高考常考的化学方程式.doc

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1、. .高考常考化学方程式一【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考察。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反响方程式和有机反响方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。第一局部 常考的无机化学方程式. .word. .碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)1、 4Na+O22Na2O2、 2Na + O2Na2O23、 2Na+ Cl22NaCl4、 2Na + S Na2S爆炸5、 2Na +2H2O2NaOH + H26、 Na2O + H2O=2NaOH7、 2Na2O +O22Na2O28、 Na2O+ CO2Na2CO39、 Na2O+ 2H

2、Cl2NaCl+ H2O10、 2Na2O2 +2H2O4NaOH + O211、 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O212、 2Na2O2+2H2SO4(冷、稀)2Na2SO4+O2+2H2O13、 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O14、 NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O15、 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO316、4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti17、2Na+2NH32NaNH2+H218、NaH+H2ONaOH+H2NaOH19、2NaOH+Si+H2ONa2SiO3+2H220、6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O21、

3、2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H222、2NaOH(过量)+CO2Na2CO3+H2O23、NaOH+CO2(过量)NaHCO324、2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃25、2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O26、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O27、NaOH+HClNaCl+H2O28、NaOH+H2S(足量)NaHS+H2O29、2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O30、3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaCl31、NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O32、NaOH+NH4ClNaCl+NH3+

4、H2O33、2NaOH+P2O52NaPO3+H2O34、6NaOH+P2O52Na3PO3+3H2ONaAlO235、2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO336、3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3NaCl、NaClO、NaBr、NaI37、NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl38、H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl39、2NaI+Cl22NaCl+I240、NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr41、NaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI补充：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反响分两步Na2O2+2

5、H2O2NaOH+H2O2；2H2O22H2O+O2。H2O2的制备可利用类似的反响)Na2O2+2Na2Na2O此反响用于制备Na2ONaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HClNa2HPO4+NaClNa2HPO4+HClNaH2PO4+NaClNaH2PO4+HClH3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl22NaCl+S3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SNa2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HN

6、O3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O22Na2SO4Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2+H2ONaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HClNa2HPO4+NaClNa2HPO4+HClNaH2PO4+NaClNaH2PO4+HClH3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl22NaCl+S3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(O

7、H)3+3H2SNa2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O22Na2SO4Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O卤素氯气、卤化氢、卤族元素1、 Cu+ Cl2 CuCl 22、 Mg+ Cl2=MgCl 23、 2Fe+ 3Cl22FeCl34、 H2+ Cl2 2HCl5、 2P+ 3Cl22PCl36、 PCl3+ Cl2PCl57、 Cl2+ H2OHCl + HClO8、2F2 +2H2O=4HF + O

8、29、 Cl2 +2NaOHNaCl + NaClO+ H2O10、 2Cl2 +2Ca(OH) 2CaCl2 +Ca(ClO) 2+2H2O11、 Cl2+ 2FeCl22FeCl312、 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2+2H2O(实验室制氯气)13、 2NaCl+ H2SO4(浓) Na2SO4+ 2HCl14、 Cl2 +2NaBr2NaCl+Br215、 Cl2+ 2NaI2NaI + I216、 Br2+ 2NaI2NaBr + I217、 Ag+ Cl- AgCl18、 Ag+ Br-AgBr19、 I-+ Ag+AgI20、 2AgBr 2Ag+ Br221、Br

9、2+H22HBr22、Br2+FeFeBr323、Br2+2FeBr22FeBr324、Br2+H2OHBr+HBrO25、Br2+NaOHNaBr+NaBrO+H2O26、Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr27、Br2+H2SS+2HBr硫和硫的化合物1、 H2 + S H2S2、 S + O2SO23、 3S +6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O4、 Fe + S Fe S5、 2Cu + S Cu2S 6、 SO2 + H2OH2SO37、 SO2 + Na2ONa 2SO38、 SO2 +2NaOHNa 2SO3 +H2O9、 SO2 + 2H2S3S+ 2H2O10

10、、 SO2 + Cl2 + H2OH2SO4 +2HCl11、 Cu +2H2SO4 (浓) CuSO4 +SO2+2H2O12、 C + 2H2SO4(浓)CO2+2SO2+ 2H2O13、 H2S + H2SO4(浓) S+SO2+ 2H2O14、 2HBr + H2SO4(浓) Br2 +SO2+ 2H2O15、 2NH3 + H2SO4(浓) (NH4)2SO416、 Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) 3CaSO4 +2H3PO417、 C12H22O11蔗糖12C+11H2O18、 KNO3(固) + H2SO4 (浓)NaHSO4+HNO319、 Na2S2O3 + H2S

