2022年山东省济南市中考化学试卷.docx

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1、精品学习资源山东省济南市 2021 年中考化学试卷一、单项挑选题（本大题共11 小题，每道题 2 分，共 44 分，在每道题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1（ 2 分）（ 2021.济南）以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）A BCD 欢迎下载精品学习资源铝土矿炼铝自然气燃烧木材制桌椅海水提取镁欢迎下载精品学习资源考点 ：化学变化和物理变化的判别 专题 ：物质的变化与性质分析： 此题考查物理变化和化学变化的差别和判定依据物理变化和化学变化的根本区分在于是否有新物质生成假如有新物质生成，就属于化学变化；反之，就是物理变化解答： 解： A 、铝土矿炼铝过程中生成铝等物

2、质，属于化学变化，故错； B、自然气燃烧过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故错；C、木材制桌椅过程中只是物质外形发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故对；D 、海水提取镁过程中生成镁等物质，属于化学变化，故错； 应选 C点评： 解答此题要分析变化过程中是否有新物质生成，假如没有新物质生成就属于物理变化2（ 2 分）（ 2021.济南）以下关于试验操作的说法中，不合理的是（）A 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中B 加热试管内液体时切不行将管口对着人C 进行氢气燃烧试验前肯定先检验氢气纯度D 称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量考点 ：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器- 托盘天平；给试

3、管里的液体加热；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯专题 ：常见仪器及化学试验基本操作分析： A 、依据浓硫酸的稀释方法进行分析判定B、依据给试管中的液体加热的方法进行分析判定C、依据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判定 D 、依据氢氧化钠具有剧烈的腐蚀性进行分析判定解答： 解： A 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时地扩散；肯定不能把水注入浓硫酸中；应选项说法错误B、加热试管内液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，切不行将管口对着人，应选项说法正确C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，进行氢气燃烧试验前肯定先检验

4、氢气纯度，应选项说法正确D 、氢氧化钠具有剧烈的腐蚀性，为防止腐蚀托盘，氢氧化钠固体应放在烧杯中称量，应选项说法正确应选 A 点评： 此题难度不大，熟识各种仪器的用途及使用留意事项、把握常见化学试验基本操作的留意事项是解答此类试卷的关键3（ 2 分）（ 2021.济南）以下对相应微粒的描述中，不正确选项（）欢迎下载精品学习资源A BCD 欢迎下载精品学习资源易失电子易形成阴离子带正电荷化学性质稳固欢迎下载精品学习资源考点 ：原子结构示意图与离子结构示意图 专题 ：化学用语和质量守恒定律分析： 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远

5、的弧线表示最外层如原子的最外层电子数为8，就为稀有气体元素，属于相对稳固结构；如最外层电子数4，就一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，如最外层电子数4，就一般为金属元素，在化学反应中易失去电子依据当质子数 =核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析判定解答： 解： A 、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于 4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，应选项说法正确B、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是6，大于 4，在化学反应中易得到2 个电子而形成阴离子，应选项说法正确C、由该微粒结构示意图可知，其质子数=9，核外电子

6、数 =10 ，质子数核外电子数，为阴离子，带负电荷，应选项说法错误D 、由该微粒结构示意图可知，其质子数=核外电子数 =18 ，为原子；且原子的最外层电子数为 8，为稀有气体元素，属于相对稳固结构，应选项说法正确应选 C点评： 此题难度不大，考查同学对原子结构示意图及其意义的懂得，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键4（ 2 分）（ 2021.济南）生活中到处离不开化学学问，以下说法中，错误选项（）A 春天，花儿朵朵，由于分子在不停运动我们能闻到花香B 夏天，烈日炎炎，用可乐等碳酸饮料替代饮水有利于身体健康C 秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素D 冬天

