2022年山东省滨州市届高三期末考试化学试题.docx

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1、精品学习资源考生留意本试卷分第 1 卷挑选题 和第二卷 非挑选题 两部分，共 8 页，总分值 100 分，考试时间 90 分钟；留意事项 :1.答卷前，考生将自己的准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上；卷每题选出答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上；卷全部题目的答案 ,考生须用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分；4.考试终止 ,监考人员将答题卡收回；第 I 卷挑选题共 42 分可能用到的相对原子质量: H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Mn55 Ba13

2、7一、挑选题 此题包括 16 小题 ,16 题每题 2 分,716 题每题 3 分,共 42 分；每题只有一个选项符合题意 1. 化学与技术、生活亲密相关；以下说法正确的选项是A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂B. 煤粉碎后更易燃烧，是由于粉碎增强了煤的复原性C. 鸡蛋煮熟后 ,蛋白质水解成了氨基酸D. 双氧水具有强氧化性 ,可用于蔗糖脱色2. 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破旧 ,该物质是A. 甘氨酸的分子式 :H 2NCH 22O2 的电子式 :欢迎下载精品学习资源-的原子结构示意图 :D.二硫化碳的比例模型 :4.以下中草

3、药煎制步骤中，属于过滤操作的是D. 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情形下反应过程中的能量变化8H8，其键线式分别为,X:,Y:,Z:.以下说法正确的选项是A.X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色A.Y 能发生取代反应、加成反应和氧化反应C.X 、 Y、 Z 互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同D.X 、Y 、Z 分子中全部原子肯定在同一平面内A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 在标准状况下 ,22.4 L CH 4 和 CO2 的混合气体中，碳原子数为N AB. 在标准状况下 ,NA 个 H 2O 分子所占体积为 22.4 LC. 常温常压

4、下 ,28 g 氮气含有的核外电子总数为10N A 2 的溶液中 ,Cl-总数为 3N A时，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A pH= 1 的溶液中 :Na+、K+、Cl -、 SiO32-3B. 弱碱性溶液中 :Na+、K +、NO 3-、 HCO -欢迎下载精品学习资源C.cFe3+=1mol/L的溶液中 :K +、.Mg 2+、SCN-、Cl -D. 能溶解 Al 2O3 的溶液中 :Na+、.Fe2+、 ClO- 、SO42-9. 某试验小组通过以下图所示试验，探究Na2O2 与水的反应 :以下说法正确的选项是A. 中的大量气泡主要成分是氢气B. 中溶液变红，说明有酸性物质生成

5、C. 中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的2-D. 中 MnO 2 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度欢迎下载精品学习资源2-3O4 纳米颗粒的总反应离子方程式为:3Fe2+ +2S2O3 +O 2+40H =Fe3O4+S4O6 +2H 2O；以下说法欢迎下载精品学习资源正确的选项是2 和 S2O32-是氧化剂 ,Fe2+是复原剂B. 参与反应的氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:5欢迎下载精品学习资源6C.每生成 1mol S 4O2-转移 2mol 电子欢迎下载精品学习资源2+被氧化，就被 Fe2+ 复原的 O2选项事实推论A与冷水反应 ,Na 比 Mg 猛烈金属性 :NaMgBC

6、aOH 2 的碱性強于 MgOH 2金属性 :CaMgCSO2 与 NaHCO 3 溶液反应生成 CO 2非金属性 :SCDt时 ,Br 2+H 22HBr Ea=akJ/mol非金属性 :BrII 2+H 22HI Ea=bk/mol baEa为活化能12. 在肯定温度下，发生如下反应:2SO2g+O 2 g2SO3g HK cK aD.b、c 点均为化学平稳点 ,a 点未达平稳且反应正向进行13. 短周期主族元家 X 、Y 、Z、W 的原子序数依次增大； X 与 W 同主族， Y 的焰色显黄色， Z 离子在同周期元素简洁离子中半径最小；将分别含有 Z、W 简洁离子的两溶液混合 , 有白色沉

7、淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体；以下说法错误的选项是C.X 、 Y 的简洁离子具有相同的电子层结构14. 以下试验中的操作、现象与结论完全一样的是选操作现象结论项A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2 溶液显现白色沉淀溶液中肯定有 SO42-欢迎下载精品学习资源B 向装有瘼水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡,静置溴水褪色裂化汽油可萃取溴欢迎下载精品学习资源C 向浓度、体积都相同的Na2CO 3 和 NaHCO 3 溶液中各滴加 1 滴酚酞变红 ,前者红色深结合 H+的才能 : CO3 2- HCO -欢迎下载精品学习资源3D 用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电性试验发光强度 :

