2022届高三化学教师用书第三章第一节第二课时课下30分钟演练推荐作业新人教版必修1.docx

《2022届高三化学教师用书第三章第一节第二课时课下30分钟演练推荐作业新人教版必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三化学教师用书第三章第一节第二课时课下30分钟演练推荐作业新人教版必修1.docx（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022届高中化学 教师用书 第三章 第一节 第二课时 课下30分钟演练推荐作业 新人教版必修1一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A钠和冷水反响：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反响：2Fe6H=2Fe33H2解析：A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2；B中，不符合反响实际，正确的离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D中，稀H2SO4与Fe反响只能生成Fe2：Fe2H=Fe2H2。答案：C

2、2物质在发生化学反响时()A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比解析：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。答案：D3铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在相同状况下体积相同时，反响中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11B21C31 D13解析：2Al6HCl=2AlCl33H26 mol3 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol3 moln(HCl)n(NaOH)6231。答案：C4用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1 mol金属

3、钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反响后，用排水集气法收集产生的气体，那么收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体B1.12 L H2C大于1.12 L H2D小于1.12 L气体解析：在题中隐蔽着一个至关重要的条件“铝箔。Na与水反响放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反响，也生成H2。0.1 mol金属钠与水反响生成氢气0.05 mol，生成氢氧化钠0.10 mol，氢氧化钠与铝反响生成氢气和偏铝酸钠，故最后收集到的气体是这两局部H2的总和，显然要比Na单独与水反响产生的H2多。答案：C5在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶

4、液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下列图。以下说法正确的选项是()A铝球外表有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球外表有气泡产生，溶液澄清；铁球外表有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反响后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的c(OH)增大解析：左边中的Al球与NaOH溶液反响：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，有一局部铝溶解，并产生气体，生成NaAlO2易溶于水，消耗掉一局部NaOH，左边烧杯中溶液的c(OH)减小；右边Fe球浸在CuSO4溶液中发生反响：FeCuSO4=FeSO4Cu，铁球外表有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2减

5、少，溶液蓝色变浅。答案：B二、非选择题(此题包括3小题，共30分)6(8分)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是_，离子方程式可能为_；(2)罐再鼓起的原因是_，离子方程式可能为_。解析：在易拉罐内充入CO2后参加NaOH溶液，会发生反响2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气的作用下而变瘪；而后过量的NaOH溶液会与易拉罐的成分铝发生反响而生成H2，发生的反响是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所

6、以罐内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。答案：(1)CO2被吸收而被外界大气压瘪2OHCO2=COH2O(2)由于铝与碱反响生成H2，压强增大而重新鼓起2Al2OH2H2O=2AlO3H27(10分)(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反响，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反响，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)假设产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_。(4)假设产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_。(5)分别取0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L 盐酸中

7、，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是_。解析：(1)W g钠、铁、铝的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，由钠、铁、铝分别与足量的盐酸反响的化学方程式：2Na2HCl=2NaClH2；Fe2HCl=FeCl2H2；2Al6HCl=2AlCl33H2，得到关系式：2NaH2，FeH2,2Al3H2，所以W g钠、铁、铝生成氢气的体积比为；同理可得到(2)、(3)、(4)的结果；(5)中的钠、铁、铝相对于盐酸来说是过量的，根据盐酸计算生成的氢气，铁、铝反响放出的氢气相等，但由于过量的钠会与水反响生成氢气，所以钠放出的氢气最多。答案：(1)(2)123(3)23289(4)632(5)NaFeAl(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反响后，产生的气体在标准状况下的体积解析：n(NaOH)0.6 mol，c(NaOH)0.6 mol/L，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 22.4 L3 0.6 mol/L0.2 LVV4.032 L。答案：(1)0.6 mol/L(2)4.032 L