7、，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气 ”中毒考点 ：利用分子与原子的性质分析和解决问题；一氧化碳的毒性；生命活动与六大养分素 专题 ：化学与生活分析： A 、依据分子是运动的特性进行分析；B、依据夏天温度高，流出的汗水多，应饮用肯定浓度的食盐水，有益于健康； C、依据水果中含有丰富的维生素分析；D 、依据碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳分析解答： 解： A 、由分子是运动的花香的分子通过运动能分散到四周的空气中所以，春天，花儿朵朵，我们能闻到花香故A 说明正确；B、夏天温度高，流出的汗水多，造成体内的盐分的缺失，应饮用肯定浓度的食盐水有益于健康有益于健康故B 说明错误；C、由于水

8、果中含有丰富的维生素所以，秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素故 C 说明正确；D 、由于碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳，一氧化碳有毒所以，在冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气 ”中毒故 D 说明正确应选 B 点评： 生活中到处离不开化学学问，在学习中善于将化学学问与生活紧密联系在一起，做到学以致用欢迎下载精品学习资源5（ 2 分）（ 2021.济南）绿色化学有助于解决环境污染问题，以下做法中，不符合绿色化学理念的是（）A B CD 欢迎下载精品学习资源焚烧小麦秸秆垃圾分类回收拒绝一次性筷子进展太阳能电池欢迎下载精品学习资源考点 ：绿色化学专题 ：化学与环

9、境爱护分析： 依据绿色化学就是从源头上排除对环境的污染分析解题解答： 解： A 、焚烧小麦秸秆会产生大量的烟尘，污染空气，不符合绿色化学的理念，故A 正确；C、垃圾分类回收有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，故B 错误；C、拒绝一次性筷子不仅节约能源，而且防止环境污染，符合绿色化学理念，故C 错误； D 、太阳能是无污染的能源，符合绿色化学理念，故D 错误；故答案为： A点评： 日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，懂得绿色化学的核心，防止环境污染人人有责6（ 2 分）（ 2021.济南）以下表达中，不正确选项（）A 化学变化的过程常会相伴能量变化B 合金是具有金属特性的混合物C 电解水时

10、，原子的总数目发生了变化D 可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸考点 ：物质发生化学变化时的能量变化；合金与合金的性质；质量守恒定律及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃专题 ：课本学问同类信息分析： A 、依据化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒分析； B、依据合金的概念进行分析；C、依据质量守恒定律进行分析；D 、依据可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸分析；解答： 解： A 、因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应经常会相伴着能量变化， 故 A 说法正确；B、合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经肯定方法所合成的具有金属特性的物质， 因此合金是具有金属特性的混合物，故B

11、说法正确；C、依据质量守恒定律，反应前后原子的总数不变，故C 说法错误；D 、可燃性气体或粉尘在空气中达到爆炸极限遇明火会发生爆炸，故D 说法正确； 应选 C点评： 此题综合性较强，把握化学反应中能量的变化、合金的概念以及质量守恒定律的学问即可解决，难度不大7（ 2 分）（ 2021.济南）某化学反应的微观过程如图，就以下说法中，不合理的是（）A 该反应属于氧化反应欢迎下载精品学习资源B 甲、乙两物质参与反应的质量比为13： 16 C 物质丁的化学式是 H2OD 反应前后氧元素的化合价发生了转变考点 ：微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的运算；氧化反应；质量守恒定律及其应用 专题 ：化学反

12、应模拟图型分析： 依据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题解答： 解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O24CO 2+2H 2O，由方程式可知：A 、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应故A 说法合理；B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参与反应的质量比为：（122+1 2）：（ 1622）=13： 32故 B 说法不合理；C、物质丁的化学式是H2O故 C 说法合理；D 、反应前氧元素的化合价是0 价，反应后氧元素的化合价

13、是2 价反应前后氧元素的化合价发生了转变故D 说法合理应选 B 点评： 此题在解答时，第一依据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式， 再依据反应的方程式，进行分析判定比较简洁8（ 2 分）（ 2021.济南）以下试验方法中，不能达到试验目的是（）A 用过滤的方法除去黄河水中的泥沙B 用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体C 用 BaCl 2 溶液中除去 NaCl 溶液中的 Na 2CO 3 杂质D 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气考点 ：化学试验方案设计与评判；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别专题 ：简洁试验方案的设计与评判分析：

