河北省邯郸市肥乡区一中2022-2022学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

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1、高一2022-2022第一学期化学第一次月考I卷选择题可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单项选择题(此题共18小题，每题3分)1.以下物质中，属于电解质的是 A.氯化氢B.石墨C.NaCl溶液D.蔗糖2.与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是 A.B.C.D.3.对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的选项是 6.72L甲烷3.011023HCl分子13.6gH2S0.2molNH3 A.质量：B.密度： C.体积：D.氢原子数：4.用NA表示

2、示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L B.25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na+数为0.1NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.53NA5.以下各组物质中，第一为单质，第二为混合物，第三为化合物的是 A.水银、氢氧化铁胶体、硫酸B.食盐、硫酸铜溶液、纯碱 C.金刚石、四氧化三铁、硝酸D.氧气、大理石、盐酸6.以下关于电解质的说法，正确的选项是 A.氯气不导电，属于非电解质 B.乙酸是有机物，属于非电解质 C.在水溶液和熔融状态下

3、都能够导电的物质才属于电解质 D.KCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质7.以下常见现象与胶体无关的是 A.清晨在密林中看到一缕缕的光束 B.FeCl3溶液参加NaOH溶液产生红褐色沉淀 C.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上 D.向豆浆中参加硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐8.以下关于物质分类的正确组合是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水NaHSO4碳酸钙过氧化钠二氧化碳DNH3H2OHNO3明矾氧化铁SO3A.AB.BC.CD.D9.以NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A.NA个N2分子与

4、NA个CO分子的质量比为1：1 B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和 C.1mol O2的质量等于NA个氧原子的质量 D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同10.有K2SO4和Al2SO43的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.4molL-1，SO42-的物质的量浓度为0.7molL-1，那么此溶液中K+的物质的量浓度molL-111.以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是 选项实验操作实验现象结论A某溶液中参加盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性KMnO4溶

5、液中紫色褪去该气体一定是SO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色溶液中无K+A.AB.BC.CD.D12.以下混合物能用分液法别离的是 A.乙醇与乙酸B.乙酸和水 C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.乙醇和水13.以下关于容量瓶使用方法的表达中，正确的选项是 使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； 容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体 A.B.C.D.14.H可用作制造氢弹的原料以下关于H的说法，正确的选项是 A.质子数是2B.电子数是2C.质量数是3D.中子数是115氧化复原反响在生产、生活中

6、应用广泛以下反响不属于氧化复原反响的是 A.木炭燃烧：C+O2CO2B.煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2C.铁的冶炼：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.电解水：2H2O2 H2+O216.以下有关两种微粒ZAX和ZA+1X+的表达正确的选项是 A.一定都是由质子、中子、电子组成的 B.化学性质几乎完全相同 C.核电荷数和核外电子数一定相等 D.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同17.重水2H2O是重要的核工业原料，以下说法不正确的选项是 A.氘2H原子核内有1个质子B.1H与2H是不同的核素 C.1H218O与2H216O的相对分子质量相同D.1H2O与2H2O互为同位素18.

7、以下操作或发生事故时的处理方法正确的选项是 A.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全 B.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液II卷非选择题二、填空题(本大题共3小题每空2分)19.在稀硫酸液态HClNaOH溶液蔗糖晶体CO2气体铜丝氨气酒精熔融NaCl上述状态下可导电的是 _ ；填写序号，下同 属于电解质的是 _ ； 属于非电解质的是 _ ； 既不属于电解质也不属于非电解质的是 _ 20.N2、CO2、SO2三种气体的质量

8、比为7：11：16时，那么物质的量之比为 _ ；它们含原子个数比为 _ ；在标准状况下，4.48LN2的质量是 _ 21.在 _ molAl2SO43中含0.3molSO42-，含Al3+ _ 个 相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 _ ，相同条件下同温同压的体积之比为 _ ，密度之比为 _ 三、实验题(本大题共2小题)22.观察以下实验装置图，试答复以下问题：每空1分1写出图中四种实验操作的名称依次是 _ 、 _ 、 _ 、 _ 2写出装置中所用玻璃仪器的名称 _ 、 _ 3以下实验需要在哪套装置中进行填序号： a、从海水中提取蒸馏水： _ ； b、别离氯化钠和水： _ ； c

9、、别离碳酸钙和水： _ ； d、别离植物油和水： _ 23.实验室需配制480mL0.1molL-1的Na2CO3溶液，填空并答复以下问题：每空2分1配制480mL0.1molL-1的Na2CO3溶液 实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL2配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次 _ A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm

10、2cm处 3假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？填“偏高“偏低或“无影响假设容量瓶中有少量蒸馏水 _ ；假设定容时俯视刻度线 _ 4假设实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 _ 高一化学第一次月考答案【答案】 1.A2.C3.C4.B5.A6.D7.B8.D9.A10.C11.B12.C13.B14.C15.B16.D17.D18.D19.； 20.1：1：1；2：3：3；5.6g 21.0.1；0.2NA；5：4；5：4；4：5 22.过滤；蒸发；蒸馏；分液；分液漏斗；烧杯； 23.BCAFED；无影响；偏高；重新配制 【解析】 1. 解：A、HCl在水溶液中能导

11、电，故为电解质，故A正确； B、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故D错误 应选A 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析 此题考查了电解质、非电解质的判别，应注意的是单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2. 解：nCO2=mol，nO=mol， 那么水的物质的量为mol，质量为mol18g/mol=g= 应选C 根据n=结合物质的分子构成计算 此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分

12、析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大 3. 解：A、6.72LCH4的质量是m=M=16g/mol=4.8g，3.011023个HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量关系是，故A正确； B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：，故B正确； C、3.011023个HCl的体积V=Vm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol2

13、2.4L/mol4.48L，所以体积关系为：，故C错误； D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.011023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是，故D正确 应选C A、根据m=nM=M=M来计算； B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比； C、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿

14、伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来答复； D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数 此题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来答复，较简单 4. 解：A含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误； B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确； C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，那么无法计算100mL溶液

15、中含有的钠离子数目，故C错误； D标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L所得物质的量，故D错误； 应选B A氢气为双原子分子，含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标况下0.5mol氢气的体积为11.2L； B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子； C氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算氢氧化钠的浓度，那么无法计算100mL溶液含有的钠离子数目； D标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量 此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大

16、 5. 解：A、水银是由汞元素组成的纯洁物，属于单质，氢氧化铁胶体含有氢氧化铁胶粒和水，是混合物，硫酸是由多种元素组成的纯洁物，属于化合物，故A正确； B、食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他的物质，属于混合物，硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，属于混合物，纯碱是由多种元素组成的纯洁物，属于化合物，故B错误； C、金刚石是由碳元素组成的纯洁物，属于单质，四氧化三铁是由多种元素组成的纯洁物，属于化合物，硝酸是由多种元素组成的纯洁物，属于化合物，故C错误； D、氧气是由由氧元素组成的纯洁物，属于单质，大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他的物质，属于混合物，盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故D错误； 应选

17、A 根据物质的概念进行分析，单质是由同种元素组成的纯洁物，化合物是指由多种元素组成的纯洁物，混合物是指由多种物质组成的物质 此题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念以及物质的组成进行 6. 解：A氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B乙酸是有机羧酸，水溶液中发生局部电离属于弱电解质，故B错误； C在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物才属于电解质，电解质必须是化合物，故C错误； DKCl和Al2O3在熔融状态下均导电说明能电离出自由移动的离子，是离子化合物属于电解质，故D正确； 应选D A氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质； B乙酸是有机羧酸，水溶液中发生局部

18、电离； C在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物才属于电解质； DKCl和Al2O3在熔融状态下均导电说明能电离出自由移动的离子，属于电解质 此题考查了电解质概念实质，注意判断的条件的理解应用，注意根底的熟练掌握，题目难度不大 7. 解：A空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故A不符合； BFeCl3溶液中参加NaOH溶液发生反响生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故B符合； C胶体吸附带电微粒发生电泳现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，故C不符合； D豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故D不符合； 应选B A空气中有尘埃，是胶体； BFeCl3溶液中参加NaOH溶液生成沉

19、淀； C胶体吸附带电微粒发生电泳现象； D胶体遇电解质发生聚沉 此题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对根底内容的考查，题目难度不大 8. 解：A纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐不是碱，故A错误； B盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯洁物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误； C石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯洁物，NaHSO4是盐不是酸，Na2O2与酸反响除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误； DNH3H2O是弱碱，HNO3是酸，明矾是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，属于酸性

20、氧化物，故D正确； 应选D 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物； 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； 盐指电离时生成金属阳离子或NH4+和酸根离子的化合物； 碱性氧化物指与水反响生成碱的氧化物或能跟酸起反响生成一种盐和水的氧化物且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成； 酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成 此题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属根底知识考查题，题目难度不大 9. 解：A、NA个分子的物质的量为1mol，氮气和一氧化碳的摩尔

