2022年电导法测定弱电解质电离平衡常数及数据处理.docx

《2022年电导法测定弱电解质电离平衡常数及数据处理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年电导法测定弱电解质电离平衡常数及数据处理.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品学习资源电导法测定醋酸电离常数一、 试验目的1. 明白溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念；2. 测量电解质溶液的摩尔电导率，并运算弱电解质溶液的电离常数；二、 试验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流；而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务；在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为 m，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得；肯定浓度下的摩尔电导率 m 与无限稀释的溶液中摩尔电导率 m 是有差别的；这由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力；所以， m 通常称为表观摩尔电导率；欢迎下载精品学习资源 m/m=U+ U

2、 -/ U+ U - 欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源，如 U+= U -， U +=U - 就 m/ m=欢迎下载精品学习资源式中 为电离度；AB 型弱电解质在溶液中电离达到平稳时，电离平稳常数Ka.，起始浓度C0，电离度 有以下关系：ABA + + B -起始浓度 mol/L ：C000平稳浓度 mol/L ：C01- C0 C0欢迎下载精品学习资源.+.-.2 2.欢迎下载精品学习资源K c = cA /c cB / c/ cAB/ c= C0/1- =C0m / c mm- m欢迎下载精品学习资源依据离子独立定律， m 可以从离子的无限稀释的摩尔电导率运算出来； m 可以从a

3、；电导率的测定求得，然后求出K . = 2.欢迎下载精品学习资源 mC0/cm K c/ m-mKc欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源1/通过 mC0/c. m作图，由直线斜率 =m2K .，可求出 K .；欢迎下载精品学习资源cc三、仪器与试剂DDS-11AT 型电导率仪 1 台；恒温槽1 套； 0.1000mol/L 醋酸溶液；四、试验步骤1. 调整恒温槽温度为25 0.3；欢迎下载精品学习资源2. 用洗净、烘干的义形管1 支，加入 20.00mL 的 0.1000mol/L 醋酸溶液，测其电导率；3. 用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出10.00mL醋酸溶液弃去，用另一支移液管取10

4、.00mL电导水注入电导池，混合匀称，温度恒定后，测其电导率，如此操作，共稀释4次；4. 倒去醋酸溶液，洗净电导池，最终用电导水淋洗；注入20mL电导水，测其电导率；五、试验留意事项1. 本试验配制溶液时，均需用电导水；2. 温度对电导有较大影响，所以整个试验必需在同一温度下进行；每次用电导水稀释溶液时，需温度相同；因此可以预先把电导水装入锥形瓶，置于恒温槽中恒温；六、数据记录及处理表 1 醋酸电离常数的测定cHACmol .L -1电导率 /us.cm-11 23 平 ms.m2.mol-1电离度.K c-5-5-51.250 10-3-46.250 10电导水21.86 1021.30 1

5、02.90221.87 101.88 10221.29 101.28 102.892.9121.87 1021.29 102.90-21.47 10-22.02 100.03970.0545-51.85 10-51.76 10K c （平均值） =1.82 10-5.m第一次试验： 试验温度 :25.2，电导池常数 K l/A:0.94 m -1， =390.72 s.cm2/mol -1-11.000 105.202105.202105.202105.202105.17-4100.01421.7810-25.000 103.752103.762103.742103.752107.44-410

6、0.01991.8510-22.500 102.622102.662102.682102.652101.05-3100.02751.8510运算： m/s.m2.mol -1= HAC - 电导水 us.cm-110-4 / cHACmol .L -1103-7= HAC - 电导水 10 /cHAC m1=0.520103-2.90/1.00010-1 m2=0.375103-2.90/5.00010-2 m3=0.265103-2.90/2.50010-2 m4=0.187103-2.90/1.25010-3-7-4 .2.-1欢迎下载精品学习资源10=5.17 10 s m mol欢迎下

7、载精品学习资源-7-4 .2.-1欢迎下载精品学习资源10=7.44 10 s m mol欢迎下载精品学习资源-7-3 .2.-1欢迎下载精品学习资源10=1.05 10 s m mol欢迎下载精品学习资源-7-2 .2.-1欢迎下载精品学习资源10=1.47 10 s m mol欢迎下载精品学习资源3-4-7-2 .2.-1欢迎下载精品学习资源 m5=0.12910-2.90/6.25010 10 =2.02 10 s m mol欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源 +-2.欢迎下载精品学习资源mHAC= mH + mAC=349.82s.cmmol-1 +40.9s cm2 mol -

8、1欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源=390.72 s.cm 2/mol=3.907210-2 .2.-1欢迎下载精品学习资源 s m mol10-2= m/ m欢迎下载精品学习资源1 = 5.1710-4/ 3.9072 =0.0142欢迎下载精品学习资源2 = 7.443 = 1.054 = 1.4725 = 2.0210-4/ 3.9072-310 / 3.907210-2/ 3.9072-210 / 3.9072 =0.019910-2-210 =0.027510-2 =0.0397-210 =0.0545欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源.K c =C0m / m m-