8、盐酸强于醋酸溶液CH 3COOH 是弱电解质欢迎下载精品学习资源15. 中学化学常见物质A 、B 、C、D、E、X, 存在以下图转化关系 部分生成物和反应条件已略去 ；以下推断错误的选项是A. 假设 D 为 NaCl, 且 A 可与 C 反应生成 B,就 E 可能是 CO2欢迎下载精品学习资源B. 假设 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，就A 可能是铁D. 假设 D 是一种强酸，就 A 既可是单质也可是化合物，且D可与铜反应生成 B 或 C时，在 25 mL0.1mol/L的 NaOH 溶液中，逐滴加入0.2 mol/L 的 CH 3COOH 溶液，溶液的pH 与 CH 3COOH溶

9、液体积关系如下图；以下有关粒子浓度关系正确的选项是A. 曲线上 A 、B 间的任意一点 :cNa +cCH 3COO -cOH - cH +B.B 点:cNa+=cCH 3COO -=cOH -=cH +C.C 点:cCH 3COO -cH +cNa +cOH -D.D 点:cCH 3COO -+cCH 3COOH=2cNa +第 II 卷 非挑选题共 58 分17.13 分 十九大报告指出，“建设生态文明是中华民族水续进展的千年大计”掌握和治理NO x、SO2、CO 2 是解决光化学烟算、破少酸用和温室效应的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义；答复以下问题:(1) 利用 SCR 和

10、NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x 排放； SCR挑选催化复原NO x 工作原理 :尿素水溶液热分解为NH 3 和 CO2 的化学方程式为,SCR 催化反应器中NH 3 复原NO 2 的化学方程式为 NSRNO x 储存复原；工作原理 :欢迎下载精品学习资源在储存过程中 ,NO 发生的总化学反应方程式为(2) 双碱法除去 SO2 的工作原理 :过程的离子方程式为;CaO 在水中存在如下转化:CaOs+H 2O1=CaOH 2sCa2+aq+2OH -aq,从平稳移动的角度，简述过程 NaOH 再生的原理.(3) 人工光合作用技术回收利用二氧化碳的工作原理:a 极为极,b

11、 极的电极反应式为；18.14 分二氯化二硫 S2Cl 2是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,转变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质；查阅资料可知S2Cl 2 具有以下性质 :物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76138化学性质 300 以上完全分解 S2Cl 2 Cl 22SCl 2遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危急受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气(1) 制取少量 S2Cl 2试验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得 S2Cl 2 粗品，氯气过量就会生成SCl 2；仪器 m 的名称为,装置 F 中试剂的作用是；装置连接次序 : AED；试验前打开 K 1,通入一段

12、时间的氮气排尽装置内空气；试验终止停止加热后，再通入欢迎下载精品学习资源一段时间的氮气 ,其目的是；为了提高 S2Cl 2 的纯度 ,试验的关键是掌握好温度和；(2) 少量 S2Cl 2 泄漏时应喷水雾减慢其挥发或扩散 ,并产生酸性悬独液 ,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其缘由是；(3) S2Cl 2 遇水会生成 SO2、 HCl 两种气体 ,某同学设计了如下试验方案来测定该混合气体中 SO2 的体积分数； W 溶液可以是填标号 ；2O24该混合气体中二氧化硫的体积分数为用含 V 、m 的式子表示 ；19.14 分锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛；(1) ZnFe 2O4 是一种性能优良

13、的软磁材料,也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应； ZnFe2O4 中 Fe 的化合价是；工业上利用反应ZnFe2C2O436H2OZnFe2O4+2CO 2 +4CO +62HO 制备 ZnFe2O4该反应中复原产物是填化学式 ,每生成 1mol ZnFe 2O4 转移的电子总数是；(2) 工业上利用锌焙砂 主要含 ZnO、ZnFe2O4，仍含有少量 FeO、CuO 等杂质 制取金属锌的工艺流程如下:酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,为到达这一目的 ,仍可采纳的措施是任答一条 ；写出 ZnFe2O4 溶于酸的离子方程式；净化 I 中 H 2O2 参与反应的离子方程式为净化

