2022年山东省聊城市-学高中化学-第1章-物质结构-元素周期律-第1节-元素周期表导学案.docx

《2022年山东省聊城市-学高中化学-第1章-物质结构-元素周期律-第1节-元素周期表导学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省聊城市-学高中化学-第1章-物质结构-元素周期律-第1节-元素周期表导学案.docx（34页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品学习资源第一节元素周期表第 1 课时元素周期表【学习目标】1. 简洁明白元素周期表的进展历程；2. 明白元素周期表的编排原就及结构；3. 明白周期、族等概念；4. 懂得原子结构与其元素在周期表中位置的关系；【自主学习】一、元素周期表的进展历程和编排原就 议一议 判定正误，正确的打“”，错误的打“”欢迎下载精品学习资源(1) 现行元素周期表的编排依据是相对原子质量(2) 一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族(3) 最外层电子数相同的元素肯定是同族元素(4) 每一周期都是碱金属元素开头，稀有气体元素终止二、元素周期表的结构2. 常见族的特殊名称：第A族 除氢 ：碱金属元素；第A族：元素；

2、0 族：元素；点拨 议一议 1. 元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？2. 现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？【难点突破】一、元素周期表的结构例 1下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界， 并注明族序数和周期序数；欢迎下载精品学习资源周期行数所含元素种类数每周期的起止元素及其原子序数短一121H 2He周二283Li 10Ne期三3811Na 18Ar四41819K 36Kr长五51837Rb 54Xe周六63255Cs 86Rn期七732 填满时 87Fr 118XX 表示未发觉的 118 号元素 归纳总结0主族副族第族副族主族族列1序1234

3、5678910111213141516187数族 序B0AABBBBBBAAAAA数元素周期表中从B 到B共 10 个纵行，包括了第族和全部副族元素，共60 多种元素， 全部为金属元素，统称为过渡元素；特殊提示元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第A族与第B 族之间，即第 2、 3 列之间；(2) 第B族与第A 族之间，即第 12、13 列之间；欢迎下载精品学习资源变式训练 11869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一；以下有关元素周期表的说法正确的选项是A. 元素周期表含元素最多的族是第B族C.第A 族的元素全部是金属

4、元素D.短周期是指第一、二、三、四周期二、元素周期表的应用例 2依据原子结构和元素周期表的关系完成以下各题；(1) 写出以下微粒的符号及其在元素周期表的位置；微粒： 位置： (2) 第三周期第A 族的元素原子序数是： ；(3) Na 元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： ；(4) 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： ；(5) 短周期元素中，族序数周期序数2 倍的元素有：；(6) 短周期元素中，周期序数族序数2 倍的有：；归纳总结(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断； 本方法常用于确定原子序数小于18 的元素；应用关系等式一：周期序数电子层数；等式二：主族序数最外层电子数

5、；欢迎下载精品学习资源等式三：原子序数核电荷数质子数核外电子数；实例 X 元素是第三周期第A 族元素，就该元素原子有三个电子层，最外层电子数是1，即为钠元素； Y 元素的原子序数是16，就该元素的原子结构示意图是，其在周期表中的位置是第三周期第A 族；(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断；特殊位置元素族序数等于周期数H、 Be、Al 族序数等于周期数的2 倍C、S 族序数等于周期数的3 倍O周期数等于族序数的2 倍Li周期数等于族序数的3 倍Na(3) 利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断； n 1 n n 1 具有相同电子层结构的离子，如aX、bY、cZ、Mnd的电子层结构相同，

6、在周期表中位置关系为cZdMbYaX 就它们的原子序数关系为ab d c；(1) 同周期第A 族和第A 族元素原子序数差；(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情形；假设为 A、A 族元素，就原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数；假设为A 族至 0 族元素，就原子序数的差值等于下周期元素所在周期的元素种类数；欢迎下载精品学习资源变式训练 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质子的镅原子， 结果4 次胜利合成 4 个第 115 号元素的原子；这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素；以下有关表达正确的选项是 B.113 号元素在第七周期A 族【规

