陕西省黄陵中学高新部2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、陕西省黄陵中学高新部2022-2022学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题此题包括24小题，每题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意1、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代过渡至“太阳能文明时代包括风能、生物质能等太阳能的转换形态，人们将适应“低碳经济和“低碳生活。以下说法不正确的选项是 A石油和天然气都属于碳素燃料B开展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能转化为电能 D研究菠菜蛋白质“发电不属于“太阳能文明2、以下属于物理变化的是A煤的气化B天然气的燃烧C烃的裂解D石油的分馏3、 是放

2、射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的表达不正确的选项是A质量数是60 B质子数是 27 C中子数是33 D电子数是33 4、以下表示物质或微粒的化学用语或模型正确的选项是A氮分子的结构式：NNBMg2+的结构示意图：C二氧化碳电子式C D钙离子的电子式：Ca2+5、 以下说法不正确的选项是A纯碱可用于去除物品外表的油污 B二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C植物秸秆可用于制造酒精 D氢氧化铁胶体可用作净水剂6元素R有如下反响：RO5R6H=3R23H2O，以下说法正确的选项是A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被复原CR2在常温常压下一定是气体D假设

3、反响消耗1 mol RO，那么转移的电子数为3.0110247以下反响中“参加的物质能起催化作用的是A在锌粒与稀硫酸反响中，“参加几滴CuSO4溶液后，产生氢气的速率加快B在稀硝酸与铜反响中，“参加适量浓硝酸后，反响速率加快C在过氧化氢分解反响中，“参加几滴FeCl3溶液后，反响速率加快D在新制的氯水中，“参加少量NaOH溶液后，颜色消失速率加快8对于元素周期表，以下表达中不正确的选项是A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D周期表中位置靠近的元素性质相近9将锌片和铜片

4、按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。以下针对该装置的说法正确的选项是A将电能转换为化学能B锌片是负极C电子由铜片流出D铜片逐渐被腐蚀10W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。以下说法一定正确的选项是A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D假设X与W原子序数之差为5，那么形成化合物的化学式为X3W211FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是A. 参加KSCN溶液一定不变血红色B. 溶液中一定含Fe2+C.

5、 溶液中一定含Cu2+D. 剩余固体中一定含铜12向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐参加浓度为4mol/L的NaOH溶液，假设产生0.78g白色沉淀，那么参加的NaOH溶液的体积可能为A. 3mL B. 17.5mL C. 27.5mL D. 15mL13在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.4 molL1。向该混合溶液中参加1.92 g铜粉，加热，待充分反响后(假设反响前 后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是()A. 0.15 molL1 B. 0.225 molL1C. 0.30 molL1 D. 0.45 mo

6、lL114向50mL14.0 molL-1浓硝酸中参加足量的铜，充分反响后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体不考虑NO2与N2O4的相互转化，那么参加反响的铜的质量为 A. 6.4g B. 12.8g C. 19.2g D. 38.4g152Fe2+Br22Fe3+2Br。向200 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl24.48 L，充 分反响后测得溶液中Br的物质的量是原溶液的一半，那么原FeBr2溶液的物质的 量浓度为A. 2 molL-1 B. 1 molL-1 C. 0.4 molL-1 D. 0.2 molL-116以下物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl

7、和37Cl B. 白磷和红磷C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. 甲烷和乙烷17苯是重要的有机化工原料。以下关于苯的说法正确的选项是 A. 在通常状况下为气体 B. 能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟C. 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在通常状况下，易溶于水18以下关于乙烯的说法错误的选项是 A. 乙烯分子6原子在同一平面 B. 石油裂解是工业生产乙烯的主要方法C. 乙烯与乙烷互为同素异形体 D. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色19以下反响属于加成反响的是 A. CH2CH2+H2OCH3CH2OHB. CH2CHCH3+Cl2CH2CHCH2Cl+HClC. 苯和液溴在溴化铁的作用下反响

