2022年高中总复习第一轮化学第一章第二节离子反应.docx

《2022年高中总复习第一轮化学第一章第二节离子反应.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中总复习第一轮化学第一章第二节离子反应.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、二、离子反响稳固夯实根底网络构建1.有关概念2.离子反响自学感悟1.正确理解有关电解质的概念(1)有以下物质铝硫化氢金刚石氢氧化铝干冰液氨氯水氢氧化钠固体碳酸氢钾溶液硫酸钡粉末。其中能导电的是；属于非电解质的是；属于电解质的是；属于弱电解质的是。(2)写出以下物质溶于水的电离方程式：硫化氢H2SH+HS-，HS-H+S2-；碳酸氢钾KHCO3=K+，H+。(3)指出以下物质水溶液中含有的粒子：硫化氢H+、HS-、S2-、H2S(H2O、OH-)；氢氧化钠Na+、OH-(H2O、H+)。2.熟练书写以下典型反响的离子方程式(1)氯化铝溶液中参加过量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3(

2、2)小苏打与甲酸溶液混合+HCOOHHCOO-+CO2+H2O(3)碳酸钙参加盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(4)氧化镁溶于稀硫酸MgO+2H+=Mg2+H2O(5)澄清石灰水中参加盐酸OH-+H+=H2O(6)次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O=HClO+(7)碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液Ca2+2+2OH-=CaCO3+2H2O(8)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+2OH-+=BaCO3+H2O+NH3H2O(9)钠与水反响2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(10)氯化铁溶液中通入硫化氢2Fe3+H2S=2F

3、e2+S+2H+链接拓展书写离子方程式时，首先要判别分析各物质的类别，确定写化学式还是写离子符号；再结合反响条件、电荷守恒、质量守恒、电子得失守恒(适用于氧化复原反响)等进行配平。理解要点诠释考点1 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析(1)电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。要注意：电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。电解质必须是化合物本身电离出离子，否那么不属于电解质

4、。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反响后生成了电解质，才使溶液导电的。(2)强电解质与弱电解质强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全电离局部电离电离过程不可逆可逆、存在电离平衡表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中粒子形式水合离子分子、水合离子离子方程式中表示形式离子符号或化学式化学式 注意：电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的局部却是完全电

5、离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有局部电离，故这些是弱电解质。 通常以选择题型来考查，一般紧扣概念即可解决。考点2 离子方程式的书写离子方程式的书写一般在填空题中出现较多，通常考查的是常规、重要的一些反响。(1)书写的关键书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查：两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反响的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的

6、反响条件。(2)注意的问题强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。微溶物作为反响物，假设是澄清溶液写离子符号，假设是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标号)。氨水作为反响物写NH3H2O；作为生成物，假设有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)。固体与固体间的反响不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反响不能写离子方程式。离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。假设是氧化复原型的离子反响还应电子得失守恒。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。有离子生成的反响可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓

7、硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。一些特殊的反响如有酸式盐参加或生成的反响，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或复原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比的反响等要考虑并满足反响物之间的物质的量的比值。考点3 离子方程式正误判断(1)看离子反响是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反响。如2Fe+6H+=2Fe3+3H2就不符合客观事实。(2)看“=“等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如不能写成+H+，通常应写成+H+，HCOO-不可写成COOH等。(4)看是否漏掉离子反响。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反响，既要写Ba2+与的离子反响，又要写Cu2+与OH-的离子

8、反响。(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反响，不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，而应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，同时两边各原子数也应相等。(6)看反响物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反响不能写成H+OH-+ +Ba2+=BaSO4+H2O，应写成2H+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O。(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量“少量“等物质的量“适量“任意量以及滴加顺序等对反响方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2F

9、e2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-。本考点内容常以选择型出现，考查较多的是改写问题及电荷守恒问题。考点4 离子共存离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反响，各离子浓度不会降低。题目类型多以选择题为主，其次是推断题，它们都是依据离子性质与离子间的反响编制而成的，在以下情况下离子均不能大量共存：(1)发生水解相互促进反响(如Fe3+与C、Al3+与S2-等)。(2)发生氧化复原反响(如Fe3+与I-，与Fe2+，、H+与Fe2+等)。(3)发生络合反响(如Fe3+与SCN-)等。(4)发生复分解反响(如H+与弱酸的酸根离子，OH-与弱碱的阳离子，与Ba2+，与Ca