9、m欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源.K c 1=1.000.10-1-25.1710-4-42/390.722390.72-5.17=1.781010-8-5-8-5欢迎下载精品学习资源K c 2=5.000.K c 3=2.5001010-27.4410-31.0510 /390.722/390.72390.72-7.44390.72-1.0510=1.851010-8-5=1.8510欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源.K c 4=1.250.10-3-31.4710-3-32/390.722390.72-1.47=1.851010-8-5-8-5欢迎下载精品学习资源K c

10、5=6.250.102.0210-5 /390.72390.72-2.0210=1.7610欢迎下载精品学习资源K c 平均值 = 1.8210表 2 醋酸电离常数的测定欢迎下载精品学习资源cHAC.-1mol L1.000 105.000 102.500 10-1-2 ms.m2 .mol -15.17 107.44 101.05 10C0/c ms.m2.mol -1.1/ mmol .s-1 .m-2-4-45.171 103.721 102.624 10-51.93 103-5-2-3-531.34 1029.52 10-31.250 101.47 10-3-51.841 106.8

11、1026.250 10-32.02 10-31.261 10-5直线斜率 =2.721 10-8 s2.m4 .mol -2.Kc=1.78 1024.95 10-50.00005lo0.000042-m.m1.-S/0.00003oc/mC0 0.000020.000014006008001000120014001600180020002-1.1/ m /s.m . mol欢迎下载精品学习资源直线斜率 = m2K c.=2.721 10-8 ， Kc=2.721 10-8/390.7210-42=1.78 10-5欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源表 1 醋酸电离常数的测定cHACmo

12、l .L -1电导率 /us.cm-1123 平 ms.m .mol2-1电离度.K c-5-5101010-5-5-5电导水3.103.093.113.10K c （平均值） =1.82 10-5.其次次试验： 试验温度 :24.9 ，电导池常数 Kl/A:0.94 m -1， m=390.72 s.cm2-1/mol欢迎下载精品学习资源-11.000 105.222105.222105.222105.222105.19-4100.01331.7910-25.000 103.722103.732103.722103.722107.38-4100.01891.8210-22.500 102.6

13、52102.6622.6822.6621.05-3100.02691.8610-31.250 101.862101.842101.852101.852101.46-2100.03721.8010-46.250 101.322101.312101.302101.312102.05-2100.05241.8110欢迎下载精品学习资源-1运算： m/s.m2.mol= HAC - 电导水 us cm10/ cHACmol.L -110 欢迎下载精品学习资源.-7-1-43= HAC - 电导水 10 /cHAC欢迎下载精品学习资源 m1=0.522 m2=0.372 m3=0.266 m4=0.18

14、5 m5=0.131103-3.10/1.000103-3.10/5.000103-3.10/2.500103-3.10/1.250103-3.10/6.250 10 =5.17 10 s m mol10-1-7-4 .2.-110-2-7-4 .2.-1 10 =7.44 10 s m mol10-2-7-3 .2.-1 10 =1.05 10 s m mol10-3 10-7=1.46 10-2s.m2.mol -110-4-7-2 .2.-1 10 =2.05 10 s m mol欢迎下载精品学习资源.+-2-12-1mHAC= mH + mAC =349.82s cmmol+40.9s

15、 cm mol欢迎下载精品学习资源 s m mol=390.72 s.cm 2/mol=3.9072= m/ m10-2 .2.-1欢迎下载精品学习资源1 =5.1910-4/ 3.907210-2 =0.01332 =7.3810-4/ 3.907210-2 =0.01893 =1.0510-3/ 3.907210-2 =0.02694 =1.46-210 / 3.9072-210 =0.03725 =2.05-210 / 3.9072-210 =0.0524欢迎下载精品学习资源.K c =C02.m / m -1m- m-4 2-8-5欢迎下载精品学习资源K c 1=1.000.K c 2

16、=5.0001010-25.1910-47.3810 /390.722/390.72390.72-5.17390.72-7.4410=1.791010-8-5=1.8210欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源.K c 3=2.500.10-2-3-31.0510-32/390.722390.72-1.05=1.861010-8-5-8-5欢迎下载精品学习资源K c 4=1.250101.4610 /390.72390.72-1.4710=1.8010欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源.K c 5=6.25010-32.0510-32/390.72390.72-2.0210-8=1.8

17、110-5欢迎下载精品学习资源.K c 平均值 = 1.8210-5表 2 醋酸电离常数的测定欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源cHACmol. L -1 ms.m2 .mol -1C0/cm.1/ ms.m2.mol -1mol sm.-1-23321.250 10-31.46 10-21.819 10-56.250 10-3-22.05 1026.872 1024.887 10直线斜率 =2.720 10-8 s2.m4 .mol -2-51.279 10K.c =1.78 10-50.000060.000051- lo2m.0.00004m.oS/m0.00003/0C0.0000

18、20.00001试验温度 :24.9，电导池常数 K l/A:0.94 m -1， m=390.72 s.cm2/mol -1欢迎下载精品学习资源-11.000 105.19-4105.189-5101.92710-25.000 107.38-4103.686-5101.35510-22.500 101.05-3102.629-5109.50910400600800100012001400160018002000-1-2欢迎下载精品学习资源1/m/ S .m.mol欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源K c直线斜率 = m2.=2.720 10-8 ， Kc=2.720 10-8/390.72-410 2-5=1.78 10欢迎下载