江苏省扬州市2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、江苏省扬州市2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16Mg-24 Cl-35.5第一卷选择题共40分单项选择题此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意1化学与生产、生活息息相关，以下表达错误的选项是A用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B乙烯可作水果的催熟剂C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放2以下有关化学用语表示不正确的选项是A羟基的电子式： B对硝基甲苯的结构简式：C1-丁烯的键线式： D聚丙烯的结构简式： 3以下有机物命名正确的选项是A 2，3，3三甲基丁烷

2、B 3甲基1丁烯C 1，3二羟基丙烷D 苯甲酸4设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1NA B1mol N2(g)和3mol H2(g)混合后充分反响生成的NH3(g)分子数为2NAC1 mol 中含有的碳碳双键数为NAD标准状况下，2.24 L己烷含有的分子数为0.1NA5室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClO 、OHB0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液：Na+、NH4+ 、OH、ClC0.1 molL1 HCl 溶液：Ba2+、K+、

3、CH3COO、NO3D0.1 molL1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO326以下方程式书写不正确的选项是A乙酸乙酯的制备：CH3CO18OH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H218O B碳酸的电离方程式：H2CO3 H+ + HCO3C实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：DNa2S溶液呈碱性：S2+ H2O HS + OH7据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。以下有关水分解过程的能量变化示意图正确的选项是8以下说法不正确的选项是A参加生石灰再蒸馏，可除去乙醇中混有的少量水B参加NaOH溶液再振荡静置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3C可以

4、用酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯D参加足量浓溴水充分反响后再过滤，可除去苯中混有的少量苯酚9 结合以下图判断，以下表达正确的选项是AI和II中正极材料均未被腐蚀BI和II中负极反响均是Fe2e = Fe2+CI和II中正极反响均是O22H2O4e4OHDI和II电解质溶液中的阳离子均向负极作定向移动10以下关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的选项是A粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B油脂与碱的反响可用来生产肥皂C单糖、二糖和油脂都不是高分子化合物D将Na2SO4、CuSO4的浓溶液分别参加蛋白质溶液，都出现沉淀，说明二者均可使蛋白质变性不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20

5、分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11以下说法正确的选项是A吸热反响N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 在高温下可自发进行，那么反响的S0B电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极C在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连D电镀时应将待镀物品镀件与直流电源的正极相连12用以下图所示装置进行实验，其中不合理的是A用图装置配制银氨溶液 B用图装置制备硝基苯C用图装置检验溴乙烷的消去反响产物中含有乙烯D用图装置制

6、备乙酸乙酯13CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：以下说法正确的选项是A咖啡酸分子中的所有原子都可能共面B苯乙醇能发生消去反响，且与互为同系物C咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反响D1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反响14以下说法正确的选项是A0.1molL1 NH3H2O中：c(OH)c(NH4)c(NH3H2O)c(H)B 0.1molL1 NaHSO3溶液室温下pH7中：c(SO32)c(H2SO3)C浓度均为0.1molL1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c

7、(CO32)D0.1molL1 (NH4)2CO3溶液中：c(NH4)+c(NH3H2O)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)15近年来，随着聚酯工业的快速开展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon创造的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。以下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)c(O2)分别等于71、41、11时HCl平衡转化率随温度变化的关系：A曲线对应的起始浓度比为c(HCl)c(O2)=71B该反响的H0C假设500时，进料c(HCl)=4molL1、c(O2

8、)=1molL1，可得K=1D 500时，假设进料c(HCl)=2molL1、c(O2)=0.5molL1、c(Cl2)=2molL1、c(H2O)=2molL1，那么反响达平衡前v正v逆第二卷非选择题共60分1612分酯广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成。请根据要求答复以下问题：1将乙酸、乙醇、浓硫酸混合的同时参加碎瓷片的目的是 ，在合成过程中控制乙酸过量的作用是 。2向反响后混合液中参加5% Na2CO3溶液洗涤至中性。分液，取上层油状液体，参加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集7678 馏分。实验中参加少量无水Na2SO4固体的

9、目的是 。3此反响以浓硫酸为催化剂，会造成 等问题，目前对该反响的催化剂进行了新的探索，初步说明质子酸离子液体可用作此反响的催化剂。实验数据如下表所示乙酸和乙醇以等物质的量混合。同一反响时间同一反响温度反响温度/转化率选择性*反响时间/h转化率选择性*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100表示反响生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，以下 填字母为该反响的最正确条件。A40，3h B60，4h C80，2h D120，4h4近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H