14、A 、依据过滤分别混合物的原理分析解答；B、依据两者溶于水后溶液温度的变化分析解答； C、依据除杂的原就分析解答；D 、依据二氧化碳和氮气均不能支持燃烧的性质分析解答；解答： 解： A 、由于过滤分别混合物的原理是把固体和液体分开，泥沙是不溶于水的固体颗粒，所以用过滤的方法除去黄河水中的泥沙；B、硫酸铜溶于水后溶液温度不会变化，而氢氧化钠溶于水后会放热导致溶液温度上升，所以用水可以鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体；C、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而与氯化钠不会反应，所以可以用BaCl 2 溶液中除去 NaCl 溶液中的 Na 2CO 3 杂质；D 、由于二氧化碳和氮气均不能支持燃烧

15、，所以用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气时的现象都是木条熄灭，现象相同，无法鉴别；应选 D点评： 物质的检验是中学化学的难重点，也是中考的热点之一，明白物质的物理性质和化学性质， 能运用比较法发觉和利用物质间的性质差别是解题的关键欢迎下载精品学习资源9（ 2 分）（ 2021.济南）已知粉末 X 是以下四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表就该固体粉末X 是（）加入物质 稀盐酸氯化钙溶液氢氧化钠溶液现象固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀 固体溶解A CaCO3B Na2CO 3C Cu（OH ） 2D M g考点 ：物质的鉴别、

16、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质 专题 ：常见物质的推断题分析： 依据题目给出的信息：当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子或是金属，肯定不是氢氧化铜；当加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子，不是金属镁，生成的白色沉淀是碳酸钙，并且排除了A ；当加入氢氧化钠溶液，固体溶解， 说明此固体易溶于水，因此由以上现象可知，粉末X 是碳酸钠解答： 解：当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子或是金属，肯定不是氢氧化铜；当加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子，不是金属镁，生成的白色沉淀是碳酸钙，并且排除了A ；当加入氢氧化钠溶

17、液，固体溶解，说明此固体易溶于水，因此由以上现象可知，粉末X 是碳酸钠应选 B点评： 本考点属于物质的鉴别题，是通过对试验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的试验结论本考点是中考的重要内容之一，主要显现在填空题和试验题中10（ 2 分）（ 2021.济南）将肯定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO 3 溶液中，反应终止后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，以下对滤渣和滤液的说明中，不正确选项（）2+A 滤渣中肯定含有银B 滤液中肯定含有FeC 滤渣中可能含有铜D 滤液中肯定含有Cu2+考点 ：金属活动性次序及其应用专题 ：压轴试验题；金属与金属材料分析： 依据金属银

18、、铜、铁的活动性由强到弱的次序铁铜银，当把Fe、Cu 加入到 AgNO 3 混合溶液中，发生的反应有Fe 与 AgNO 3 溶液反应生成了 Fe（ NO3） 2 和 Ag； Cu 与 AgNO 3 溶液反应生成了 Cu（NO 3） 2 和 Ag ， Fe 与 Cu（ NO 3） 2 反应生了 Fe（ NO 3） 2 和 Cu如向滤液 中加入少量盐酸，不显现白色沉淀，说明中溶液中无AgNO 3；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡，说明加入的铁完全反应解答： 解：由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的次序铁铜银可知，当把Fe、Cu 加入到AgNO 3 混合溶液中，发生的反应有Fe 与 AgNO 3 溶

19、液反应生成了 Fe（ NO3） 2 和 Ag ；Fe、Cu 放入 AgNO 3 溶液反应生成了 Cu（NO 3） 2 和 Ag， Fe 与 Cu（ NO 3） 2 反应生了 Fe（ NO 3） 2 和 Cu分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，即不会产生沉淀或气泡：（ 1）由向滤液中加入少量盐酸，不显现白色沉淀，说明中溶液中肯定没有AgNO 3；肯定有，Fe 和 AgNO 3 反应生成的 Fe（ NO 3）2；就说明滤渣中肯定含有银，滤液中肯定含有Fe2+所以 AB 正确；（ 2）由向滤渣中加入少量盐酸，没有产愤怒泡，说明加入的铁没有剩余，依据（1）的分析，肯定把硝酸银反应完，硝酸铜可能

