2022-2022学年高中化学(人教版)配套课时作业必修2第二章《化学反应与能量》2-3-1.docx

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1、课时作业(十三)(时间：45分钟，总分值：100分)一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1通过控制或改变反响条件可以加快、减缓甚至阻止反响的进行，使化学反响有利于人类的生存和提高生活质量。以下各图所示的措施中，能加快化学反响速率的是()解析铁门喷漆防腐减慢反响，A错误；橡胶里加炭黑增加橡胶耐磨性，B错误；扇子扇煤炉火火会更旺加快反响，C正确；木线杆烤焦减慢木杆腐蚀，D错误。答案C2化学反响速率是有单位的，以下表示化学反响速率单位的是()Amol/minBmol/sCmol/(Lmin) Dmol/Ls解析根据化学反响速率定义，单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所

2、以C正确。答案C3在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反响中气体A的化学反响速率是()A1.5mol/(Lmin) B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin)解析v(A)0.15mol/(Lmin)，B正确。答案B4以下关于化学反响速率的说法正确的选项是()A根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进行的快慢B因是同一反响，所以用不同物质表示化学反响速率时，所得数值是相同的C化学反响速率为“1mol/(Lmin)表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/LD化学反响速率是指一定时间

3、内任何一种反响物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加解析反响速率就是反映反响进行快慢的，A正确；反响速率与化学计量数成正比，B错误；反响速率是浓度的变化量，C错误；对于固体或纯液体不能描述反响速率。D错误。答案A5(2022年长春市十一中期末试题)反响A3B=2CD在四种不同情况下的反响速率分别为：v(A)0.15mol/(Ls)v(B)0.6mol/(Ls)v(C)0.5mol/(Ls)v(D)0.45mol/(Ls)，那么反响进行由快到慢的顺序为：()ABCD解析要比较同一反响用不同物质表示的反响速率，应通过化学计量数换算为同一物质表示。用A表示为0.2mol/(Ls)用A表示为0.25

4、mol/(Ls)用A表示为0.45mol/(Ls)，那么反响由快到慢的顺序为，D正确。答案D6反响2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04mol(Ls)1，那么这段时间为()A0.1sB2.5sC5sD10s解析SO3的浓度增加了0.4mol/L，那么O2的浓度减小了0.2mol/L，v(O2)c(O2)/t，tc(O2)/v(O2)0.2molL1/0.04mol(Ls)15s。答案C7CO2C=2CO是吸热反响，反响速率为v1；N23H22NH3是放热反响，反响速率为v2。对于上述反响，当温度升高时v1和v2的变化情

5、况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大解析升高温度对反响正逆反响速率都增大，A正确。答案A8(2022年福建师大附中期末试题)以下各组实验中，过氧化氢分解最快的是：()反响条件H2O2的浓度(质量分数)温度()催化剂的使用A210使用MnO2B410不使用C630不使用D630使用MnO2解析浓度越大，温度越高，反响速率越快，使用催化剂增加反响速率，D正确。答案D9关于催化剂的理解不正确的选项是()A催化剂具有加快化学反响速率的性能，故参加催化剂可使不能起反响的物质发生反响B催化剂具有高度的选择性(即催化剂的专一性)C酶是生物体内的一种催化剂D催化剂在化学反响

6、前后的化学性质、质量不变解析一种催化剂能使某些反响速率加快并不是能使所有反响速率加快，而不能发生的反响催化剂是无效的，A错误。答案A10某条件下，合成氨反响的数据如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始浓度/molL1 1.0 3.0 0.22s末浓度/molL1 0.6 1.8 1.04s末浓度/molL1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反响的速率时，以下说法中错误的选项是()A2s末氨气的反响速率0.4mol/(Ls)B前2s时间内氨气的平均反响速率0.4mol/(Ls)C前4s时间内氨气的平均反响速率0.3mol/(Ls)D2s4s时间内氨气的平均反响速率0.2m

7、ol/(Ls)解析2s末氨气的浓度增加量为1.40.21.2mol/L，v(NH3)0.6mol/(Ls)，A错误。答案A11某探究小组利用丙酮的溴代反响(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反响物浓度与反响速率的关系。反响速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的选项是()A增大c(

8、CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析对实验和比较，A项正确；比较实验和的溴的颜色消失的时间，B项正确；比较实验和数据 ，C项正确；比较实验和，D项错误。答案D12化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反响物浓度随反响时间变化如以下列图所示，计算反响48min时间内的平均反响速率和推测反响16min时反响物的浓度，结果应是()A2.5molL1min1和2.0molL1B2.5molL1min1和2.5molL1C3.0molL1min1和3.0molL1D5.0molL1m

