2022年广东省广州市化学中考真题.docx

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1、精品学习资源2021 年广州市中学毕业生学业考试化学试题相对原子质量 :H1C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64一、选择题：1. 以下关于空气的说法正确的选项是A. 空气中的氮气约占总体积的21%B. 空气中的氧气能支持燃烧C. 空气中的稀有气体没有任何用途D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨【答案】 B【解析】 A.空气中的氮气约占总体积的78%，错误； B. 氧气有助燃性，能支持燃烧，正确；C.稀有气体化学性质稳固，可做爱惜气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源，错误；D. 二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸

2、雨是由二氧化硫、二氧化氮导致的，错误；故选 B；2. 以下属于物理变化的是A. 铁锅生锈B.蜡烛燃烧C.粮食酿酒D.水结成冰【答案】 D【解析】 物理变化和化学变化的根本区分在于是否有新物质生成，假如有新物质生成， 就属于化学变化； 反之，就是物理变化； A.铁锅生锈有新的物质铁锈的主要成分氧化铁生成，是化学变化；B.蜡烛燃烧有新的物质二氧化碳、水生成，是化学变化；C.粮食酿酒有新的物质酒精生成，是化学变化；D.水结成冰没有新的物质生成，是物理变化；应选D；3. 生产以下物品所用的主要材料中不属于 有机合成材料的是A. 汽车轮胎B.台灯塑料底座C.不锈钢水龙头D.有机玻璃标牌【答案】 C【解析

3、】 A.汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶，属于有机高分子合成材料；B.塑料属于有机高分子合成材料；C.不锈钢是铁的合金，属于金属材料；D.有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合 而成的高分子化合物，属于有机高分子合成材料；应选C；4. 以下图为某粒子的结构示意图, 以下说法正确的选项是欢迎下载精品学习资源A. 该粒子有 12 个质子B. 该粒子有 2 个电子层C. 该粒子属于非金属元素D. 该粒子已到达相对稳固结构【答案】 A【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数；同一原子中，质子数=核外电子数 =核电荷数；原子的化学性质

4、主要由最外层电子数准备，当最外层电子数小于4 时，反应中易失去电子成为阳离子，属于金属元素；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为 8 的结构为稳固结构，不易得失电子，属于稀有气体元素；A. 该粒子有 12 个质子，正确； B. 该粒子有 3 个电子层，错误； C.该粒子属于金属元素，错误；D. 该粒子失去 2 个电子后到达相对稳固结构， 错误；应选 A；5. 以下有关水的说法不正确的选项是A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C. 水中有异味时可加入活性炭除

5、味D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化【答案】 B【解析】 A. 明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降， 正确； B.硬水是含可溶钙镁化合物较多的水， 过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误； C. 活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D. 蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确；应选B；6. 以下有关金刚石、石墨的说法正确的选项是A. 都是由碳元素组成B.都是黑色固体C.都能导电D.硬度都很大【答案】 A欢迎下载精品学习资源【解析】 A.金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确；B

6、.石墨是黑色固体，金刚石是无色透亮的晶体，错误；C.石墨能导电，金刚石不能，错误；D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质，错误；应选A；7. 以下说法正确的选项是A. 石油是一种混合物B.可燃冰是可再生能源C.煤燃烧时只生成二氧化碳D.“西气东输”的“气”是指氢气【答案】 A【解析】 A.石油是由多种物质组成，是混合物，正确；B.可燃冰是由自然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，自然气不行再生，故可燃冰是不行再生能源，错误；C. 煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水，错误；D.“西气东输”的“气”是指自然气，错误；应选 A；8. 以下

7、操作中不正确的选项是A. 熄灭酒精灯B.闻药品气味C.读出液体体积D.稀释浓硫酸【答案】 D【解析】 A、熄灭酒精灯，应当用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，正确；B、闻气体气味时，应当用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味，正确；C、量取液体读数时， 要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，正确； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量准时扩散，防止酸液飞溅，切不行将水倒入硫酸中，错误；应选D；9. 以下物质属于碱的是A. H 2OB. NaHCO3C. CaOH2D. H3

