2022年广东省肇庆市届高三毕业班第一次模拟考试化学试题Word含答案.docx

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1、精品学习资源2021 届高三级二模化学试卷可能用到的原子量： H-1C-12单项题7. 以下说法正确选项A 油脂饱和程度越大，熔点越低 B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2 种物质D麻黄碱 = Mg + Cl 2欢迎下载精品学习资源B 向 CaClO 2 溶液中通入少量 CO 2： Ca2+2ClO H2O CO2=2HClO CaCO3欢迎下载精品学习资源C用 CaSO4 治理盐碱地： CaSO4s + Na 2 CO3aqCaCO3 s + Na 2SO4aq欢迎下载精品学习资源2-2+3+3+D 用 FeSO4 除去酸性废水中

2、的Cr2O72-： Cr2O7+ Fe+ 14H= 2Cr+ Fe+ 7H 2O欢迎下载精品学习资源双选题 ：. cOH cH 22. 在 0.1mol/L 的 Na2CO3 的溶液中，以下关系式正确选项A cNa+cCO 错误+B cOH= cHCO 3 + cH 2CO 3欢迎下载精品学习资源C 2cNa +=cCO 错误 .+ cHCO3 cH2CO 3欢迎下载精品学习资源cNa+ cH= cOH + cHCO 3 +2cCO 错误 .D+23. 以下试验操作、现象和说明都正确选项选项试验操作现象说明A 向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中肯定含有 CO32-欢迎下载精品学习资源B 新制

3、 FeOH 2 露置于空气中一段时间在 CuSO4 溶液中加入 KI 溶C液，再加入苯，振荡白色固体快速变为灰绿色，最终变为红褐色上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产说明 FeOH 2 易被氧化成 FeOH 34铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI欢迎下载精品学习资源D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl 2 溶液产生白色沉淀溶液中肯定含有 SO 2-欢迎下载精品学习资源非挑选题30. OHZn Br- CH - COOC 2H 5苯 H2OCH3OCH - CH - COOC2H5欢迎下载精品学习资源用 CH 3- CH通- C过O以O下H 路线可合成 ：欢迎下载精品学习资源OHCH -

4、 CH - COOH浓 H 2SO4+C2H5OH HC3 H4O2C5H8O2HBr 欢迎下载精品学习资源3）肯定条件下欢迎下载精品学习资源1） ）的分子式为；1mol 该物质完全燃烧需要消耗 mol O 2.；2） 与足量的热 NaOH 溶液反应的化学方程式为；OH（ 3） ）的结构简式为；在生成 C）H 时3- C，H仍- 能CO得OH到另一种副产物 C6H 8O4，该反应的化学方程式为， 该反应的反应类型是； 过量发生类似反应的系列反应， 其生成有机物的结构简式为；欢迎下载精品学习资源31. 16 分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：+H 2OgCO2g+H 2g ； t

5、 时，往10L 密闭容器中充入2molCO 和 3mol水蒸气；反应建立平稳后，体系中欢迎下载精品学习资源cH2=0.12molL -1；就该温度下此反应的平稳常数K= 填运算结果）；欢迎下载精品学习资源+3H 2g2NH 3g H0 ；下表为不同温度下该反应欢迎下载精品学习资源T/ T1300T 2K1.00 1072.45 1051.88 103的平稳常数；由此可推知，表中T1300 ”、“”或“=”）；欢迎下载精品学习资源3）氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成“氨气 -氧气 ”燃料电池，就通入氨气的电极是 填“正极 ”或“负极 ”）；碱性条件下，该电极发生反应的电

6、极反应式为；+4NO 2g 4NOg+CO 2g+2H 2OgH= 574kJ mol 1CH 4g+4NOg 2N 2g+CO 2g+2H 2Og H= 1160kJ mol欢迎下载精品学习资源就甲烷直接将NO 2 仍原为 N 2 的热化学方程式为；/ nCO=1 的条件下，应掌握的正确温度在左右；NO转化率%反应温度 /K CO 剩余百分率 无 CO 时 NO 转化为 N2 的产率 nNO/nCO=1 条件下 NO 转化为 N 2 的转化率欢迎下载精品学习资源32. 16 分）为探究工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的试验方案如下：操作欢迎下载精品学习资源请回答：1 ）绿矾的化学

