2022年电化学知识归纳与整理.docx

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1、一、高考展望：电化学学问归纳与整理（附成套试题与 07、08 电化学高考试题解析）电化学是高考命题的热点之一； 试题常以挑选题居多, 也有以填空、 简答、 试验、 运算等形式命题；由于电化学中的电路、电量等与物理学联系紧密,在今后的综合考试中该部分不仅不会“降温”,仍有“变热”的趋势；在题型上应以传统题为主,在内容上与物理学科的综合应引起重视；主要考查点：电解池、原电池、电镀池的构成条件及区分,电路中的电子流向、电极反应类型与电极种类关系,金属活泼件与电极关系,阴、阳极放电次序及应用,两电极反应式的书写,两电极产物间的相当量关系,两极产物判定,电解质溶液中离子浓度变化、pH 变化,依据离子、电

2、解产物与电子相当量关系的运算,反应时的现象等；二、考点归纳：1. 懂得把握原电池和电解池电镀池 的构成条件和工作原理：内容原电池电解池电镀池G装ZnCuPtPtCuFe置图CuSO 4 溶液盐酸溶液CuCl 2 溶液应用电解原理在某些金属表面镀上定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置活动性不同的两电极（连一层其他金属或合金的装置镀层金属接电源正极作阳极, 镀件形成条件两电极规定及反应电子接）；电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应） ；形成闭合回路；负极：较活泼金属； 释放电子； 发氧化化反应正极：较不活泼金属 或能导电的非金属 ；电子流入一极； 发生仍原反应；e- 沿导线两电

3、极接直流电源；两电极插入电解质溶液；形成闭合回路；阴极：与电源负极相连的极；发生仍原反应；阳极：与电源正极相连的极；发生氧化反应；负极阴极阳离子接电源负极作阴极；电镀液必需含有镀层金属的阳离子形成闭合回路；阴极：待镀金属；仍原反应；阳极：镀层金属；氧化反应；负极阴极阳离子负极正极流向电 解 液 变化正极阳极阴离子正极阳极2. 把握电解反应产物及电解时溶液pH 值的变化规律及有关电化学的运算：要判定电解产物是什么,必需懂得溶液中离子放电次序：阴极放电的总是溶液中的阳离子,与电极材料无关；放电次序是：K +、Ca 2+、Na +、Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、Fe2+H +、Cu 2+、 H

4、g2+、Ag+、Au3+放电由难到易2-阳极：如是惰性电极作阳极,溶液中的阴离子放电,放电次序是：S2-、I -、Br -、Cl -、OH -、含氧酸根离子 NO3失电子由易到难如是非惰性电极作阳极,就是电极本身失电子；-、SO42-、CO3 、F要明确溶液中阴阳离子的放电次序,有时仍需兼顾到溶液的离子浓度；假如离子浓度相差非常悬殊的情形下,离子浓度大的有可能先放电；如理论上H +的放电才能大于Fe2+、Zn 2+,但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时,由于溶液Fe 2+或Zn 2+H +,就先在阴极上放电的是Fe2+或 Zn 2+,因此,阴极上的主要产物就为Fe 和 Zn ；但在水溶液中,

5、 Al3+ 、Mg 2+、 Na+等是不会在阴极上放电的；电解时溶液 pH 值的变化规律：电解质溶液在电解过程中,有时溶液pH 值会发生变化；判定电解质溶液的pH 值变化,有时可以从电解产物上去看；如电解时阴极上产生H 2,阳极上无 O2 产生,电解后溶液pH 值增大；如阴极上无 H 2,阳极上产生 O2,就电解后溶液 pH 值减小；如阴极上有 H 2,阳极上有 O2,且 VH 2=2VO 2,就有三种情形： a 假如原溶液为中性溶液, 就电解后 pH 值不变； b 假如原溶液是酸溶液,就pH 值变小； c 假如原溶液为碱溶液,就pH 值变大；如阴极上无 H 2,阳极上无 O2 产生,电解后溶

6、液的 pH 可能也会发生变化； 如电解 CuCl 2溶液（ CuCl 2溶液由于 Cu 2+水解显酸性） ,一旦 CuCl 2 全部电解完, pH 值会变大,成中性溶液；进行有关电化学运算,如运算电极析出产物的质量或质量比,溶液 pH 值或推断金属原子量等时, 肯定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律；（ 4） S2-I -Br -Cl -OH -含氧酸根 F-Ag+Fe3+Cu 2+H +Fe 2+Zn 2+H +Al 3+Mg 2+Na +电解质溶液电解规律 与区：电解电解质型与区：放氢生碱型 与区：放氧生酸型 与区：电解水型3. 懂得金属腐蚀的本质及不怜悯形,明白用