8、BO3【答案】 C【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯洁物；由一种元素组成的纯洁物叫单质；由不同元素组成的纯洁物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化欢迎下载精品学习资源物；溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸；由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱；A. H2O属于氧化物， B.NaHCO3 属于盐； C.CaOH2 属于碱； D.H3BO3属于酸；应选 C；10. 依据溶解度曲线判定 , 以下说法正确的选项是A. 30 时,100g水中最多溶解KNO3 固体 45.8gB. NaNO3 溶液降温确定有

9、晶体析出C. KCl的溶解度比 NaC1的大D. NaCl的溶解度受温度影响比KCl 大【答案】 A【解析】 A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度；溶解度是确定温度下，100g 溶剂里到达饱和时，所溶解的溶质的质量；30时 , 硝酸钾的溶解度为45.8g ，100g 水中最多溶解KNO3 固体 45.8g ，正确； B. NaNO3 的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温确定有晶体析出，错误；C. 溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小，错误；D. 由图可知 NaCl 的溶解度受温度影响比KCl 小，错误；应选 A；11. 碳酸乙烯酯

10、C 3H4O3 可用作锂电池电解液，以下有关碳酸乙烯酯的说法正确的选项是A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为12 3+1 4+16 3gB. 碳酸乙烯酯中 C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C. 碳酸乙烯酯中 C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= 100%【答案】 C【解析】 A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12 3+1 4+16 3，相对分子质量单位为 “ 1”，通常不写， 错误；欢迎下载精品学习资源B.碳酸乙烯酯中 C、H、O三种元素的质量比为12 3：1 4： 16 3，错误； C.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C

11、、H、O三种原子的个数比为3:4:3 ，正确； D.，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= 100%，错误；应选 C；12. 以下试验方案 , 不能到达相应试验目的的是A.比较空气与人体呼出的气体中CO2 含量B.探究 MnO2 能否加快 H2O2 分解C.验证燃烧需要温度到达着火点D.探究 CO2 对铜生锈是否有影响【答案】 C【解析】 A.空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2 含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B.没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2 的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2 O2 分解，正确； C. 试管内有氧气的

12、白磷燃烧，水中没有氧气白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，错误；D.两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合把握变量的原就，可探究CO2 对铜生锈是否有影响，正确；应选C；13. 以下反应没有明显现象的是A.氧化铁与稀盐酸反应B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应C.氧化钙与水反应D.铝丝与硝酸银溶液反应【答案】 B【解析】 A.氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐步消逝， 溶液由无色变成黄色， 错误；B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象，正确；C.氧化钙与水反应放出大量 热，错误；D.铝丝与硝酸银溶液反应生成银和

13、硝酸铝，铝丝外表开头会显现黑色物质，错误；应选B；欢迎下载精品学习资源14. 以下清洁用品中碱性最强的是A.厕所清洁剂 pH=1B.牙膏 pH=8C.肥皂 pH=10D.炉具清洁剂 pH=13【答案】 D【解析】溶液的pH小于 7，溶液呈酸性， pH 越小，酸性越强；溶液的pH大于 7，溶液呈碱性， pH 越大碱性越强； pH等于 7，溶液呈中性；炉具清洁剂pH最大，碱性最强；应选D；15. 有 X、Y、 Z 三种金属片 , 分别放入稀硫酸中,X 、Z 外表有气泡产生 ,Y 没有明显现象X 放入 ZCln 溶液 , 没有明显现象；判定这三种金属的活动性由强到弱的次序是A. XYZB. ZXYC

14、. XZYD. YXZ【答案】 B【解析】在金属活动次序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气；金属的位置越靠前，金属的活动性越强；位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来； X、 Y、Z 三种金属片 , 分别放入稀硫酸中 ,X、Z 外表有气泡产生 ,Y 没有明显现象， 说明 X、Z 在氢前， Y 在氢后， X 放入 ZCln 溶液, 没有明显现象，说明 X 在 Z 后，三种金属的活动性由强到弱的次序是 ZXY；应选 B；16. 以下关于化肥的说法不正确的选项是A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用B. 氯化钾 KCl 和磷酸氢二铵 NH 4HPO4 都属于复合肥

