2022年广州市二模化学试题与答案.docx

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1、精品学习资源2021 年广州市二模化学试卷与答案（2021.04.22）7. 化学与生活亲密相关，以下说法正确选项A 蛋白质和油脂都是自然高分子化合物B CO2 和 CH 4 都是造成温室效应气体C蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D苯酚和甲苯遇 FeCl3 均显紫色8. 以下表达和表达均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASiO2 是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C铝具有仍原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜9. 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确选项A 1mol Cl 2 与过量的镁铁反应，转移2nA 个电子

2、B. 常温下， 16g CH 4 含有 8nA 个电子欢迎下载精品学习资源C. 1L 0.5 mol124LNa SO溶液中含有 n个 SO 2-欢迎下载精品学习资源A4D. 常温常压下， 22.4LCO 2 含有 nA 个 CO2 分子10. 水溶液中能大量共存的一组离子是34A H+、NO 、I 、Cl B Cu 2+、Br 、H +、SO 2欢迎下载精品学习资源3CAl 3+、 Mg 2+、CO2、NO+、Cl 、OH 、HCO 欢迎下载精品学习资源3 D NH 4311. 短周期元素X 、Y 、Z、 W、R 的原子序数依次增大， X 单质在暗处与 H2 猛烈化合并发生爆 炸， Y 位于

3、第 IA 族， Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价之和为0， R 与 X 同族，就A 原子半径： ZY X BX 与 R 的核电荷数相差 18C气态氢化物稳固性：W RD Y 与 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12. 以下试验的现象与对应结论均正确选项选项操作现象结论A 将新制氯水滴到淀粉KI 试纸上试纸变蓝色氧化性： I2 Cl 2B 将过量的 CO2 通入 CaCl 2 溶液中产生白色沉淀酸性： HCl H2 CO3 CFeSO4 溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有仍原性DSO2 通入溴水中溶液褪色SO2 有漂白性22室温下，将一元酸HA 溶液

4、和 NaOH 溶液等体积混合，试验数据如表：欢迎下载精品学习资源试验编号起始浓度 cHA起始浓度 cNaOH反应后溶液的 pH0.1 mol Lx 10.1 mol L190.2mol L 17以下说法正确选项A 试验反应前HA 溶液中 cH cOH+ cA+B试验反应后溶液中cA cNa+C试验反应前HA 溶液浓度 x0.2 mol L1D试验反应后溶液中cA+ cHA= cNa +23某小组为讨论原电池原理，设计如图装置，以下表达正确选项AACuZnCuZnH2SO4 溶液CuSO4 溶液IIIA 装置B装置C装置D装置I，铜片上有O2 逸出I，锌片溶解，发生仍原反应II ，电池反应为：Z

5、n+ Cu= Zn+ Cu2+2+II ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极30.（ 16 分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1） 化合物的分子式为；反应的反应类型为；（2） 过量的化合物与HOOCCH 2CH 2COOH 发生酯化反应，反应的化学方程式为（注明条件）；（3） 化合物的结构简式为；化合物可与 NaOH 乙醇溶液共热，反应的化学方程式；（4） 化合物在肯定条件下氧化生成化合物（分子式为C9H 10O），化合物的一种同分异构欢迎下载精品学习资源体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外仍有三组峰，峰面积之比为为2： 2： 1， 的结构简式为（5） 肯定条件下， 1 分子与 1 分

6、子也可以发生类似反应的反应，有机化合物结构简式为31. （ 16分）苯乙烯是重要的基础有机原料；工业中用乙苯（C6 H5- CH 2 CH 3）为原料，采纳催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH 2）的反应方程式为：C6 H5- CH 2 CH 3 gC6 H5- CH=CH 2 g +H 2gH11 向体积为 VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平稳状态时，平稳体系组成（物质的量分数）与温度的关系如下列图：由图可知：在 600时，平稳体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，就： 氢气的物质的量分数为；乙苯的物质的量分数为； 乙苯的平稳转化率为； 运算此温度下该反应的平稳

7、常数（请写出运算过程）；（2） 分析上述平稳体系组成与温度的关系图可知：H10（填 “、 =或 ”；（ 3 ）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平稳转化率为30%；在相同温度下，如反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，就乙苯的平稳转化率30%（填“、 =、 ”；（4）已知： 3C2 H2 gC6 H6 gH 2C6 H6 g + C 2H4 gC6 H5- CH 2CH 3 gH3就反应 3C2H 2 g+ C 2H4 gC6 H5- CH=CH 2 g +H 2g 的 H=；32. （16 分）碲（ Te）为 A 族元素，是当今高新技术新材料的主要

8、成分之一；工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲；欢迎下载精品学习资源（1） 粗铜中含有Cu 和少量 Zn、Ag 、Au 、TeO2 及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有 TeO2、少量金属单质及其他化合物；电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为 ；（2） TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱；从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：“碱浸 ”时 TeO2 发生反应的化学方程式为 ；“沉碲 ”时掌握溶液的 pH 为 4.5-5.0，生成 TeO2 沉淀；假如 H 2SO4 过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，缘由是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 ；“酸溶 ”后，将 SO2