7、律总结】据原子序数确定元素位置的方法稀有气体定位法比较该元素的原子序数与 0 族元素的序数大小， 找出与其相邻近的 0 族元素， 那么该元素就和序数大的 0 族元素处于同一周期；(1) 假设某元素原子序数比相应的0 族元素多 1 或 2，就该元素应处在该0 族元素所在周期的下一个周期的A 族或A 族；(2) 假设比相应的 0 族元素少 1 5 时，就应处在同周期的 AA 族；(3) 假设差为其他数，就由相应差值找出相应的族；【当堂过关】1. 以下说法正确的选项是B. 元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C. 原子的最外层电子数相同的元素，肯定属于同一族D. 电子层数相同的粒子，对应元素肯定属

8、于同一周期2. 以下各图假设为元素周期表的一部分 表中数字代表原子序数 ，其中合理的是 3.A 、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图，已知B、C 元素的原欢迎下载精品学习资源子序数之和是A 元素原子序数的4 倍，就 A、B、C符合的一组是 A.Be、Na、AlC.O、P、ClB.B、Mg、SiD.C、Al 、P4. 元素 A、B、C、D在元素周期表中的位置如下所示；以下表达不正确的选项是的元素，与 C 位于同一周期的元素，与 B 位于同一主族5. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素；(1) 表中所列元素中：属于短周期元素的有； 属于主族元素的有； e 元

9、素在元素周期表中的位置是第 周期 族；(2) 以下 组元素的单质可能都是电的良导体；A.a ， c， hB.b ，g， kC.c ， g， lD.d ，e， f欢迎下载精品学习资源第 2 课时元素的性质与原子结构【学习目标】1. 明白碱金属、卤素原子在周期表中的位置；2. 明白碱金属、卤素原子的结构特点，明白原子结构与元素性质的关系；3. 明白碱金属、卤素性质的相像性与递变性，并能初步运用原子结构理论说明；【自主学习】 一、碱金属元素(1) 完成表格元素元素核电原子结构最外层电子原子半名称符号荷数示意图电子数层数径/nm锂钠碱金属钾元素铷铯欢迎下载精品学习资源(2) 得 出 结 论 ： 碱 金

10、 属 元 素 原 子 结 构 的 共 同 点 是， 不 同 点 是 ，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ；(1) 物理性质(2) 化学性质与 O2 反应欢迎下载精品学习资源程度逐逐逐渐渐渐剧复增烈杂强产物复杂碱金属化学反应方程式反应程度活泼性Li4Li O=点燃22Li 2O2Na O=点燃2NaNa2O2KK O=点燃2=KO2RbCs与水反应碱金属钾钠试验操作熔成小球，浮于水面，四处游熔成小球， 浮于水面， 四处游动， 有轻试验现象动，有“嘶嘶”的响声，反应微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红后溶液加酚酞变红试验原理结论 议一议 1. 判定正误，正确的打“”，错误的打

11、“”(1) 碱金属元素原子的次外层电子数都是8 个(2) 化合物中碱金属元素的化合价都为1(3) 碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大(4) 碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生复原反应 5Li在空气中加热生成LiO 22. 钾与水 含酚酞 反应的试验现象能说明钾的一些性质，请连一连；(1) 钾浮在水面上A钾与水反应放热且钾的熔点较低(2) 钾熔化成闪亮的小球B钾与水反应猛烈，放出的热使生成的H2 燃烧欢迎下载精品学习资源3钾球四处游动，并有, 微的爆鸣声C钾的密度比水小4 溶液变为红色二、卤族元素D钾与水反应后的溶液呈碱性(1) 完成表格：元素名称氟F氯Cl溴Br碘I 原子序数原子结

12、构示意图最外层电子数 电子层数原子半径由到 (2) 得出结论：卤族元素原子结构的共同点是 ，不同点是，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐步，原子半径逐步；(1) 物理性质F2Cl 2Br 2I 2欢迎下载精品学习资源颜色：浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源熔、沸点：气体气体液体固体 逐步欢迎下载精品学习资源密度： 逐步欢迎下载精品学习资源水溶性：反应溶解溶解微溶逐步欢迎下载精品学习资源(2) 化学性质与 H2 反应a. 填写下表：反应条件化学方程式产物稳固性F2Cl 2Br 2I 2欢迎下载精品学习资源b. 得出结论： 从 F2 到 I 2，与 H