15、料C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改进【答案】 B【解析】 A.氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗大，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；B.只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥；同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥；氯化钾 KCl 属于钾肥；磷酸氢二铵 NH 4HPO4 属于复合肥料，错误； C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；D.酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成

16、土壤酸化，可用熟石灰改进，正确；应选B；17. 以下描述不正确的选项是A. CO 有毒且无色无味 , 使用燃气时要留意室内通风B. CO 2 作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C. N 2 充入食品包装袋中可起防腐作用欢迎下载精品学习资源D. CH 4 在空气中燃烧是化合反应【答案】 D【解析】 A. 含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO，一氧化碳有毒且无色无味, 使用燃气时要留意室内通风，防止发生不完全燃烧，正确；B. CO2 是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，正确；C. N 2 化学性质稳固，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确；D. CH4 在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“

17、多变一”特点，不是化合反应，错误；应选D；18. 以下有关氢氧化钾的说法正确的选项是A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D. 2mL 氢氧化钾溶液与 1mL硫酸溶液恰好完全反应【答案】 A【解析】 A.氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B.氢氧化钾溶液显碱性， 能使石蕊溶液变蓝， 错误； C.氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D. 氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH+ H2SO4 = Na 2SO4+2H2O ，所以每 2moL 氢氧化钾与 1moL硫酸恰好完

18、全 反应，错误；应选A；19. 以下试验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是试验操作现象结论A常温下 , 将硫放入氧气中猛烈燃烧 , 发硫能与氧气反应出蓝紫色火焰B向某无色溶液中滴入CaCl2 溶液有白色沉淀产该溶液中确定含有碳酸盐生C向 CaCO3 中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发D用氯化钠溶液进行导电性试验，观看小灯泡是否变亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子欢迎下载精品学习资源A. AB. BC. CD. D【答案】 D【解析】 A、点燃条件下 , 将硫放入氧气中，猛烈燃烧, 发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应，错误；B、向某无色溶液中滴入CaCl2 溶液，有白色沉淀产生，

19、该溶液中不愿定含有碳酸盐，因碳酸钙、亚硫酸钙等都是沉淀，所以也可能有亚硫酸盐，错误；C、想 CaCO3中滴加稀盐酸，有气泡产生，不是盐酸易挥发，是盐酸和碳酸钙生成二氧化碳，错误；D、用氯化钠溶液进行导电性试验，观看小灯泡是否变量，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，正确；应选D；20. 除去以下物质中所含杂质 括号内为杂质 的试验，能到达目的的A. NaOHNa2CO3 ：加入适量稀盐酸B. COCO2 ：通过装有浓硫酸的洗气瓶C. CuOC ：在空气中充分灼烧D. MgSO4Na2SO4 ：溶解 , 过滤【答案】 C【解析】除杂质题至少要中意两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不

20、能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质； A. NaOHNa2CO3 ：加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；B. COCO2 ：浓硫酸有吸水性， 可做干燥剂， 通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误； C. CuOC ：在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确； D. MgSO4、Na2SO4 都是易溶于水的物质 , 过滤，不能将其分开，错误；应选C；二、 填空题：21. 从微观的角度答复以下问题(1) C 70 表示一个 填“分子”、“原子”或“离子” (2) 确定条件下， 6000L 氧气可装入容积为4

21、0L 的钢瓶中，从微观角度分析，缘由是：条件转变时， ；【答案】分子分子间隔变小【解析】 1化学式种元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；C70 表示一个分子； 2分子间是有间隔的，确定条件下，6000L 氧气可装入容积为40L 的钢瓶中，从微观角度分析，缘由是：条件转变时， 分子间隔变小；22. 金属锰 Mn 及其化合物用途广泛；铁锰合金 锰钢 可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等；部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，答复以下问题；欢迎下载精品学习资源物质KMnO4MnO2MnSO4MnOH2MnOOH2颜色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶(1) KMnO4

