初三化学除杂题.doc

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1、. .初三化学除杂题1.化学实验中要做粗盐提纯的实验，粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯洁的NaCl。2.如何除去以下物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。1CO中含有少量CO2？2CO2中少量CO？3N2中少量O2？4NaCl中的Na2CO3 ？ 5Na2CO3中NaOH？6CuCl2中的CuSO4？7CuNO32中的AgNO3？8CaCO3中少量CaO？ 9纯碱中含有小苏打？ 3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。提

2、出问题探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。猜测小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。你认为生成物中固体可能是 。请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜测是否正确。验证猜测的方案验证猜测的方案如果小刚的猜测正现象应该是 。 如果你的猜测正确，现象应该是 。 写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。 4.氨气化学式为NH3是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反响生成一氧化氮，一氧化氮与氧反响生成二氧化氮，二氧化氮被

3、水吸收生成硝酸和一氧化氮。根据上面文字表达，答复以下问题：实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取_填O2或H2的发生装置一样。请写出该发生装置所用的仪器名称至少三种答：_；_；_。假设要收集氨气，只能采用_法，这是因为_。工业生产硝酸的各步反响的化学方程式_。5.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。 (1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A或“B)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 _。 (2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是 。 (3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 (填“A或“B，下同)处导管通入。假设

4、要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从 处导Ca(OH)2溶液CuOCa(OH)2溶液BCDNaOH溶液Ca(OH)2溶液AE乙醇燃烧产物管进入。6.乙醇C2H5OH是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源。乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气缺乏，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成。现用以下图实验装置进展实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：友情提示：CO+CuO=CO2+Cu请答复以下问题：1写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式 。 2有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有、“没有和“可能有填写下表中

5、的实验结论。实验现象实验结论A装置C装置E装置是否有二氧化碳是否有一氧化碳甲同学石灰水变浑浊石灰水没变浑浊石灰水没变浑浊乙同学石灰水变浑浊石灰水变浑浊石灰水变浑浊丙同学石灰水没变浑浊石灰水没变浑浊石灰水变浑浊3假设燃烧一定量的乙醇，得到了4.4g二氧化碳和5.6g一氧化碳，在该反响过程中生成水的质量是 。7.右图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E和乙具有可燃性，甲和乙具有相似的化学性质1写出化学式：甲( )乙 ( )2写出丙与E反响的化学反响方程式：( ).3D和A是组成元素一样的的化合物，写出D生成A和丙的化学反响方程式( )。例1

6、 粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进展以下操作：过滤 ；参加过量的氢氧化钠溶液； 参加适量的盐酸；加过量Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液； 正确的操作顺序是 A BCD例2 用Na2CO3、BaCl2Ba2+有毒、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯洁的NaCl溶液，那么参加药品的合理顺序是。例3 现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯洁的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要答复题 在溶液里参加稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤 参加稍过量的BaCl2溶液

7、，然后过滤。 将混有杂质的NaCl完全溶解于水。 在滤溶液中参加 稀盐酸至溶液的PH值等于7 蒸发结晶 在滤液中参加稍过量的NaOH溶液，然后过滤为什么要参加稍过量的Na2CO3为什么要参加稀盐酸至溶液的PH值等于7。写出上述两步骤的有关的化学方程式。例4 某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进展以下操作可将杂质除去，过滤；加适量盐酸；加过量的氢氧化钠溶液；加过量碳酸钠溶液；加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是 ABCD例5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进展以下各步骤的处理：参加氯化钡溶液至沉淀完全

8、；用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；参加NaOH溶液至沉淀完全；过滤废弃滤出的沉淀；参加碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是 A B C D例6 为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展以下四项操作同时过滤操作加过量的BaCl2溶液 加加适量的盐酸 加过量Na2CO3加过量NaOH溶液 以下操作的顺序属于正确的选项是ABCD例7 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示答复以下各问：称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放右盘上放。过滤时，漏斗下端管口应，漏斗

9、里不夜面应。蒸发操作时应将液体放在中加热，等出现时即停顿加热。在样品的溶液中参加过量的Na2CO3溶液中作用是，反响的化学方程式是。在滤液中参加过量盐酸的作用是，反响的化学方程式是。配制a%的NaCl溶液时，参加水的质量是，配制时应在中进展。 例8 某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤X、Y分别是什么物质？ X Y固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？AB C Y处进展的操作是什么？l 有一种工业废水，其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推

10、测他们实验的步骤是：在废水中参加 充分反响后，被参加的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣参加足量，反响完全后，再经过滤，得到的滤渣是将两次过滤后的滤液合并，经过操作，可得到该溶质的晶体。 例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为沉淀别离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后到达除去杂质的目的，那么所加试剂正确的选项是 A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaClC Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca

11、2+应先参加适量 溶液，过滤后再参加适量溶液，再过滤最终得到溶液例12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应参加的试剂是A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末例13 以下括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是 例14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO32、SO42三种离子，如果只取一次该溶液，选用HNO3溶液AgNO3溶液BaNO32溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，要求每加一种试剂能够检验出一种离子，那么参加试剂的先后顺序为填序号答 案 提 示除杂题原那么：A 不可引入新杂质B 引入物质不能与原物质反响，但可以生成原物质C 经济环

12、保，容易实现1.分四个步骤：溶解过滤，滤液中滴加足量BaCl2，再过滤，再加足量Na2CO3，充分反响后过滤，在滤液中加足量稀盐酸，充分反响后，蒸干滤液，得到NaCl固体。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO22.(1)通入足量的澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)通过加热的CuO装置CO+CuO=(高温)Cu+CO2(3)通过灼热的铜网2Cu+O2=(高温)2CuO(4)滴加稀盐酸足量，加热蒸发得到NaCl2HCl

13、+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(5)溶解通入适量的CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(6)先溶解，参加BaCl2适量直到不再产生白色沉淀为止，过滤蒸干BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2(7)参加足量铜粉，充分反响后过滤，蒸干Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(8)溶解并过滤，洗涤后烘干CaO+H2O=Ca(OH)2(9)充分加热2NaHCO3=加热Na2CO3+H2O+CO23.碳酸钙 (3)验证猜测的方案取样加热，将生成气体通入澄清石灰水中验证猜测的方案取加热后生成固体少许，向其中滴加稀盐酸澄清石灰水变浑浊；固体中有气泡生成Ca(HCO3)2Ca

14、CO3+ H2O + CO24.(1)O2 试管、铁架台、酒精灯 2向下排空气法，氨气易溶于水且密度比空气小34NH35O24NO6H2O 2NOO22NO2 2NO2H2O2HNO3NO5(1)A；浓硫酸 (2)硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等 (3)B；A 6.1C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O2实验现象实验结论A装置C装置E装置是否有二氧化碳是否有一氧化碳甲同学有没有乙同学有可能有丙同学没有有38.1g7.1H2 CO 2CH4 + 2O2 =点燃 CO2 + 2H2O C2H5OH燃烧也可以3H2O2 (催化剂)Fe2O3 =2H2O + O2 催化剂为Fe2O3或CuO答案：1 A 2 BaCl2 NaCO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 4 A 5 B6 C 7略 8X:Zn Y: H2SO4 A：Zn AgB ： Zn(NO3)2 C ： ZnSO4 蒸发 9 Zn H2SO4Ag蒸发 . .word.