7、电化学原理在实际生活生产中的应用：金属的腐蚀和防护：金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程,可分为化学腐蚀和电化学腐蚀；金属与氧化剂（一般非电解质）接触,直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀,如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀；而更普遍存在的,危害也更为严峻的是电化学腐蚀,即不纯的金属或合金与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀；如钢铁在水膜酸性较强条件下发生析氢腐蚀Fe 2e=Fe 2+,+；在水膜酸性很弱或中性条件下,就发生吸氧腐蚀：2Fe 4e2+, 2H2H +2e=H 2=2Fe2O+O 2+4e=4OH；金属的防护方法：a、转变金属的内部结构；b、掩盖爱护层；

8、 c、使用电化学爱护法原电池原理的应用：制作多种化学电源,如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池；加快化学反应速率；如纯锌与盐酸反应制H 2 反应速率较慢,如滴入几滴CuCl 2 溶液,使置换出来的铜紧密附在锌表面,形成很多微小的原电池,可大大加快化学反应；金属的电化学爱护,牺牲阳极的阴极爱护法；金属活动性的判定；电解原理的应用：制取物质： 例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱；电镀： 应用电解原理,在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程；电镀时,镀件作阴极,镀层金属作阳极,挑选含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液；电镀过程中该金属阳离子浓度不变；精炼铜： 以精铜作阴极

9、,粗铜作阳极,以硫酸铜为电解质溶液,阳极粗铜溶解,阴极析出铜,溶液中 Cu2+浓度减小电冶活泼金属：电解熔融状态的 Al 2O3、MgCl 2、NaCl 可得到金属单质；一、挑选题 ：三、考点强训 D1 . 某溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸,它们的物质的量之比为3:1；用石墨做电极电解溶液时,依据反应产物,电解可明显分为三个阶段,测以下表达中不正确选项A .阴极只析出氢气B .阳极先析出氯气后析出氧气C.电解最终阶段为电解水D .电解过程中溶液的pH 值不断增大,最终pH 值为 7 C 2. 试验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气；已知铅蓄电池放电时发生如下反应：4负极： Pb SO42

10、2e=P bSO4正极： PbO2 4H+ SO 2 2e =PbSO4 2H2O今如制得 Cl 2 0.05mol ,这时电池内消耗的H2SO4 的物质的量至少是A . 0.025molB . 0.05molC. 0.1molD . 0.2mol B 3. 把 a、b、c、d4 种金属浸泡在稀 H 2SO4 中,用导线两两相连可构成各种原电池；如a、b 相连时,a 为负极； c、 d 相连时, c 为负极； a、c 相连时, c 为正极； b、d 相连时, b 为正极；那么这4 种金属的活动性次序为A . abcdB . acdbC. cabdD . bdca C 4. 用惰性电极电解以下物

11、质的溶液,经过一段时间,溶液的物质的量浓度增大,pH 减小的是A . NaClB. CuSO4C. H2 SO4D. Na2SO4AD 5. 为爱护地下钢管不受腐蚀,可采纳的方法是A . 将它与直流电源的负极相连接B. 将它与沟通电源相连接C. 将它与 Cu 板相连接D. 将它与 Zn 板相连接CD 4. 某原电池总反应离子方程式：2Fe3+ Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是A . 正极为Cu,负极为 Fe,电解质溶液FeCl3B. 正极为C,负极为 Fe,电解质溶液FeNO 33C. 正极为Fe,负极为 Zn,电解质溶液Fe2SO43D . 正极为Ag ,负极为 Fe,电解质溶液C

12、uSO4 B 5. 100mL 浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采纳的方法是A . 加入适量的 6mol/L 的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液 B 6. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3 溶液中,通电电解；当电解液的pH 值从 6.0 变为 3.0 时（设电解阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽视）,就电极上析出的银的质量大约为A . 27mgB. 54mgC. 108mgD . 216mg A 7. X 、Y 、Z、M 代表四种金属元素；金属X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸

13、中时,Z 极上有 H2 放出； 如电解 Y 2+和 Z 2+共存的溶液时, Y 先析出；又知M 2+ 的氧化性强于Y 2+；就这四种金属的活动性由强到弱的次序为A . XZYMB . XYZMC. MZXYD. XZMY A 8. 钠硫电池是一种高能电池, 它是以熔融的钠硫为两极,以可导电的固体作电解质, 反应方程式为：放电2Na+xSNa 2Sx,充就电以下说法正确选项A . 放电时钠作负极,硫作正极B. 放电时钠极发生仍原反应C. 充电时钠极与外电源的正极相连,硫与外电源的负极相连2e =xS2xD . 充电时,阴极发生的反应为：S C 9. 用质量均为 100g 的铜作电极,电解AgNO

14、 3 溶液,电解一段时间后,两极质量相差28g,此时阳极质量为A . 121.6gB . 86gC. 93.6gD . 89.6gAD 10. 用石墨电极电解 AlCl 3 溶液时,下图所示的电解液变化曲线合理的是pHpH沉77淀量000时间时间0时间时 间JIANABCD C 11. 用惰性电极电解以下溶液,一段时间后,再加入肯定质量的另一种物质（中括号内）,溶液能与原先溶液完全一样的是A . CuCl 2 CuSO 4B. NaOH NaOHC. NaCl HClD . CuSO4 CuOH 2 D12. 以 Pt 作电极,用电源串联电解分别装在两个烧杯里的200mL0.3mL/LNaCl

15、溶液和 300mL 0.1mol/L 的 AgNO 3 溶液,过一段时间取出电极,将两杯溶液混合,就对混合液的pH 值判定正确选项A . 小于 7B. 大于 7C. 等于 7D . 大于等于 7BC 12 .（ 05 广东）一种新燃料电池, 一极通入空气, 另一极通入丁烷气体； 电解质是掺杂氧化钇 （Y 2O3） 的氧化锆（ ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导O2-；以下对该燃料说法正确选项A . 在熔融电解质中, O2由负极移向正极B. 电池的总反应是： 2C4H 10 + 13O 2 8CO2 + 10H 2OC. 通入空气的一极是正极,电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D . 通

16、入丁烷的一极是正极,电极反应为：C4H10 + 26e2+ 13O= 4CO 2 + 5H 2O B 13.（ 05 全国卷 I ）关于电解 NaCl 水溶液,以下表达正确选项A 电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B如在阳极邻近的溶液中滴入KI 试液,溶液呈棕色C如在阴极邻近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D 电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 D 14.（ 05 广东）以下于化学有关的表达正确选项A . 铜锌原电池中,铜为负极B. 0.1molN 2 与 0.3molH 2 在肯定条件下反应达到平稳时,生成0.2molNH 3；C. 1mol/LAlCl 3

17、溶液中,铝离子物质的量浓度为1mol/L ；D . 18gH2O 中含 1mol 氧原子 C 15.（ 05 江苏）高铁电池是一种新型可充电电池,与一般高能电池相比,该电池能长时间保持稳固的放电电压；高铁电池的总反应为：放电3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O充电3ZnOH 2 + 2FeOH 3 + 4KOH以下表达不正确的是A 放电时负极反应为： Zn2e +2OH = ZnOH 24B充电时阳极反应为： FeOH 3 3e + 5 OH = FeO 2 C放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1mol K 2 FeO4 被氧化D 放电时正极邻近溶液的碱性增强 D 16. 05

18、上海 关于如右图所示装置的表达,正确选项A . 铜是阳极,铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐步削减C. 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被仍原+ 4H 2O D 17.（ 05 天津）金属镍有广泛的用途；粗镍中含有少量Fe、Zn、 Cu、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,以下表达正确选项 已知：氧化性Fe2+ Ni 2+ Cu 2+ A 阳极发生仍原反应,其电极反应式：Ni 2+ + 2e = NiB电解过程中,阳极质量的削减与阴极质量的增加相等 C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn 2+D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和 Pt充 电 C 18.

19、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池放,电它可以取代会产生镉污染的镉镍电池；氢镍电池的总反应式是 1/2H 2+NiOOHNiOH 2 ；依据此反应式判定,以下表达正确选项A . 电池放电时,电池负极四周溶液的pH 不断增大B. 电池放电时,镍元素被氧化C. 电池充电时,氢元素被仍原22D. 电池充电时,阴极反应为NiOH OH e =NiOOH H O D 19. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在肯定条件下通电一段时间后, 析出钾、镁、铝的物质的量之比为A . 1 2 3B. 3 2 1C. 6 3 1D. 6 3 2 D 20. 以下现象与电化学腐蚀无关的是A .