22、 读作，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂(2) 将适当比例的铁矿石 Fe 2O3 、软锰矿 MnO2 、焦炭混合加入高炉 , 通入热空气熔炼 , 可得到铁锰合金；用化学方程式表示生成金属锰的过程： C + O 2CO2； ； ；欢迎下载精品学习资源(3) 已知 : MnSO4+2NaOH=MnOH2+Na2SO4; 2MnOH2+O2=2MnOOH2假设向盛有 MnSO4 溶液的试管中加欢迎下载精品学习资源入少量 NaOH溶液 , 静置, 推测可观看到的现象是 ；【答案】高锰酸钾C + CO 22CO2CO + MnO2Mn + 2CO2产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色【解析】 1KMnO4 读

23、作高锰酸钾； 2 生成金属锰的过程：C + O2CO2； 碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生复原剂，方程式为：C + CO22CO； 一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO + MnO2Mn + 2CO2； 3 由题中信息可知 MnOH2是白色沉淀， MnOOH2 是棕色沉淀，假设向盛有 MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液 , 静置, 可能观看到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色；23. 某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一 种或两种 , 为了确定该混合物的成分, 进行如下试验：步骤 I ：取少量固

24、体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；步骤：取少量溶液A 于试管中，滴加过量MgCl2 溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消逝， 有气泡产生；(1) 步骤中产生的气泡是 填化学式 (2) 依据上述试验推断该混合物的成分, 确定含有的是，可能含有的是；欢迎下载精品学习资源(3) 设计试验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是 ；【答案】CO2碳酸钠 氢氧化钾过量氯化钡氯化钙 / 硝酸钡 / 硝酸钙溶液，酚酞溶液【解析】 碳酸钙是沉淀， 硫酸铜溶液是蓝色的， 步骤 I ：取少量固体于烧杯中，加水， 搅拌，固体全部溶解， 得到无色溶液 A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤：取少

25、量溶液 A 于试管中，滴加过量 MgCl2 溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消逝，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解；1 步骤中产生的气泡是CO2；2 依据上述试验推断该混合物的成分，确定含有的是碳酸钠，可能含有的是氢氧化钾；3 为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡或氯化钙等溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，假如酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾；24. 金属钴 Co 在国防工业中有重要应用；某矿石中

26、含钻的氧化物CoO、Co2O3 争论人员在试验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素 , 并探究最正确提取条件(1) 写出以下化合物中Co 元素的化合价 :CoO ，Co2O3 ；(2) 酸浸时钻的氧化物发生如下反 反应 ICoO+H 2SO4=CoSO4+H2O反应2Co 2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2+4H2O反应 Co 2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4反应后溶液中含钻元素的微粒是 填化学符号 已知反应前矿石中CoO的质量为 ag,Co 2O3 的质量为 bg, 就理论上可以生成CoSO4 g 用含 a、b 的式子表示(3) 为探究最正确提取条件,

27、将矿石在确定条件下酸浸4 小时, 测量钴元素的浸出率部分数据如下：欢迎下载精品学习资源本试验争论了哪些因素对钴元素浸出率的影响 ；依据上表数据 , 其他条件不变 , 温度上升 , 钻元素的浸出率；工业生产中接受试验 填编号 的提取条件更合理；【答案】+2+3Co2+155 a/75 + b/83硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大5【解析】 1 单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；化合物中氧元素的化合价为-2价， CoO 中 Co为+2 价， Co2O3 中 Co为+3 价； 2由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4 存在于溶液2+中，所以溶液中含钻元素的微粒是Co ；设

28、CoO生成 CoSO4 的质量为 x,Co 2O3 生成 CoSO4 的质量为 y,75/ag=166/x x=155 ag 75332/bg= 155 4/y欢迎下载精品学习资源y= 155 4 bg 332就理论上可以生成CoSO4 的质量为： 155a/75 + b/83；3由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；依据上表数据 , 其他条件不变 , 温度上升 , 钻元素的浸出率增大； 工业生产中应接受试验5 的方案， 由于该条件下， 钻元素浸出率最高；25. 氧化锌 ZnO 可作为紫外线吸取剂应用于扮装品中, 其一种生产工艺如下(1) 估量草酸的化学

