2022年知识总结校对g.docx

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1、学习好资料欢迎下载化学 1（必修）第一章 从试验学化学1. 试验 1-1粗盐的提纯；P5步骤现象（ 1）溶解：称取约4 g 粗盐加到盛有约 12 mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止（ 2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘；如滤液浑浊,再过滤 一次（ 3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待显现较多固体时停止加热试验现象：经过提纯后的食盐纯白,晶莹剔透；固体食盐逐步溶解而削减,食盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发,逐步析出固体摸索：你认为通过上述操作得到

2、的是比较纯的氯化钠吗？可能仍有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？摸索分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍旧是不纯的食盐,由于从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外,仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2 及一些硫酸盐,这些杂质也被溶解, 且过滤时进入滤液； 检验这些离子存在的方法, 可从分析它们盐在水中的溶解性得出；大多数硫酸盐都溶于水, 而硫酸钡不溶于水, 所以可用 BaCl 2 溶液来检验硫酸盐； 但钡盐除 BaSO4 外,仍有 BaCO 3 等, BaSO4 不溶于稀盐酸, BaCO3 等溶于稀盐酸；所以,检验硫酸盐时应先加入稀盐酸, 再加入 BaCl 2 溶液

3、, 如产生的沉淀不溶于稀盐酸,就存在硫酸盐； 同理, 可用 Na2CO 3溶液检验 CaCl 2,用 NaOH 溶液检验 MgCl 2；2. 试验 1-2检验所得食盐是否含有杂质；P6取 试验 1-1 得到的盐约 0.5g 放入试管中,向试管中加入约2mL 水配成溶液,先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化,然后向试管中滴入几滴BaCl 2氯化钡）溶液；观看现象；试验现象：可以观看到,有白色沉淀产生；试验结论： 试验证明, 提纯后的食盐中存在硫酸根离子,并与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；3. 【摸索与沟通】 P7（ 1）除去粗盐中含有的可溶性CaCl2、MgCl 2 及一些硫酸盐,依据资料卡片和【试验1-2】

4、得出,除去这些杂质的试剂可选用Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2,它们之间发生的反应有：杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl 2BaCl 2+Na 2SO4=BaSO4 +2NaClMgCl 2NaOHMgCl 2+2NaOH=MgOH 2 +2NaClCaCl 2Na2 CO 3CaCl2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaCl（ 2）加入以上挑选的试剂,引入了Ba2+、OH -和 CO 32-因此,余外的 Ba 2+用过量的 Na2CO 3除去,余外的 OH -和 CO 32-用盐酸除去；此题仍可以先用 NaOH 除去 MgCl 2,再用 BaCl 2 除去硫酸盐, 再用

5、Na 2CO 3 除去 CaCl 2,最终用盐酸除去余外的 NaOH和 Na 2CO 34. 试验 1-3 检验自来水中是否含有杂质P7试验目的试验过程现象（ 1）自来水中氯离子的检验（ 2）蒸馏、制蒸馏水（ 3）检验蒸馏水中是否含有氯离子1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO 3 （硝酸根）溶液；2 在 100mL 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水, 再加入几粒沸石（或碎瓷片） ,按图 1-4 连接好装置, 向冷凝管中通入冷却水； 加热烧瓶, 弃去开头馏出的部分液体 ,用锥形瓶收集约10mL 液体,停止加热；3.取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴Ag

6、NO 3 溶液；（得到的溶液中仍含有 Cl- 吗？）加 AgNO 3 溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解；加热,烧瓶中水温上升至100 后沸腾；在锥形瓶中收集到蒸馏水；加 AgNO 3 溶液和稀硝酸, 蒸馏水中无沉淀；说明得到的溶液 中不含有 Cl - ；5. 试验 1-4碘的萃取 用四氯化碳萃取碘水中的碘P9（ 1）用量筒量取 10mL 碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL 四氯化碳,盖好玻璃塞；（ 2）用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡（如上左图） ；（ 3）将分液漏斗放在铁架台上,静置就（如上中图）；（ 4）待液体分层后,将分液漏斗颈上