9、通入 TeCl4 溶液中进行 “仍原 ”得到碲，该反应的化学方程式是 ；33. （ 16 分）（1） 某爱好小组在试验室探究工业合成硝酸的化学原理；氨的催化氧化：图a 是探究氨的催化氧化的简易装置，试验中观看到锥形瓶中铂丝保持红热， 有红棕色气体生成或白烟产生；白烟的成分是 （填化学式）；图 a图 bNO 2 的吸取：如图 b 所示，将一瓶 NO 2 倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观看到的现象是 ；（2） 三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以FeNO33 溶液为例，设计试验探究影响盐类水解程度的因素；写出 FeNO 33 水解的离子方程式；参照示例完成下表试验方案的设计；欢迎下载精品

10、学习资源限选材料： 0.05mol.L-1FeNO 33、0.5mol.L-1FeNO 33 、1.0mol.L -1HNO 3、1.0mol.L -1NaOH 、NaHCO 3 固体、蒸馏水、冰水混合物；pH 计及其他常见仪器；可能影响因素试验操作预期现象和结论欢迎下载精品学习资源溶液的酸碱性盐的浓度取少量 0.5mol.L-1FeNO 33 于试管中，加入几滴1mol.L-1HNO 3；棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制 FeNO 33 的水解；欢迎下载精品学习资源2021 年广州二模参考答案7891011122223BCABDCACCD30（ 16 分）（1） C9H12O（ 2

11、 分）取代反应（ 2 分）（2）（ 3 分）欢迎下载精品学习资源CH 2 COOH+ 2CH 2 COOHCHCH 2OH CH 3H浓 2SO 4OCH 3CH2-C-O-CH 2 -CHCH2-C-O-CH 2 -CH+2 H2 O欢迎下载精品学习资源OCH 3（3） CH 3CH 2CH 2Br2 分（ 2 分）（4）（ 2 分）（ 5）（ 3 分）31（ 16 分）（1） 25% ； 50%（共 4 分，各 2 分） 33%（ 2 分）（共 4 分） C6 H5- CH 2 CH3 gC6 H5- CH=CH 2 g + H 2g起始浓度 / mol.L-1 ： a/V00变化浓度 /

12、 mol.L-1 ： a/3Va/3Va/3V平稳浓度 / mol.L-1 ： 2a/3Va/3Va/3V （ 2 分） K=（ a/3V. a/3V ） / （ 2a/3V） = a/6V（ 2 分）欢迎下载精品学习资源（2） （2 分）；（ 3） （ 2 分） ；（ 4） H1+H2H3 （2 分）32（ 16 分）（1） Zn-2e-=Zn 2+Cu-2e-=Cu 2+（共 4 分，各 2 分）（2） TeO 2+2NaOH=Na 2TeO3+H 2O（ 3 分）TeO2 是两性氧化物， H 2SO4 过量会导致 TeO2 连续与 H2SO4 反应导致缺失；（ 3 分） 缓慢加入 H 2

13、SO4，并不断搅拌（3 分） TeCl 4 + 2SO 2 + 4H 2O=Te + 4HCl + 2H 2SO4（ 3 分）33（ 16 分）（1）（共 4 分） NH 4NO 3（ 2 分） 集气瓶中红棕色逐步消逝，集气瓶中的液面逐步上升（ 2 分）（2）（共 12 分） Fe3+ + 3H 2OFeOH 3 + 3H +（ 2 分）（注：合理的表达或方案也给分，每空2 分，共 10 分）影响条件试验操作预期现象和结论欢迎下载精品学习资源盐的浓度或盐的浓度用量筒取 10mL FeNO 3 3 于烧杯中，用 p H 计测出 pH 值另取 90mL 蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH 计测出

14、pH值；用 pH 计分别测定 0.05mol.L -1FeNO 33 和0.5mol.L -1 FeNO 33 的 pH，并比较大小；取少量 0.5mol.L -1FeNO33 于试管中加入少量 NaHCO 3 固体；前后测得 pH 值之差小于 1；说明加水稀释后平稳右移，生成更多 的 H+，故增大 FeNO 33 浓度， 抑制 FeNO 33 水解；二种溶液的 pH 值之差小于 1；说明增大 cFeNO 33，抑制FeNO 33 水解；溶液颜色变深；说明加入少量+欢迎下载精品学习资源或盐的浓度NaHCO 3 固体可削减 cHFeNO 33 水解；促进欢迎下载精品学习资源或盐的浓度上升温度或降低温度取少量 0.5mol.L-1FeNO 33 于试管中加入几滴 1.0mol.L -1NaOH取少量 0.5mol.L-1FeNO 33 于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观看溶液颜色 取少量 0.5mol.L-1FeNO 33 于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一 段时间，观看溶液颜色产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变 成无色，说明加入NaOH 可削减cH+ 能促进 FeNO 33 水解；加热后溶液颜色变深；说明上升温度促进 FeNO 33 水解；棕黄色溶液颜色变浅；说明降低温度能抑制 FeNO 33 水解；欢迎下载精品学习资源注：答：温度也给分欢迎下载精品学习资源欢迎下载