初中化学知识点总结大全-初中化学知识大全.doc

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1、. .初中化学知识点总结一、根本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯洁物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单

2、质：由同种元素组成的纯洁物 11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的构造： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反响根本类型：见文末具体总结化合反响： 由两

3、种或两种以上物质生成一种物质的反响 如：A + B = AB 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响 如：AB = A + B 置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响 如：A + BC = AC + B 复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响 如：AB + CD = AD + CB 19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型) 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型) 缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不容易发觉的氧化反响 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：

4、在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反响MnO2是催化剂 21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。 反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 2

5、3、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物属于

6、非金属氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要到达着火点。 二、根本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

7、2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3氨气、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、 SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、 NO2二氧化氮、H2S硫化氢、HCl氯化氢 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 N

8、H4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1 单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0 5、化学式和化合价： 1化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该

9、物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 2单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，那么氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2氧气、N2氮气 、H2氢气 F2氟气、Cl2氯气、Br2液态溴 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 3化合物化学式的读写

10、：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某，如：MgO氧化镁、NaCl氯化钠 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某，如：KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾 MgSO4硫酸镁、CaCO3碳酸钙 4根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6核外电子排布：1-20号元素要记住元素的名称及原子构造示意图 排布规律：每

11、层最多排2n2个电子n表示层数 最外层电子数不超过8个最外层为第一层不超过2个 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子He有2个，构造稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原那么：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写、“配、“注“等。 8、酸碱度的表示方法PH值 说明：1PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。 2PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶

12、液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。 三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：金刚石、石墨：C水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰固体二氧化碳：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2

13、CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3分解生成三种氧化物的物质 (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸16.6冰醋酸CH3COOHCH3COO- 醋酸根离子 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 碱性气体(18)氨水、一水合氨：NH3H2O为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 (19)亚硝酸钠：NaNO2 工业用盐、有毒 四、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH

14、、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色汞为银白色液态 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。高锰酸钾溶液为紫红色 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱：盐：白色：CaCO3、BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色。 6、1具有刺

15、激性气体的气体：NH3、SO2、HCl皆为无色 2无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 五、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、NH42CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性

16、溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。包括FeOH2注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物水酸大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠碱性氧化物水碱 六、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单

17、的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、一样条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国；16中国最大煤炭基地在：XX省；17最早运用湿法炼铜的是中国西汉发现X安?XX万毕术?“曾青得铁那么化为铜 、宋朝应用；18最早发现电子的是英国的汤姆生；19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 七解题技

18、巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亚铁 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2淡蓝色 红色：Cu亮红色、Fe2O3红棕色、红磷暗红色 黄色：硫磺单质S、含Fe3+ 的溶液棕黄色 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液浅绿色、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2黄绿色、NO2红

19、棕色 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl就这两种物质 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体CO2放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = N

20、a2CO3 + 2H2O SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：各元素的化合价不变 CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水： CuO + 2HCl = C

21、uCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：生成的碱一定是可溶于水，否那么不能发生此反响 K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH

22、)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 一、实验用到的气体要求是比拟纯洁，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用：AgNO3溶液可检验出杂质中有无HCl、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。 二、实验注意的地方：防爆炸

23、：点燃可燃性气体如H2、CO、CH4或用CO、H2复原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进展有关有毒气体如：CO、SO2、NO2的性质实验时，在 通风厨中进展；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 三、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； 、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。 四、实验室制取三

24、大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气H2O 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl，盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质 3、制CO2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液并可检验出杂质中有无HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固体、KOH溶液或固体 生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反响 五、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法：先验证混合气体中

25、是否有CO2，有那么先除掉 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有那么先除掉 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 六、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥干净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元

26、素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里如图，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 七、解题：计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算 根据化学方程式进展计算 由和两种类型混合在一起计算 一、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = 100% 二、化合物纯洁物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= 100% 三、混合物中某化合物的

27、质量分数计算 化合物的质量分数= 100% 四、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 五、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、量、未知量 列出比例式，求解 答。八、初中化学中的“三 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不

28、污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反响，结果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原那么：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁

29、。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：1升温、2加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下

30、排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 九、化学中的“一定与“不一定1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体如Hg是液态的，非金属不一定都是气体或固体如Br2是液态的注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根如NH4+、OH-； 酸根也不一定是原子团如Cl- 叫氢氯酸根 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。例如高压锅爆炸是物理变化。5、原子核中