7、的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体渐渐沿烧杯壁流下（如上右图）；倒 转分 液 漏斗时,应试验现象：（ 1）加四氯化碳时,四氯化碳不溶于水,密度比水的大,在下层；（ 2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（ 3）静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或接近无色；P13 科学探究 1、（ 1）生成的 O2 和 H2 的体积比为 1：2（ 2）点解 1.8g 水质量（g）物质的量（ mol ）H 20.20.1O21.6g2： 10.052.1mol物质的体积密度/gL-11mol 物质的体积 LO21.42922.39H 20.089

8、922.42密度/gcm-31mol 物质的体积 cm 3Fe7.867.12Al2.710H 2O0.99818.04H 2SO41.8353.55H 2 和 O2 的物质的量之比在相同条件下, 1mol 氧气和氢气的体积相同,1mol 固体和液体的体积各不相同6. 试验 1-5配制 100mL 1.00mol/L NaCl溶液P16（ 1） 运算需要 NaCl 固体的质量： _5.85g；（ 2） 依据运算结果,用托盘天平称量NaCl 固体（ 3） 将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解；（ 4） 将烧杯中的溶液注入容量瓶（如图1-18）,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2 3

9、次,洗涤液也都注入容量瓶； 轻轻摇动容量瓶,使溶液混合匀称；（ 5） 将蒸馏水注入容量瓶, 液面离容量瓶颈刻度线下1 2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀；试验现象： 氯化钠溶解,得到无色透亮的溶液；试验结论：用5.85g 氯化钠和蒸馏水即可配制成100mL 1.00mol/L NaCl溶液；留意事项：精确运算,规范操作,步骤次序正确；肯定物质的量浓度溶液的配制步骤可归纳为：运算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀；其次章 化学物质及其变化1、科学探究 : 溶液、浊液和胶体的比较P26科学探究 FeOH 3 胶体制备试验试验步骤：取一个小烧杯,加入25mL

10、 蒸馏水；将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入 5 6 滴 FeCl3 饱和溶液；连续煮沸；试验现象：烧杯中溶液呈,化学方程式：；留意事项：；Fe（ OH） 3 胶体性质试验性质试验 1：把盛有 CuSO4 溶液和 Fe（ OH ）3 胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔（或手电筒）照耀烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观看,并记录试验现象；FeOH 3 胶体制备试验(1) 取 3 个小烧杯,分别加入25mL 蒸馏水、 25mLCuSO 4 溶液和 25mL 泥水；将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5-6 滴 FeCl 3 饱和溶液；连续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热；观看制得的

11、 FeOH 3 胶体,并与 CuSO4 溶液和泥水比较；光束通过溶液和胶体时的现象Fe（ OH ） 3 胶体性质试验(2) 把盛有 CuSO4 溶液和 FeOH 3 胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔（或手电筒）照耀烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观看,并记录试验现象；(3) 将 FeOH 3 胶体和泥水分别进行过滤,观看并记录试验现象；光束照耀时的现象FeOH 3 胶体有丁达尔效应CuSO4 溶液没有丁达尔效应过滤后的现象FeOH 3 胶体有丁达尔效应泥水没有丁达尔效应试验现象： 1、可以看到,胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质就不能；2、当光束通过氢氧化铁胶体时,可以看到一条光亮

12、的“通路 ”,即丁达尔效应,而光束通过硫酸铜溶液 时,看不到此现象；这条光亮的“通路 ”是由于胶体粒子对光线散射形成的,叫做丁达尔效应；试验结论： 1、浊液的分散质粒子比胶体的大；2、胶体有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法；2. 试验 2-1 硫酸钠与氯化钾、氯化钡的混合P31试验现象1、向盛有 2 mLNa 2 SO4 溶液的试管里加入2mL 稀 KCl 溶液；2、向盛有 2 mL Na2SO4 溶液的试管里加入 2mL BaCl 2 溶液没有明显现象生成了白色沉淀试验 22 向盛有 2mLNaOH稀溶液的试管中加入2ml 稀盐酸,没有明显现象