29、式是；(2) “沉锌”过程中发生复分解反应, 反应的化学方程式是 (3) “操作 A”的名称是试验室常用的研磨仪器是 ；(4) “高温灼烧”时草酸锌分解, 反应的化学方程式是；【答案】H2C2O4ZnCl 2 + NH 4 2C2O4=ZnC2O4 + 2NH 4Cl过滤研钵ZnC2O4ZnO + CO + CO 2【解析】 1 酸由氢和酸根组成， 由草酸铵的化学式可知，草酸根显 -2 价，据此估量草酸的化学式是H2C2O4；2 复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应；“沉锌”过程中发生复分解反应, 反应的化学方程式是ZnCl2 + NH4 2C2O4=ZnC2O4 +

30、 2NH4Cl ； 3 “操作 A”是将液体与难溶性固体别离，是过滤，试验室常用的研磨仪器是研钵；4 “高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4ZnO + CO + CO 2；26. 以下图是几项基本试验操作的示意图欢迎下载精品学习资源(1) 仪器 X的名称是; 加热液体时 , 液体体积不能超过试管容积的 ；(2) 蒸发结晶时 , 用玻璃棒搅拌 , 当，停止加热；(3) 测定溶液 pH 时, 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，读出 pH；【答案】试管夹1/3较多固体时显色与标准比色卡比较【解析】 1 仪器 X 的名称是试管夹；加热液体时

31、, 液体体积不能超过试管容积的三分之一，否就易因沸腾而喷出来，导致人被烫伤或腐蚀；2 蒸发结晶时 , 用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅；当有大量晶体析出或少量液体剩余时，停止加热，假如将水蒸干，会导致晶体飞溅；3 测定溶液 pH 时, 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸上，显现确定的颜色，然后将显示的颜色和标准比色卡比较，读取pH；27. 以下图是试验室制备气体的部分装置(1) 加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质试验该方法制得 O2 的化学方程式是 ；可选用和 填序号 装置组合；第一检查装置的气密性, 方法是 : 把导管口放入水中, 然后 ，观看到有气泡冒出 , 说明装置气密

32、性良好(2) 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料试验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性, 可选用 填序号 与 E 装置组合 , 在 E 导管口点燃；试验过程是：组装仪器检查装置气密性 装入药品制备氢气 点燃；电解水也可制得H2；装置如图 F， 管中产生的是氢气；欢迎下载精品学习资源氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的缘由之一, 科学家依据生产方法提出 “绿色” 氢气和“有污染”的氢气的概念 , 以下方法可获得“绿色”氢气的是 ；A . 用矿石生产锌和硫酸 , 再相互反应B. 在催化剂作用下, 利用太阳能光解水C. 利用煤燃烧发电, 再电解水D. 利用风能、水力发电 , 再电解水【答案】

33、2KClO32KCl + 3O 2B C双手握住试管A验纯甲BD【解析】1氯化钾在加热条件下，在二氧化锰的催化作用下分解生成的氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO32KCl+3O2；氯酸钾法制氧气应选择加热固体制取气体的发生装置B；氧气的密度比空气大， 可选择向上排空气法收集装置C；检查装置气密性的方法是：把导管口放入水中，然后双手握住试管，观看有气泡冒出，或松开手后，充分冷却，导管内形成一段液柱，说明装置气密性良好；2试验室用锌与稀硫酸制取氢气，可选用固液常温发生装置A 与 E 装置组合；点燃或加热可燃性气体前都要验纯，否就可能发生爆炸；故试验过程是：组装一起检查装置气密性装入药品制备氢气检

