无机及分析化学试题库.doc

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1、. -无机及分析化学试题库一、选择题1、以下电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是AA Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起DA 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起CA 沸点上升 B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团构造式为CA As2S3m nHSn-nH+B As2S3m nH+ n+nHSC As2S3m nHSnxH+ x-xH+D As2S3m nH+nxHSx+x HS5、在外电场的作用下，

2、溶胶粒子向某个电极移动的现象称为AA 电泳 B 电渗 C 布郎运动 D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85凝固，该溶质的分子量为D水的Kf =1.86 KKg/molA 33 B 50 C 67 D 647、给定可逆反响,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2K1,那么该反响的( A )AH0BH0CH=0D无法判断8、以下反响中, 哪个是表示H=H fAgBr(s)的反响?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D

3、 Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 ( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据Gf (NO,g)=86.5KJ/mol, Gf (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反响(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的选项是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、在标准状态下，反响N2(g)+2O2(g) 2NO2(g),

4、rHm=67.8 KJ/mol，那么NO2g的标准生成焓为BKJ/mol。A 67.8 B 33.9 C -33.9 D 67.812、以下诸过程，S0的是DA HAc + H2O H3O+ + AcB CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)C H2O(s) H2O (l)D CH4(g) + 2O2 (g) CO2(g) +2H2O (l)13、如果某反响的G0 CG0 E U Kf(MY), 会出现( )A指示剂的封闭现象 B指示剂的僵化现象C指示剂的氧化变质现象 D终点提前现象57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中, 需要EDTA溶液荡洗23次的仪器是( )

5、A 滴定管B 容量瓶C 移液管D锥形瓶58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数KfMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是( ) A KfMYKfMYB KfMY=KfMYC lg KfMY =lg KfMY lgY(H)D lg KfMY =lg KfMY + lgY(H)59、忽略离子强度的影响,那么氧化复原反响Ox+2mH+ne Red+mH2O的条件电位(Ox/Red) 是( ) A (Ox/Red) + 2m0.059/npHB (Ox/Red) -0.059/nlgH+2mC (Ox/Red) 2n0.059/mpH D (Ox/Red)- 2m0.059/npH60、用EDTA测定水中

6、的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰A 加三乙醇胺B 调节pH值12C 加KD 别离61、以下电对中, 氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是( )A Cl2/Cl-B Fe3+/Fe2+C MnO4-/Mn2+D AgCl/Ag62、在以下原电池中：(-)ZnZnSO4(1.0mol/L)CuSO4(1.0mol/L) Cu(+)，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将。A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断63、在电极反响MnO4-+8H+ Mn2+4H2O的括号中应填入A 2e B 5e C 7e D 8e64、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中参加浓

7、氨水过量，那么电池电动势会A 增加 B 不变 C 减小 D 无法判断65、在连四硫酸钠Na2S4O6中S的氧化数是A +4 B +6 C +5/2 D -2 66、用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由提供A HCl B HNO3 C HAc D H2SO467、用22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，那么T Na2C2O4/KMnO4=g/mlMKMnO4=158.0g/mol, M ( Na2C2O4)=134.0g/mol A 0.006527 B 0.001526 C 0.03452 D 0.0125068、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，p

8、H玻璃电极在使用前应在浸泡24小时以上A 稀酸中B 稀碱中C 纯水中D 标准缓冲溶液中69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于( )的结果.A 电子的交换与转移 B 离子的交换与扩散C 玻璃膜的吸附作用 D 玻璃膜的不导电作用70、碘量法测定胆矾中的铜时,参加硫氰酸盐的主要作用是( )A 作复原剂B 作配位剂C 防止Fe3+的干扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附71、氟离子选择电极属于( )电极A 晶体膜B 流动载体C 敏化D 刚性基质72、用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( )(Fe3+/Fe2+=0.68V Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0

9、.68VC 1.06VD 0.86V73、Fe3+/ Fe2+=0.77V，I2/I-=0.54V，那么标态下能发生的反响为A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I- B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I2 D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-74、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是A Na2CO3B Na2S2O3C Na2C2O4D K2C2O775、FeF63-中Fe3+采取sp3d2杂化，因此FeF63-的空间构型是A 三角形 B 正四面体 C 四方形 D八面体76、在苯和H2O分子间存在

10、着( ) A色散力和取向力 B取向力和诱导力C色散力和诱导力 D色散力, 取向力和诱导力77、以下量子数中不合理的是( )A n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 B n=2, l=1, m=1, ms= +1/2C n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 D n=3, l=0, m=-1, ms= -1/278、N2的键级是A 2 B 2.5 C 3 D 3.579、在Fe()形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为A d2sp3 B sp3d2 C sd5 D p3d380、如果一个原子电子层的主量子数是3，那么它A 有s轨道和p轨道 B 有s轨道 C 有s

11、、p和d轨道D 有s、p、d、和f轨道 E 只有p轨道81、以下化合物属极性共价化合物的是A KCl B NaCl C CCl4 D HCl E CH482、CO2没有偶极矩这一事实说明该分子是A 以共价键结合的 B 以离子键结合的 C 三角形的D 直线型的并且对称 E 非线性的83、根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是A 直线型 B 三角形 C 四面体 D三角锥 E 八面体84、第三周期只有8个元素的原因是A E3dE4s B E3pE4s C E3dE4sD E3p0，温度升高，平衡常数，平衡向方向移动。26、一步能完成的反响称为，质量作用定律表达式中各反响物浓度项的幂次的总和称

