初中化学常见物质的颜色.doc

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1、. -初中化学常用“题眼归纳总结一、物质颜色一、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭 9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁二、液体的颜色 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液

2、：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 三、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀-Fe(OH)3浅绿色沉淀-Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀-Cu(OH)2 白色沉淀-CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)-S 微溶于水-Ca(OH)2,CaSO4 初中化学推断题常用“题眼归纳溶液颜色 蓝色 ：CuSO4、

3、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液 浅绿色 ：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液 黄色 ：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液 紫红色 |KMnO4溶液 火焰颜色 淡蓝色： H2、S空气中 蓝色 ：CO、CH4 蓝紫色 ：S氧气中 常见气体 无色无味 ：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味 ：SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色 ：硫磺S 暗紫色 ：高锰酸钾KMnO4、碘I2 绿色 ：Cu2(OH)2CO3铜绿 蓝色沉淀 ：Cu(OH)2 红褐色沉淀 ：Fe(OH)3 红色 ：Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、

4、红磷(P) 黑色 ：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 白色沉淀 可溶于酸 ：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀 不溶于酸 ：BaSO4、AgCl 元素之最 1地壳人体中含量最多的非金属元素是氧O 2地壳中含量最多的金属元素是铝Al 3人体中含量最多的金属元素是钙Ca 4形成化合物最多的元素是碳C 其 它 1使带火星木条复燃的气体是O2 2使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2， 但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。 3最简单的有机物是甲烷CH4 4天然最硬的物质是金刚石C 5吸水后由白变蓝的是无水CuSO4 6最常见的液态物质是H2O、相对

5、分子质量最小的氧化物是H2O 7常用的食品枯燥剂是生石灰CaO 8常用的食品脱氧剂是Fe粉 9与酸反响有CO2产生的物质是碳酸盐或NaHCO3 10与碱反响研磨有NH3产生的物质是铵盐铵态氮肥 11常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3碳铵 一些常用物质的相对分子质量 H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74； 一些物质的俗称 NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、打；NaHCO3-小打；Hg-水银； CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、石； CH4-沼

6、气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精 一、实验用到的气体要比拟纯洁，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等除HCl气体可用：AgNO3溶液可检验出杂质中有无HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。二、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如H2、CO、CH4或用CO、H2复原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯

7、度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进展有关有毒气体如：CO、SO2、NO2的性质实验时，在通风厨中进展；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。三、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。四、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气H2O2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢

8、气体HCl，盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质3、制CO2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液并可检验出杂质中有无HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固体、KOH溶液或固体生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反响五、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：先验证混合气体中是否有CO2，有那么先除掉将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄

9、清石灰水要变浑浊。2、有H2的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有那么先除掉将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。六初中化学物质的检验1、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，那么是氧气。 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，那么是氢气。 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊那么是二氧化碳。 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设

10、试纸变蓝，那么是氨气。 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，那么含水蒸气。2、离子的检验 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液参加锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，那么是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,假设产生蓝色沉淀那么是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀那么是铁离子七常见离子的检验方法：离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色

11、Ba2+参加H2SO4 SO42- 起作用产生白色沉淀Ag+参加HClCl- 起作用产生白色沉淀NH4+参加NaOH溶液加热OH- 起作用产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+参加NaOH溶液OH- 起作用有蓝色沉淀生成Cu2+在溶液常显蓝色Fe3+参加NaOH溶液OH- 起作用有红褐色沉淀生成Fe3+在溶液常显黄色OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-参加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸Ba2+ 起作用生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl-参加AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ 起作用生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-参加盐酸，放出的气体通入澄清石灰水H+ 起作用放出的气体可使澄清石灰水变浑浊. . word.zl-