20、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁心（几乎是纯铁）简单生锈C. 铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D. 银质奖牌长期放置后,奖牌的表面变暗 BC 21.03 上海 右图是电解 CuCl 2 溶液的装置,其中c、d 为石墨电极,就以下有关判定正确选项A . a为负极, b为正极B. a为阳极, b为阴极C. 电解过程中, d电极质量增加D. 电解过程中,氯离子浓度不变 C 22. 00 全国卷 以下关于试验现象的描述不正确选项A 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面显现气泡B用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面显现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中,在

21、铜片表面显现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 B 23 . 为讨论金属腐蚀的条件和速率,某课外小组同学用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置,再放在玻璃钟罩里储存相同的一段时间,以下对试验终止时现象的描述不正确选项A 装置左侧的液面肯定会下降B 左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严峻D 装置中的铁钉几乎没被腐蚀 D 24. 大雪后使用融雪盐清除道路积雪,过去常用以氯化钠等无机盐,降低冰雪的冰点,而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂,但它们的融雪原理相同；以下表达不正确选项A 环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后,使冰雪的冰点降低B

22、使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀 C使用环保型融雪盐可以削减对植物的危害D 使用环保型融雪盐主要是给植物补充养分 A 25.如下列图,图中四种装置工作一段时间后,测得导线上均通过了0.002mol 电子,此时溶液的 pH 由小到大的排列次序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）PtPtZnZnCCCFe100mLCuSO4 溶液200mL0.005molH 2SO4 溶液200mLCuCl 2 溶液200mLNaCl 饱和溶液A B C D C （H +）B阳极： 2Cu 4I 4e= 2CuI + I 2, I 2 使淀粉变蓝C阳极： Cu2+2+显蓝色2e = Cu, Cu

23、D 阳极： 2I 2e= I 2,碘遇淀粉变蓝 C 33碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用；锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zns+2MnO 2s+ H 2Ol=ZnOH 2 s+Mn 2O3s以下说法正确选项（）A 电池工作时,锌为正极B电池负极的电极反应式为：2MnO 2s+ H 2Ol+2e C电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极= Mn 2O3s+2OHaqD 外电路中每通过0.1mol 电子,锌的质量理论上减小6.5g D 34将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物,例如2CH 3COOK+2H 2O=CH 3- CH3 +2CO 2 +H

24、 2 +2KOH ；现充分电解 ClCH 2 COOK 水溶液,并加热电解后的水溶液,就以下说法中合理的是A CO2气体在阴极放出B加热后有不溶于水的油状物生成 C混合液蒸干后得到的固体物质是KOHD混合液蒸干后得到的固体物质是KCl C 35图乙是依据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响）,这个量 x是表示甲乙A 各电池析出气体体积总数的变化B 各电解池阳极质量的增加C各电解池阴极质量的增加D 各电极上放电的离子总数的变化 D 36按右图装置试验,如x 轴表示流入阴极的电子的物质的量,就y 轴可表示

25、 cAg +cNO 3 ） a 棒的质量 b 棒的质量 溶液的 pHA B -CD C 37如图： X 为单质硅, Y 为金属铁, a 为 NaOH 溶液, 按图组装一个原电池,以下说法正确选项：A. X 为负极,电极反应为： Si4e =Si 4+2B. X 为正极,电极反应为：4H 2O+4e=4OH+2H 2-3C. X 为负极,电极反应为： Si+6OH 4e =SiO2e =FeD. Y 为负极,电极反应为： Fe 2+2 +3H O D 38按下图装置试验,如x 轴表示流入阴极的电子的物质的量,就y 轴可表示 c（ Ag +）；c（ NO 3 ）； a 棒的质量 ； b棒 的 质量

26、；溶液的 pH；A BCDB 39某装置中发生如下反应： Cu+2H 2OCuOH 2+H 2,关于该装置以下说法不正确选项A 该装置肯定为电解池C金属铜为电解池的阳极D 电解质溶液可能是硫酸钠溶液AD 40 . 以 Li 2CO 3 和 Na 2CO 3 熔融物为电解质,一极通入CO ,另一极通入CO 2 和 O2 ,组成燃料电池；就以下说法中,正确选项A . 正极反应为： O2 2CO2 4e 2CO 3 2+32O2B . 负极反应为： CO 4OH 2e CO2 2HPPC. 正极反应为： O 4e 2O2D . 负极反应为： CO CO3 2 2e 2CO 2C 41. 如右图所示,

