2022年知识点总结5分子间作用力与分子的性质.docx

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1、学问点大全第 6 页,共 6 页1. 分子的极性物质结构与性质学问点五分子间作用力与分子的性质1 非极性分子与极性分子的判定：名师归纳总结| 大肚有容,2 键的极性、分子空间构型与分子极性的关系：容学类型实例键的极性空间构型分子极性习难困X 2H2 、N 2之事XYHCl 、NO,学CO2、CS2业XY 2有SO2成X 2 Y更,H2O、H2S上一BF 3层XY 3楼NH 3XY 4CH 4、CCl 42. 范德华力和氢键(1) 范德华力：物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为范德华力；范德华力约比化学键的键能（填“大”或“小” ） 12 个数量级；(2) 氢键：由已经与电负性很强的原子形成共

2、价键的氢原子如水分子中的氢原子 与另一个电负性很强的原子 如水分子中的氧原子 之间的作用力,其实质是一种； 氢键的表示方法为,如 HF 水溶液中的氢键可以表示为、；氢键不仅存在于,也存在于；邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点（填“高”或“低” ）,是由于；氢键对物质性质的影响：溶沸点,溶解性；范德华力、氢键和共价键的比较范德华力氢键共价键氢原子与原子、作用粒子稀有气体分子 .原子、原子分子内,分子间 强度比较名师影响其强归总纳度的因素结| 大肚有容, 容学习困对物质性难之质的影响事, 学业有成, 更一上3溶解性层随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相像的物质,相对分子质量越大,

3、范德华力越大影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相像的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔、沸点,如F2Cl 2Br 2I 2,CF4CCl 4CBr 4对于A HB , A 、 B的电负性越大, B 原子的半径越小,氢键键能越大分子间氢键的存 在,使物质的熔、沸点,在水中的溶解度,如熔沸点： H2OH2S, HF HCl , NH 3PH3分子内氢键使物质的熔、沸点成键原子半径越小, 键长越短, 键能越大, 共价键越稳固影响分子的稳固 性,共价键键能越大, 分子稳固性越对于原子晶体,共价键键能越大,晶体的熔点越楼1 “相像相溶”规律：非极性溶质一般能溶于溶剂,极性溶质一般能溶于溶剂；

4、如存在氢键, 就溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好；2 “相像相溶”仍适用于分子结构的相像性,如乙醇和水互溶C2H5OH 和 H2O 中的羟基相近 ,而戊醇在水中的溶解度明显；4手性具有的组成和原子排列的一对分子,犹如左手与右手一样, 镜面对称, 却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体,具有手性异构体的分子叫手性分子； 5无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子可写成,假如成酸元素 R 相同, 就 n 值越大,越强,如酸性强弱次序HClOHClO 2HClO 3HClO 4；高考考查层面 1. 以下各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是A CO 2、H2SB C2H 4、CH 4C Cl

5、 2、C2H2D NH 3、 HCl2. 以下表达中正确选项A 以非极性键结合起来的双原子分子肯定是非极性分子B以极性键结合起来的分子肯定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中,肯定含有非极性共价键3. 某化合物的分子式为AB 2, A 属 A 族元素, B 属 A 族元素, A 和 B 在同一周期,它们的电负性值分别为3.44 和 3.98,已知 AB 2 分子的键角为 103.3 ；以下推断不正确选项 名师A AB 2 分子的空间构型为“V”形归总纳B A B 键为极性共价键,AB 2 分子为非极性分子结|C AB 2 与 H 2O 相比, AB 2 的熔点、沸点比 H

6、2O 的低|大D AB 2 分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O 分子间能形成氢键肚容有4 2022 浙江高考节选 以下物质变化,只与范德华力有关的是,容A 干冰熔化B 乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶D HCONCH 32 溶于水学习E碘溶于四氯化碳F石英熔融困难5 2022 上海高考 374 、 22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的才能,并含之,事有较多的 H和 OH,由此可知超临界水 学业A 显中性, pH 等于 7B表现出非极性溶剂的特性有成C显酸性, pH 小于 7D表现出极性溶剂的特性,上更6以下说法中正确选项一层A 2022 安徽高考 HCHO 分子中既含 键又

