2022年知识点总结化学物质结构.docx

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1、名师精编优秀资料第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构1、原子 A ZX 中,质子有Z 个,中子有 A-Z个,核外电子有Z个；2、质量数（ A ） = 质子数 （ Z） + 中子数 （ N ）（质量数在数值上等于其相对原子质量）原子中：原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数阳离子中：质子数阴离子中：质子数=核电荷数=核电荷数=离子核外电子数=离子核外电子数+ 离子电荷数- 离子电荷数3、电子层划分电子层数1234567符号KLMNOPQ离核距离近远能量高低低高4、核外电子排布规律（一低四不超）（1） 核外电子总是尽先排布在能量低 的电子层,然后由里 向 外 从能量低的电子层逐步向能

2、量高的电子层摆布（即排满K 层再排 L 层,排满 L 层再排 M 层）；（2） 各电子层再多容纳的电子数是2n2 个n 表示电子层 （3） 最外层电子数不超过8 个（ K 层是最外层时,最多不超过2 个）；次外层电子数不超过 18 个；倒数第三层不超过32 个；5、概念元素：具有相同核电荷数 的同一类原子的总称核电荷数打算元素种类核素：具有肯定数目质子 和肯定数目 中子 的一种原子；同位素：质子数相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子之间的互称；例：氕（1 1H）、氘（ 2 1D ）、氚（ 3 1T ）同素异形体：同种元素原子组成结构不同的不同单质之间的互称；例：O2 与 O3,白磷与红磷,

3、石墨与金刚石等6、粒子半径大小的比较（1） 同周期元素的原子或最高价阳离子的半径随着核电荷数的增大而逐步减小（除稀有气体外）；例： NaMgAlSi, Na+Mg2+Al3+（2） 同主族元素的原子或离子随核电荷数增大而逐步增大；例：LiNaK, Li+Na+F-Na+Mg2+Al3+上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律 （4） 同种元素原子形成的粒子半径大小为：阳离子中性原子 阴离子；价态越高的粒子半径越小；例： Fe3+Fe2+Fe,H+HH-（ 5）电子数和核电荷数都不同的,一般可通过一种参照物进行比较；例：比较Al3+ 与 S2-的半径大小, 可找出与 Al3+

4、电子数相同, 与 S2-同主族元素 O2 比较, 因 Al3+ O2 ,且 O2 S2-,故 Al3+ S2-二、元素周期表和元素周期律1、元素周期表的结构周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的次序排列的一个横行叫周期；7 个横行7 个周期 第 1 周期短周期2电子层数 =周期数（第 7 周期排满是第118 号元素）第 2 周期8第 3 周期8第 4 周期长周期 18第 5 周期18第 6 周期32第 7 周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有 18 个纵行,第 8、 9、10 三个纵行为第族外,其余15 个纵行,每个纵行标为一族7 个主族

5、7 个副族0 族第族主族第 A 族H 和碱金属1主族数 = 最外层电子数第 A 族碱土金属2第 A 族3第 A 族碳族元素4第 A 族氮族元素5第 A 族氧族元素6第 A 族卤族元素70 族 稀有气体2 或8副族第 B 族、第 B 族、第 B 族、第 B 族、第 B 族、第 B 族、第 B 族、第族2、元素周期表中元素性质递变规律同周期（从左到右）同主族（从上到下） 原子半径大小小大电子层结构 电子层数相同,最外层电子增多 最外层电子相同,电子层数增多失电子才能得电子才能 逐步减小逐步增大 逐步增大逐步减小金属性非金属性逐步减弱逐步增强逐步增强逐步减弱主要化合价最高正价 +1+7最高正价 =族

6、序数最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐步减弱酸性逐步增强碱性逐步增强酸性逐步减弱非金属元素气态氢化物及稳固性形成：难易稳固性：弱强形成：易难稳固性：强弱3、碱金属元素（1） 碱金属的原子结构示意图：Li钠 钾铷铯（2） 碱金属元素最外层电子都是1,这些元素的化合价都是+1 价,从锂到铯,核电荷数依次增大,电子层数逐步增多,原子半径逐步增大,原子核对外层电子的引力逐步减弱；（3） 碱金属单质除铯略带金属光泽外其余均呈银白色,密度小,熔点低,硬度较小,导电性和导热性良好；（4） 从锂到铯：原子半径LiNaKRbCs ,金属性 LiNaKRbCs,与水反应的猛烈程度 LiNaKRbCs,碱性Li

7、OHNaOHKOHRbOHCsOH（5） 书写以下方程式锂与氧气： 4Li O2 2Li2O钠与氧气： 2Na+O2Na2O2钠与水： 2Na+2H2O 2NaOH+H2钾与水： 2K+2H2O 2KOH+H23、卤族元素（1） 卤素原子结构示意图：F, Cl, Br I（2） 卤族元素最外层电子数都是7,这些元素的最低化合价均为-1 价,从 F 到 Cl ,核电荷依次增大,电子层数依次增多,原子半径逐步增大；（3） 从 F 到 I,随着原子序数的递增,单质的颜色逐步变深,状态由气态到液态到固态, 熔沸点逐步上升,密度逐步增大；（4） 书写以下方程式F2+H2 2HF ,Cl2+H2 2HCl

8、Br2 H2 2HBrI2 H2 2HI（5） 填颜色H2O CCl4Br2橙橙红I2褐紫红（ 6 ）从F 到 I ,原子半径FClBrClBrI, 与氢气反应的简单程度F2Cl2Br2I2, 稳固性 HFHClHBrHI,酸性 HClO4HBrO4HIO4三、化学键离子键共价键概念带相反电荷之间的相互作用原子间通过公用电子对形成的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键条件得失电子电子对共用成键本质阴、阳离子的静电作用原子间通过共用电子对键强弱判定成键离子半径越小,离子所带电荷越高,离子键越强原子半径越小, 公用电子对数越多,共价键越强化学反应的本质：旧化学键的断裂,新化学键的生成；分子电子式分子电子式结构式KClN2MgCl2H2ONa2O2CO2NH4ClNH3Na2OCH4离子键化学键非极性键共价键极性键