13、2 反应所需要的条件逐步 ，反应猛烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳固性依次 ；卤素单质间的置换反应a. 填写下表：试验操作试验现象化学方程式静置后，液体分层， 上层 ，下层 静置后，液体分层，上层 ，下层静置后，液体分层，上层 ，下层b. 得出结论： Cl 2、Br 2、I 2 三种卤素单质的氧化性由强到弱的次序是 ， 相应卤素离子的复原性由强到弱的次序是 ；提示由于 F2 能与 H2O发生反应 2F 2 2H2O=4HF O2 ，所以 F2 不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质； 议一议 1. 判定正误，正确的打“”，错误的打“”X代表卤素 (1) 卤素单质与水反应均可用X2 H2O=H

14、XO HX表示 (2) HX 都极易溶于水，它们的热稳固性随核电荷数增加而增强(3) 卤素单质的颜色从F2I2 按相对分子质量增大而加深(4) 将 F2 通入 NaCl 溶液中可置换出 Cl 2 Br Cl F ，试从原子结构的角度分析缘由；欢迎下载精品学习资源【难点突破】一、碱金属元素单质化学性质的相像性和递变性例 1以下对碱金属性质的表达中，正确的选项是A. 碱金属元素的单质具有强复原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质D.单质熔、沸点随着原子序数递增而上升归纳总结碱金属的原子结构与化学性质的关系原子都简洁失去最外层的一个电子， 化学性质活泼， 它们的单质都具有较强的复原性， 它们都能与氧气等

15、非金属单质及水反应；碱金属与水反应的通式为 2R 2H2O=2ROH H2R 表示碱金属元素 ；随着原子序数的递增， 原子半径逐步增大， 原子核对最外层电子的引力逐步减小， 碱金属元素的原子失电子才能逐步增强，金属性逐步增强；1(2) 与 O2 的反应越来越猛烈，产物更加复杂，如Li 与 O2 反应只能生成Li 2O，Na 与 O2 反应仍可以生成 Na 2O2，而 K 与 O2 反应能够生成 KO2 等；(3) 与 H2O的反应越来越猛烈，如K 与 H2O反应可能会发生稍微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生猛烈爆炸；(4) 最高价氧化物对应水化物的碱性逐步增强，CsOH的碱性最强；变式训练 1以

16、下各组比较不正确的选项是B. 复原性： K Na Li ，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠C. 熔、沸点： Li Na KD. 碱性： LiOH NaOH KOH欢迎下载精品学习资源二、卤素单质的相像性、递变性和特性例 2以下对卤素的说法不符合递变规律的是2、Cl 2、Br 2、I 2 的氧化性逐步减弱B.HF、HCl、 HBr、 HI 的热稳固性逐步减弱、Cl、Br、I的复原性逐步增强2、Cl 2、Br 2、I 2 的次序颜色变浅，密度增大归纳总结卤素的原子结构与化学性质的关系1. 相像性 X 表示卤素元素 卤素原子都简洁得到一个电子使其最外层到达8 个电子的稳固结构， 它们的单

17、质都是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性；222=2HX(1) 与 H 反应： X H 肯定条件；=2NaX(2) 与活泼金属 如 Na反应： 2Na X2 点燃；(3) 与 H2O反应X2 H2O=HX HXOX Cl 、Br 、I ；2F2 2H2O=4HF O2；(4) 与 NaOH溶液反应X22NaOH=NaX NaXO H2OX Cl 、Br、I ；2. 递变性 X 表示卤素元素 随着原子序数的递增， 原子半径逐步增大， 原子核对最外层电子的引力逐步减小，卤素原子得电子的才能逐步减弱，非金属性逐步减弱；1(2) 与 H2 反应越来越难，对应氢化物的稳固性逐步减弱，复原性逐步增强，即