10、2+、Ba2+、Ag+，Cl-与Ag+等)。(5)假设题目中提示酸性溶液(pH7)或碱性溶液(pH7)应在各待选答案中均参加H+或OH-考虑。(6)假设题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、等离子。难点1 酸式盐与碱反响的离子方程式的书写酸式盐与碱反响的离子方程式因反响物相对量情况的不同而有所不同。书写方法是：先进行过量情况判断，然后以缺乏量者的组成离子完全反响为标准，分析推断所需过量反响物的离子数目，从而快速准确地写出反响的离子方程式。例如： NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2反响：以少量物质为标准以组成离子比例完全反响：Ca(OH)2电离产生C

11、a2+和OH-，NaHCO3电离产生Na+和，反响实质是OH-与反响。所以2个OH-需与2个反响，生成2个和2个H2O，其中1个与1个Ca2+生成CaCO3沉淀,而另一个以存在，即Ca2+2OH-+2=CaCO3+2H2O。 NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2反响：以NaHCO3为标准反响：一个只需要一个OH-，而Ca(OH)2中的另一个OH-未反响；故离子方程式为：+Ca2+OH-=CaCO3+H2O。难点2 反响物滴加顺序不同，离子方程式不同例如：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=+2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至

12、过量Al3+4OH-=+2H2OAl3+3+6H2O=4Al(OH)3 由此造成两者滴加顺序不同，那么离子反响不同；两者参加的相对数量不同，离子反响也不同。同样的情况还存在于AgNO3溶液与NH3H2O溶液、Na2CO3溶液与盐酸、氢氧化钠溶液与CO2气体等反响中。链接聚焦诱思实例点拨【例1】以下说法正确的选项是( )A.在水溶液里或熔化状态下导电的物质叫电解质B.在水溶液中导电能力强的化合物是强电解质，导电能力弱的化合物是弱电解质C.只有离子与离子之间的反响才是离子反响D.用实际参加反响的离子符号表示化学反响的式子叫离子方程式解析：此题考查根本概念。A选项错在“物质，应该是水溶液里或熔化状态

13、下导电的化合物才是电解质。B选项错在不应以导电能力的强弱作为判断强弱电解质的依据。如浓醋酸的导电能力强却是弱电解质，BaSO4水溶液的导电能力弱却是强电解质。应以是否完全电离作为判断强弱电解质的依据。C选项问题在于过多强调离子与离子之间的反响，实际上有离子参加的反响就是离子反响，如溶液中的置换反响。答案：D讲评：解答概念正误辨析选择题，首先要明确各有关概念的限制范围，其次要注意区分易混淆的概念。【例2】(2005广东高考，6)以下反响离子方程式正确的选项是( )A.向氯化铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH-=+2H2OB.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-2C

14、6H5OH+C.向小苏打溶液中参加醋酸溶液：+H+=CO2+H2OD.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+Br2+4Cl-解析：此题主要考查离子反响的正误判断。解决此类问题一般注意以下几点：看反响是否符合实验事实，如此题中，因酸性H2CO3OH，故CO2通入溶液中，只能生成NaHCO3，B不正确。看化学式改写成离子时，是否改写正确，醋酸为弱酸，应写化学式形式，C不正确。看电荷、电子得失数目是否守恒，D选项电荷和电子得失数目皆不相等，D不正确，此题答案为A。答案：A讲评：判断离子方程式正误的方法是：五查：一查化学符号书写；二查“=“是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和

15、电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反响是否符合客观事实。三看：一看反响环境，是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反响的可能性(是否为多种离子参加多种不同的反响)。【例3】(2022江苏高考，12)某溶液中存在较多的H+、4、，那么该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A.Al3+、CH3COO、ClB.Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I-D.Na+、Cl-解析：此题主要考查考生对离子反响的理解程度。离子反响发生的条件： 生成难溶性物质；生成难电离的物质；生成气体；发生氧化复原反响。H+与CH3COO-结合生成难电离的CH3COOH，排除A；Ba2+与产生沉淀，排除B；H+、和I-发生反响2+6I-+8H=3I2+2NO+4H2O，可排除C；溶液中还可能大量共存的离子组为D。答案：D讲评：离子能否共存是高考的一种基此题型。解答此类题目时，不仅要注意选项中离子间能否反响，更要特别注意题干所给条件的应用，如“无色透明“强酸性或pH=1”“强碱性或pH=14”以及此题所给强氧化性条件“H+、等隐含条件。