湖南省益阳市箴言中学2022-2022学年高二化学上学期期中11月试题理.doc

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1、2022年下学期期中考试高二化学理科类时量：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 第一局部 选择题共54分一、单项选择题此题共18小题，每题3分，共54分。1、以下物质的电子式正确的选项是( )2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反响：NOgCO(g)1/2N2gCO2g；H373.2 kJ/mol，到达平衡后，为提高该反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强3、以下物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的选项是( ) CH3(CH2)2CH3 CH3

2、(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3 A B C D4、核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同。根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。以下有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是( ) ACH30H BCH3COCH3 CCH3COOH DCH3COOCH35、已在HH键的键能为436 kJmol1，HN键的键能为391 kJmol1，根据热化学方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1，推求NN键的键能是()A431 kJmol1 B946 k

3、Jmol1 C649 kJmol1 D1130 kJmol16、在不同条件下分别测得反响2SO2+O22SO3的化学反响速率,其中表示该反响进行得最快的是()A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(SO2)=0.1 molL-1s-1C.v(O2)=3 molL-1min-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-17、以下表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )反响甲乙A外形、大小相近的金属和水反响NaKB4 mL 0.01 molL-1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反响0.1 molL-1的H2C2O4溶液0.2 m

4、olL-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液反响热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末8、往恒容密闭容器中通入一定量N2O4,发生反响N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,气体颜色变深。如图表示该反响平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是()A.温度T,逆反响速率vB.温度T,气体的密度C.压强p,平衡常数KD.压强p,N2O4的转化率9、甲苯的一氯代物有种，那么甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有( )种种种种10、可逆反响mA(g)n

5、B(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反响速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下表达正确的选项是() Amn，Q0 Bmnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，Qv逆的点是()Aa点 Bb点 Cc点 Dd点12、乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2，且H1H2，假设乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反响热为H3，那么乙醇和甲醇的物质的量之比为()A BC D13、乙炔C2H2、苯C6H6、乙醛C2H4O的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，那么混合气体中碳元素的质量分数为( ) A.84% B.60% C.91% D.42%14、反响ABC分两步进行：ABX，XC，反响过程中能量变

6、化如下图，E1表示反响ABX的活化能。以下有关表达正确的选项是( )AE2表示反响XC的活化能BX是反响ABC的催化剂C反响ABC的H0D参加催化剂可改变反响ABC的焓变15、某有机物的结构简式如下图，以下有关该有机物的说法正确的选项是( )A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反响，且反响类型相同C. 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反响，且得到的产物相同D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同16、将一定量纯洁的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反响已

7、经到达化学平衡的是 ( ) A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变17、某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加成反响，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，那么该烃为ACH2=CHCH2CH3 BCH2=CH2CCH3CH=CHCH3 D18、以下实验可到达实验目的是将与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2与适量NaHCO3溶液反响制备向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素用溴水即可检验CH2=CHCHO中的碳碳双键A只有 B只有 C只

8、有 D都不能第二局部 非选择题共46分二、非选择题此题共4个题目。每空2分，共46分19、10分参考以下图表和有关要求答复以下问题：1图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，假设在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1的变化是_(填“增大“减小或“不变，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反响的热化学方程式：_。2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H

9、2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1那么甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_。3下表是局部化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能(kJmol1)abcx1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，那么表中x_ kJmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。20、 (14分)化学反响:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反响:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1 173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:温度K1K2973 K1.472.3

10、81 173 K2.151.67请填空:(1)通过表格中的数值可以推断:反响是_(填“吸热或“放热)反响。(2)现有反响:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反响的平衡常数K3的表达式:K3=_。(3)根据反响与可推导出K1、K2与K3之间的关系式为_,据此关系式及上表数据,能推断出反响是_(填“吸热或“放热)反响。(4)要使反响在一定条件下建立的平衡向正反响方向移动,可采取的措施有_(填写字母序号)。A.缩小反响容器的容积B.扩大反响容器的容积C.升高温度D.使用适宜的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反响在t1时刻到达平衡,在t2时刻因改

11、变某个条件而发生变化的情况:图甲中t2时刻发生改变的条件是_。图乙中t2时刻发生改变的条件是_。21、10分某实验小组用以下装置进行乙醇催化氧化的实验。1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反响方程式：_2甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。3反响进行一段时间后，枯燥试管a中能收集到不同的物质，假设试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中参加_(填写字母)。然后，再通过蒸馏即可除去。a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳22、12分：烃基烯基醚A的相对分子质量Mr为l76，分子中碳氢原子数

12、目比为3：4，与A相关的反响如下：请答复以下问题：1A的分子式为 2B的结构简式是 ；A的结构简式为 3写出CD反响的化学方程式： 4写出两种同时符合以下条件的E的同分异构体的结构简式属于芳香烃；苯环上有两种不同环境的氢原子E的同分异构体为： 或者 2022年箴言中学期中考试高二化学理科类答案第一局部 选择题共54分一、单项选择题此题共18小题，每题3分，共54分。1. D 2. B 3. A 4. B 5. B6. D 7. C 8. D 9. B 10. C 11. C 12. B 13. A 14.C 15. B16. C 17. D 18. D 第二局部 非选择题共46分二、非选择题此

13、题每空2分，总共46分 19、共10分 1减小 ； 不变 ； NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1 2CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol13 20、共14分 (1)吸热 (2)(3)K3=K1 吸热 (4)C、E(5)增大压强或使用催化剂 降低温度或从体系中别离出H221、共10分 2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O ；加热 ； 冷却； 乙酸； c22、共12分1C12H16O 2CH3CH2CH2OH 34CH3CH2CHO+2AgNH32OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O5 ； 合理答案都可以