18、： 稳固性： HF HCl HBr HI ；复原性： HF HCl HBr HI ；(3) 卤素单质与变价金属 如 Fe 反应时， F2、Cl 2、Br 2 生成高价卤化物 如 FeX3 ，而 I 2只能生成低价卤化物 如 FeI 2 ；欢迎下载精品学习资源(4) 氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次上升， HF的熔、沸点最高；(5) 最高价氧化物的水化物的酸性逐步减弱，即酸性：HClO4 HBrO4 HIO4，HClO4 是已知含氧酸中酸性最强的酸；变式训练 2砹是现知原子序数最大的卤族元素，依据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的表达，正确的

19、选项是2 化合才能： At 2I 2规律总结 卤素的特性1 氟元素无正价，无含氧酸；F 的复原性极弱；欢迎下载精品学习资源2X 2 H2O=HXHXO而 2F2 2H2O=4HFO2；欢迎下载精品学习资源(3) Br 2 在常温下是唯独的一种液态非金属单质；(4) 碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I 2 变蓝色；(5) 氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸；三、同主族元素性质的递变规律例 3以下关于主族元素的说法错误的选项是A. 同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B. 同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐步上升D.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐步减弱，碱性逐步

20、增强归纳总结元素性质与原子结构亲密相关，主要与原子核外电子的排布特殊是最外层电子数有关；原子结构不同，元素性质不同；原子结构相像，元素性质相像；原子结构发生规律性递变，元素性质发生规律性递变； 原子结构相像的同族元素， 它们在化学性质上表现出相像性和递变性；从碱金属元素和卤素的性质来看，同主族从上至下元素及其典型化合物性质的递变规律如下欢迎下载精品学习资源表所示；物质类别性质递变规律元素金属性逐步增强欢迎下载精品学习资源元素元素非金属性逐步减弱氧化性逐步减弱单质复原性逐步增强欢迎下载精品学习资源非金属元素氢化物最高价氧化物对应水化物气态稳固性逐步减弱水溶液酸性逐步增强复原性逐步增强碱性逐步增强

21、酸性逐步减弱欢迎下载精品学习资源变式训练 3以下说法中错误的选项是【当堂过关】1. 关于碱金属元素的说法中正确的选项是A. A族元素都是碱金属元素C.金属钾具有强复原性，K 具有强氧化性2. 以下关于卤素的表达正确的选项是A. 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B. 卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高D.卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳固性随单质氧化性的增强而增强3.F 、Cl 和 Br 都是A 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的选项是4. 如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，就以下各性质中不符合图示关系的是欢迎下载精品学习资源A. 复原性C.熔点5.1

22、向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的Cl 2 后，将溶液蒸干并灼烧，最终蒸发皿中剩余的物质是，写出反应的化学方程式：；2 向 KI溶 液 中 滴 入 淀 粉 溶 液 ， 现 象 是， 再 滴 入 氯 水 ， 现 象 是，有关反应的离子方程式为 ；6.1常见卤素氢化物中最不稳固的是 写化学式 ；(2) 以下单质熔、 沸点随原子序数递增而上升的是 填序号 ；A. 碱金属元素(3) 以下反应中，更猛烈的是 填序号 ；A. 钠与水反应(4) 取以下溶液分装两试管， 再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、 静置后，四氯化碳层显紫红色的是 填序号 ；A. 溴化钠溶液欢迎下载精品学习资

23、源第 3 课时核素A【学习目标】 ZX 的含义； 2. 明白核素、同位素的概念，并明白同位素的重要作用；3. 明白原子的结构以及各种微粒数的关系；【自主学习】一、原子的构成质量数(1) 构成欢迎下载精品学习资源A原子 ZX原子核质子带电中子欢迎下载精品学习资源核外电子带(2) 表示方法欢迎下载精品学习资源不带电电12例如，6 C 表示的是 C 元素中质量数为 12、质子数为 6、中子数为6 的原子；8 O表示的是 O欢迎下载精品学习资源16元素中质量数为 16、质子数为 8、中子数为 8 的原子；欢迎下载精品学习资源由 于 原 子 的 质 量 集 中 在 原 子 核 上 ， 把的 相 对 质

