2022年届中考化学基础知识重点复习19.docx

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1、精品学习资源同一种溶质在肯定量溶剂里是不是可以无限溶解呢？肯定量的水里最多能溶解多少氯化钠呢？一、饱和溶液与不饱和溶液1.在常温下，向装有 20 mL 水的烧杯中，不断加入氯化钠；加入 5 g 氯化钠，再加入 5 g 氯化钠，加入 5 mL水，搅操作搅拌搅拌拌现象全部溶解有一部分不能溶解又溶解一部分结论肯定量的水中，不能无限溶解某种物质2.用硝酸钾代替氯化钠做上面的试验；不过当有硝酸钾剩余时，不再加水，而是改为加热；（ 1）饱和溶液与不饱和溶液的概念在肯定温度下，肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做活动与探究：操作现象结论加入 5 g 硝酸钾，搅固体溶解拌加入 5 g 硝酸钾，搅固体

2、剩余一部分温度不同，物质的溶拌解才能不同；一般来加热剩余固体溶解说，温度越高，溶解加入 5 g 硝酸钾，搅固体溶解才能越强拌冷却有固体析出欢迎下载精品学习资源这种溶质的饱和溶液； 仍能连续溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液；说明：强调“肯定温度”和“肯定量溶剂”； 由于转变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化；如上面的探究中，氯 化钠溶液中有固体剩余，说明溶液是饱和的；当加入水后，又连续溶 解，说明又变为不饱和溶液；用硝酸钾进行试验时，加热时，原先未 溶解的硝酸钾又连续溶解， 说明温度上升， 原先的饱和溶液又变为不饱和的了；指明“某一溶质”； 例如，在肯定条件下不能再溶解

3、食盐的溶液，可能仍能溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，对蔗糖来说就不是饱和溶液； 因此必需指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液；（2） ）判定溶液是否饱和的方法在肯定温度下， 观看该溶液中有没有不能连续溶解的剩余溶质存在，如有且溶质的量不再削减， 那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液；在其他条件不变的情形下，向溶液中加入少量该溶液的溶质， 搅拌，观看该溶液仍能否再连续溶解所加溶质；如不能再溶解，溶质的量不再削减，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液；（3） ）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化说明：此转化条件适合于大多数溶解才能随温度上升而增大的欢迎下载精品学习资源固体物质；如硝酸钾、氯化铵

4、等；对于极少数溶解才能随温度上升而减小的物质不适合； 例如熟石灰，如通过转变温度把熟石灰由不饱和溶液变为饱和溶液， 应上升温度，而将其由饱和溶液转化为不饱和溶液，就需要降低温度；状元笔记使不饱和溶液变为饱和溶液最牢靠的方法是增加溶质；假如通过转变温度的方法就需要依据该溶质的溶解才能与温度的关系来确定；（4） ）浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少， 常把溶液分为浓溶液和稀溶液；在肯定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的 量较少的是稀溶液；对于含不同溶质的溶液， 浓溶液不肯定是饱和溶液， 稀溶液也不肯定是不饱和溶液， 反之亦然；但对于同种溶质来说，

5、在肯定温度时， 其饱和溶液肯定比其不饱和溶液要浓；【示例】以下有关饱和溶液和不饱和溶液的表达中，正确选项（）A. 在肯定量的溶剂里， 不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液B. 在肯定温度下，某物质的饱和溶液肯定是浓溶液C. 在肯定温度下，稀溶液肯定是不饱和溶液D. 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化解读：对于 A，没有指明“肯定温度”， 该溶液就不肯定是饱和溶液；欢迎下载精品学习资源饱和溶液不肯定是浓溶液，如微溶于水的 Ca（ OH）2，在肯定温度时，其饱和溶液是稀溶液，反之亦然，如一类溶解性很大的物质 NaCl、KNO3 等，其浓溶液也不肯定是饱和溶液；答案： D状元笔记溶液的浓、稀与肯

6、定量溶液里所含溶质的量有关；溶液的饱和、 不饱 和与肯定条件下溶液里溶解物质的限度有关， 最大限度为饱和溶液；这是从不同角度描述溶液性质的两个概念；二、结晶的方法溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程， 叫做结晶；结晶通常有两种方法：（1） ）蒸发溶剂，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体；（2） ）转变饱和溶液温度，如将硝酸钾溶液降温，也可以析出硝酸钾晶体；利用蒸发溶剂结晶的方法可以从海水中提取食盐；其过程是： 先将海水引入蒸发池， 经风吹日晒蒸发水分到肯定程度， 再导入结晶池， 连续风吹日晒就逐步析出食盐来；海水贮水池蒸发池结晶池【示例】下图是利用海水提取食盐的过程：欢迎下载精品学习资

7、源（1） ）上图中是池（填“蒸发”或“冷却”） ；（2） ）依据海水晒盐的原理，判定以下分析正确选项 （填序号）；A. 海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变B. 在的溶液中氯化钠的质量变大C. 结晶池中氯化钠溶液中的溶剂削减D. 析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液E. 海洋中隐藏着丰富的资源解读：由于海水晒盐是靠蒸发水分， 故是蒸发池； 海水进入贮水池， 各成分基本不变，但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减 少，但溶质氯化钠的质量不变， 只是浓度变大； 达到饱和后连续蒸发， 溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分别出去后剩下的溶液称为母液， 它仍旧是氯化钠的饱和溶液， 利用其可生产出多种

