初中化学考前必背知识点总结.doc

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1、- .初中化学考前必背知识点总结物理变化无新物质生成。形状改变玻璃破碎等、状态改变干冰升华、水结冰等化学变化有新物质生成。 【催化剂能改变化学反响速率，反响前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：C白光、S蓝紫色火焰氧气中、P白烟、Fe火星四射、Al耀眼白光、Mg耀眼白光、H2淡蓝色火焰、CO蓝色火焰、CH4蓝色火焰。都放热。气泡在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；沉淀CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、AgCl、BaSO4【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液变色含Cu2、Fe2、Fe3溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥

2、发性、导电热性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、复原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物多物、纯洁物一物、单质一元、化合物多元、氧化物二元必有氧、酸H酸根离子、碱金属离子OH、盐金属离子酸根离子质量守恒定律宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途：根据“定律确定化学式微观、物质质量宏观；化合价原那么：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别有机、无机；分子由哪些原子构成；简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量、

3、元素质量分数燃烧与灭火可燃物；氧气空气；温度到达着火点。【同时满足：燃烧】 缺一：灭火环境保护空气煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体CO、SO2、NO2；水工业“三废任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应空气中CO2等气体含量过高；酸雨SO2、NO2气体溶于雨水；。有害物质一氧化碳与血红蛋白结合、甲醛蛋白质变性、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中核电荷数=质子数=核外电子数； 相对原子质量=质子数中子数。酸性土壤用熟石灰氢氧化钙：Ca(OH)2改进。硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸蒸馏。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠

4、固体遇水放热温升。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热温降。去油污洗涤剂乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氢氧化钠反响。【原理不同】根本操作固体块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】液体量多：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜；少量：胶头滴管垂、悬； 极少量：玻璃棒沾取。托盘天平调零、放纸NaOH用烧杯、左物右码。 准确到0.1g量筒放平视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 准确到0.1mL酒精灯防失火酒精量2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理。加热直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。过滤滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边

5、，漏斗下端管口靠烧杯壁。蒸发蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停顿加热用余热蒸干。结晶根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶液特征均一、稳定、混合物。溶质固、液、气态。溶剂水、酒精、汽油。【碘酒】溶液配制计算称天平、药匙量量筒、滴管溶解烧杯、玻璃棒装瓶【标签】物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬钻头、划玻璃。石墨：软铅笔芯、滑润滑剂、导电电极。氧气助燃、供呼吸，但会使食品腐败、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】氢气密度小气球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、复原性冶炼金属氮气不活泼食品保鲜、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】磷燃

6、烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟烟幕、稀有气体很不活泼食品保鲜、保护气；通电发光霓虹灯、【空气中体积分数：0.94%】二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大灭火；能溶于水且与水反响汽水；干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用温室气体肥料，【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳可燃气体燃料；复原性冶炼金属：炼铁。毒性与血红蛋白结合使人体缺氧氧化钙与水反响制氢氧化钙；与水反响枯燥剂盐酸与金属氧化物反响除锈；胃酸助消化，硫酸与金属氧化物反响除锈；浓硫酸吸水枯燥剂，氢氧化钠吸水枯燥剂；与二氧化碳反响除二氧化碳；与油污反响除油污，氢氧化钙石灰水检验二氧化碳；与

7、酸反响改进酸性土壤；与碳酸钠反响制氢氧化钠；农药波尔多液与硫酸铜混合；农药石硫合剂与硫混合，氯化钠调味、防腐、选种、融雪、医疗，碳酸钙石灰石或石与盐酸反响实验室制二氧化碳；石灰石高温分解工业制二氧化碳和生石灰；石装饰；碳酸钙补钙剂、碳酸钠蒸馒头除酸并使其松软；显碱性去油污，碳酸氢钠发酵粉的主要成分；与盐酸反响治疗胃酸过多。化学符号元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。

8、】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同】多个分子、原子或离子可在符号前添系数化合价：3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe】分子、原子模型：可能是CO；可能是H2、O2；CO2；H2O。微粒的性质：共同点：“小、“动、“间。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干水的蒸发、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。原子构造：4.原子离子构造示意图： 图A中，核电荷数为11，质子数为11，

9、电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图AE中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数即质子数决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】元素化性不一定一样属于原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】属于阳离子的是D； 【质子数核外电子数】属于阴离子的是E。 【质子数核外电子数】化学反响中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定构造】根据原子离子构造示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。5溶解性表：含H、K、Na、NH4、NO3的化合物都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl不溶。含SO42的