13、, 用手触摸试管壁, 感觉放热；3. 试验 2-3 硫酸铜与氢氧化钠反应、氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应P33现象及离子方程式1. 向盛有 2mlCuSO 4 溶液的试管里加入2ml NaOH 溶液；有蓝色沉淀产生；Cu2+2OH -=CuOH 22. 向盛有 2mlNaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里渐渐滴入稀盐 酸,至溶液恰好变色为止；3. 向盛有 2mlNa 2CO 3 溶液的试管里加入2ml滴入酚酞后溶液变红,滴入盐酸后红色变浅, 直至消逝；H+OH -= H 2O2-有气泡产生；盐酸；CO 3+2H+= CO 2 +H2O第三章金属及其化合物1.试验 3-

14、1 切割金属钠P47试验步骤：取一小块金属纳,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,这时可以看到钠的真面目；观看钠表面的光泽和颜色；新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？钠经常储存在石蜡油或煤油中切开金属钠,钠表面的银白色会逐步褪去试验现象： 取出的金属钠表面有一灰黄色层,切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿,会逐步变暗；久置表面仍会形成溶液,再变成白色粉末；2.（ 3-2）钠的燃烧P47试验步骤：把这一小块金属钠放在坩埚里,加热,有什么现象？试验现象：可以观看到,钠受热后,在空气中可以燃烧,发出黄色的火焰并生成淡黄色固体；钠的燃烧3. 科学探究：铝箔的燃烧P48（1）

15、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约 0.1 mm）,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动；认真观看,你看到了什么现象？为什么会有这种现象？（ 2）再取一块铝箔,用砂纸打磨（或在酸中处理后,用水洗净）,除去表面的爱护膜, 再加热至熔化； 又有什么现象呢？试验现象： 将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发觉铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下（表面有氧化膜,因此不能燃烧） ；将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发觉铝箔也卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快 形成氧化膜,阻挡了铝的燃烧）；热铝箔试验结论：铝表面的氧化膜可以爱护铝；即使是打磨过的铝箔,在空气中也会很快生成新的氧化膜；构成氧化膜的成

16、分是氧化铝；4. 试验 3-3钠与水反应P49在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中；你看到什么现象？ 试验现象：可以观看到钠浮在水面上,熔成小球在液面上快速游动,发出嘶嘶的响声,钠四周有水雾,有时可能有火花,或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐步变小,最终消逝；滴有酚酞的溶液变成红色；试验结论： 钠的密度比水小； 它的性质特别活泼, 能与水发生猛烈反应；反应时放出热量, 放出的热使钠熔成小球；反应后得到的溶液显碱性,钠与水反应生成氢气；5、科学探究：铁与水蒸气反应P50铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应？请设计一套简洁的试验装置,使仍原铁粉与水蒸气反应；这套装置应包括水蒸气

17、发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分； （也可用洁净的细铁丝代替仍原铁粉进行实验；）1、假如供应应你 3 支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品,画出你设计的装置简图；铁粉与水蒸气反应2、有人设计了如图 3-8 所示的装置, 用一支稍大一些的试管代替3 支试管就能完成试验, 想想其中的原理；你愿不情愿试一试？3、任选一种方案进行试验；4、在下表中记录试验现象；现象化学方程式加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声5、小结并沟通探究活动的收成；3Fe+4H 2OgFe3O4+4H 26. 试验 3-4 铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应P51试验步骤：在 2 支小试

18、管里分别加入5mL 盐酸和5mLNaOH 溶液,再分别放入一小段铝片； 观看试验现象；过一段时间后,将点燃的木条分别放在2 支试管口,你看到什么现象？试验现象：铝分别放入盐酸、NaOH 溶液中,都有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观看到蓝色火焰；铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应试验结论： 铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,反应都放出一种可燃性气体 氢气；7. 试验 3-5过氧化钠与水反应P55把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立刻把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体；用手轻轻摸一摸试管外壁, 有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发生？试验现象：滴入水后有大量的