8、化工产品， 因此海洋中隐藏着丰富的资源；故 A、C、E 正确；答案 （1）蒸发 （2）ACE三、溶解度通过上面的试验，我们可以看出，室温时，20 mL 水中溶解氯化钠和硝酸钾的质量差不多，但上升温度，硝酸钾比氯化钠溶解的要多；通 常我们可以用溶解度来定量表示物质的溶解才能；1. 固体物质的溶解度（1） ）概念欢迎下载精品学习资源固体物质的溶解度是指在肯定温度下，该物质在100 g 溶剂（通常溶剂为水）达到饱和状态时所溶解的质量；说明：条件：在肯定温度下；温度是影响固体物质溶解度的重要因素； 不同温度下， 固体物质的溶解度不同，如硝酸钾在 20 的溶解度是 31.6 g ，而在 60 的溶解度是

9、 110 g ；因此只有指明温度时，溶解度才有意义；标准：在 100 g 溶剂里；溶解度的标准是统一的，即规定在100 g 溶剂里；这里特别需要留意，是在 100 g 溶剂里，而不是在 100 g 溶液里；状态：达到饱和状态；达到饱和状态， 即物质的溶解达到了最大限度， 才能表达出某种物质的溶解才能大小；量：质量，单位通常为克；状元笔记懂得溶解度概念要抓住四个要素， 即条件：肯定温度；标准：100 g 溶剂；状态：饱和状态；量：质量（克） ；（2） ）固体溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（室温） /g大于 101100.01 1小于 0.01说明：室温一般指的是在 20 时；【

10、示例】以下对“ 20 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g ”的说明正确选项（）欢迎下载精品学习资源A.20 时， 31.6 g硝酸钾溶解在水中B.20 时， 100 g 溶液中含 31.6 g硝酸钾C.31.6 g硝酸钾溶解在 100 g 水中达到饱和状态D.20 时， 31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中恰好达到饱和状态解读： 固体物质的溶解度是指在肯定温度下某固态物质在100 g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量；A 中未指明溶剂量 100 g 及溶液达到饱和状态； B 中溶液为 100 g 而不是溶剂为 100 g， 也未指明溶液达到饱和状态； C中未指明温度，因

11、此 A、B、C都是错误的；只有 D 的懂得符合溶解度的四要素，是正确的；答案： D2. 物质的溶解度曲线活动与探究：绘制溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，依据课本表9-1 供应的数据，绘制几种物质的溶解度曲线；如下图所示；意义及应用：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度； 因此已知温度可欢迎下载精品学习资源以查出某物质的溶解度； 已知某物质的溶解度也可以查出其对应的温度；也可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；分固体物质溶解度随温度的上升而增大，表现在曲线向上延长 （即上升），且比较陡，例如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小， 表现在曲线比较平整， 例如氯化钠；

12、极少数固体物质的溶解度随温度的上升而减小，表现在曲线向下延长（即下降），例如氢氧化钙；两条曲线的交叉点表示两种溶质在某一对应温度下具有相同的溶解度；在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，溶解度曲线的走势表示某物质溶解度随温度的变化情形；大部此时的溶液必定是恰好饱和的溶液； 在溶解度曲线下方的点， 就表示溶液是不饱和溶液； 在溶解度曲线上方的点， 就表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液 （渐渐转变饱和溶液的温度， 溶液中本应析出晶体但实际仍没有析出晶体， 此时称过饱和溶液； 这是一个不稳固状态，如搅拌或加入少量晶粒，即有大量晶体析出，溶液 即变为饱和溶液）；状元笔记

13、物质溶解度曲线的意义，可从点（即曲线上的点、两曲线交点） 、线（曲线走势）、面（曲线上方、曲线下方）三方面去懂得；【示例】如下图，回答以下问题：欢迎下载精品学习资源（ 1）t 3 时，三种物质的溶解度由大到小的次序是；（ 2）t 2时，和的溶解度大小相等；（3） ）三种物质中，的溶解度受温度的影响最大， 的溶解度受温度的影响最小，的溶解度随温度的上升反而下降；解读： 沿 t 3 点向上作垂线， 分别从三条曲线上找到三个点， 从高到低的次序，也就是此时溶解度大小的次序，即a cb；两条曲线的交叉点表示两种溶质在某一对应温度下具有相同的溶解度；明显， t 2 时 a、c 的溶解度大小相等；依据三曲

14、线的走势可推出三种物质溶解度随温度的变化情形；答案（ 1）acb （ 2）a c（ 3） a b c3. 影响气体物质溶解度的因素气体在水中的溶解度不仅跟气体的性质有关， 仍跟压强和温度有关；当压强不变时，随着温度的上升，气体的溶解度减小；当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；状元笔记固体的溶解度只受温度影响， 大多数固体的溶解度随温度上升而欢迎下载精品学习资源增大；而气体的溶解度，受温度和压强两个方面的影响；【示例】小华用煮沸后刚冷却的水养鱼，不久鱼儿就死了；以下能比较合理地说明此现象的表达是（）A. 煮沸后刚冷却的水中溶入更多的氧气B. 煮沸后刚冷却的水中溶入更多的二氧化碳C. 水中溶解的氧气在煮沸过程中逸出而削减D. 水中细菌在煮沸的过程中被杀死解读： 温度上升，气体的溶解度变小；水煮沸后，其中溶解的氧气削减；用其养鱼，鱼会因缺氧而死亡；答案： C欢迎下载