2022年粤教版九级化学第四章水的知识点总结 .docx

《2022年粤教版九级化学第四章水的知识点总结 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年粤教版九级化学第四章水的知识点总结 .docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、名师整理精华学问点第四单元自然界中的水一爱惜水资源1. 人类拥有的水资源地球上的总水储量很大,但可利用的淡水资源却很少,且分布不匀称；随着社会的进展,人类生活、生产用水量不断增加,再加上造成的水体污染削减了可利用水,使原本已紧急的水资源更为短缺；2. 爱惜水资源一方面要 节省用水 ,如使用新技术、改革工艺和转变传统习惯来削减工农业和生活用水；另一方面要 防止水体污染 ；（ 1）工业上,通过应用新技术、新工艺削减污染物的产生,同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；（ 2）农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药；（ 3）生活污水集中处理和排放；二水的净化1. 纯水与自然水、硬水与软水2. 水的

2、净化(1) 自然界的河水、湖水、井水、海水等自然水都不是纯水,都含有很多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物；区分关系纯洁物,澄清透纯水明自然混合物,常呈浑水浊含 有 较 多 可 溶硬水性钙、镁化合物不 含 或 含 较 少软水可溶性钙、镁化合物检验： 加肥皂水, 泡沫很少的是硬水, 有大量泡沫的是软水转化： 设法除去硬水中的钙、镁化合物,可以使硬水软化成软水,如：(2) 自然水通过 沉淀、过滤、吸附、蒸馏 等不同途径可以得到不同程度的净化；（在这四种净化水的方法中, 蒸馏 的净化程度最高,蒸馏后,得到的水是纯洁物 ）净化方法原理作用沉淀静置,使不溶性杂质沉降并与水分层过滤把液体与不溶于液体的固体分

3、别利用木炭或活性炭的吸附作用吸附把自然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面蒸馏（ 3）过滤通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水过滤是一种将固体和液体分别的基本操作方法（如右图）：A 原理：可溶性物质能透过滤纸,固体不能透过滤纸而留在滤纸上B适用范畴：分别不溶性固体和液体的混合物,或除去混合物,或除去混合物中不溶性杂质C操作时留意“一贴二低三靠”； “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡； “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘； “三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁；（ 4）蒸馏 （蒸馏得到的水是净化程

4、度最高的水）A 原理：依据液态混合物中各成分的沸点不同进行分别B适用范畴：分别和提纯液态混合物,或把混在溶液中的杂质除去C留意：蒸馏烧瓶下面必需垫上石棉网蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）防止加热时暴沸温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口冷却水的流向应跟蒸气的流向相反三水的组成1. 电解水试验：(1) 一般在水里加入少许 硫酸或氢氧化钠 ,目的是为了增强水的导电性(2) 正极得到的气体能使带火星的木条复燃,它是氧气 ；负极 得到的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰,它是氢气 ；(3) 氧气与氢气的 体积比 为 1： 2,质量比 为 8： 1；2. 文字表达式：水氢气 +氧气3. 由电解水试验可知：

5、水是由氢元素、氧元素组成的； 世纪末,法国化学家拉瓦锡 在前人探究的基础上,确认水是由氢元素、氧元素组成的4. 氢气(1) 氢气是一种 无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的 小；点燃(2) 氢气在空气里燃烧时,产生淡蓝色火焰 ,燃烧产物是水（氢气 氧气水 ）,被认为是最清洁的燃料；(3) 混有肯定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,所以在点燃氢气前肯定要验纯； 检验氢气纯度的方法： 用拇指堵住集满氢气的试管口,移近火焰,松开大拇指,点燃气体,如发出尖锐爆鸣声说明氢气不纯,声音很小就证明氢气较纯；5. 化合物与单质混合物：由两种或多种物质混合而成的物质物质化合物：组成中含有不同种元素的纯洁物

6、 ；如水、高锰酸钾、二氧化锰；纯洁物（氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物；）单质：由同种元素组成的纯洁物 ；如氢气、氧气；四、化学式（ 1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子只有纯洁物才有化学式,且一种纯洁物只有一种化学式（ 2）化学式的写法： A单质的化学式 双原子分子的化学式： 稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）；B. 化合物的化学式金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl写法：金属元素在左,非金属元素在右读法：某化某氧化物：如： HgO、SO2、 Fe3O4写法：另一元素在前,氧元素在后读法：氧化某几氧化几某（ 3）化学式的

7、意义：A、化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成表示这种物质的一个分子水是由氢元素和氧元素组成的一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的B、化学式中数字的意义：化学式前的数字表示：分子的个数化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数；元素符号前边的化学计量数表示：原子个数离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数五、化合价（ 1）概念：表示原子间相互化合的数目；化合价是元素形成化合物 时表现出来的一种性质（ 2）写法：元素符号正上方,先符后数“1”不忘（ 3）一般规律：化合价有正价和负价；a氧元素通常显 -2 价b氢