34、验氢气的纯度点燃；电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2 倍，甲管中产生的是氢气； A. 用矿石生产锌和硫酸，在相互反应过程中，会产生二氧化硫等污染物，不符合“绿色”要求； B. 在催化剂作用下，利用太阳能光解水，只产生氧气和氢气，没有任何污染物，符合“绿色”要求；C. 利用煤燃烧发电，再电解水，煤燃烧会生成二氧化硫，污染空气，不符合“绿色”要求；D. 利用风能、水力发电，再电解水，没有任何污染物，符合“绿色”要求，应选BD；28. 室温为 25时 , 某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体, 制备过程如下：欢迎下载精品学习资源步骤 I: 查阅资料 , 得到氯化铜溶解度数

35、据如下温度 0202540506080溶解度 g69.274.576.481.885.589.498.0步骤 : 配制少量 CuCl2 热饱和溶液 , 冷却结晶 , 得到晶种；步骤 : 把晶种悬挂在新配制的CuCl2 热饱和溶液中 , 室温下静置数天 , 形成大晶体；步骤 : 取出大晶体 , 处理剩余的溶液 母液 ；依据以上信息 , 答复以下问题：(1) 用 20mL蒸馏水 密度约为 1g/mL 配制 50的氯化铜饱和溶液；运算需称取 CuCl2 的质量是g；将称取的 CuCl 2 固体和 20mL水倒入烧杯中，填操作名称 ，直至固体完全溶解；(2) 母液中 Cu2+属于重金属离子，任凭排放将

36、导致环境污染；以下方法可用于母液处理的是 ；A 收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后储存所得固体B向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥储存，滤液倒入下水道C向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥储存，滤液倒入下水道(3) 假设用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是 g 只列运算式，已知CuCl 2 的相对分子质量为135 ；【答案】 17.1搅拌AC【解析】 1溶解度是确定温度下，100g 溶剂里到达饱和时，所溶解的溶质的质量；由表格中数据可知， 50时，氯化铜的溶解度为85.5g ，用 20mL蒸馏水 密度约为 1g/mL

37、配制 50的氯化铜饱和溶液，需称取CuCl 2 的质量是 17.1g ；将称取的CuCl2 固体和 20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；2A由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯；收集母液于敞口容器中， 用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干蒸发结晶后储存所得固体，就不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥储存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥储存，滤液中只有

38、氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；3 由题中信息可知，25时氯化铜的溶解度为76.4g ， 100g 母液中含有氯化铜的质量为x ，76.4g/176.4g=x/100gx=100g 76.4g 176.4g ；假设用铁粉置换出母液中的铜， 设 100g 母液需要铁粉的质量至少是y，欢迎下载精品学习资源135/=56/y29. 硫酸氢钠 NaHSO4 溶于水形成无色溶液，请推测其化学性质，说明推测的依据，并设计试验验证；限选试剂是： NaHSO4 溶液、 BaCl2 溶液、 FeSO4 溶液、 Na2CO3 溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、

39、氧化铜；推测推测的依据验证推测的试验操作与预期现象欢迎下载精品学习资源2+能够与含 Ba的盐反应取少量 NaHSO4 溶液于试管中 , 滴入 BaCl 2 溶液, 假如观看到，就推测成立欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源能够与 填物 质类别 反应 ，假如观看到 ，就推测成立；欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源能够与 填 物质类别 反应 ，假如观看到 ，就推测成立；欢迎下载精品学习资源【答案】44NaHSO电离出 SO2- 有白色沉淀产生 碳酸盐4NaHSO电离出 H+取少量 NaHSO4 溶液于试管中，滴入Na2CO3 溶液有气泡产生指示剂4NaHSO电离出 H+取少量 NaHSO4 溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液欢迎下载精品学习资源石蕊溶液变红色22+【解析】 NaHSO4 电离出 SO4，硫酸根离子和Ba 结合生成硫酸钡沉淀， 取少量 NaHSO4 溶液于试管中 , 滴入+BaCl 2 溶液 , 假如观看到有白色沉淀生成，就推测成立；能够与碳酸盐反应，由于NaHSO4 电离出 H ，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，假如观看到有气泡产生，就推测成立；能够与指示剂反应，理+由是 NaHSO4 电离出 H ，溶液显酸性，验证方法是：取少量NaHSO4 溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，假如观看到石蕊溶液变红色，就推测成立；欢迎下载