7、含 键楼B 2022 安徽高考 CO 2 分子中的化学键为非极性键C 2022 四川高考 NH 3 分子中 N 原子的杂化轨道类型是sp2 D 2022 重庆高考 沸点： PH3 NH 3 H 2Osp7. 在硼酸 BOH 3分子中, B 原子与 3 个羟基相连, 其晶体具有与石墨相像的层状结构；就分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A sp,范德华力B2,范德华力C sp2,氢键D sp3 ,氢键8. 2022 上海高考 PH 3 是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH 3 相像,但 P H 键键能比N H 键键能低；以下判定错误选项A PH3 分子呈三角锥形B PH3

8、 分子是极性分子C PH3 沸点低于 NH 3 沸点,由于 P H 键键能低D PH3 分子稳固性低于 NH 3 分子,是由于N H 键键能高9. 以下推论正确选项 A SiH 4 的沸点高于 CH 4,可估计 PH3 的沸点高于 NH 344B. NH 为正四周体结构,可估计出PH 也为正四周体结构C. CO 2 晶体是分子晶体,可估计SiO2 晶体也是分子晶体D. C2H 6 是碳链为直线形的非极性分子,可估计C3H 8 也是碳链为直线形的非极性分子10. 以下每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A. 食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D干冰和氧化钠熔化11邻

9、羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的缘由是（） A邻羟基苯甲醛不形成氢键,而对羟基苯甲醛能够形成氢键；B. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键；名师C对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小,分子更紧凑；归纳D对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高总|结12 DNA 分子的两条链之间通过氢键结合；DNA 分子复制前第一将双链解开,就DNA 分子|大复制将双链解开的过程可视为（）肚有A化学变化B物理变化 C既有物理变化又有化学变化D是一种特别的生物变化容,13在极性溶剂中, 假如溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键,就溶质的溶解度增大,由容学此可知,苯酚与硝基苯在水中溶解度（）习难困

10、A前者大 B后者大 C两者都是极性分子,都易溶于水D两者都是有机物,都难溶于水之14在 HF、 H2O、NH 3 、CS2、CH 4、N 2、BF 3 分子中：事学,1 以非极性键结合的非极性分子是 ；业有2 以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是 ；成,3 以极性键结合的具有正四周体形结构的非极性分子是 ；更一上4 以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是 ；楼层5 以极性键结合的具有sp3 杂化轨道结构的分子是；6 以极性键结合的具有sp2 杂化轨道结构的分子是；15已知和碳元素同主族的X 元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形

11、成化合物的分子式是XY 4 ；试回答：(1) X元素基态原子的电子排布式为 , Y 元素原子最外层电子的电子排布图为 ；(2) 如 X 、Y 两元素电负性分别为2.1 和 2.85,试判定 XY 4 中 X 与 Y 之间的化学键为 填 “共价键”或“离子键”；(3) 该化合物的空间结构为 形,中心原子的轨道杂化类型为 ,分子为 填“极性分子”或“非极性分子” ；(4) 该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是 ；(5) 该化合物的沸点与SiCl 4 比较： 填化学式 的高,缘由是 ；微粒原子核数A双核B多核C单核D多核E多核电荷数1021016 A 、B、C、D、E 为五种由短周期元素构

12、成的微粒,它们都有10 个电子,其结构特点如下：其中： B 是由极性键构成的4 原子分子, A 和 D 可以形成 B 和 E；1A 、 C、E 的化学式是： A, C,E；2B 分子是分子填“极性”或“非极性”,室温下, 等物质的量的 B 与盐酸反应后,溶液 PH7 填“”、“”或“”；名师3B 、E 两种分子的空间构型分别为：B,E；归总纳17 2022 江苏高考 元素 X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外结|层电子数为 2；元素 Y 基态原子的3p 轨道上有 4 个电子；元素 Z 的原子最外层电子数是|大其内层的 3 倍；肚容有1 在 Y 的氢化物 H 2Y 分子中,