11、O4Na2SO4 + S+SO2+ H2O20、工业制硫酸原理：焙烧阶段: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 在沸腾炉中转化阶段: 2SO2+O2 2SO3在接触室中吸收阶段: SO3+H2OH2SO4在吸收塔中21、SO2+2H2S3S+2H2O22、2SO2+O22SO323、2SO2+O2+2H2O2H2SO424、SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl25、SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr26、SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI27、SO2+NO2SO3+NO28、SO2+2H2S3S+2H2O29、SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO330、SO

12、2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO331、SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别32、2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O33、NaOH+SO2(足量)NaHSO334、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl硅二氧化硅硅酸1、 Si+ O2 SiO22、 Si+ 2Cl2 SiCl43、 Si+ 2F2 SiF44、 Si + 4HFSiF4+ 2H25、 Si +2NaOH +H2ONa2SiO3水玻璃、泡花碱+2H26、 SiO2+2C Si +2CO7、 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O8、 SiO2+

13、 4HF SiF4+ 2H2O9、 H2SiO3SiO2+ H2O10、 Na2SiO3+ 2HCl H2SiO3+2NaCl11、 Na2SiO3+ 2HCl+ H2OH4SiO4(原硅酸)+2NaCl12、 Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO313、 H2SiO3+ 2NaOHNa2SiO3+2H2O14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2 CaSiO3+ 2NaOH16、 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO217、CaCO3SiO2CaSiO3CO2催化剂高温、高压氮族元素氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸1、N2+3H22NH32、N2+O22NO3、

14、3NO2+H2O=2HNO3 + NO4、N2+3H22NH35、 2NH4Cl +Ca(OH) 2CaCl2+2NH3+2H2O6、 4NH3 + 5O24NO +6H2O7、 NH3+ HClNH4Cl8、 2NO2(红棕色)N2O4(无色)9、 4HNO3浓4NO2+ O2+ 2H2O10、 Cu +4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O11、 3Cu +8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O12、 C +4 HNO3 (浓) CO2+ 4NO2+2H2O13、 P2O5 + 3H2O热2H3PO414、 P2O5 + H2O冷2HPO315、 H3P

15、O4+ 3NaOH Na3PO4+3H2O16、4NO2+O2+ 2H2O 4HNO317、4NO+3O2+ 2H2O 4HNO318、NO+NO2+2NaOH2NaNO2用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO219、6NO+4NH35N2+6H2O20、NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO221、4NO2+H2S4NO+SO3+H2O22、FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O23、3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O24、4HNO34NO2+O2+2H2O见光或受热分解25、NH3+HNO3NH4NO3白烟用HNO3和浓H2

16、SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO226、3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O27、3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O28、3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O29、5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O30、P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O31、S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O31、3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O32、S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O33、3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O6H3

17、AsO4+9H2SO4+28NO34、As2S3+28HNO3(浓)2H3AsO4+3H2SO4+28NO2+8H2O几种重要的金属镁、铝、铁1、2Mg+ O2 2MgO2、 3Mg+ N2 Mg3N23、 2Mg + CO22MgO+C4、 Mg+ 2H2O Mg (OH)2+ H25、 2Al(去膜)+ 6H2O2Al (OH)3+ 3H2 6、 2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2 +3H27、 2Al + Fe2O32Fe+ Al2O38、 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O9、 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O10、 Al(OH)3 +3HClAlCl3

18、+3H2O11、 Al(OH)3 +NaOHNaAlO2+2H2O12、 3Fe +2O2Fe3O413、 Fe+ SFeS14、 2Fe +3Cl22FeCl315、 Fe+ I2FeI216、 3Fe +4H2O(g)Fe3O4+4H217、 3Fe (过量)+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O18、 Fe(过量)+4HNO3(浓)Fe(NO3)2+2NO2+2H2O18、 Fe+6HNO3(浓、过量)Fe(NO3)3+3NO2+3H2O19、 Fe+4HNO3(稀、过量) Fe(NO3)3+NO+2H2O20、 Fe+ Fe2(SO4)33Fe2SO421、 2FeC