7、式为；2 ）写出反应的化学方程式，反应生成沉淀的离子反应方程式；3 ）为了检测滤液 D 中含有的金属离子，可设计试验方案为试剂自选）：；4 ）在滤渣 B 中滴加稀硫酸时，发觉反应速率比一般的铁粉反应要快，其缘由是；5 ）如考虑绿色化学工艺，在滤渣E 中加入稀硫酸和试剂Y 制胆矾晶体，试剂Y 为无色液体，就反应的总化学方程式为；如不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y 为 1mol/L 的硝酸，欲使 3molCu 全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，就需该硝酸的体积L；右下图所示两种装置供选用；其有关物质的物理性质如下表：冷水；不选另一种装置的理由是；2 ）该试验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，

8、仍可能生成的有机副产物 有写出结构简式）：、；甲）乙）3 ）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可实行的措施是；4 ）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分别、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，以下图示的操作中，确定需要的化学操作是 选填答案编号）；33. 16.6 89.5 73.5沸点 117.9117126.3密度 g/cm 31.050.810.88水溶性互溶可溶 9g/100g 水微溶ABCD说明；全部的结构简式写成键线式同样得分；化学式错误或把结构简式写成化学式 0 分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1 分；不配平扣1 分；（1） 4 分） C8H8O22 分）9 2

9、分）欢迎下载精品学习资源2） 3 分）CH3CH3Br-CH-COOC 2H 5 + 2NaOHNaOHH 2OOHCH 3-CH-COONa + C 2H5OH + NaBrOH欢迎下载精品学习资源或 Br-CH-COOC 2H5+ 2H 2OCH 3-CH-COOH+ C2H5OH + HBr欢迎下载精品学习资源3） 7 分） CH 2=CH-COOH2分）OHO O C 环状酯写成其它欢迎下载精品学习资源2 CH 3-CH-COOH浓 H2SO4CH 3-CHCH-CH 3C OO+ 2H 2O形式，只要正确都给分， 3 分）欢迎下载精品学习资源取代反应 或酯化反应） 2 分）4） 2

10、分）31 共 16 分，方程式每个 3 分，其余每空 2 分）1） 2 分） 1 2 ）2 分） 3） 4 分） 负极 2 分） 2NH 3 6e- + 6OH - =N 2 +6H 2O 2 分；化学式 1 分、配平 1 分）4 ） +2NO 2g CO2g 2H 2Og+N 2g H 867kJ/mol 方程式 2分， H 数值 1 分）5） 5 分） 该反应是放热反应 1 分），当在 775K 反应达到平稳后连续上升温度 1 分）， 平稳向逆 左）方向移动， NO 转化率降低 1 分） 870K FeSO47H2O32 ） 3+HCO -3 3+CO 2- 未写离子方程式扣1 分，不配平

11、扣欢迎下载精品学习资源1 分，离子符号错 0 分用试管取少量滤液D1 分），向滤液中滴加KSCN溶液无明显现象 1 分），再滴入氯水或双氧水，或通入Cl 2）如变成血红色，就溶液就中存在 Fe2+1 分）；4） 2 分） 铜、铁与稀硫酸形成了原电池或发生了电化腐蚀，或有电流产生） Cu+H 2O2+H 2 SO423 分） 说明：反应式为CuSO4+2H 2O2 分；配平 1 分，化学式错0 分）3Cu+2HNO 3+3H 2SO43CuSO 4+2NO +4H 2O33 16 分）1） 6 分） 乙2 分）由于反应物 乙酸和 1- 丁醇）的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点1 分），如采纳甲装置会造成反应物的大量挥发降低了NO 转化率 1 分），乙装置就可以冷凝回流反应物 1 分），提高了 NO 转化率 1 分）；2） 4 分） CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 32 分）3） 2 分）增加乙酸浓度CH 3CH 2CH CH 22 分）4） 2 分） AC 选 1 个且正确 1 分，错一个扣 1 分，不显现负分）5） 2 分） 检查是否漏水或堵塞 1 分）分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准 或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开；1 分）；欢迎下载