电化学基础知识点归纳.doc

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1、- .第四章 电化学根底第一节 原电池原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路： 负 极导线 正 极 电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反响：以锌铜原电池为例：负极： 氧化反响： Zn2eZn2 较活泼金属正极： 复原反响： 2H2eH2 较不活泼金属总反响式： Zn+2H+=Zn2+H2 5、正、负极的判断： 1从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。2从电子的流动方向 负极流入正极 3从电

2、流方向 正极流入负极 4根据电解质溶液离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 5根据实验现象_溶解的一极为负极 增重或有气泡一极为正极 第二节 化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池 一、一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以屡次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反响：铅蓄电池 放电：负极铅： Pb2e-PbSO4正极氧化铅： PbO24H+2e-PbSO42H2O充电：

3、阴极： PbSO42H2O2e-PbO24H+ 放电 充电 阳极： PbSO42e-Pb两式可以写成一个可逆反响： PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池 1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反响直接产生电流的一种原电池 2、电极反响：一般燃料电池发生的电化学反响的最终产物与燃烧产物一样，可根据燃烧反响写出总的电池反响，但不注明反响的条件。，负极发生氧化反响，正极发生复原反响，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反响。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性

4、时： 负极：2H24e- =4H+ 正极：O24e- +4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时： 负极：2H24OH-4e-4H2O正极：O22H2O4 e- 4OH-另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反响式为：负极：CH410OH8e- 7H2O；正极：4H2O2O28e-8OH-。电池总反响式为：CH42O22KOHK2CO33H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用第三节 电解池一、电解原理1、电解池： 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽 2、电解：电流(外加直流电)通过电解

5、质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响(被动的不是自发的)的过程 3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化复原反响的过程 4、电子流向：电源负极电解池阴极离子定向运动电解质溶液电解池阳极电源正极 5、电极名称及反响： 阳极：与直流电源的 正极 相连的电极，发生 氧化 反响 阴极：与直流电源的 负极 相连的电极，发生 复原 反响 6、电解CuCl2溶液的电极反响：阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2+2e-=Cu(复原)总反响式： CuCl2 =Cu+Cl2 7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反响离子方程式书写：放电顺序：阳离子

6、放电顺序Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阴离子的放电顺序 是惰性电极时：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-(SO32-/MnO4-OH-)是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，假设阳极材料为活性电极Fe、Cu)等金属，那么阳极反响为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；假设为惰性材料，那么根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反响式。电解质水溶液点解产物的规律类型电极反响特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原分解电解质型电解质

7、电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大HClCuCl2CuCl2放H2生成碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大HCl放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜电解水型阴极：4H+4e- = 2H2阳极：4OH-4e- = O2+ 2H2ONaOH水增大增大水H2SO4减小Na2SO4不变上述四种类型电解质分类：1电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐2电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐氟化物除外3放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐4放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐 二、电解原理的应用

8、1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气1、电镀应用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的方法2、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M ne- = Mn+阴极：待镀金属镀件：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属外表Mn+ + ne- = M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反响原理 阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2+2e-=Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液3、电镀应用之一：铜的精炼 阳极：粗铜；阴极： 纯铜电解质溶液： 硫酸铜 3、电冶金1、电冶金：使矿石中的 金属阳离子 获得电子，

9、从它们的化合物中复原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝2、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl = Na + + Cl-通直流电后：阳极：2Na+ + 2e- = 2Na阴极：2Cl- 2e-= Cl2规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律 1假设无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。有活泼性不同的两个电极；两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；较活泼金属与电解质溶液能发生氧化复原反响有时是与水电离产生的H+作用，只要同时具备这三个条件即为原电池。 2假设有外接电源，两极插入电解质溶液中，那么可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离

10、子属同种元素时，那么为电镀池。 3假设多个单池相互串联，又有外接电源时，那么与电源相连接的装置为电解池成电镀池。假设无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极电子输出极，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。 原电池，电解池，电镀池的比拟性质 类别 原电池 电解池 电镀池定义装置特点将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属外表镀上一侧层其他金属反响特征 自发反响 非自发反响 非自发反响 装置特征无电源，两级材料不同有电源，两级材料可同可不同 有电源 形成条件活动性不同的两极电解质溶液形成闭合回路两电极连接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路1镀层金属接电

11、源正极，待镀金属接负极；2电镀液必须含有镀层金属的离子 电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属能导电非金属阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连名称同电解，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件 电极反响负极：氧化反响，金属失去电子正极：复原反响，溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子吸氧腐蚀阳极：氧化反响，溶液中的阴离子失去电子，或电极金属失电子阴极：复原反响，溶液中的阳离子得到电子阳极：金属电极失去电子阴极：电镀液中阳离子得到电子电子流向负极正极 电源负极阴极电源正极阳极 同电解池溶液中带电粒子的移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动 同电解池联系 在两

12、极上都发生氧化反响和复原反响原电池与电解池的极的得失电子联系图：阳极(失) e- 正极得 e- 负极失 e- 阴极得第四节 金属的电化学腐蚀和防护一、金属的电化学腐蚀1金属腐蚀容：2金属腐蚀的本质：都是金属原子 失去 电子而被氧化的过程 电化腐蚀 化学腐蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与非电解质直接接触现象有微弱的电流产生 无电流产生 本质较活泼的金属被氧化的过程 金属被氧化的过程 关系 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重4、电化学腐蚀的分类： 析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体电极反

13、响：负极: Fe 2e- = Fe2+ 正极: 2H+ + 2e- = H2 总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2吸氧腐蚀反响过程吸收氧气条件：中性或弱酸性溶液电极反响：负极: 2Fe 4e- = 2Fe2+ 正极: O2+4e- +2H2O = 4OH- 总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 离子方程式：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)3脱去一局部水就生成Fe2O3x H2O铁锈主要成分规律总结：金属腐蚀快慢的规律：

14、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀二、金属的电化学防护 1、利用原电池原理进展金属的电化学防护 1、牺牲阳极的阴极保护法 原理：原电池反响中，负极被腐蚀，正极不变化 应用：在被保护的钢铁设备上装上假设干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备 负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护 2、外加电流的阴极保护法原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反响产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反响。 2、改变金属构造：把金属制成防腐的合金 3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、外表钝化等3金属腐蚀的分类：化学腐蚀 金属和接触到的物质直接发生化学反响而引起的腐蚀 电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反响。比拟活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。- . 可修编.