19、l3 +CuCuCl2+2FeCl222、 FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl23、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)324、 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O25、 Fe+ CuCl2 FeCl2+Cu. .word. .第二局部 常考的无机离子方程式1、钠与水反响：2Na+2H2O2Na+2OH+H22、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H23、过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O24、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH CO32+H2O 5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COO

20、HCO2+H2O+CH3COO-6、向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠：Ca2+2HCO3-+ 2OHCaCO3+2H2O+CO327、向碳酸氢钙溶液中参加少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2O8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-CaCO3+H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3-CaCO3+CO32+2H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2HCO3-12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32+H+HCO3- 后HCO3-+H+CO2+H2

21、O13、碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OHNH3+CO32+2H2O14、碳酸钙与盐酸反响：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O15、碳酸钙与醋酸反响：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反响至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+2H2O+BaSO419、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反响至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O20、氢氧化镁

22、与稀硫酸反响：Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O21、铝跟氢氧化钠溶液反响：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H222、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH2AlO2+H2O23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+2Al3+3H2O24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O25、氢氧化铝与盐酸溶液反响：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-Al(OH)3+CO227、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO228、氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+3NH3H2OAl

23、(OH)3+3NH4+29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)330、偏铝酸钠溶液中参加氯化铁溶液：Fe3+3AlO2+6H2OFe(OH)3+3Al(OH)331、偏铝酸钠溶液中参加少量盐酸：AlO2+H+H2OAl(OH)332、偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸：AlO2+4H+Al3+2H2O33、偏铝酸钠溶液中参加氯化铵溶液：AlO2+NH4+H2OAl(OH)3+NH334、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+Fe2+H235、铁粉与氯化铁溶液反响：Fe+2Fe3+3Fe2+36、铜与氯化铁溶液反响：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+37、硫化亚铁与盐酸

24、或稀硫酸反响：FeS+2H+Fe2+H2S38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反响：S2+2H+H2S 39、硫化钠溶液中参加溴水：S2+Br2S+2Br40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2S+2Fe2+43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2S+2FeS44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I2Fe2+I245、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响：Fe3+3OHFe(OH)346、氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3+3NH3H2OFe(OH

25、)3+3NH4+47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SFe(S)3(红色)48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O50、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、FeO+2H+Fe2+H2O52、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+2Fe2+I2+3H2O53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2B

26、r2+6Cl-54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-55、溴化钠溶液中参加氯水：2Br-+Cl2Br2+2Cl-56、亚硫酸溶液中参加氯水：H2SO3+Cl2+H2O4H+2Cl-+SO42-57、亚硫酸溶液中参加氯化铁：H2SO3+2Fe3+H2O4H+2Fe2+SO42-58、氯气通入水中：Cl2+H2OH+Cl-+HClO59、亚硫酸钠溶液中参加溴水：SO32-+H2O+Br2SO42-+Br-+2H+60、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-61、单质铁溶于过量稀硝酸中： Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O62

27、、过量单质铁溶于稀硝酸中： 3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O63、单质铜与稀硝酸反响：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O64、单质铜与浓硝酸反响：Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O65、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+2NO+4H+66、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-SO42-+2NO267、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH-NH3+H2O68、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2+SO2+ClO-+H2OCaSO4+Cl-+2H+69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2

28、SO2CO2+2HSO3-70、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+CuS+2H+71、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3-75、次氯酸钠溶液中参加浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)Cl2+H2O、ClO-+H+(稀)HClO76、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O77、硫化钠、亚硫

29、酸钠混合液中参加稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+3S+3H2O78、NO2溶于水：3NO2+H2O2H+NO3-+NO79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O第三局部 有机化学根底反响方程式(70个)CaO1. 甲烷(烷烃通式：H2n+2)甲烷的制取：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4点燃1氧化反响甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光2取代反响图1 甲烷的制取注意：烷烃与Cl2制取不了纯洁的卤代烃，在四种有机产物中，只有CH3Cl为气体，其它为液体。光一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+

30、HCl二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HClCHCl3又叫氯仿四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl高温3分解反响甲烷分解：CH4 C+2H2图2 乙烯的制取浓硫酸1702. 乙烯(烯烃通式：H2n)乙烯的制取：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O(消去反响)点燃1氧化反响乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反响。2加成反响催化剂与溴水加成：H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+H