13、 Y 原子轨道的杂化类型是 ；,容2Z 的氢化物 H2 Z在乙醇中的溶解度大于H2Y ,其缘由是_；学4习3Y与 Z可形成 YZ 2困4难YZ 2 的空间构型为 之 用文字描述 ；4,事写出一种与YZ 2 互为等电子体的分子的化学式： ；学业4X 的氯化物与氨水反应可形成协作物XNH 34Cl 2 ,1 mol 该协作物中含有 键的数目为 ；有成18 1肼N2 H4分子可视为 NH 3 分子中的一个氢原子被NH 2 氨基取代形成的另一种氮的,上更氢化物；层3一NH分子的空间构型是 ； N分子中氮原子轨道的杂化类型是 ；2H 4楼肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是：N2O4l 2N2H4l=3

14、N 2g 4H 2OgH 1 038.7 kJmol 1；如该反应中有4 mol N H 键断裂,就形成的键有mol ；肼能与硫酸反应生成N 2H6SO4；N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同, 就 N2H 6SO4 晶体内不存在 填标号 ；a离子键b共价键c配位键d范德华力22022 全国卷节选 A 族元素氧、硫、硒 Se的化合物在讨论和生产中有很多重要用途；请回答以下问题：3H 2Se的酸性比 H 2S填“强”或“弱”,气态 SeO3 分子的立体构型为 , SO2 离子的立体构型为 ；H 2SeO3 的 K 1 和 K 2 分别为 2.7 10 3 和 2.5 108, H2SeO4 第一

15、步几乎完全电离, K 2 为1.2 10 2,请依据结构与性质的关系说明H2SeO4比 H2SeO3酸性强的缘由： ；19 X、Y 、Z、Q、E 五种元素中, X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子,Y 原子核外的L 层电子数是 K 层的两倍, Z 是地壳内含量 质量分数 最高的元素, Q 的核电荷数是X 与 Z 的核电荷数之和, E 在元素周期表的各元素中电负性最大；请回答以下问题：(1) X 、 Y 的元素符号依次为 ；(2) XZ 2 与 YZ 2 分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在 水中的溶解度较大的是 写分子式 ,理由是；(3) Q 的元素符号是,它的基态原子的核外电子排布式

16、为 ,在形名师成化合物时它的最高化合价为 ；归总纳4 用氢键表示式写出E 的氢化物溶液中存在的全部氢键 ；结|20 12022 福建高考节选 硅烷 SinH2 n 2的沸点与其相对分子质量的变化关系如下列图,|大出现这种变化关系的缘由是 _；肚有容, 容学习困难事之22022福建高考节选 硼砂是含结晶水的学,四硼酸钠,其阴离子X m 含 B、 O、 H 三种元素 的球棍模型如下列图；业有在 X m中,硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于原子之间 填原子成,的数字标号 ； m 填数字 ；更一上硼砂晶体由Na 、X m 和 H层2O 构成,它们之间存在的作用力有 填序号 ；楼A 离子键B共价键C

17、金属键D范德华力E氢键32022 山东高考节选 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛；过渡金属协作物NiCO n 的中心原子价电子数与配体供应电子总数之和为18,就 n ；CO 与 N2 结构相像, CO 分子内 键与 键个数之比为；甲醛 H 2CO 在 Ni催化作用下加氢可得甲醇CH 3OH ；甲醇分子内C 原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的O CH 键角 填“大于”“等于”或“小于”甲醛分子内的 O C H 键角；21 2022 全国卷 周期表前四周期的元素a、b、c、 d、e,原子序数依次增大；a 的核外电子总数与其周期数相同,b 的价电子层中的未成对电子有3 个, c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍, d 与 c 同族； e 的最外层只有1 个电子,但次外层有18 个电子；回答以下问题：(1) b、c、d 中第一电离能最大的是 填元素符号 ,e 的价层电子轨道示意图为 ；(2) a 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形, 该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是式,写出两种 ； 填化学(3) 这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3 的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是；填化学式