21、质量均为28g/mol，二者的质量都是28g，质量比为1：1，故A正确； B、摩尔质量单位为g/mol，而相对分子量没有单位，应该是在数值上相等，故B错误； C、1mol氧气含有2mol氧原子，1molO2的质量等于2NA个氧原子的质量，故C错误； D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气中，水的个数相同、水的摩尔质量相等，所以它们的质量相等，故D错误； 应选A A、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，NA个分子的物质的量为1mol； B、根据摩尔质量的单位是g/mol，相对分子量没有单位进行判断； C、根据1mol氧气含有2mol氧原子进行分析； D、水分子的个数相等，物质的量相等

22、，水的摩尔质量不变，所以三者质量一定相等 此题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意摩尔质量与相对分子量间的关系，通过此题充分考查了学生对物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数掌握情况 10. 解：溶液呈电中性，那么满足：3cAl3+cK+cH+=2cSO42-+cOH-， 由于溶液中cH+和cOH-很小，可忽略不计，那么有3cAl3+cK+=2cSO42-， 那么：30.4mol/L+cK+=20.7mol/L， 所以溶液中钾离子浓度为：cK+=20.7mol/L-30.4mol/L=0.2mol/L， 应选C 根据溶液呈电中性原那么，溶液中应满足：3cAl3+cK+cH+=2cSO42-+c

23、OH-，由于溶液中cH+和cOH-很小，可忽略不计，那么有3cAl3+cK+=2cSO42-，以此结合题中数据进行解答 此题考查混合溶液中离子物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意溶液中离子浓度计算中电荷守恒的运用，明确物质的量浓度的概念及计算方法 11. 解：A白色沉淀可能为AgCl，那么某溶液中参加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或SO42-，但二者不能同时存在，故A错误； B胶体分散系具有丁达尔现象，那么用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确； C具有复原性的气体均可被高锰酸钾氧化，那么某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，那

24、么气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误； D观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，那么用铂丝蘸取溶液进行焰色反响，焰色为黄色，那么一定含Na元素，可能含K元素，故D错误； 应选B A白色沉淀可能为AgCl； B胶体分散系具有丁达尔现象； C具有复原性的气体均可被高锰酸钾氧化； D观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃 此题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、胶体性质、氧化复原反响及焰色反响，侧重物质性质及反响原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大 12. 解：A、B、D中的物质均互溶不分层，那么不能用分液法别离，只有C中乙酸乙酯和Na2CO3溶液分层，且乙酸乙酯在上层，可选

25、分液法别离， 应选C 混合物能用分液法别离，那么混合物不互溶，出现分层，结合物质的溶解性来解答 此题考查混合物的别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物别离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大 13. 解：容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故正确； 容量瓶不能用来稀释和溶解溶液，应先在小烧杯中溶解，故错误； 假设容量瓶未枯燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来参加的，对浓度无影响，故正确； 转移溶液时，没有等溶液冷却至室温，导致配制的溶液体积偏小，需冷却至室温方可注入容量瓶，故正确； 定容

26、时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故错误； 应选B 容量瓶有塞子； 容量瓶不能用来稀释和溶解溶液； 假设容量瓶未枯燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响； 热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小； 定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大 此题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程，能够依据配置步骤选择适宜的仪器，依据C=进行误差分析是解题关键，题目难度不大 14. 解：A元素符号左下角数字表示质子数，H的质子数是1，故A错误； B原子中质子数=原子核外电子数，H的电子数是1，故B错误； C元素符号左上角数字表示质量数，H的质量数是3，故C正确；

27、 DH的中子数=质量数-质子数=3-1=2，故D错误 应选C 元素符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，原子中质子数=原子核外电子数 此题考查原子的构成，明确核外电子和核内质子数的关系、质子数和中子数、质量数的关系是解此题的关键，题目难度不大 15. 解：某元素原子核外M层与K层的电子数相同，说明该元素的M层的电子数是2，其核外电子数=2+8+2=12，原子核外电子数=原子序数=12，所以该元素是Mg元素，应选B 某元素M层与K层的电子数相同，说明该元素的M层的电子数是2，其核外电子数=2+8+2=12，原子核外电子数=原子序数，据此判断元素 此题考查了元素判

28、断，明确原子结构、原子核外电子排布即可解答，题目难度不大 16. 解：A氕原子不含有中子，故A错误； BZAX为原子，ZA+1X+为离子，两者化学性质不相同，故B错误； CZAX的核电荷数为Z，核外电子数为Z；ZA+1X+的核电荷数为Z，核外电子数为z-1，故核电荷数相同，核外电子数不同，故C错误； DZAX的质量数为A，中子数为A-Z；ZA+1X+的质量数为A+1，中子数为A+1-Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，故D正确， 应选D A氕原子不含有中子； BZAX为原子，ZA+1X+为离子，两者化学性质不相同； CZAX的核电荷数为Z，核外电子数为Z；ZA+1X+的核电荷数为Z，核外电子