19、气泡产生；气体使带有火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液里滴入酚酞溶液后,溶液颜色变红；试验结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；补充：用脱脂棉包住少量过氧化钠,向脱脂棉上滴加水,脱脂棉燃烧；缘由：该反应放出大量的热,生成氧气助燃；8、科学探究 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较P56过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木条复燃（ 1）在 2 支试管里分别加入少量Na2CO3 和 NaHCO 3各约 1g：观看二者外观上的细小差别；分别滴入几滴水,振荡试管,观看现象；用手摸一摸试管底部,有什么感觉？连续向试管内加入10mL 水,用力振荡,有什么现象？向试管内滴入1-2 滴酚酞溶液,各有什么现象？在

20、下表中记录试验现象并得出初步结论；向碳酸钠（左） 、碳酸氢钠（右） 的水溶液中滴入酚酞溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠步 骤1 g Na2CO 31 g NaHCO 3加 1 mL 水白色粉末,加水结块变成晶体； 放热细小白色粉末,加水部分溶解；感受不到热量变化 加 10 mL 水振荡时间长时可溶解固体量减小 加 1-2 滴酚酞溶液 溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体, 溶初步结论液碱性比 NaHCO 3 的强加水部分溶解,溶液碱性比Na2CO 3 的弱（ 2） Na2CO 3 和 NaHCO 3 的热稳固性如图 3-13 所示,分别用Na 2CO 3 和 NaHCO 3 做试验,现

21、象发生反应的化学方程式结 论Na2CO 3澄清的石灰水不变浑浊受热不分解NaHCO 3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2 受热易分解3 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 仍有很多其他性质,如都能与稀盐酸反应等；请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式；2-CO 3+2H+=H 2O+CO 2-+HCO 3 +H =H 2O+CO 29. 试验 3-6焰色反应试验P 57把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光滑无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰灼烧,至与原先的火焰颜色相同时为止；用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液,在外焰上灼烧,观看火焰的颜色；将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净

22、后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取碳酸钾做同样的试验,此时要透过蓝色钴玻璃观看火焰的颜色；试验现象：金属的焰色反应利用焰色反应可制成节日烟花试验现象： 蘸取碳酸钠溶液,在外焰上灼烧,观看火焰颜色为黄色；蘸取碳酸钾做同样的试验,透过蓝色钴玻璃观看火焰的颜色为紫色；焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色；10. 试验 3-7 硫酸铝与氨水反应P58在试管里加入 10mL0.5mol/L Al2SO43 溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质；连续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止；试验现象：在Al 2SO43 溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成,氨水过量后,沉淀不消

23、逝；11. 试验 3-8氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应P58试验药品：上面试验中制得的AlOH 3 沉淀、 2mol/L 盐酸、 2mol/L NaOH溶液试验步骤：取一些上面试验中制得的AlOH 3 沉淀,分装在 2 支试管里,往一支试管里滴加 2mol/L 盐酸,往另一支试管里滴加2mol/L NaOH溶液；边加边振荡,观看现象；试验现象：向 AlOH 3 沉淀中加盐酸或加NaOH 溶液,沉淀都消逝；试验结论：氢氧化铝既能与酸起反应,又能与强碱起反应,它是两性氢氧化物；12. 试验 3-9 氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备P60试验步骤：在2 支试管里分别加入少量FeCl3 和 FeSO4

24、溶液,然后滴入NaOH 溶液；观看并描述发生的现象；FeCl 3 溶液FeSO4 溶液生成灰白色沉淀快速变成灰绿加 NaOH 溶液产生红褐色沉淀色沉淀,最终变成红褐色沉淀离子方程式Fe3+3OH-=FeOH 3Fe2+3OH=FeOH 24FeOH 2 +O2+2H 2 O=4FeOH 313. 试验 3-10 三价铁离子的检验P61仪器用品：试管 2 支、量筒 2 个、滴管试验药品： FeCl2 溶液、 FeCl3 溶液、 KSCN 溶液试验步骤：在 2 支试管里分别加入5mL FeCl 2 溶液和5mL FeCl 3 溶液,各滴入几滴KSCN 溶液；观看现象并记录；滴入 KSCN 溶液Fe