27、在一U 型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4 试液,通直流电,一段时间后U 型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是A 蓝、紫、红B红、蓝、紫C红、紫、蓝D紫、红、蓝好美丽AC 42. 如图是 批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图；甲醇在催化剂作用下供应质子（ H ）和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH 3OH 3O2 2CO2 4H 2O；以下说法正确选项A 左电极为电池的负极,a 处通入的物质是甲醇B右电极为电池的负极,b 处通人的物质的空气C负极反应式为： CH 3OHH 2O 6e CO2 十 6HD 正极反应式为： O

28、2 2H2O 十 4e4OHAB 43. 如图为一种钮扣微型电池,其电极分别为 Ag 2O 和 Zn 电解质溶液是 KOH 溶液,俗称银锌电池, 该电池的电极反应式为： Zn +Ag 2O= ZnO+2Ag ；依据以上供应的资料,判定以下说法正确选项A . 锌为负极, Ag 2O 为 正极；B. 放电时正极邻近溶液的PH 值上升；C. 放电时负极邻近溶液的PH 值上升；D. 溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向移动； D 44. 锂电池是一种常用的电池,它广泛应用于心脏起搏器,一般可达十年之久,它的反应方程式为Li MnO 2 = LiMnO 2,以下有关它的说法错误选项A . 它的负

29、极是锂C. 它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特殊大的电池B. 它的电解质溶液需用非水溶剂配制D . 当有 3.01 1023 个电子转移时,正极消耗1mol C 45. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关；以下说法中不正确选项A . 由 Al 、Cu、稀 H2SO4组成原电池,其负极反应式为：Al 3e=Al 3+B. 由 Mg 、Al 、NaOH 溶液组成的原电池,其负极反应式为：Al 3e 4OH=AlO 2 2H2OC. 由 Cu、Fe、 FeCl3溶液组成的原电池,其负极反应式为：Cu2e =Cu 2+2+D . 由 Al 、Cu、浓硝酸组成的原电

30、池,其负极反应式为：Cu 2e =CuAC 46. 一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其电极反应式为： C 18OH 14e2 12H 14e；有关此电池的推断正确选项2H6=2CO 32O； 7H 2O 7/2O 2=14OHA . 电解质溶液中 CO32向正极移动B. 放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变C. 通乙烷的电极为负极D . 参与反应的 O2 和 C2H6 的物质的量之比为7:1 D 47. 如右图所示, 甲装置内盛 1mol1 的 AgNO溶液 500mL ,乙装置盛L 3如干浓度的CuSO4 溶液 500mL ；通电一段

31、时间后,当甲溶液的pH 由 6.0 下降至 1.0 时,乙装置中的阳极上析出45mL 气体, 就理论上乙装置中电极上所析出的金属质量为电极均为惰性电极A . 160mgB . 64mgC. 128mgD. 1600mg2 C 48. 将金属 A 放入 BNO 3 2 溶液中发生如下反应：A B2=A B,就以下说法中正确选项A . 常温下, A 和 B 可以与水反应B. A 与 B 用导线连接插入稀H2SO4 中,就形成原电池且B 极上有 H2 放出C. A 与 B 用导线连接插入 BNO 32 中肯定构成原电池D . 电解 ANO 3 2 与 BNO 32 的混合液,在阳极上,先析出B 使用

32、惰性电极 CD 49. 将铝片和铜片用导线连接后,插入盛浓硝酸的烧杯中,以下表达正确选项A . Al 比 Cu 活泼, Al 为负极, Cu 极上析出 NO 2B. Cu 比 Al 活泼, Cu 为负极, Al 极上析出 H 22+C. Cu 为负极,电极反应为： Cu 2e =CuD . Al 为正极,电极反应为：2H+ NO 3 e =NO2 +H 2O C 50. 如下列图： A 、B 中的电极为多孔的惰性电极；c、d 为夹在湿的 Na2SO4 滤纸条上的铂夹；电源有a、 b 两极；如 A 、B 两支试管中布满KOH 溶液后倒立于KOH 溶液的水槽中,通电一段时间后,A、 B 两支试管中