14、中 Y 的主要成分是填化学式 ；(3) 利用锌锰电池在 8001000时电解 TiO 2 可制得金属钛，装置如下图；图中a 电极的欢迎下载精品学习资源材料为，阴极的电极反应式为；20.8 分无色气体 N 2O4 是一种强氧化剂，为重要的火箭推动剂之一；N2O4 与 NO 2 之间存在反应 :N 2O4 g2NO2 g H=+57.2 kJ/mol；(1) 将肯定量 N 2O4 加入到恒温恒容的密闭容器中；能说明该反应到达平稳状态的是a.v 正N 2O4=2v 逆NO 2到达平稳状态后，保持体积不变上升温度,再次到达平稳状态时混合气体颜色填“变深 ”、“变浅 ”或“不变 ”， 判定理由；(2)

15、将肯定量 N 2O4 加入到恒温恒压的密闭容器中 温度 298K 、压强 100kPa；该反应中，正反应速率 v 正=k 正pN 2O4,逆反应速率 v 逆=k 逆 p2 NO 2,其中 k 正 、k 逆为速率常数 ,p 为分压 分压=总压 物质的量分数 ，就该反应的压强平稳常数 Kp=以 k 正、k 逆表示 ；104s-1,当 N2O4 分解 10%时， v 正= kPas-1(3) 将肯定量 N 2O4 加入到恒容密闭容器中；测得不同温度下,N2O4 的平稳转化率a 如下图；已知 N 2O4 的起始压强 p0 为 210kPa,运算图中 a 点对应温度下反应的压强平稳常数Kp=；欢迎下载精

16、品学习资源21.9 分近期发觉 ,H 2S 是继 NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调剂神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能；常温时，H 2S 在水中的电离常数Ka110-7,K a210-15；按要求答复以下问题:为.2S 溶液中通入 HCl 或加人 NaOH 固体 ,测得 cS2-与溶液 pH 的关系如图 忽视溶液体积的变化及H 2S 的挥发 ；当溶液中cS2- 10-19mol/L 时,溶液中 cOH -=,水电离产生的 cH+=.当 pH=13 时,溶液中的cH 2S+cHS -=.1H 2S 在水中的二级电离常数表达式K a2=2S 溶液中离子浓度由大到小的

17、次序3在工业废水处理中常用H2 S 将 Mn 2+L -1 Mn 2+废水中通入 H 2S 以调剂废水的pH, 当 cHS-10-4mol L -1 时,Mn 2+开头沉淀，此时废水的pH= ；已知 K sp10-15欢迎下载精品学习资源1-5AADCB6-10AABCD11-15CBDCB16D17.13 分,除标注外每空2 分催化剂1 CONH 2 2+H 2OCO 2+2NH 38NH 3+6NO 27N 2+12H 2O催化剂 2BaO+4NO+3O 22BaNO 3 2 催化剂写成 Pt 也得分 欢迎下载精品学习资源2-2-与2+Ca生成 CaSO(2) 2OH -+SO 2=SO3

18、 +H 2O SO33 沉淀 ,平稳正向移动，有NaOH 生成欢迎下载精品学习资源(3) 负1 分 CO 2+2H +2e- =HCOOH 18.14 分(1) 直形冷凝管 或冷凝管 1 分 除去 Cl 2 中混有的 HCl 杂质 1 分 FCB2 分将装置内的氯气排入D 内吸取以免污染空气 ;并将 B 中残留的 S2Cl 2 排入 E 中收集 各1 分,共 2 分滴入浓盐酸的速率 或 B 中通人氯气的量 ,其他合理答案均得分 2 分(2) 防止 S2Cl 2 遇水分解放热 ,放出腐蚀性烟气 2 分(3) ac2 分2 分19.14 分欢迎下载精品学习资源1 +31 分 CO1 分 4N A1

19、0242 分2适当增大 cH +或上升温度、搅拌等其他合理答案1 分 ZnFe2O4+8H +=2Fe3+Zn 2+ +4H 2O2 分 H2O2+2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H 2O2 分 CuS、ZnS2 分3锌或 Zn1 分 TiO 2 +4e-=Ti+2O 2- 2 分 20.8 分1 c1 分 变深 1 分 该反应正向为吸热反应 ,升温使平稳正向移动 ,cNO 2增大，气体颜色变深 2 分2k 正/k 逆1061 分 3224 kPa2 分21.9 分1 1 分 cNa+cS 2-cOH -cHS -cH +2 分欢迎下载精品学习资源2 10-13 mol.L-1 或 110-13 molL-11 分欢迎下载精品学习资源10-13 mol L -1或 110-13 mol L -l 1 分 0.043 mol L-12 分 35 或 5.02 分欢迎下载