2022-2022学年高二化学第四章《化学与自然资源的开发利用》单元综合测试四新人教版必修2.docx

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1、单元综合测试四时间：90分钟总分值：110分第一卷(选择题共54分)一、选择题(每题3分，共54分。每题有12个正确选项)1以下有关表达中，不正确的选项是()A高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B聚乙烯是由CH2CH2分子组成的化合物，有固定熔点C同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等D油脂不是天然高分子化合物答案：B解析：聚乙烯中因为n值不同，所得物质是混合物，没有固定的熔、沸点。2化学与科技、社会、生产密切结合，以下有关说法不正确的选项是()A“乙醇汽油的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C“无氟冰箱取代“

2、含氟冰箱，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用D“海水淡化可以解决“淡水供应危机，向海水中参加净水剂明矾可以使海水淡化答案：D解析：海水淡化可以解决淡水供应危机，但向海水中参加明矾不能使海水淡化。3水资源非常重要，20222022年为“生命之水国际行动10年。以下关于水的说法中，错误的选项是()A只需除去海水中的Na、Cl就可将其转化为饮用水B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质的含量比深井中的少D利用太阳能使水分解为H2和O2从而提供能源是现在研究的方向之一答案：A4以下说法正确的选项是 ()A石油是混合物，汽油是纯洁物B沸点：汽油煤油柴油重油C直馏汽油和裂化汽油成分相同D蒸馏汽油的实验

3、装置也可用来制取蒸馏水答案：D解析：石油、汽油都是混合物，A不正确。石油分馏时，首先馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油，它们都是常压分馏的产物，而重油是减压分馏的产物，故沸点：汽油煤油柴油IOI2SOMn2答案：A解析：在B选项中，由NaI得到I2，碘元素化合价升高，I2是氧化产物，由NaIO3得到I2，碘元素化合价降低，I2是复原产物，B项错误；在反响中，得到1 mol I2需要转移2 mol电子，而在反响中得到1 mol I2需要转移10 mol 电子，故C错误；由两个反响可以判定D选项也是错误的。13关于裂解和裂化的表达中，不正确的选项是()A裂化和裂解产物中都含有不饱和烃B裂解和裂化

4、都是为了得到气态烃C裂解和裂化的温度不同D裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程答案：B解析：裂解的目的是为了获得不饱和烃，是提供工业原料，裂化的目的是提高汽油的产量和质量。14以下冶炼方法中，可将化合物中的金属元素复原为金属单质的是()A加热Al2O3B加热CaCO3C电解熔融NaClD氯化钠与铝粉高温共热答案：C解析：Na、Al、Ca均属于活泼金属，应用电解法制备，A、B两项错误；工业上就是通过电解熔融NaCl来得到金属Na的，C项正确；氯化钠与铝粉高温共热不能发生反响，因为钠比铝活泼，D项错误。K、Ca、Na、Mg、Al通过电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、C

5、u通过热复原法冶炼，Hg、Ag、Pt、Au通过热分解法冶炼。15迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。以下有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的选项是()A石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯洁物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程C天然气是一种清洁的化石燃料D煤就是碳答案：C解析：汽油是多种烃组成的混合物，A选项错误；煤的气化是化学变化，生成了新的物质，B选项错误；天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物是水和二氧化碳，C选项正确；煤的组成很复杂，是混合物，D选项错误。16要除去以下物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的选项是()答案：

6、B解析：除去CH3COOC2H5中的CH3COOH用饱和的碳酸钠溶液，采用的方法是分液。17金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。以下关于金属的一些说法中，不正确的选项是()A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是电解熔融氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属电子D越活泼的金属越难冶炼答案：B解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3(熔融)的方法，B项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子复原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越

7、弱，越难被复原，C、D两项正确。18以下生成乙酸的方法中，最符合绿色化学思想的是()A乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OHB乙醛氧化：2CH3CHOO22CH3COOHC淀粉发酵：淀粉葡萄糖乙醇乙酸D丁烷氧化：2CH3CH2CH2CH35O24CH3COOH2H2O答案：B解析：绿色化学思想是原子利用率最高。由反响物到目标产物，经历的步骤越多，原子利用率通常越低，原因是中间每个步骤原子利用率都很高几乎是不可能的，C项首先被排除；B项，反响只有一种生成物，其原子利用率为100%；而AD项中原子利用率都小于100%。因此，最符合绿色化学思想的是B项。第二卷(非选择题共

8、56分)二、非选择题(共56分)19以下物质的转化或别离是用哪种方法实现的A溶解B裂解C分馏D裂化E干馏F蒸馏G电解H过滤I萃取请将所选方法的字母序号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。_(2)从原油中别离出汽油、煤油、柴油等。_(3)将海水淡化。_(4)除去粗盐溶液中的泥沙。_(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁。_(6)海水提溴获得的溴水中，提取溴单质。_答案：(1)E(2)C(3)F(4)H(5)G(6)I解析：熟悉各种物质的转化或别离方法即可解题。20某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶中

9、固体石蜡先熔化，试管中有少量液体凝结，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管中液体气味，具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原那么为_，参加药品之前的操作为_，长导管的作用是_。(2)试管中少量液体凝结说明了_。(3)试管中溶液褪色说明了_。(4)能否用试管中的液体萃取溴水中的溴，理由是_。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式_。(6)石油裂化的重要意义是_。答案：(1)从下往上，从左往右检验装置的气密性导气、冷凝气体(2)裂化生成了5个碳原子以上的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反响(5)C20H42C10H22