20、反应，也可能没有反应，故无法确定故答为： D 点评： 解决此题要充分利用金属活动性的意义，当多种金属放入一种盐溶液中，第一最强的金属把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，参与置换的金属先后次序为由强到弱欢迎下载精品学习资源11（ 2 分）（ 2021.济南）在某 H2O2 溶液中氢元素与氧元素的质量比为2： 17，现向 19g 该 H2O2溶液中加入 1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A 1gB 1.6gC 4.2gD 8.5g考点 ：依据化学反应方程式的运算专题 ：压轴试验题；有关化学方程式的运算分析： 过氧化氢溶液有 H2O 和 H 2O2，依据氢氧元素养量比可以算出过氧化氢

21、的含量，然后依据氢元素的质量守恒就可以算诞生成氧气的质量解答： 解：某 H2O2 溶液中 H、O 的质量比为 2： 17；就： 19g 双氧水溶液中氢元素养量为：19g=2g依据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有转变；所以反应后水的质量为：2g100%=18g所以依据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为19g 18g=1g ； 应选 A 点评： 该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情形或图表信息等，来考查同学对依据化学反应方程式的运算步骤和格式的懂得和把握情形，要想解答好这类题目，要懂得和熟记依据化学反应方程式的运算步骤和格式，以及与之

22、相关的学问等，有时候假如能正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的成效二、非挑选题：12（ 4 分）（ 2021.济南）按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中挑选合适的物质，将其化学式填写在以下横线上（ 1）可作食品袋填充气体的单质N 2；（ 2）可用作化肥的盐KCl；（ 3）可导致酸雨的非金属氧化物SO2；（ 4）一种难溶性的碱Cu （ OH） 2考点 ：化学式的书写及意义专题 ：化学用语和质量守恒定律分析： 第一依据题意确定物质的化学名称，然后依据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可解答： 解：（ 1）氮气化学性质不活泼，可作食品袋填充气体，其化学

23、式为：N2（ 2）氯化钾中含有钾元素，属于盐，可用作化肥，其化学式为：KCl （ 3）二氧化硫是可导致酸雨的非金属氧化物，其化学式为：SO2（ 4）氢氧化铜难溶于水，属于碱，其化学式为：Cu（ OH） 2 故答案为：（ 1） N2；（ 2） KCl ；（ 3） SO2；（ 4） Cu（ OH ） 2点评： 此题难度不大，娴熟把握常见物质的性质、分类、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在13（ 4 分）（ 2021.济南）世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全排除，工农业生产带来的污染依旧存在，香烟的产销量依旧庞大 “珍爱生命，远离有毒物质 ”，是

24、我们的一种生活理念，爱护环境，建设和谐社会，实现 “中国梦 ”，就是每个公民的责任欢迎下载精品学习资源（ 1） 1839 年 6 月，在广州虎门，闻名民族英雄林就徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对入侵和坚决禁毒的顽强意志当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入生石灰（填 “烧碱 ”纯“碱 ”“石灰石 ”生“石灰 ”之一），再将鸦片倒入池中销毁（ 2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H2104N ）中， C， O 两种元素的原子个数之比为5： 1（填最简整数比）（ 3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹 ”进行大姜种植的报道引人注目“神农丹 ”的主要成分是涕灭威

25、（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素养量分数最小的元素是氢（ 4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N 2）是一种剧毒物质，以下有关说法中，不正确选项D； 吸烟能使人产生依靠性； 尼古丁的相对分子质量为162； 被动吸烟无害健康； 香烟中的尼古丁能诱发癌变； 吸烟能防治 H7N9 禽流感；A 只有 ；B只有 ； C只有 ； D 只有 考点 ：生石灰的性质与用途；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其运算；元素的质量分数运算；烟的危害性及防治专题 ：化学与生活分析： （ 1）依据生石灰和水反应放热进行分析；（ 2）依据罂粟碱的化学式的含义进行分析解答即可；（ 3）依据化合