24、量 分 别 取 其 ，假如忽视的质量，将原子核内 相加，所得的数值叫做质量数，符号为；质量数 A ；点拨原子或离子中各微粒间的数目关系原子的质子数核电荷数原子序数核外电子数；阳离子所带电荷数质子数核外电子数； 阴离子所带电荷数核外电子数质子数；质子数 Z 阳离子的核外电子数阳离子所带的电荷数；质子数 Z 阴离子的核外电子数阴离子所带的电荷数； 议一议 判定正误，正确的打“”，错误的打“”(1) 全部原子都由质子、中子和核外电子构成(2) 原子的种类大于元素的种类(3) 某种氯原子的中子数是18，就其质量数是 35，核外电子数是17二、核素同位素121314把具有肯定数目和肯定数目的一种原子叫做

25、核素；如C、 C、 C 就是碳元素的三种不同核素； 相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素；即同一元素的欢迎下载精品学习资源不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H 三种核素均是氢元素的同位素；欢迎下载精品学习资源(1) 同一种元素的各种同位素的化学性质 ；(2) 在自然存在的某种元素里，不管是游离态仍是化合态，同位素相互之间保持肯定的 ，即各种同位素所占的是相同的；(1) 在考古工作中用于测定文物的岁月；23(2) 1H、1H 用于制造；欢迎下载精品学习资源(3) 利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等；提示1 同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一

26、个位置；123同位素属于同一种元素，但不是同种原子；例如：1H、 1H、 1H 是三种不同的原子，但都是氢元素；2 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数； 议一议 1. 判定正误，正确的打“”，错误的打“”141 不同元素的核素的质量数肯定不同欢迎下载精品学习资源1426 C和7 N 互为同位素 欢迎下载精品学习资源235238(3) 92 U与 92 U 是同一种核素 141412(4) C可用于文物的岁月鉴定，C 与C为同种单质 1212631173122. 以下 8 种化学符号： 1H 、2H 、14C、6Li 、23 Na、14 N、 7Li 、24M

27、g(1) 表示核素的符号共 种；(2) 互为同位素的是和；(3) 质量数相等，但不能互称同位素的是和；(4) 中子数相等，但质子数不相等的核素是 和；【难点突破】一、元素、核素、同位素、同素异形体的区分和联系例 1以下说法错误的选项是 A. 1H、1H、H 和 H2 是氢元素的四种不同粒子12B. 20Ca和 20Ca、石墨和金刚石均为同素异形体4042C. 1H和1H 是不同的核素12D.12 C和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同归纳总结名称内容元素核素同位素同素异形体项目本质质子数相同的质子数、中子数质子数相同、中同种元素形成的欢迎下载精品学习资源一类原子的总都肯

28、定的原子子数不同的核素不同单质称范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没化学反应中的最化学性质几乎完元素相同、性质有个数小微粒全相同不同打算因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构H、C、O三种1231H、1H、1H 三种核1231H、1 H、1H 互称同O2 与 O3 互为同素举例元素素位素异形体特殊提示1 在辨析核素和同素异形体时，通常只依据二者讨论范畴不同即可作出判定；(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目；1414(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变；变式训练 1以下互为同位素的是 2D2B.NC1617C.OOD

29、. 金刚石石墨二、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区分例 2我国闻名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为127.760 ，被国际原子量委员会采纳为国际新标准；已知锑有两种以上自然同位素，就127.760 是欢迎下载精品学习资源12C 原子质量的112的比值欢迎下载精品学习资源12C 原子质量的 1 的比值12归纳总结欢迎下载精品学习资源(1) 含义原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量与12C质量的112的比值；欢迎下载精品学习资源(2) 运算公式原子的相对原子质量一个该原子的质量121欢迎下载精品学习资源一个 C原子质量 12(3) 常用关系原子的近似相对原子质量质量数