25、Cl3 溶液液呈血红色FeCl2 溶液溶液颜色无变化铁离子（Fe ）被仍原 （ 左）,3+2+亚铁离子（ Fe ）被氧化（右）14、科学探究：三价铁离子的氧化性P61在盛有 2mL FeCl 3 溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管；充分反应后,滴入几滴KSCN溶液（如图 3-20 左）,观看并记录试验现象；再加入几滴氯水（如图3-20 右）,又发生了什么变化？FeCl3 溶液中加入铁粉, KSCN 溶液现象反应的离子方程式不显红色2Fe3+ +Fe=3Fe2+氯水,振荡溶液显红色2Fe2+Cl 2=2Fe 3+2Cl -第四章 非金属及其化合物1. 试验 4-1硅酸钠与盐酸反应P76在试管中

26、加入3-5 mL硅酸钠溶液（饱和硅酸钠溶液按1:2 或 1:3 的体积比用水稀释） ,滴入1-2 滴酚酞溶液,再用胶头滴管加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消逝时停止；静置；认真观看变化过程及其现象；现象结论盐酸的酸性强于硅酸,硅酸不溶于水化学方程式Na 2SiO 3 + 2HCl = H 2SiO 3 + 2NaCl在饱和 Na 2SiO 3 溶液中,滴加酚酞溶液呈红色；逐滴加入稀盐酸,待溶液红色变浅并接近消逝时,有透亮的硅酸凝胶产生；2. 试验 4-2 硅酸盐的耐火性试验1、取两个小木条或滤纸条,分别放入盛有蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干（不再滴液）后,

27、同时分别放置在酒精灯外焰处；观看现象；放入蒸馏水放入硅酸钠饱和溶液现象结论当水分蒸发后就燃烧水分蒸发后不易燃烧 滤纸只起泡硅酸钠具有耐火性3. 试验 4-3 氢气在氯气中燃烧P83在空气中点燃纯洁的氢气, 然后把导气管渐渐伸入盛满氯气的集气瓶中；观看现象；现象化学方程式可以观看到有惨白色火焰产生,瓶口有白雾2H2点燃+O 2=2H 2O氢气在氯气中燃烧5. 试验 4-4氯气的漂白作用P84如图（ 4-6）所示,将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3 容积新制氯水的广口瓶中, 盖上玻璃片；观看现象；现象布条褪色结论与说明氯水中所含物质能使有色布条褪色,有漂白性；6. 试验 4-5 干燥的氯气能

28、否漂白试验P84如图（ 4-9）所示,将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃试验现象说明或离子方程式加入 AgNO 3 溶液后加入稀硝酸后稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag +Cl -=AgCl NaCl 溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag +Cl -=AgCl Na 2CO 3 溶产生白色沉淀沉淀溶解,且放出气泡2Ag +CO 3 2-=Ag 2CO3液Ag 2CO 3+2H +=自来水产生白色沉淀沉淀不溶解2Ag +H 2O+CO 2 Ag +Cl -=AgCl 蒸馏水无明显现象无明显现象片；观看现象；现象 结论与说明可以观看有色布条没有褪色干燥的氯气没有漂白性7.试验

29、4-6 氯离子的检验P851、在 5 支试管中分别加入2-3 mL 稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴硝酸银溶液,观看现象；2、再分别向上述试管中加入少量稀硝酸,观看现象；在 5 支试管中分别加入2-3ml 稀盐酸、 NaCl 溶液、 Na2CO 3 溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴AgNO 3 溶液,观看现象；然后再分别加入少量稀硝酸,观看现象；8.试验 4-7 二氧化硫溶于水性试验P901、如图（ 4-21）所示,把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,观看试管内水面的上升； 可以观看到装有二氧化硫的试管倒立在水槽中以后,试管中的水面