8、元素通常显+1 价；c金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价；d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价；如Fe： 3 价的读铁, 2 价的读亚铁；在化合物里正、负化合价的代数和为0；在单质分子里,元素的化合价为0 ；（ 4）化合价与离子符号的书写有肯定的区分：化合价离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角,先数后符“1”省略 1 1 1 22+2 32 实例Na 、 Cl 、 OH、CaFe 、Mg、 Al、Cl、SO4联系同种元素 或原子团 的化合价转变位置交换次序离子电荷（ 5）熟记常见元素和原子团的化合价用顺口溜记忆一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌

9、三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全铜汞二价较常见常见原子团的化合价+1 价：铵根-1价：氢氧根,硝酸根,氯酸根-2 价：硫酸根,碳酸根-3价：磷酸根（ 6）依据化合价书写化学式的一般规律（ 1）先读后写,后读先写；如：氯化钠NaCl,氧化镁 MgO,二氧化碳 CO2（ 2）金属前,非金属后；氧化物中氧在后,原子个数不能漏；如氧化铁Fe2O3六、质量守恒定律1、含义 : 参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；说明：质量守恒定律 只适用于化学变化 , 不适用 于物理变化 ；没有参与反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参

10、与反应或物质（如气体）有无遗漏；2、微观说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）；3、化学反应前后（ 1 ） 一 定 不 变宏 观 ： 反 应 物 、 生 成 物 的 总 质 量 不 变 ； 元 素 种 类 、 质 量 不 变微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2）肯定转变宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变（ 3）可能转变：分子总数可能变七、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子；能直接反映质量守恒定律；2、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比）点燃表示各物质的微粒个

11、数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以 2H2 O22H2O为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为4： 32： 36表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2： 1： 23、化学方程式的 读法以 2H2 O2点2燃H2O为例从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度：每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下生成36 份质量的水从各物质的微粒个数比角度：每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成2 个水分子；如何正确书写化学方程式一、书写原就：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等

12、） 二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原就：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等；3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤、确定配平的起点元素：横线两边显现次数最少,且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素；、确定起点元素原子个数的最小公倍数；、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数；、确定其它化学式前面的系数的次序：依次确定含有除起点元素以外,横线两边显现次数由少到多的元素的化学式前面的系数；、最终将各系数调整为最简整数比；点燃举例：配平化学方程式：

13、FeS2O2Fe2O3SO2确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只显现了一次,且最小公倍数都为2,因此 Fe、S元素都可作为起点元素；如挑选 Fe 作为起点元素,就原子个数的最小公倍数为2；确定 FeS2 、SO2 前面的系数： 用最小公倍数2 除以 FeS2 中 Fe 元素的原子个数 1 的商 2 作为的FeS2 系数；用最小公倍数2 除以 Fe2O3 中 Fe 元素的原子个数 2 的商 1 作为 Fe2O3 的系数；2FeS2 O2点燃确定 O2 、SO2 的系数：1Fe2O3SO2由于 O2 、SO2 中只含有 O、S 两种元素, S 元素在方程式两边只显现了一次,因此先确定SO2

14、 的系数, 再确定 O2 的系数； 由于方程式左边 S 原子的个数已确定为4,所以右边 S 原子的个数也为 4；因此 SO2 的系数为 4 除以 SO2 中 S 元素的原子个数 1 的商 4 作为 SO2；的系数；点燃2FeS2O21Fe2O34SO2由于方程式右边O 原子的个数已确定为11,因此左边 O 原子的个数也为 11；所以 O2 的系数为 11 除以 O2 中 O 元素的原子个数 2 的商 11/2 作为 SO2； 的系数；2FeS2点燃11/2O21Fe2O34SO2再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2 就可以；点燃4FeS2 11O22Fe2 O38SO2一、书写

15、的步骤1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号利用化学方程式的简洁运算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比,且质量比呈正比例关系；二、步骤： 设未知数； 依据题意写出方程式； 依据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式,并求出未知数；答留意：由于方程式只能反应物质间的质量比,因此代入方程式中的各个量必需是质量；由于方程式中各物质是纯洁物,因此代入方程式中的量必需是纯洁物的质量；单位必需统一；附: 前面一至五单元要求把握的化学方程式:点燃点燃C O2CO2S O2SO2点燃点燃4P 5O22P2O54Al 3O22Al 2O3点燃点燃3Fe 2O2Fe3O42Mg O22MgO2H 2O2MnO 22H2O + O22KMnO 4K 2 MnO 4+ MnO2 + O22KClO 3MnO 2通电HO2KCl+3O 22 22H2 + O22H2 + O 2点燃2H2O