29、数为z-1； DZAX的质量数为A，中子数为A-Z；ZA+1X+的质量数为A+1，中子数为A+1-Z 此题考查核素的构成和性质，难度不大，要注意氕原子不含有中子，核电荷数=质子数=质量数-中子数 17. 解：A核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为1，故A正确； B具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与2H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，故B正确； C1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20，故C正确， D1H2O与2H2O为分子，不能称之为同位素，故D错误， 应选D A根据核组成符合判断； B具有一定数目

30、质子和一定数目中子的一种原子称为核素； C1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20； D具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素同位素 此题考查核素、同位素及质子数质子数和质量数关系，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项C为解答的易错点，注重根底知识的考查，题目难度不大 18. 解：A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误； B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯，故B错误； C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低，故C错误； D、浓硫酸具有腐蚀性

31、，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液，故D正确； 应选D A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败； B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯； C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低； D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液 此题主要考查根本实验操作等相关内容，掌握各自的操作考前须知是解题的关键 19. 解：稀硫酸 液态HCl NaOH溶液 蔗糖晶体CO2气体 铜丝 氨气 酒精 熔融NaCl 稀硫酸溶液中有自由移动的离子，所以能导电，氢氧化钠溶液中

32、存在自由移动的离子溶液导电，铜中有自由电子，所以能导电；熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电， 液态HCl 蔗糖晶体CO2气体氨气 酒精没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电， 上述状态下可导电的是， 电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以液态HCl、熔融NaCl是电解质， 非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物如蔗糖、酒精等，所以蔗糖晶体、CO2气体、氨气、酒精是非电解质； 稀硫酸、NaOH溶液、铜丝不是电解质或非电解质， 故答案为：； 根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可； 根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电

33、解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水； 非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物如蔗糖、酒精等； 单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质 此题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，侧重考查学生的区分能力要注意的是：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子题目难度不大 20. 解：N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16，那么物质的量之比为：=1：1：1，它们含原子个数比为12：13：13=2：3：3， 在标准状况下，4.48升N2的物质的量为=0.2mol，其质量

34、为0.2mol28g/mol=5.6g 故答案为：1：1：1；2：3：3；5.6g 根据n=计算三者物质的量之比，氮气分子含有原子物质的量为氮气的2倍，CO2、SO2分子含有原子物质的量为它们的3倍；根据n=计算氮气物质的量，再根据V=nVm计算氮气体积 此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意理解分子数目与含有原子数目关系，有利于根底知识的稳固 21. 解：含0.3molSO42-的Al2SO43的物质的量为=0.1mol，含有Al3+离子数目为0.1mol2NAmol-1=0.2NA， 故答案为：0.1；0.2NA； 根据n=可知，相同质量的SO2气体和SO3气体的物质的量之比为80g/m

35、ol：64g/mol=5：4，那么二者分子数目之比为5：4，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，二者体积之比为5：4，同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为64g/mol：80g/mol=4：5， 故答案为：5：4；5：4；4：5 硫酸根的物质的量为硫酸铝的3倍，铝离子物质的量为硫酸铝的2倍，根据N=nNA计算铝离子数目； 根据n=计算二者物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，密度之比等于其摩尔质量之比 此题考查物质的量有关计算，比拟根底，旨在考查学生对根底知识的理解掌握 22. 解1装置是用来别离固液混合物的，是过滤

36、； 装置是用来别离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发； 装置是用来别离互溶的液体混合物，属于蒸馏； 装置是用来别离互不相溶的液体混合物，属于分液； 故答案为：过滤；蒸发；蒸馏；分液； 2由装置图可知，装置中所用玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯； 故答案为：分液漏斗、烧杯； 3a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择； b、别离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择； c、别离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择； d、别离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择 故答案为：； 1装置是用来别离固液混合物的，是过滤； 装置是用来别离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸

37、发； 装置是用来别离互溶的液体混合物，属于蒸馏； 装置是用来别离互不相溶的液体混合物，属于分液；结合实验操作分析； 2根据装置图分析； 3由混合物的组成分析别离所需操作 此题考查了物质的别离提纯根本操作，题目难度不大，注意把握常见别离提纯的操作方法，侧重于考查学生的实验能力和对根底知识的应用能力 23. 解：1配制480mL0.1molL-1的Na2CO3溶液，实验室没有480mL规格容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1molL-10.5L106g/mol=5.3g， 故答案为：5.3g；500mL； 2用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液

38、、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以 正确的顺序为：BCAFED； 故答案为：BCAFED； 3假设容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响； 假设定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； 故答案为：无影响；偏高； 4加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制 1依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cVM计算需要溶质的质量； 2用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序； 3分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析； 4任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制 此题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，题目难度不大 - 11 -