8、D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O20X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如以下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。以下说法中正确的选项是XYZWA原子半径由大到小的顺序为：Y、Z B金属性由强到弱的顺序为：Z、W C最高价氧化物水化物酸性由强到弱的顺序：X、Y D工业上常用电解熔融Z的氧化物得到单质Z21、某主族元素R的最高正价与负价的代数和为4，以下表达正确的选项是()AR是第A族元素 BR的气态氢化物的分子式为RH4CR能形成两种氧化物RO2和RO3 DR的最高价氧化物对应的水化物是强碱22、 某镍镉(NiCd)原电池的

9、电解质溶液为KOH溶液，原电池反响为：Cd+2NiOOH+2H2O = Cd(OH)2+2Ni(OH)2 。 有关该电池的说法不正确的选项是 ()A正极反响为：NiOOHH2O e= Ni(OH)2 OHB随工作时间的延长，电解质溶液的PH 将减小C工作时，电子从Cd棒流出到正极D溶液中的OH 向Cd电极移动23. 可逆反响：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO NO2、NO、O2的物质的量浓度之比恰好为2: 2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态

10、 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B. C. D.24、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反响：A气xB气2C气，2min后反响到达平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，那么以下计算结果不正确的选项是 A平衡时，物质的量比ABC4112 Bx值等于4CA的转化率20 DB的平均反响速率为0.4mol/(Lmin)二、非选择题共52分25 12分A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23；常见化

11、合物Y2X2与水反响生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请答复以下问题：(1)Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_ (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型为_。A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反响的化学方程式为_。2610分.(1)把一块纯洁的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上_(填“有或“没有)气泡产生；假设用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示

12、)，可观察到铜片上_(填“有或“没有)气泡产生。(2)用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。锌片上的电极反响：_；铜片上的电极反响：_。(3)乙、丙装置是将_能转化为_能的装置。断开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：11molN2生成NH3需 填“吸收或“放出能量 kJ21molH2生成NH3需 填“吸收或“放出能量 kJ不考虑可逆反响2716分以下图是元素周期表的一局部1表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；填写元素符号2在元素周期表的

13、位置是_。3比拟、常见简单离子的半径的大小用化学式表示，下同_；、的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。4三种元素都可以与元素形成化合物，其稳定性顺序为_，其沸点由低到高的顺序为_用化学式表示。5元素的最高价氧化物的水化物与元素最高价氧化物的水化物都能发生反响，写出反响的离子方程式_，_。2814分现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去。请答复以下问题：1写出G、H的化学式：G_，H_。F的俗名是_，A的重要用途：_。2写出反响

14、的离子方程式：_；_。3CN(氰根离子)和Cl有相似之处；氰分子(CN)2的性质与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下是气体。试写出MnO2和HCN溶液加热反响的化学方程式：_。4利用以下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4Cl2Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O 请答复以下问题：装置a 、d中盛放的试剂分别是_、_；实验中观察到的现象为_；此实验装置的缺乏之处是_。参考答案1-5.DDDDB 6-10DCCBA 11-15.CCCCB 16-20：CBCAB 21-24 CBAD25答

15、案 (1) H()H()H (2)AC (3)H2O H2O分子间形成了氢键 (4)H2O2H2S=2H2OS26答案 .(1)没有 有 (2) Zn2e=Zn2 2H2e=H2 (3)化学 电 放出 92 放出 30.7 27共16分1Na O 每空1分2第二周期 A族 2分3r(O2-)r(Na+)2分 HClO4H2SO42分4H2ONH3CH42分 CH4NH3H2O2分5Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2分 Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O2分28 Cl2 NaClO 纯碱或苏打 供氧剂等 2Na2O2+2H2O4Na+ 4OH+O2 Cl2+2OHCl+ ClO + H2O MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2+2H2O 浓盐酸 KBr溶液 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄橙色 缺少尾气吸收装置- 7 -