2022届高三化学二轮复习精品整合练习水溶液中的离子平衡(旧人教版).docx

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1、专题七 水溶液中的离子平衡1. 使0.1mol/L K2CO3溶液中K+=2，应采取的措施是 A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水 D.加适量NaOH2. 说明氨水是弱碱的事实是 A.氨水具有挥发性。 B.1mol/L氨水溶液的pH=10C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5。 D.氨水与AlCl3溶液反响生成Al(OH)3沉淀3. 20ml 1mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的选项是 A.Na+H+ B.Na+H+C.Na+H+ D.Na+H+=+4. PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中

2、由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D无法判断5 物质的量浓度相同的以下溶液中，NH4浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO36. 在溶液中能共存，加有沉淀析出，加H+能放出气体的是 A. Na+、Cu2+、SO42 B. Ba2+、K+、C. H+、Al3+、 D. Na+、Ca2+、7. 某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=110-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 AK+、Na+、 BFe3+、A13+、C. NH4+、Na+、

3、DK+、Na+、NO3-8以下物质能跟镁反响并产生氢气的是 A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液9下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中参加金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶

4、液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关10. 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色11. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 A.通入二氧化碳气体B.参加氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.参加饱和石灰水溶液12. 某氨水的pHX，某盐酸的pHY，XY14，将上述氨水与盐酸等体积

5、混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的选项是 A. c()c()c()c(H+)B. c()c()c()c(H+)C. c()c()c(H+)c()D.c()c(H+)c()c()13. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX14. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ApH 7，且c() c(Na+) c(H+) c()BpH 7，且c(Na+) +c(H+) = c() +

6、 c()CpH 7，且c() c(H+) c(Na+) c()DpH 7，且c() c(Na+) c(H+) = c()15. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，以下答复正确的选项是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，假设水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中参加相同浓度的氨水，假设混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中参加醋酸钠晶体，假设溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设红色加深，说明盐类水解是吸热的16. 某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度

7、由大到小的顺序为 A. H+ B.H+C. H+ D.H+17. 将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液前者呈碱性，后者呈酸性比较时，以下关系中正确的选项是 A. = B. =C. Na+相等 D. 水的电离度相等18为了配制的浓度与的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中参加 适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水适量的NaOH. A. B. C. D. 19溶液中+H2O=H3O+达平衡时，要使S2-增大，应参加 AH2O BCu2+ C D. Fe2+20. 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1的NaCN溶液等体积混合，混合液中CN-H+ BHCN+

8、=0.04 molL-1CNa+H+=+ DHCN21. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是 A.加热 B.加适量NaOH溶液 C.通入氯化氢气体 D.参加固体三氯化铝22. 有一不饱和的NaOH溶液。参加a mol Na2O、b mol Na2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液(同一温度下)那么a、b、c的关系为 Aa=b=c/2 Ba=bc/2 Ca=bbc23. 水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是24明矾水溶液呈性，原因是；小苏打水溶液呈性，原

9、因是把上述两溶液混合后呈现的现象有，反响现象的离子方程式是25. 某校化学小组学生利用以下列图所列装置进行“铁与水反响的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。图中夹持及尾气处理装置均已略去1装置B中发生反响的化学方程式是。2装置E中的现象是。3停止反响，待B管冷却后，取其中的固体，参加过量稀盐酸充分反响，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：4该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是结合

10、离子方程式简要说明。 参考答案1234567891011DBCADBBDDACDCD1213141516171819202122ADCADDDCBBCABC23. NH4Cl溶液因NH4发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。24. 酸、Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+、碱、+H2OH2CO3+、气体和白色沉淀产生、Al3+3= Al(OH)3+3CO22513Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 2黑色固体变红，右端管壁有水珠3取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色4将Fe2+氧化成Fe3+ 加热浓缩。冷却结晶，过滤 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解