33、均有气体生成,且生成气体的体积比在相同状态下为1:2；就以下说法不正确选项A . b 是电源的正极B. A 中发生的电极反应式是4OHC. c 极是电解池的阳极 4e=2H 2O+O2D . KMnO 4 紫色液滴向 d 极方向移动二、填空题：51. 有以下三组电解池,电极均为惰性电极,试验通电时间和电流强度都相同；析出气体总体积最大的是,最小的是；电解后两个烧杯中溶液pH 值都增大的是；电解后电极上有固体物质析出的是；电解后有一个烧杯中溶液pH 值不发生变化的是；电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是；52. 现有 500mL 饱和食盐水 ,其中含有少量NaOH, 该溶液的 pH 为 10,用

34、石墨电极电解时 ,当阴极产生 5.6L H2标准状况 时停止电解 ,此时溶液的 pH 约为：1453.（ 05 北京） X 、Y 、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素；已知： X 可分别与 Y、 W 形成 X 2Y 、X 2Y 2、XW 等共价化合物； Z 可分别与 Y、 W 形成 Z 2Y 、 Z2Y 2、ZW 等离子化合物；请回答： Z2Y 的化学式是：Na 2O； Z2Y 2 与 X2Y 反应的化学方程式是：2Na2O2 +2H 2O = 4NaOH + O 2 ；如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的 ZW 饱和溶液, C（）、 C（）为多孔石墨电极；接通 S1

35、后, C邻近溶液变红,两玻璃管中有气体生成；一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极）, 断开 S1,接通 S2,电流表的指针发生偏转；此时：C 的电极名称是：负极（填写正极或负极） ；C 的电极反应式是：Cl 2 + 2e = 2Cl ；铜屑放入稀硫酸不发生反应,如在稀硫酸中加入X 2Y 2,铜屑可逐步溶解,该反应的离子方程式是：Cu + H 2O2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2O；08 年电化学高考试题解析1（ 08 海南卷）关于铅蓄电池的说法正确选项（）A 在放电时,正极发生的反应是Pbs +SO4 B 在放电时,该电池的负极材料是铅板C在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小2（

36、aq） = PbSO4s +2e4D 在充电时,阳极发生的反应是PbSO4s+2e = Pbs+ SO放电2 （ aq）解析：铅蓄电池的充放电反应为：Pb PbO2 2H2SO4充电PbSO4 2H2O,放电时 Pb 作负极： Pb 2e SO42=PbSO4 ,在正极上： PbO22e 4H SO 2=PbSO4 2H 2O；充电时,H2SO4 的4浓度不断增大,阳极上发生的是氧化反应,是失去电子而不是得到电子；答案： B；1（ 08 上海卷） 取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发觉a 电极与试纸接触处显现一个双色同心圆,内圈为白色,

37、外圈呈浅红色；就以下说法错误选项 A b 电极是阴极B a电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂D b 电极邻近溶液的 pH 变小解析： a 电极与试纸接触处显现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色,说明a 极负极产生了 Cl 2 ,所以 a 极与电源的正极相连,即a 为阳极,电极反应式为： 2Cl答案： D-2e=Cl 2, b 为阴极, 2H 2O 4e=H2 2OH,所以 b 极邻近的 pH 增大；2（ 08 全国卷） 电解 100mL 含c（ H+） 0.30mol/L 的以下溶液,当电路中通过0.04mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是（）A 0.10mol/LAg +

38、B 0.02mol/L Zn 2+C 0.20mol/L Cu 2+D 0.20mol/L Pb 2+解析：依据离子的放电次序可知,当电路中通过 0.04mol 的电子时,能析出金属的只有选项 A 和 C,依据 Ag e-=Ag 和 Cu2 2e-=Cu 可知,析出的金属的物质的量分别为 0.04mol 的 Ag 和 0.02mol 的 Cu ,其质量分别为 4.32g 和 1.28g；答案： A ；3（08 广东卷） 用铜片、银片、 Cu NO 3 2 溶液、 AgNO 3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂 -KNO 3 的 U 型管）构成一个原电池；以下有关该原电池的表达正确选项（ ）在外电路中,电流由铜电极流向银电极正极反应为： Ag +e- =Ag试验过程中取出盐桥,原电池仍连续工作将铜片浸入AgNO 3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B CD 解析：