30、上升；2、待水面高度不再变化时,在水面下用胶塞塞紧试管口,取出试管,用pH 试纸测定溶液的酸碱度； 可以观看到pH 试纸变红,说明溶液显酸性；3、在试管里保留1/3 的溶液,滴入 1-2 滴品红溶液,振荡,观看颜色变化；品红溶液的颜色逐步褪去；4、如图（ 4-12）所示,加热试管,再观看；在试验过程中,你是否闻到什么气味？可以观看到溶液又变成红色,并可闻到有刺激性气味的气体放出；9、科学探究二氧化氮被水吸取先给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选；请你设计试验,要求尽可能多的使二氧化氮被水吸取；试验步骤现象说明（可用化学方程式表示）1将一支布满 NO 2 的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐

31、步消逝,水位上升,最终水 布满整个试管的 2/3,无色气体布满试管的1/3（上部）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NONO2 为红棕色气体, 易溶于水, NO为无色气体,难溶于水2KClO 3=2KCl+3O 2 2制取少量氧气将氧气渐渐地通入步骤无色气体变为红棕色气体,又变为无色气或 2H2 O22H2O+O 2 2NO+O 2=2NO 23（ 1）的试管中体,但气体体积逐步缩小,液面不断上升3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、削减污染物的排放等方面考虑；）从上述试验结果可知,只有 2/3 的二氧化氮转化为硝酸, 而 1/3

32、 的二氧化氮抓化为一氧化氮；因此, 硝酸工业常在吸取反应进行过程中补充一些空气,是生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮, 二氧化氮荣誉水又生成硝酸和一氧化氮；经过这样多次的氧化和吸取,二氧化氮可以比较完全地杯水吸取,尽可能多地转化为硝酸；试验方案示例：将一支布满二氧化氮的试管倒放在盛有水的水槽中,观看现象； 再将氧气渐渐地通入试管中观看现象；试验现象： 1、红棕色气体逐步消逝,水位上升,最终水布满整个试管的2/3,无色气体布满试管的 1/3（上部）；2、无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐步缩小,液面不断上升；10.试验 4-8 氨溶于水的喷泉试验P971、在干燥的圆底烧瓶里布满氨,

33、用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口；2、将烧瓶倒置在铁架台的铁圈上,使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液） ；3、轻轻挤压滴管胶帽,使少量水进入烧瓶；观看并描述现象；试验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉（见图）,烧瓶内液体呈红色；试验结论：氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水显碱性；留意事项： 装置要密闭不漏气； 圆底烧瓶要干燥； 烧瓶要布满氨气； 试验室制氨气药品：氯化铵和氢氧化钙仪器：固体和固体加热（铁架台、酒精灯、大试管、单孔塞、导气管）反应方程式： NH 4Cl+Ca （ OH ）2 2+2H 2O+2NH 3=CaCl收集方法：向下排空

34、气法验满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,变蓝,证明已满；干燥：用碱石灰；不能用浓硫酸,因酸碱反应；不能用氯化钙,由于氯化钙与氨气反应；尾气吸取：用一个倒扣在水面上的漏斗；氨气与氯化氢反应12、浓硫酸与蔗糖的反应P101向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑 ,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭；并放出无色 气体；此试验说明浓硫酸具有脱水性、 强氧化 性；写出反应的化学方程式：C+2H 2SO4（浓）=CO 2+SO2+2H 2O；13.试验 4-9 浓硫酸与铜反应P101浓硫酸与铜反应反应生成硫酸铜溶液1、如下列图,在试管里加入2 mL 浓硫酸,用带导管的胶塞塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热；2、把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中；观看反应现象；3、拔出铜丝,冷却后,把试管里的液体渐渐倒入盛有少量水的另一支试管里,观看溶液的颜色；如下列图；化学现象： 浓硫酸与铜在加热时能发生反应,放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体；反应后生成物的水溶液显蓝色；留意事项：试验中,设计铜丝可以抽搐,主要从环保角度考虑,削减二氧化硫的产生；SO2 不能漂白石蕊溶液；把余外的二氧化硫通入到稀的氢氧化钠溶液中,防止污染空气；