初中化学方程式记忆及相关口诀.doc

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1、. -一 物质与氧气的反响： 1 单质与氧气的反响： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 2化合物与氧气的反响： 10

2、. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反响： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO

3、2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化复原反响： 19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四

4、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 置换反响 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2Al

5、Cl3 + 3H2 2金属单质 + 盐溶液 - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 3碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl = CuCl2 +

6、 H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +

7、 H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 5酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3

8、+ 3H2O 54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 6酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反响: Na2C

9、O3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 7碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe

10、(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 8盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反响： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O =

11、 Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 还有就是概念了： 初中化学知识总结化学口诀 1、根本反响类型： 化合反响：多变一 分解反响：一变多 置换反响：一单换一单 复分解反响：互换离子 2、常见元素的化合价正价： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。

12、 3、实验室制取氧气的步骤： “茶查、庄装、定、点、收、利离、息熄 “查检查装置的气密性 “装盛装药品，连好装置 “定试管固定在铁架台 “点点燃酒精灯进展加热 “收收集气体 “离导管移离水面 “熄熄灭酒精灯，停顿加热。 4、用CO复原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理 “一通先通氢气， “二点后点燃酒精灯进展加热； “三灭实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停等到室温时再停顿通氢气； “五处理处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女氧、硅、铝 7、原子最外层

13、与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。 8、化学实验根本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅

14、不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 按顺序背诵 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 10、“十字穿插法写化学式的口诀： “正价左负价右，十字穿插约简定个数，写右下验对错 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置固固加热型； 凡用固体与液体反响且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置固液不加

15、热型。 但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 但凡生成的气体难溶于水不与水反响的，都可用排水法收集。 但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 但凡制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 但凡用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 但凡点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 但凡使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 但凡使用复原性气体复原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停 13、反响规律： 置换反响： 1金属单质 + 酸

16、盐 + 氢气 2金属单质 + 盐溶液另一种金属 + 另一种盐 3金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 复分解反响： 碱性氧化物酸盐H2O 碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸 盐1盐2新盐1新盐2 盐碱新盐新碱 14、金属酸盐H2中： 等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。 在金属酸盐H2反响后，溶液质量变重，金属变轻。 金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时， 反响后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时 ，反响后溶液的质量变轻，金属变重. 15、催化剂：一变二不变改变物质的反响速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂 氧化剂和复原剂：得氧还，失氧氧夺取氧元素的物质是复原剂，失去氧元素的物质是氧化剂 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小那么短进长出，密大那么长进短出 . . word.zl-