高中有机化学实验总结最全.doc

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1、. -有机化学根底实验一 烃1. 甲烷的氯代必修2、P56性质实验：取一个100mL的大量筒或集气瓶，用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方注意：不要放在直射的地方，以免引起爆炸，等待片刻，观察发生的现象。现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏必修2、P57，重点别离提纯（1） 两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进展别离时，常用蒸馏或分馏的别离方法。（2） 分馏蒸馏实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石

2、棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。（3） 蒸馏烧瓶中参加碎瓷片的作用是：防止爆沸（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口以测量蒸汽温度（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6） 用明火加热，注意平安3. 乙烯的性质实验必修2、P59现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色氧化反响检验乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色加成反响检验、除杂乙烯的实验室制法：（1） 反响原料：乙醇、浓硫酸（2） 反响原理：CH3CH2OH CH2CH2 + H2O 副反响：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2

3、SO4浓6SO2+ 2CO2+ 9H2O（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂混合时即将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入已盛在容器的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170左右。不能用水浴（6） 温度计要选用量程在200300之间的为宜。温度计的水银球要置于反响物的中央位置，因为需要测量的是反响物的温度。（7） 实验完毕时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。（8） 乙烯的收集方法能不能用排空气法 不能，会爆炸 （9） 点燃乙烯前要_验纯_。（10） 在制取乙

4、烯的反响中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反响过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被复原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、_ CO2_。（11） 必须注意乙醇和浓硫酸的比例为：，且需要的量不要太多，否那么反响物升温太慢，副反响较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。4、乙炔的实验室制法：（1） 反响方程式：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2注意不需要加热（2） 发生装置：固液不加热不能用启普发生器（3） 得到平稳的乙炔气流：常用饱和氯化钠溶液代替水减小浓度分液漏斗控制流速并加棉花，防止泡沫喷

5、出。（4） 生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体（5） 反响装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？反响放出的大量热，易损坏启普发生器受热不均而炸裂。反响后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。（6） 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比拟乙烯,是快还是慢,为何? 乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.5、苯的溴代选修5，P50性质（1） 方程式：原料：溴应是_液溴_用液溴，(不

6、能用溴水；不用加热)参加铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是 FeBr3 。现象：剧烈反响，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。（2） 顺序：苯，溴，铁的顺序加药品（3） 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 导气 、冷凝以提高原料的利用率和产品的收率。（4） 导管未端不可插入锥形瓶水面以下，因为_HBr气体易溶于水，防止倒吸_进展尾气吸收，以保护环境免受污染。（5） 反响后的产物是什么？如何别离？纯洁的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_溴_的缘故。除去溴苯中的溴可参加_NaOH溶

7、液_，振荡，再用分液漏斗别离。分液后再蒸馏便可得到纯洁溴苯别离苯（6） 导管口附近出现的白雾，是_是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_。探究：如何验证该反响为取代反响？验证卤代烃中的卤素 取少量卤代烃置于试管中，参加NaOH溶液；加热试管混合物至沸腾；冷却，参加稀硝酸酸化；参加硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。实验说明：加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反响速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。参加硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反响从而对实验现象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。6、苯的硝化反响性质反响装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等

8、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，参加反响器中。向室温下的混和酸中逐滴参加一定量的苯，充分振荡，混和均匀。【先浓硝酸再浓硫酸冷却到50-60C，再参加苯(苯的挥发性)】在50-60下发生反响，直至反响完毕。除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。将用无水CaCl2枯燥后的粗硝基苯进展蒸馏，得到纯硝基苯。【考前须知】（1） 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作考前须知是：_先浓硝酸再浓硫酸冷却到50-60C，再参加苯(苯的挥发性) （2） 步骤中，为了使反响在50-60下进展，常用的方法是_水浴_。（3） 步骤中洗涤、别离

9、粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。（4） 步骤中粗产品用5NaOH溶液洗涤的目的是_除去混合酸_。（5） 纯硝基苯是无色，密度比水_大_(填“小或“大)，具有_苦杏仁味_气味的油状液体。（6） 需要空气冷却（7） 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50-60以下,这是为何：防止浓NHO3分解 防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发温度过高有副反响发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)（8） 温度计水银球插入水中浓H2SO4在此反响中作用：催化剂，吸水剂二烃的衍生物1、溴乙烷的水解1反响原料：溴乙烷、NaOH溶液2反响原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr化学方程式：CH

10、3CH2Br + HOH CH3CH2OH + HBr注意：1溴乙烷的水解反响是可逆反响，为了使正反响进展的比拟完全，水解一定要在碱性条件下进展；3几点说明：溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。2、乙醇与钠的反响必修2、P65，选修5、P6768探究、重点无水乙醇水钠沉于试管底部，有气泡钠熔成小球，浮游于水

11、面，剧烈反响，发出“嘶嘶声，有气体产生，钠很快消失工业上常用NaOH和乙醇反响，生产时除去水以利于CH3CH2ONa生成实验现象：乙醇与钠发生反响，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有“噗的响声，证明气体为氢气。向反响后的溶液中参加酚酞试液，溶液变红。但乙醇与钠反响没有水与钠反响剧烈。3、 乙醇的催化氧化必修2、65性质把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝外表变黑，生成 CuO迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝外表变红；反复屡次后，试管中生成有刺激性气味的物质乙醛，反响中乙醇被氧化，铜丝的作用是催化剂。闻到一股刺激性气味，取反响后的液体与银氨溶液反响，几乎得不到银镜;取反响后的液体与