10、化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。含OH的化合物中NH3 H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。6.周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数核电荷数为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：金属与酸能否反响以及反响的剧烈程度：右表中金属活动性ZXY。金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸产生气泡慢无气泡产生产生气泡快金属与盐能否反

11、响：右表中金属活动性MN；MN。金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液M外表无变化M外表有N析出8.化学方程式：【略】。四大根本反响类型： 化合反响多变一、 分解反响一变多、置换反响单1化1单2化2、 复分解反响化1化2化3化4 必须相互交换成分。9.能源：煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃料。新能源氢气零污染等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化钠溶于水钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反响发生的条件】【相遇后能生成水】：H和OH 【H2O】。 酸碱中和【相遇后能生成沉淀】：Ca2与CO32【CaCO3】； Ba2与CO32【BaCO3】；Cu2

12、与OH【Cu(OH)2】； Ag与Cl【AgCl】；Ba2与SO42【BaSO4】； Mg2与OH【Mg(OH)2】；。【相遇后能生成气体、水】： H和CO32【CO2和H2O】； NH4和OH【NH3和H2O】。推断题的“题眼1.通电条件电解水【反响物水，生成物氢气和氧气。2H2O 通电 2H2O2】2.高温条件一物变二物CaCO3 高温 CaOCO2；二物变二物C2CuO高温 2CuCO2； Fe2O33CO高温 2Fe3CO2二物变一物CCO2高温 2CO3.点燃条件反响物之一是氧气4.一物变三物2KMnO4K2MnO4MnO2O2； NH4HCO3NH3CO2H2O5.二物变三物CaC

13、O32HCl=CaCl2CO2H2O； Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O6.蓝色沉淀氢氧化铜化学式：Cu(OH)2。7.溶液变色变蓝色含Cu2、石蕊遇碱；变黄色含Fe3；变浅绿色含Fe2；变红色石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.ABACD 2H2O2 2H2OO2；2KClO32KCl3O2。【催化剂：一变两不变】9.ABA CO2COCO2；COCO2CO；H2H2OH2；。1.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲无水硫酸铜【白色蓝色】检验H2O；乙铜【红色黑色】检验O2 ； 【另：带火星木条复燃O2 。】丙石灰水【澄

14、清浑浊】检验CO2 。H2、CO可先转化，后检验2. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲无水硫酸铜除去吸收H2O；甲无水氯化钙除去吸收H2O；甲碱石灰NaOH和CaO除去吸收H2O和CO2；【分别或同时】乙氧化铜除去中CO2的CO；【转化】乙碳粉除去中CO的CO2 ； 【转化】乙铜除去吸收氧气；丙浓硫酸除去吸收H2O；丙氢氧化钠溶液除去吸收CO2 ；丙碳酸钠或碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl ；【转化】3.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的检验方法：酸溶液H： 紫色石蕊试液变红； pH试纸；7 Zn、Fe等活泼金属气泡碱溶液OH：紫色石蕊试液变蓝； 无色酚酞试液变

15、红； pH试纸7CO32或HCO3：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐NH 4：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物Cl：硝酸银溶液AgNO3和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐SO 42：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4.气体发生装置：A：固体固体气体；B：固体液体气体【常温】5. 收集装置：C排水法气体不易或难溶于水；D向下排气法气体密度比空气小；E向上排气法气体密度比空气大。6.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸有气泡冒出。验证局部变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊变蓝或酚酞变红或

16、pH试纸pH大于7。除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。7. 电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1O2和试管2H2中所收集的气体体积比约为12。 【负氢正氧】 O2、H2的质量比为81。结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反响中分子可分，原子不可分。8.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物小颗粒聚集大颗粒沉降。活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 计算题1.盛不同药品的装置的总质量的变化：甲无水硫酸铜或无水氯化钙吸收H2O质量增加甲碱石灰吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增乙氧化铜或氧化铁通过H2或CO后失去氧元素质量减少乙氧化铜和碳粉释放CO2质量减少丙氢氧化钠溶液吸收CO2质量增加丙浓硫酸吸收H2O质量增加2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO2质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2质量减小、铁合金遇酸以及黄铜铜锌合金遇酸释放H2质量减小、石灰石或石或碳酸钠遇酸释放CO2质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2质量减小3.计算公式：；M质=M液w；M=V；M质=Vw；M纯=M混w。- . 可修编.