10、5OHCH3COOC2H52H2在常压下反响，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如下图。当反响温度高于300 时，乙酸乙酯的质量分数迅速下降的原因可能是 。178分格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反响制得。设R为烃基，：阅读合成路线图，答复有关问题：1反响的类型是 。2反响的化学方程式为 。3反响的条件是 。4G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为 。1813分实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯洁氯化镁晶体(MgCl26H2O)，实验流程如下：几种金属阳离子形成氢氧

11、化物沉淀时的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1答复以下问题：1“浸取步骤中，能加快浸取速率的方法有 任写一种。2滤渣1为Fe(OH)3，那么调节pH的范围为 。3“一系列操作主要包括参加足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。参加足量盐酸的作用为溶解滤渣2， 。4准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水使其完全溶解，在不断振荡下，调节pH并参加适宜的指示剂，用0.5000 mol/L的EDTA在方程式中用Y4表示标准溶液进行滴定，其反响原理为Mg2+

12、Y4 = MgY2，滴定到达终点时消耗EDTA标准溶液的体积为19.00 mL。计算产品中MgCl26H2O的质量分数。 (写出计算过程，结果保存三位有效数字)。以下滴定操作会导致测量结果偏高的是 (填字母)。a滴定终点时仰视读数 b锥形瓶洗涤后没有枯燥c滴定时锥形瓶中有液体溅出 d滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失1912分碳及其化合物广泛存在于自然界。随着科技的进步，利用化学反响原理将含碳物质进行合理转化，已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。如CO2是人类工业生产排放的主要的温室气体，利用CO2制造更高价值化学品是目前的研究热点。1利用CH4和CO2这两种温室气体可以生产水

13、煤气。：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H =890.3 kJmol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H =+2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H =566.0 kJmol1反响CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 的H = kJmol1250时，以镍合金为催化剂，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反响：CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反响的平衡常数K= 。2利用C

14、O2催化加氢可以合成乙醇，反响原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H0设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为 。图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为 。3高温电解技术能高效实现以下反响：CO2+H2O CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：电极a的电极反响式 。4工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的CO2。：NH3H2O的Kb=1.7105，H2CO3的Ka1=4.3107、Ka2=5.

15、61011。吸收后所得溶液的pH 7填“、“=或“。2015分某农药杀虫剂G的一种合成路线如下：1A中官能团名称为 。2FG的反响类型为 。3D、F中含氧官能团均相同，E分子式为C19H26O4的结构简式为 。4F的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式： 只写一种。分子中除苯环外不含其他环状结构；能与Br2的CCl4溶液发生加成反响，与FeCl3溶液发生显色反响；碱性水解后酸化，两种产物中均含有四种不同化学环境的氢；其中不含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为9111。5写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用，合成路线流程图例如见此题题干。 2022-202

16、2学年度高二第一学期期末测试化学选修参考答案及评分标准说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分； 2. 化学用语书写：1方程式未配平不得分、无条件扣一半分值； 2化学式书写错误得0分； 3. 写名称或化学式正确的正常给分； 4. 其他合理解法正常给分。选择题此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意题号12345678910答案ABBCDCBDAD选择题此题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意题号1112131415答案ACACCDBD1612分，每空2分 1防止暴沸 提高乙醇的转化率2除去有机层中的水或者枯燥3 产生大量的酸性废液造成环境污

17、染 局部原料炭化 催化剂重复使用困难任填一种 B 4催化剂的活性下降或者乙醇发生了副反响生成乙醚178分，每空2分1加成23浓硫酸、加热41813分，计算5分，其它每空2分1将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反响温度等写一种即可 2 3.74.23将溶液调整为酸性，抑制Mg2+水解。4n(MgCl2)=0.5000 mol/L19.0010-3L=9.5010-3mol (2分w(MgCl26H2O) = 9.5010-3 mol203 g/mol = 1.929 g (2分(MgCl26H2O) = 1.929 g/2g100% = 96.4% (1分计算如无过程，那么不给分ad错一个不得分，漏一个得1分1912分，每空2分1+247.3 642 3CO2+H2O + 4e- =CO+H2+2O2 - 4 2015分1羰基 2分 2取代反响 2分33分4 3分55分，每步1分，遇错那么止，全对5分；其它合理答案均给分