12、新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热，看不到红色沉淀，因此无法证明生成物就是乙醛。通过讨论分析，我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个：乙醇与铜丝接触面积太小，反响太慢;反响转化率低，反响后液体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对实验造成干扰。乙醛的银镜反响1反响原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液2反响原理： CH3CHO +2AgNH32OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O3反响装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置：取一支干净的试管，参加1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。注意：顺序不能反4考前须知：

13、配制银氨溶液时参加的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否那么会生成容易爆炸的物质。实验用的试管一定要干净，特别是不能有油污。必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热否那么会生成易爆物质，水浴温度不宜过高。如果试管不干净，或加热时振荡，或参加的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管壁但颜色发乌。实验完毕，试管的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。废液不能乱倒，应倒入废液缸成败关键：1试管要干净2温水浴加热3不能搅拌4溶液呈碱性。5银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以2为宜。 能发生银镜的物质：1.甲醛、乙醛

14、、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基比方各种醛，以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗 实验后可以用硝酸来清洗试管的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水银镜反响的用途：常用来定量与定性检验醛基 ；也可用来制瓶胆和镜子。与新制Cu(OH)2反响:乙醛被新制的CuOH2氧化1反响原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液2反响原理：CH3CHO + 2CuOH2CH3COOH + Cu2

15、O+ 2H2O3反响装置：试管、酒精灯、滴管4考前须知：本实验必须在碱性条件下才能成功。CuOH2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。假设CuSO4溶液过量或配制的CuOH2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀而是得到黑色的CuO沉淀。新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序NaOH CuSO4 醛。试剂相对用量NaOH过量反响条件：溶液应为_碱_性，应在_水浴_中加热用途：这个反响可用来检验_醛基_；医院可用于葡萄糖的检验。乙酸的酯化反响：性质，制备，重点1反响原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液2反响原理: 3反响

16、装置：试管、烧杯、酒精灯（1） 实验中药品的添加顺序先乙醇再浓硫酸最后乙酸（2） 浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂使平衡右移。（3） 碳酸钠溶液的作用除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)（4） 反响后右侧试管中有何现象？吸收试管中液体分层，上层为无色透明的有果香气味的液体（5） 为什么导管口不能接触液面？防止因直承受热不均倒吸（6） 该反响为可逆反响，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法小心均匀加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，提高产率（7） 试管：向上倾斜45，增大受热面积（8） 导管：较长，起到导气、冷凝作用（

17、9） 利用了乙酸乙酯易挥发的特性油脂的皂化反响必修2、P69性质，工业应用1乙醇的作用酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反响物溶为均匀的液体2油脂已水解完全的现象是不分层3食盐的作用使肥皂发生凝聚而从混合液中析出，并浮在外表酚醛树脂的制取原理：浓盐酸的作用 催化剂 ；导管的作用起空气冷凝管的作用冷凝回流反响物易挥发；反响条件浓HCl、沸水浴 生成物的色、态白色胶状物质生成物应用酒精浸泡数分钟后再清洗。反响类型缩聚三大分子有机物1. 葡萄糖醛基的检验必修2、P71同前醛基的检验，见乙醛局部注意：此处与新制Cu(OH)2反响条件为直接加热。2、蔗糖水解及水解产物的检验选修5、P93性质，检验，

18、重点实验：这两支干净的试管里各参加20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里参加3滴稀硫酸1:5。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已参加稀硫酸的试管中参加NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各参加2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min5min，观察现象。（1） 现象与解释：蔗糖不发生银镜反响，说明蔗糖分子中不含醛基，不显复原性。蔗糖在稀硫酸的催化作用下发生水解反响的产物具有复原性性。（2） 稀硫酸的作用催化剂（3） 关键操作用NaOH中和过量的H2SO43. 淀粉的水解及水解进程判断选修5、P93，必修2、P72性质，检验，重点（1） 实验进程验证：实验操作阅读必修2第72

19、页如何检验淀粉的存在？碘水如何检验淀粉局部水解？变蓝、砖红色沉淀如何检验淀粉已经完全水解？不变蓝、砖红色沉淀四氨基酸与蛋白质1、氨基酸的检验选修5、P102检验，仅作参考茚三酮中参加氨基酸，水浴加热，呈蓝色2、蛋白质的盐析与变性选修5、P103性质，重点1盐析是物理变化，盐析不影响影响/不影响蛋白质的活性，因此可用盐析的方法来别离提纯蛋白质。常见参加的盐是钾钠铵盐的饱和溶液。2变性是化学变化，变性是一个不可逆的过程，变性后的蛋白质不能在水中重新溶解，同时也失去活性。蛋白质的颜色反响检验1浓硝酸：条件 微热，颜色黄色重点2双缩脲试剂：试剂的制备同新制Cu(OH)2溶液，颜色紫玫瑰色仅作参考蛋白质

20、受物理或化学因素的影响，改变其分子部构造和性质的作用。一般认为蛋白质的二级构造和三级构造有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。结果：失去生理活性颜色反响：硝酸与蛋白质反响，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反响，常用来鉴别局部蛋白质，是蛋白质的特征反响之一。 蛋白质黄色反响 某些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色，有这种反响的蛋白质分子一般都存在苯环。 乙醇和重铬酸钾仪器试剂：圆底烧瓶、试管、酒精灯、石棉网、重铬酸钾溶液、浓硫酸、无水乙醇实验操作 ：在小试管参加1mL 0.5%重铬酸钾溶液和1滴浓硫酸，在带有塞子和导管的小蒸馏烧瓶参加无水乙醇，加热后，观察实验现象。实验现象：反响过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。应用：利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。因为乙醇可被重铬酸钾氧化，反响过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本实验的反响原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否酒后驾车。. . word.zl-