12、为。27、对于 CO(NH2)2(s) + H2O(g) = CO2(g) + 2NH3(g) 尿素在25和P下分解需吸热88.8 kJ/mol，那么1mol反响的Wv= kJ/mol，rU0m=kJ/mol，rH0m=kJ/mol。如果30尿素分解反响的标准平衡常数K= 4.0，那么25时，该反响的标准平衡常数K=，rG0m=.kJ/mol，rS0m=kJ/mol。28、按有效数字计算规那么计算:1.20(112-1.240) /5.4375=29、一般容量分析要求相对误差0.1%，常用分析天平可称准至mg，用分析天平称取试样时，至少应称取g。30、a. 4.7(50.1-1.45+0.58

13、21)/2.5475 的计算结果有效数字为位. b. pH=7.25的有效数字为位.31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关的一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和分析法。32、0.5180g分析天平称量为位有效数字，pH值12.68为位有效数字。33、准确度表示测定结果与真实值的程度，而精细度是表示测定结果的性。34、弱电解质的电离常数Ka和Kb具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与无关，而与有关。35、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡： KSP=36、 pH=12.43的有效数字是位，W=1.104

14、0g的有效数字是位。37、0.1000mol/L HCl对CaCO3M=100.0的滴定度TCaCO3/HCl=g/mL。38、pH=10.20含有位有效数字，Fe%=12.34%含有位有效数字。39、试样混合不均匀所引起的误差属误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属误差。40、pH=10.36含有位有效数字，W=0.8060克，含有位有效数字。41、系统误差是由造成的误差；偶然误差是由造成的误差，通过可以减少偶然误差。HCl滴定NaOH用酚酞作指示剂时，终点pH=9.0与化学计量点pH=7.0不一致所带来的误差属于误差，可以通过方法来消除这种误差。42、H2SO4、KOH、KMnO4

15、、K2CrO4、KIO3、Na2S2O35H2O中，可以用直接法配制标准溶液；只能用间接法配制。43、在置信度为90%时，n=4：Q0.90=0.76 t0.90=2.35； n=3：Q0.90=0.94 t0.90=2.92。某同学测定样品中Cl的百分含量为30.12，30.44，30.52，30.60。按Q检验法判断在置信度为90%时，(是、否)有需要舍弃的离群值。保存值的平均值为x =，标准偏差s=，变异系数CV =，置信水平为90%的置信区间=。44、将0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl等体积混合, 该混合液的pH值为(NH3H2O的pKb=4.75)45、P

16、bI2在水中的溶解度为10-3mol/L，那么其Ksp=，假设将PbI2溶于0.01 mol/LKI溶液中，那么其溶解度为。46、按酸碱质子理论，Al (H2O)5 (OH)2+的共轭酸是，Al (H2O)5 (OH)2+的共轭碱是。47、NH3的共轭酸是，HPO42-的共轭碱是。48、0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为。列出表达式并计算出结果，H2CO3的Ka1=4.310-7，Ka2=4.310-1149、由于在弱电解质中参加一种含有一样离子阴离子或阳离子的强电解质，使弱电解质电离度的现象称为同离子效应。50、欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L，应在500mL0.20mol/L

17、NH3H2OpKb=4.75的溶液中参加固体NH4ClM=53.5 g/molg。51、酸碱质子理论认为：但凡能承受质子的物质都是；但凡能给出质子的物质都是。52、H3PO4的K1=7.610-3，K2=6.810-8，K3=4.410-13，那么H2PO4-的共轭碱是，H2PO4-的Kb=。53、 Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.010-5mol/L，那么其溶度积Ksp=；Ag2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度S=。54、HAc与，NaH2PO4与或，Na2CO3与构成缓冲液。55、在0.1mol/L的HAc溶液中参加少量的固体NaAc时，HAc的电离度将，溶液

18、的pH将。56、NH3的共轭碱是，H2O的共轭酸是。比拟碱性强弱：-Ac-比拟酸性强弱：NH4+H3O+57、同离子效应使弱电解质的电离度，使难溶电解质的溶解度。58、K HAc=1.810-5，K H=4.010-10，两者比拟，酸性较强的是。59、HAc与，H3PO4与，Na2CO3与，NH4Cl与构成缓冲液。60、判断以下溶液的酸碱性：Na2SO4，Na2CO3，NaHCO3 。61、在饱和H2S水溶液中S2-的浓度S2-=。62、CO32-的共轭酸是， NH3的共轭碱是。63、KSPAgCl=1.810-10, KSPAgI=8.710-17，两者比拟，更难溶解的是。64、CaF2的溶

19、度积的表达式KSP=。65、Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是，最后生成的沉淀是。设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度一样，假设分别通入H2S至饱和，形成沉淀时介质的酸度可以较大。Ksp,PbCrO4 =1.7710-14， Ksp,BaCrO4 =1.1710-10，Ksp,Ag2CrO4 =9.010-12，Ksp,NiS =310-21 ，Ksp,CdS =3.610-29。66、在一样温度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度；这种现象称。67、0.04mol/L H2CO3溶液中，CH+= ；CCO2-= 。Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-1168、