10、C10H20(6)可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量解析：仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原那么，装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用；依据催化裂化原理，以下反响皆有可能发生：aC20H42C10H20C10H22bC10H22C5H12C5H10cC5H12C2H4C3H8dC5H12CH4C4H8试管中有液体生成，说明生成5个碳原子以上的烃，因为常温常压下，5个碳原子以上的烃大都呈液态。试管中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的5个碳原子以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成

11、反响，所以不能用来萃取卤素单质；从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，特别是汽油的产量和质量。21黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反响为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。假设CuFeS2中Fe的化合价为2价，反响中被复原的元素是_(填元素符号)。(2)上述冶炼过程中会产生大量SO2，以下处理方案中合理的是_(填字母序号)。A高空排放B用于制备硫酸C用纯碱溶液吸收制Na2SO3D用浓硫酸吸收(3)利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3

12、。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤；滤液先氧化，再参加过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥、燃烧得Fe2O3。根据以上信息答复以下问题：除去Al3的离子方程式是_。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。答案：(1)Cu、O(2)BC(3)Al34OH=AlO2H2O稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色解析：(1)分析方程式中各元素化合价可知：，氧元素、铜元素在反响中被复原。(2)二氧化硫会污染环境，不能排入空气中，浓硫酸不能吸收二

13、氧化硫，也不能消耗二氧化硫；二氧化硫可以“变废为宝，用于制备硫酸，也可以用纯碱吸收制亚硫酸钠。(3)Al3与过量的氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠溶液，而Fe3与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化铁沉淀，过滤，将Al3除去。反响的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O。假设要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解，生成可溶性的亚铁盐。结合试剂分析可知，将该溶液参加到高锰酸钾溶液中，亚铁离子具有强复原性，可以使高锰酸钾溶液褪色，应选用试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。22海水占地球总储水量的97.2%。假设把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)海水中含有大量的氯

14、化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第_族。(2)目前国际上使用的“海水淡化主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_(填“物理变化或“化学变化)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反响方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需要消耗食盐_t。(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出的化学反响方程式_。上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反响，可以合成俗称“吊白块的物质。因吊白块对人体有害，不能

15、用于食品漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块能发生的反响有_。A皂化反响B聚合反响C与金属钠反响D氧化反响答案：(1)A(2)物理变化(3)585(4)NaOHSO2=NaHSO3，NaHSO3HCl=NaClH2OSO2CD解析：(1)Na等碱金属元素位于元素周期表第A族。(2)蒸馏过程没有新物质生成，是物理变化。(3)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。计算制浓盐酸需要消耗食盐宜用氯守恒法：NaClHCl。(4)氢氧化钠溶液吸收含SO2废气可生成Na2SO3及NaHSO3，题中所给条件是生成亚硫酸氢钠，写化学反响方程式前要认真审题

16、。“吊白块结构简式为：HOCH2SO3Na，含有醇羟基，能与金属钠反响及发生氧化反响。油脂的碱性水解称为皂化反响，分子中含有C=C等不饱和键的物质才可能发生聚合反响，所以吊白块能发生的反响为C、D。23海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。以下列图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。试答复以下问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次参加过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中参加盐酸至溶液呈中性。请写出以下操作中发生的化学反响的离子方程式：粗盐溶液中参加过量的Na2CO3溶液

17、：_。滤液中参加盐酸至溶液呈中性：_。(2)写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式：_。(3)母液中含有K、Na、Mg2等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反响的角度思考，在母液中参加石灰乳所起的作用是_；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是_；假设参加石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是_。电解无水氯化镁的化学方程式是_。电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，以下物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_(填字母序号)。AH2BCO2CO2D水蒸气(4)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的

18、母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中参加一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。生成溴单质的化学反响的离子方程式是_；生产中将溴单质从化合物中别离出来的方法是_，这种方法的成功应用是基于溴单质具有_性。以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是_(填字母序号)。A从外地购置B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环D从本厂生产镁单质处循环从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产工程是_。答案：(1)Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3CO2H=H2OCO2，OHH=H2

19、O(2)2NaCl2H2OH2Cl22NaOH(3)使Mg2变为Mg(OH)2沉淀贝壳参加MgCl2溶液后搅拌，过滤MgCl2(熔融)MgCl2A(4)2BrCl2=2ClBr2空气吹出法挥发CD生产盐酸解析：(1)参加Na2CO3溶液的目的是为了除去Ca2和过量的Ba2，所以先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液。参加盐酸的目的是中和过量的NaOH，除去过量的Na2CO3。(3)贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧贝壳可以制得CaO；除杂的原那么是不能引入新的杂质，所以再参加MgCl2溶液。Mg能和H2O、O2、CO2反响，但与H2不反响，所以可在H2中冷却。(4)根据教材的讲解，很快作出解答。

20、电解饱和食盐水和MgCl2都产生Cl2，所以选择C、D两项。整个生产中既有H2又有Cl2产生，所以可以生产盐酸。24全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反响有：_(写出离子方程式)；3Br23CO=BrO5Br3CO2BrO5Br6H=3Br23H2O。其中反响中氧化剂是_；复原剂是_。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法根本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反响化学方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。以下可以用于海水中溴的萃取试剂的是_(填序号)。乙醇四氯化碳硝酸苯答案：(1)Cl22Br=2ClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