26、物中元素的质量分数=100% ，进行分析判定；（ 4）依据香烟烟气的成分、相对分子质量的运算方法以及吸烟的危害进行分析判定 解答： 解：（ 1）利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片，故答案为：生石灰；（ 2）由罂粟碱的化学式可知，1 个罂粟碱分子是由20 个碳原子、 21 个氢原子 4 个氧原子和1 个氮原子构成的，因此C，O 两种元素的原子个数之比为20： 4=5： 1 故答案为： 5： 1；（ 3）该物质中碳原子的相对原子质量之和为127=84，氢原子的相对原子质量之和为 114=14 ，氧原子的相对原子质量之和为162=32，氮原子的相对原子质量之和为142=28 ，硫原子的相对

27、原子质量之和为32，氢元素的相对原子质量之和最小，就氢元素的质量分数最小；故答案为：氢；（ 4）依据生活体会和所学化学学问： 吸烟能使人产生依靠性； 尼古丁的相对分子质量为 1210+114+14 2=162 ； 香烟中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，造成非吸烟者被动吸烟，被动吸烟危害更大，而不是无害； 香烟中的尼古丁能诱发癌变； 吸烟不能防治 H7N9 禽流感；应选 D点评： 吸烟有害人体健康是人们的共识，我们青少年不应吸烟，同时做好禁烟的宣扬工作14（ 4 分）（ 2021.济南）泉水是 “泉城 ”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于2021 年 8 月 28 日开幕节水环保、杜绝水污染

28、、建设漂亮泉城，是我们泉城人的职责欢迎下载精品学习资源（ 1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现自然循环，这个循环过程是由B供应的能量（填序号）A 地球自转； B太阳照耀； C海洋潮汐； D植物生长（ 2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究试验先将水样进行过滤操作如图2，操作中的 一处错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；再用滴管取 2 滴过滤后的滤液滴在干净的玻璃片上， 置于酒精灯上当心加热，水分消逝后，观看到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的缘由是水中含有一些可溶性物质（ 3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表自然水，自然水转化成饮

29、用水需经一系列净化，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为7： 8（填最简整数比）考点 ：物质的三态及其转化；过滤的原理、方法及其应用；元素养量比的运算 专题 ：空气与水分析： 依据题干供应的信息进行分析，水的三态变化过程中，太阳供应了能量，依据过滤操作的留意事项进行解答，水中溶有一些可溶性物质，水分蒸发后会析出；依据物质的化学式结合元素的质量比等于原子个数乘以相对原子质量之比进行解答： 解：（ 1）水的自然循环过程中太阳供应了能量，观看选线，应选 B；（ 2）依据图示可以看出，该操作中漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，水中含有一些可溶性物质，水分被蒸发后，固

30、体会析出，故填：漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，水中含有一些可溶性物质；（ 3）高铁酸钠中铁元素和氧元素的质量比为：56： 164=7： 8，故填： 7：8点评： 此题考查了空气与水的学问以及依据化学式的简洁运算，完成此题，可以依据已有的学问进行15（ 5 分）（ 2021.济南） 1926 年，我国闻名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的进展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱其生产过程中有以下反应： NaCl+NH 3+CO2 +H 2O NaHCO 3+NH 4Cl ； 2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2；试回答以下问题：（ 1）在反应 的六种物质中，焙

31、制糕点是经常用作发酵粉的是碳酸氢钠；（ 2）胺盐水比食盐水更简洁吸取二氧化碳的缘由是氨气溶于水呈碱性，更简洁吸取酸性氧化物二氧化碳（ 3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2， t2时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数小于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填 “大于 ”小“于 ”“等于 ”之一）欢迎下载精品学习资源（ 4）生活在盐碱湖邻近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱 ”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出考点 ：纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及