31、Cl CH3CH2Cl与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH CH2CH2 一定条件3聚合反响乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2=CH2n适当拓展：CH3CHCH2+Cl2CH32 CH3CHCH2+H2CH3CH2CH3图3乙炔的制取取CH3CHCH2+HClCH3CH2CH2Cl或CH3CH3CH3CHCH2+H2OCH3CH2CH2OH或CH3CH3nCH2CHCH3 CH2 n(聚丙烯)3. 乙炔(炔烃通式：H2n-2)乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2点燃1氧化反响乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化

32、反响。2加成反响Br与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2催化剂与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2Cl与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl CH2CH一定条件3聚合反响氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl nCHCH一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCHn *4. 1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2CHCHCH2+2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br与溴1,2-加成：CH2CHCHCH2+Br2 CH2BrCHBrCHCH2与溴1,4-加成：CH2CHCHCH2+Br2 CH2BrCHCHCH2

33、Br5.苯苯的同系物通式：H2n-61氧化反响点燃苯的燃烧：2+15O2 12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。2取代反响注意：苯与溴反响，用的是液溴纯即纯溴，不是溴水和溴的有机溶液，催化剂实际是FeBr3。FeBr苯与溴反响+Br2 +HBr 制溴苯硝化反响NO2浓H2SO45060 +HONO2 +H2O 硝基苯苯硝化反响生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反响SO3H7080 +HOSO3H +H2O+3H2 催化剂苯磺酸3加成反响 环己烷苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反响，生成C6H6Cl6“六六六剧毒农药。6. 甲苯点燃1氧化反响甲苯的燃

34、烧：+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水反响而褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH3|+3HNO3 浓硫酸O2NCH3|NO2|NO2+3H2O2取代反响甲苯硝化反响生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯TNT，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。(催化剂时苯环上取代)(光照或加热时饱和碳上取代)6. 甲苯3加成反响+3H2 催化剂CH3|CH3 甲基环己烷二、烃的衍生物7. 溴乙烷 纯洁的溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度比水大。水1取代反响溴乙烷的水解：C2H

35、5Br+ NaOH C2H5OH+NaBr醇2消去反响溴乙烷与NaOH溶液反响：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O*8. 乙醇1与钠反响乙醇与钠反响：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa(乙醇钠)+H2催化剂2氧化反响乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO(乙醛)+2H2O 3消去反响乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。(见“乙烯的制取)比照：该反响加热到140时，乙醇进展另一种脱水方式，生成乙醚。说明：乙醇分子中不同的化学键：HOH2CH3CH2OH +2Na2CH3CH2ONa+H2(乙醇断键)C2H5OH + HOC2H

36、5C2H5OC2H5(乙醚)+H2O(断键)CH3OH + HOC2H5CH3OC2H5 + H2O(酯化或取代反响：乙醇断键)H+O2 CH3H+H2O(催化氧化反响：乙醇断键)HH CH2CH2H2O(消去反响：乙醇断键)*9.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。OH+NaOH +H2OONa1苯酚的酸性俗称石炭酸+Na2CO3 + NaHCO3ONaOH苯酚钠与CO2反响：OHONa +CO2+H2O +NaHCO3OHBrBrOH|Br|2取代反响 +3Br2 三溴苯酚+3HBr

37、3显色反响：苯酚能和FeCl3溶液反响，使溶液呈紫色。*10. 乙醛O|乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。催化剂1加成反响O|乙醛与氢气反响：CH3CH+H2 CH3CH2OH (注：与氢气加成也叫“复原反响)催化剂2氧化反响乙醛与氧气反响：2CH3CH+O2 2CH3COOH 乙酸乙醛与弱氧化剂反响：CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O(砖红色)+ 2H2O与新制Cu(OH)2反响CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O银镜反响11. 乙酸1乙酸的酸性O|乙酸的电离：CH3COOHCH

38、3COO-+H+浓硫酸2酯化反响CH3COOH+C2H5OH CH3COC2H5乙酸乙酯+H2O 注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反响叫做酯化反响，归属于取代反响。12.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。无机酸1水解反响CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH2碱性水解(中和反响)CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH13. 糖类1葡萄糖的氧化反响CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O(砖红色)+ 2H2O注：此反响可用于尿液中葡萄糖的检测。CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O2糖类的水解反响：?必修?教材P80的反响，要记C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6C12H22O11 + H2O2C6H12O6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (麦芽糖) (葡萄糖)(C6H10O5)n(淀粉或纤维素) + nH2OnC6H12O6(葡萄糖)