高三化学测试题四.doc

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1、. -新课标高三化学测试题(四)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 355 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127第一卷选择题 共126分一、选择题：此题共13小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7以下实验不能到达目的的是8以下离子方程式正确的选项是 ANaOH溶液入少量CO2：CO2+OH-=HCO3-B. 碳酸氢铵溶液中参加足量热的氢氧化钠溶液：NHOHNH3H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OD1 mol/L的NaAl

2、O2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO5H=Al(OH)3Al3H2O9. 常温下，往5%的H2O2溶液中滴加23滴FeCl3溶液，可发生如下两个反响： 2Fe3H2O2=2Fe2O22H 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O以下说法不正确的选项是 AFe3在反响中作氧化剂，在反响中为氧化产物B假设生成标准状况下22.4 L O2，那么整个过程中转移电子总数为2 molC在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小D在工业生产H2O2过程中要严格防止混入Fe310.在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下严密相邻或左右严密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种

3、元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。以下说确的是 A甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少C气态氢化物的稳定性比拟：甲乙D最高价氧化物对应水化物的酸性比拟：甲丙11以下各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A在含有大量HCO的溶液中：Na、NO、Cl、AlOB加铝粉放出大量H2的溶液中：K、NH、SO、BrC能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、NOD含0.1 mol/L NO的溶液中：H、Fe2、Mg2、Cl12右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用

4、该装置进展实验，反响开场后观察到x电极附近出现白色沉淀。以下说确的是A. 图1、图2中电解质溶液的pH均增大B. 图2中电解AlCl3溶液的总反响为2Cl2H2OCl2H22OHC. A处通入的气体为CH4，电极反响式为CH410OH8e=CO7H2OD. 燃料电池部OH向a极移动，电解池中Cl向x极移动13在温度一样的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒压，测得反响到达平衡时的有关数据如下(CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H90.7 kJ/mol)：容器甲乙丙反响物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OHCH3OH的浓度(m

5、ol/L)c1c2c3反响的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ平衡时体积(L)V1V2V3反响物转化率123以下说确的是 A. 2c1c3B. ab90.7 C. 2V2V3D. 130.7526(15分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。1钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反响方程式为。2：H2C2O4COCO2H2O，以下选项中，装置_可用作草酸分解制取混合气体的发生装置。3某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有两种成份：Fe2O3nH2O和Fe)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反响，装置如以

6、下图所示。为制取枯燥、纯洁的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是_、_。在点燃酒精灯之前应进展的操作是：()检查装置气密性；()_。准确称量样品质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反响后冷却、称量(假设每一步反响均完全)，固体质量为8.32 g；测得D中浓硫酸增重0.72 g，那么n_。在本实验中，使测定结果n偏大的是_。a. 未装洗气瓶Bb. 缺少装置Ec. 反响后固体中含有少量Fe2O3nH2O27. (15分)稀土元素是周期表中B族钪、钇和镧系元素之总称。他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为3价。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2F

7、eBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开场沉淀时的pH完全沉淀时的pH Fe32.73.7 Y36.08.2在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请答复以下问题：1钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式表示为_。2欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a. NaOH溶液b. 氨水c. CO2d. HNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反响的离子方程式。3为使Fe3沉淀完全，

8、用氨水调节pHa时，a应控制在_围，检验Fe3是否沉淀完全的操作方法是。28. (15分)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体。常用以下方法处理，以实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。1对燃煤废气进展脱硝处理时，常利用甲烷催化复原氮氧化物，例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1 160 kJmol1那么CH4将NO2复原为N2的热化学方程式为。2用如下方法对燃煤废气进展回收CO2处理可得到甲醚：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)

9、一定压强下，该反响在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下表：分析表中数据答复以下问题：反响的温度升高，平衡常数K值_(填“增大、“减小或“不变，下同)；在一样温度下，提高氢碳投料比n(H2)/n(CO2)，K值_。假设将甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中负极的电极反响式_。在上述电池入甲醚(沸点为24.9 )的速率为1.12 Lmin1(标准状况)，以该燃料电池作为电源电解2 molL1CuSO4溶液500 mL，那么通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜_g。36【化学一化学与技术】15分硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等。磷石膏 水 碳酸氢铵过

10、滤氯化钾一步转化反响器洗涤碳酸钙碳酸铵母液两步转化反响器过滤洗涤枯燥母液用于生产NK或NPK复肥硫酸钾(1)本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为：_、_。(2)在一部转化反响器中发生的反响为：CaSO42H2O+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CaCO3 +CO2+3H2O ，该步反响温度必须低于35，其主要目的是_。3)在两步转化反响器中发生反响的化学方程式为_。4)两步转化反响器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是_。5磷石膏主要成分为二水硫酸钙CaSO42H2O，还含有未分解的磷矿，未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe3+，可用亚铁氰化钾溶液检验，该

11、检验反响的离子方程式为：_。6该法优点除K2SO4产率高外，再列举一个优点_。37.【 化学一物质构造与性质 】 15分此题包括A、B两小题，分别对应于“物质构造与性质和“实验化学两个选修模块的容。请选定其中一题作答。假设两题都做，那么按A题评分。A. 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。1氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_。2根据等电子原理，判断NO离子中，氮原子轨道的杂化类型为_，1 mol NO所含键的数目为_。3氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等

12、，试写出Cr3核外电子排布式_。4钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其构造如右图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为_。38.【 化学一有机化学根底 】 1914分紫草宁具有多种生物活性，能抗菌、消炎、抗肿瘤等。合成紫草宁的局部工艺流程如下：1 紫草宁中含氧官能团的名称是_，紫草宁中含有_个手性碳原子。2 反响类型是_，反响类型是_。3 A中含有萘环构造，M与A互为同分异构体，且符合以下条件：a. M也含有萘环构造，且环上一氯取代物只有一种b. 1 mol M能与足量的金属钠反响生成2 mol H2c. M不能与Na2CO3溶液反响写出M可能的构造简式_任写一种。4 B能发生消去反响，

13、写出该反响的化学方程式。5 结合题给信息，写出由苯和乙酰氯制备聚苯乙烯的合成路线流程图无机试剂任选。合成路线流程图例如如下：参考答案化学局部7.D 8.D 9.C 10.A 11.C 12.C 13.B26. 15分1 2FeO22H2O=2FeOH22分2 d2分3浓NaOH溶液2分浓H2SO42分通入混合气体一段时间2分 23分 a2分27. 15分1 Y2O3FeO2BeO2SiO23分2b3分 BeO4H=Be22H2O3分3 3.76.02分取少量滤液，滴加几滴KS溶液，观察溶液是否变为血红色，假设观察不到血红色，那么说明Fe3沉淀完全4分28. 15分1 CH4g2NO2g=N2g

14、CO2g2H2Og；H867 kJmol14分2减小2分不变2分 CH3OCH312e16OH=2CO11H2O3分9.64分36.1布氏漏斗；平安瓶各1分，共2分2防止NH4HCO3分解2分3NH42SO4 +2KCl=K2SO4+2NH4Cl3分4降低K2SO4溶解度，有利于K2SO4析出，提高产率3分5Fe3+K+Fe64-=KFeFe62分6原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等3分3715分1 FNO2分V形2分2 sp2分2NA3分3 1s22s22p63s23p63d3或Ar 3d32分4 CaO24分3815分1羟基、羰基2分，各1分13分2取代反响加成反响复原2分，各1分. . word.zl-