30、(1) 元素的平均相对原子质量含义：依据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数运算的平均值；运算公式Mr A a% B b% C c%其中 A、B、C 分别为各同位素的相对原子质量：a%、b%、c%分别为自然界中各同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数，Mr 是元素的平均相对原子质量；实例如氧有三种自然同位素，它们的同位素原子的相对原子质量和各同位素原子含量 即原子个数百分比 的数据分别为168 O15.99599.759%178 O16.9990.037%818O17.9990.204%就 氧 元 素 的 相 对 原 子 质 量 为 Mr 15.995 99.759% 1

31、6.999 0.037%17.999 0.204%15.999 ；(2) 元素的近似相对原子质量可依据各种核素 同位素 的质量数按上法运算；特殊提示元素周期表中的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量；181617已知某元素的一种核素的相对原子质量无法求解该元素的平均相对原子质量；欢迎下载精品学习资源变式训练2氧元素有三种核素O、 O、O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别欢迎下载精品学习资源为 a%、b%、c%，就以下说法正确的选项是16O原子的质量为16 gB. 17 O的相对原子质量约为17欢迎下载精品学习资源16 17 183D.氧元素的相对原

32、子质量为16 a% 17b% 18c%【当堂过关】1061. 以下有关钯原子 46 Pd 的说法错误的选项是 A. 原子序数为 46C.电子数为 461920181920172. 有六种微粒，它们分别是40M、40N、40X、40 Q 、40 Y2 、40Z ，它们所属元素的种类为3. 以下说法不正确的选项是质子数相同的粒子肯定是同一元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不行能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不肯定是同种元素一种元素不行以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A. B. C.D.353735Cl 和Cl 两种同位素，在运算式34.969 75.77%36.9

33、66 24.23%35.453 中欢迎下载精品学习资源35A.75.77% 表示Cl 的质量分数B.24.23%表示Cl 的丰度欢迎下载精品学习资源37Cl 的质量数61423247143Li 、 7 N、11Na、12Mg、3Li 、 6 C中：(1) 和互为同位素；(2) 和质量数相等，但不能互称同位素；(3) 和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；答案精析第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第 1 课时元素周期表【自主学习】一、 1. 门捷列夫相对原子质量相对原子质量核电荷数欢迎下载精品学习资源2. 在周期表中的次序核电荷数质子数核外电子数电子层数目原子序数递增最外层电

34、子数电子层数递增议一议1 2 3 4 二、 1.77一、二、三四、五、六、七18167718,9,10118822. 卤族稀有气体议一议1. B族；2. 第六周期；【难点突破】例 1变式训练 1 A 第 B 族中包含锕系与镧系元素，共有 32 种元素， A 项正确；元素周期表中共有 18 个纵行， 16 个族， B 项错误；第 A 族中 H 为非金属元素， C项错误；短周期包括第一、二、三周期， D项错误； 欢迎下载精品学习资源例 21ONaClCl其次周期 A族第三周期 A族第三周期A 族第三周期欢迎下载精品学习资源A族21433 、194H 、 Be、Al5C 、 S6Li变式训练 2 B

35、 95 号元素镅、 115 号元素、 113 号元素，原子序数都大于 86 而小于 118， 所以都在第七周期； 115 号比 118 号原子序数少 3，应在第 A 族， 113 号元素在第 A 族； 113 号元素和 115 号元素都是金属元素； 【当堂过关】1.A 元素周期表中有十八个纵行，十六个族，第族占三个纵行；Be 和 He 的最外层电子数都是 2，但不属于同一族； Ne和 Na 的电子层数都是 2，但不属于同一周期；2.D 此题要求熟记周期表的结构，知道 118 号元素在周期表中的详细位置；解题时可依据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表的最右端和3 号元素在周期表的最左端排除A、B、C欢迎下载精品学习资源三项； 3.C 由于 A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置可知，A 只能处在其次周期，而B、C 处在第三周期；设A 的原子序数为 x，就 B 的原子序数为 x 8 1 x 7， C 的原子序数为 x 8 1 x9，就 x 7 x 9 4x， x 8；所以， A、B、 C 的原子序数分别为 8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl ；应选 C； 4.D 依据元素周期表的结构分析题图可知，它的更详细的内