9、in1和3.0molL1解析第8min与第4min时反响物浓度差为10molL1，t为4分，所以在48min时间内的平均反响速率为2.5molL1min1，可以排除C、D两个选项；图中从0min开始到8min反响物浓度降低到了原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低到了原来的1/4，即由10molL1降低到2.5molL1，因此推测第16min反响物的浓度为2.5molL1，所以可以排除A而选B。答案B二、非选择题(此题包括5小题，共52分)13(10分)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下列图：由图中的数据分析，该反响的化学方程式为_，

10、反响开始至2min时Z的平均反响速率为_。解析由图中可知2min内X、Y分别减少了0.3mol和0.1mol，Z增加了0.2mol，故X、Y为反响物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比为312，该反响的化学方程式为3XY2Z，v(Z)0.05mol/(Lmin)答案3XY2Z0.05mol/(Lmin)14(10分)用纯洁的碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体，请答复：(1)实验过程如下列图，分析判断：_段化学反响速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。(2)为了减缓上述反响的化学速率，欲向溶液中参加以下物质，你认为可行的是()A蒸馏水BNaCl固体CNaCl溶液 D浓盐酸(3)除了上述方法外

11、，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反响速率(至少答复两种)_。解析(1)根据图的各量变化可以看出EF段反响最快，EF段产生CO2最多。(2)加蒸馏水或加NaCl溶液对反响液都是稀释作用，所以A、C使反响速率减慢。(3)改用大块碳酸钙固体或降低温度及加醋酸钠都可以降低反响速率。答案(1)EFEF(2)AC(3)改用较大块的碳酸钙固体；或用与盐酸不反响的东西将碳酸钙局部包住；或参加醋酸钠溶液等15(10分)催化剂在化工生产中应用十分普遍，新的催化剂的问世，意味着化工生产工艺的一次革新和进步。解决汽车尾气污染，效果最好的方法是在汽车发动机和排气管之间装一个净化装置，其原理与抽烟用的过滤嘴非常相似，

12、其外形是一个椭圆形的筒，筒内有许多规那么的蜂窝状细孔，在蜂窝状的孔壁上，涂有用特殊工艺制备的催化剂，当汽车尾气经过这些小孔时，尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生氧化复原反响，变成两种无害的物质，然后就可以排到大气中。试完成以下问题：(1)写出催化剂作用下一氧化碳和一氧化氮反响的化学方程式：_。(2)请你判断该反响在无催化剂的作用下能否反响_。(填“能或“否)(3)催化剂对该反响的作用是_。(4)列举几例汽车尾气的危害_。解析一氧化氮还没有与氧气结合，就与一氧化碳在催化剂的作用下反响生成了氮气和二氧化碳。催化剂的存在，极大地加快了一氧化碳与一氧化氮反响的反响速率。汽油、柴油不完全燃烧会

13、产生CO及挥发出少量碳氢化合物；组成汽油的少量氮元素在燃烧中会转化为NOx，另外汽车启动时产生的电火花也会导致空气中少量的氮气转化为NOx。城市中汽车比较多，产生的尾气也多，在紫外线照射下这些气体可产生一种具有刺激性的浅蓝色的烟雾光化学烟雾。答案(1)2CO2NO2CO2N2(2)能(3)加快反响速率(4)汽车尾气中含有CO、碳氢化合物、NOx等有害气体，是现代大城市的重要污染源之一；汽车尾气可能会导致光化学烟雾16(12分)下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol/LV(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反响前反响后10.10丝0.

14、550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉丝0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，答复以下问题：(1)实验4和5说明，_对反响速率有影响，_反响速率越快，能说明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反响速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反响，反响前后溶液的温度

15、变化值(约15)相近，推测其原因_。解析本实验数据说明增大反响物外表积或增大浓度反响，速率加快，升高温度，反响速率加快。答案(1)固体反响物的外表积外表积越大1、2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反响温度6、7或8、9(4)因为所有反响中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近17(10分)将 4mol A 气体和 2mol B 气体在2L 密闭容器中混合并在一定条件下发生反响：2 A(g)B(g)2C(g)。假设经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL1，那么：(1)用物质A表示的反响速率为_。(2)2s 时物质A的转化率是_。(3)2s 时物质 B 的浓度为_。(4)反响过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化_(填“增大、“减小或“不变，下同)。气体的密度如何变化_。解析2A(g)B(g)2C(g)c(初)(mol/L) 2 1 0c(mol/L) 0.6 0.3 0.6c(末)(mol/L) 1.4 0.7 0.6所以v(A)0.3mol/(Ls)A的转化率为100%30%2s 时B的浓度为0.7mol/L。平均相对分子质量M，反响时n(气)减小，m(气)不变，那么m 增大；而密度，因m(气)和V(容)均不变，那么不变。答案(1)0.3mol/(Ls)(2)30%(3)0.7mol/L(4)增大不变