32、其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；常用盐的用途专题 ：常见的盐 化学肥料分析： （ 1）碳酸氢钠在焙制糕点经常用作发酵粉（ 2）氨气溶于水呈碱性，更简洁吸取酸性氧化物二氧化碳（ 3）依据饱和溶液溶质质量分数=100% 进行分析（ 4）依据碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化情形来判定结晶的方法 解答： 解：（ 1）碳酸氢钠在焙制糕点经常用作发酵粉，故答案为：碳酸氢钠；（ 2）氨气溶于水呈碱性，更简洁吸取酸性氧化物二氧化碳，故答案为：氨气溶于水呈碱性，更简洁吸取酸性氧化物二氧化碳；（ 3） t2时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，依据饱和溶液溶质质量分数=100%可知， t2时，氯化

33、钠的饱和溶液中溶质的质量分数小于碳酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数，故答案为：小于；（ 4）氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出，故答案为：氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出点评： 此题难度不是很大，主要考查了碳酸氢钠的用途、饱和溶液中溶解度的运算以及依据固体的溶解度曲线解决相关的问题等，培育分析问题、解决问题的才能16（ 7 分）（ 2021.济南）如下列图为试验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性

34、质试验的部分仪器（组装试验装置时，可重复挑选仪器）某学校两个化学试验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实欢迎下载精品学习资源验（ 1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在试验室中制备、收集干燥纯洁的二氧化碳气体，依据要求设计试验装置、连接仪器，并检验装置的气密性（提示：挥发出的少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸取） 所选仪器的连接次序为A C B F（填写仪器序号字母） 如将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH 将减小（填 “增大 ”减“小 ”不“变 ”之一）（ 2）其次组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO 2 为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料

35、只含C，H ，O 三种元素），所选仪器按“A B1EB 2D碱石灰干燥管 ”的次序连接，（ B1， B2 为浓硫酸洗气瓶），试验前检验装置气密性使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观看现象，收集有关试验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答以下问题： 仪器 A 中所发生反应的化学方程式为：2H2O22H 2O+O 2 ； 仪器 E 的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D 质量增加ag，就 mg 该塑料试样中含碳元素的质量为=ag（运算结果可为分数形式） 如装置中没有连接仪器B 1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大（填 “偏小 ”偏“大

36、 ”“基本一样 ”之一）考点 ：二氧化碳的试验室制法；试验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题 ：常见气体的试验室制法、检验、干燥与净化；科学探究分析： （ 1） 依据二氧化碳的性质可以知道干燥可以用浓硫酸，而吸取氯化氢气体可以用饱和的碳酸钠溶液，可以据此来解答该题； 依据氢氧化钙溶液出现碱性，二氧化碳与其反应产生碳酸钙沉淀和水，判定溶液pH 的变化；（ 2） 依据以过氧化氢溶液为原料（MnO 2 为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，写出反应的方程式； 二氧化碳能和澄清的石灰水反应，仪器B 增加的是二氧化碳的质量，依据二氧化碳的

37、质量可求出二氧化碳中碳元素的质量； 依据产生的氧气混有水蒸气，必需干燥，否就将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果解答： 解：（ 1） 以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯洁的二氧化碳，应当先挑选固液反应的 A 装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的次序为：A CBF； 氢氧化钙溶液出现碱性，pH 7；二氧化碳与其反应产生碳酸钙沉淀和水，出现中性，欢迎下载精品学习资源pH=7 ，所以将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH 将减小；（ 2） 以过氧化氢溶液为原料（MnO 2 为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，反应的方程式为：

38、 2H 2O22H 2O+O2； 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊B 装置增加的质量就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量=ag100%=ag； 仪器 B1 是吸取氧气中的水蒸气，如没有该装置，会使仪器B2 增重的质量偏大，即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大故答案为：（ 1） A CB F；减小；（ 2） 2H2O22H 2O+O2；ag；偏大点评： 此题考查了常见气体的制取、干燥、除杂、收集及反应原理的书写等综合性较强，在利用氧气的性质测定塑料的组成元素时，要留意区分各步操作的作用和目的，利用质量守恒定律进行相关问题的分析17（ 7 分）（ 202

