分析化学复习知识点___大一要点.doc

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1、. .无机化学及分析化学总结第一章 绪论l 系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正l 偶然误差：随机的偶然因素引起的误差， 大小正负难以确定，不可校正，无法防止，服从统计规律1绝对值一样的正负误差出现的概率相等2大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。l 准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量l 精细度(precision):屡次重复测定某一量时所得测量 值的离散程度。用偏差衡量l 准确度与精细度的关系：精细度好是准确度好的前提；精细度好不一定准确度高l 测定结果的数据处理(1)对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进展检验，决定其取舍；(2) 计算

2、出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习p12例题l 有效数字及其计算规那么有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有1的误差例： 滴定管读数 21.09 mL 分析天平读数 0.2080 g 最后一位为可疑值注意: (1) “0的作用：有效数字在数字的中间或后面定位作用在数字的前面(2)对数值(pH、pOH、pM、pK等)有效数字的位数取决于小数局部的位数。计算规那么：(1) 加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。(2)乘除法乘方、开方、对数计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱质子理论质子酸、质子碱、

3、两性物质；共轭酸碱对酸碱反响的实质：两对共轭酸碱对间的质子的传递。共轭酸碱对解离平衡常数的关系：共轭酸碱对的解离平衡常数乘积为Kqwl 同离子效应、盐效应各种溶液pH值的计算1.一元弱酸(碱)浓度为ca mol/L 的 HA溶液一元弱碱完全一样，只是把H+换成OH-, 换成2.多元弱酸碱对于多元弱酸碱一般 ，那么可忽略第二级及其以后的解离，多元弱酸可近似当做一元弱酸处理，多元弱碱也可以同样处理。3.两性物质NaHCO3溶液；NaH2PO4溶液：Na2HPO4溶液： (多元弱酸失去一个质子变成的两性物质 (多元弱酸失去两个质子变成的两性物质4.缓冲溶液(能够抵抗参加少量强酸或强碱或稀释而能保持溶

4、液pH值根本不变的溶液) 组成：弱电解质的共轭酸碱对原理：同时存在抗酸组分和抗碱组分由Ca mol/L HB 和Cb mol/L B- 构成的缓冲溶液由Cb mol/L 弱碱和Ca mol/L 共轭酸 构成的缓冲溶液影响缓冲溶液缓冲能力的因素：共轭酸碱对的总浓度、共轭酸碱对的浓度比总浓度一定时，浓度比等于1时，缓冲能力最强此时对应的pHX围称为缓冲溶液的缓冲X围：缓冲溶液的选择:配制一定pH值的缓冲溶液时，为了使共轭酸碱对的浓度比接近于1，所以要选择pKa接近pH值的缓冲溶液p167 例子6-17,6-18滴定分析概述定量分析的任务：定性分析、定量分析、构造分析定量分析方法的分类 ：重点掌握按

5、测定原理、组分在试样中的相对含量分类按测定原理分类：化学分析法(主要有重量分析法和滴定分析法)、仪器分析法按组分在试样中的相对含量分类：常量组分分析(1%)；微量组分分析(0.01%1%)；痕量组分分析(0.01%) l 定量分析的一般程序：采样 前处理 测定 ( 消除干扰 ) 数据处理l 滴定分析的方法和滴定方式标准溶液、化学计量点(sp)、滴定终点(ep)、终点误差(计量点和滴定终点不相吻合而造成的分析误差)滴定分析的方法:酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化复原滴定法、配位滴定法滴定分析对滴定反响的要求：反响必须定量进展、反响必须速进展、有简便可靠确实定终点的方法滴定方式：直接滴定法、返滴定法、

6、间接滴定法、置换滴定法标准溶液的配置：直接配制法、标定法滴定分析结果的计算：物质的量的比等于反响式中系数比l 酸碱滴定法1.指示剂变色原理、变色X围示剂的理论变色点变色X围：注意：人眼对不同颜色的敏感程度不同所以理论变色X围与实际变色X围有一定差异l 酸碱滴定曲线强酸强碱的滴定：化学计量时产物为H2O,那么pH=7.00弱酸的滴定：化学计量时产物为该弱酸的共轭碱，,那么pH7.00弱碱的滴定：化学计量时产物为该弱碱的共轭酸，,那么pH V2组成为NaOH + Na2CO3；V1 ,电动势， E E 反响逆向进展氧化复原反响的平衡常数的计算n-反响中转移的电子数氧化复原滴定法KMnO4的自动催化

7、反响、诱导反响氧化复原滴定突跃：化学计量点前后0.1%X围内滴定剂和待测物两个氧化复原电对的电势的急剧变化影响氧化复原滴定突跃X围的因素：氧化复原滴定中影响电势突跃的主要因素是反响完全程度，即是两个电对的条件电极电势差，两个电对的条件电极电势差越大，反响越完全。氧化复原滴定法中的指示剂：自身指示剂(KMnO4)、特殊指示剂 (淀粉)、氧化复原指示剂氧化复原指示剂的变色原理和变色X围及选择(与酸碱指示剂相似)氧化复原指示剂指示剂的变色区间全部或局部存在于突跃区间内。由于指示剂的变色区间很小, 常直接用指示剂的条件电位来进展选择常用的氧化复原滴定法:碘量法直接碘量法、间接碘量法、淀粉指示剂参加的时机碘量法指示剂参加的时机：1.直接碘量法：滴定开场即参加淀粉，终点: 出现蓝色2.间接碘量法：接近终点(浅黄色)时参加淀粉，终点: 蓝色消失. .word.