31、不一定都会有中子如H原子就无中子。6、原子不一定比分子小不能说“分子大，原子小 分子和原子的根本区别是 在化学反响中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定构造的原子最外层电子数不一定是8。第一层为最外层2个电子10、具有一样核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团只有具有一样核电荷数的单核粒子一个原子一个核一定属于同种元素。 11、1浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。对不同溶质而言2同

32、一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定，如同温度那么一定3析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。4一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。 13、有单质和化合物参加或生成的反响，不一定就是置换反响。但一定有元素化合价的改变。14、分解反响和化合反响中不一定有元素化合价的改变；置换反响中一定有元素化合价的改变；复分解反响中一定没有元素化合价的改变。注意：氧化复原反响，一定有元素化合价的变化15、单质一定不会发生分解反响。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 前面的N为-3

33、价，后面的N为+5价 17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。 19、在化合物氧化物、酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定可能含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，如NH4NO3、NH3H2O；酸组成可能含金属元素如：HMnO4 叫高锰酸，但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。 21、酸式盐的溶液不一定显酸性即PH不一定小于7，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢

34、钠溶液显酸性NaHSO4 =Na+H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液 23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液 24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4；

35、记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反响生成碱。 25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如H2O、CO、NO。常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反响生成对应的酸，记住二氧化硅SiO2不溶于水 。 26、生成盐和水的反响不一定是中和反响。 27、所有化学反响并不一定都属根本反响类型，不属根本反响的有：CO与金属氧化物的反响；酸性氧化物与碱的反响；有机物的燃烧。 28、但凡单质铁参加的置换反响铁与酸、盐的反响，反响后铁一定显+2价即生成亚铁盐。29、凡

36、金属与酸发生的置换反响，反响后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反响，判断反响前后溶液的质量变化，只要看参加反响金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重 30、但凡同质量同价态的金属与酸反响，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反响的金属如K、Ca、Na，就一定不能与盐溶液发生置换反响；但它们与酸反响是最为剧烈的。 如Na参加到CuSO4溶液中，发生的反响是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。 31、但凡排空气法无论向上还是向下，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

37、32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 十化学实验总结三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气O2 氢气H2 二氧化碳CO2 药品 高锰酸钾KMnO4或双氧水H2O2和二氧化锰MnO2 固+固或固+液 锌粒Zn和盐酸HCl或

38、稀硫酸H2SO4 固+液 石灰石XX石CaCO3和稀盐酸HCl 固+液 反响原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,假设木条复燃,是氧气；否那么不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，那么该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，假设浑浊那么是CO2。 收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) 排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小)

39、 瓶口向上排空气法 (密度比空气大) 不能用排水法收集 验满 (验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧气已满,否那么没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火 假设“噗的一声，氢气已纯；假设有锋利的爆鸣声，那么氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,假设火焰熄灭,那么已满；否那么没满 放置 正放 倒放 正放 考前须知检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) 试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

40、检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下； 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的4%74.2%点燃会爆炸。 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集 常见气体的性质O2 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 O2 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 C + O2=CO2发出白光，放出热量 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。 S + O2 =SO2 空气中淡蓝色火 焰；氧气中紫蓝色火焰 4P + 5O2 = 2P2O5 产生白烟，生成白色固体P2O5 3Fe + 2O2 = Fe3O4

41、 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 H2 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性： 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 1、填充气、飞舰密度比空气小 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割可燃性4、提炼金属复原性 复原性： H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O CO2 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰。 CO2 + H2O =H2CO3酸性 H2CO3 = H2O +

42、CO2不稳定 1、用于灭火应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O鉴别CO2 CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2工业制CO2 一氧化碳CO 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 可燃性：2CO + O2 = 2CO2 火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料 1、 作燃料 2、 冶炼金属 复原性： CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 跟血液

43、中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力根本化学反响1、化合反响：1定义：多变一根本形式：2C+O2=2CO2CO+O2=2CO2CO2+C=2COCO2+H2O=H2CO3一、化合反响；1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：1发出耀眼的白光2放出热量3生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：1剧烈燃烧，火星四射2放出热量3生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放

44、热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：1产生淡蓝色火焰2放出热量3烧杯内壁出现水雾。8、红白磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：1发出白光2放出热量3生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧1发出淡蓝色火焰2放出热量3生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：1发出白光2放出热量3澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO是吸热的反响2、分解反响：1定义：一变多 2根本形式： 2HgO=2Hg+O2二、分解反响：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 现象：1电极上有气泡产生。H2：O22：1正极产