39、1.济南）某化肥KNO 3 样品在运输存放过程中可能混进了NH 4Cl 、（ NH 4） 2SO4， K 2CO3 三种物质中的一种或几种，现按如下列图进行检验，显现的现象如图中所述（设过程中全部发生的反应都恰好完全进行）试依据试验过程和发生的现象回答以下问题：（ 1）气体 A 是氨气（ 2）试验步骤 的现象可以说明混进的物质是碳酸钾（ 3）试验证明，溶液 E 中肯定存在的溶质是（写化学式）KCl 、KNO 3（ 4）试验过程 中发生反应的化学方程式为K 2SO4+BaCl 2=BaSO4+2KCl（ 5）试验步骤 的现象不能（填 “能”不“能 ”之一）证明（ NH 4） 2 SO4 肯定混进

40、了化肥中请说明判定的理由：由于步骤 中加入了硫酸考点 ：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题 ：框图型推断题；压轴试验题分析： 此题属于推断题，依据题目给出的流程图和信息： KNO 3 样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体 A ， A 能使紫色石蕊试液变蓝色，可知 A 是氨气，样品中的杂质肯定含有铵根离子；依据溶液 B 加稀硫酸有气泡 D 冒出，可以判定杂质中有碳酸钾，由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水和二氧化碳；溶液C 与氯化钡反应生成白色沉淀F，该反应是硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，

41、因此溶液E 中肯定有氯化钾，仍有没有参与反应的硝酸钾试验步骤 的现象不能证明（NH 4）2 SO4 肯定混进了化肥中，由于步骤 中加入了硫酸，即加入了硫酸根离子解答： 解：（ 1） KNO 3 样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体A ， A 能使紫色石蕊试液变蓝色，可知 A 是氨气，样品中的杂质肯定含有铵根离子，故答案为：氨气欢迎下载精品学习资源（ 2）依据溶液 B 加稀硫酸有气泡D 冒出，可以判定杂质中有碳酸钾，由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水和二氧化碳，故答案为：碳酸钾（ 3）溶液 C 与氯化钡反应生成白色沉淀F，该反应是硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因此溶液E 中肯定有氯

42、化钾，仍有没有参与反应的硝酸钾，故答案为：KCl 、KNO 3（ 4）硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，配平即可，故答案为： K 2SO4+BaCl 2=BaSO 4+2KCl（ 5）试验步骤 的现象不能证明（ NH 4）2 SO4 肯定混进了化肥中，由于步骤 中加入了硫酸，即加入了硫酸根离子，故答案为：不能；由于步骤 中加入了硫酸；点评： 本考点属于物质的推断题，是通过对试验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的试验结论本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；此题属于第一种类型不论哪一种类型，都是通过试验现象，从而得出物质的

43、组成此考点主要显现在填空题和试验题中18（ 7 分）（ 2021.济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如下列图：（ 1）在 四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）（ 2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3 的详细方法是取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，如有气泡产生，就说明含有碳酸钠（ 3）在室温下，将 53g 质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液与 3000g 澄清石灰水充分混合，恰好完全反应就这时所得NaOH 溶液的质量是多少？（运算结果精确至0.1g）考点 ：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；分解反应及其应用；依据化学反应方程式的运算专题 ：压轴试验题；物

44、质的制备分析： （ 1）依据流程图碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析反应的类型；（ 2）检验 NaOH 中是否含有 Na 2CO 3 的试验中，主要依据碳酸钠的性质来选用合适的试剂，要求反应的现象明显，易判定；（ 3）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式中碳酸钠的质量运算生成沉淀的质量，然后依据质量守恒定律运算氢氧化钠溶液的质量解答： 解：（ 1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应； 故填： ；（ 2）因 Na2CO3 能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，在溶液中有气泡冒出，现象明显，可选稀盐酸，详细操作为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，如有气泡产生，就说明含有碳酸钠；故答案为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，如有气泡产生，就说明含有碳酸钠；（ 3）解：设生成碳酸钙的质量为y， Ca（ OH ）2+Na 2CO3 CaCO3+2NaOH10610053g10% y=y=5g所以 NaOH