离子方程式复习学案.doc

《离子方程式复习学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子方程式复习学案.doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、. .离子方程式考点一离子反响与离子方程式考试标准知识条目必考要求加试要求1.电解质和非电解质的概念aa2.强、弱电解质的概念aa3.几种典型的弱电解质aa4.离子反响的本质及发生的条件bb5.离子方程式bb(一)电解质及其电离1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2.电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。3.强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中局部电离的电解质叫弱电解质。4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(O

2、H)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意盐不管难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。(二)离子反响1.离子反响(1)概念：有离子参加或有离子生成的反响统称为离子反响。(2)离子反响的条件生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化复原反响。(3)离子反响的

3、本质离子反响的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。2.离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反响，还可以表示同一类型的离子反响。正误辨析正误判断，正确的打“，错误的打“(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(5)Na2O固体与水反响：O2H2O=2OH()(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反响：CaCO32H=Ca2H2OCO2(

4、)(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反响：OHH=H2O()(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2SO=BaSO4()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)题组一准确判断概念1.(2021XX十校9月调研模拟)以下说法正确的选项是()A.金属能导电，所以金属是电解质B.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C.硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质D.SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案C2.(2021XX8月选考模拟)以下说法正确的选项是()A.BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电

5、解质溶液中存在多种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案C题组二根本反响离子方程式的书写3.完成以下反响的离子方程式。(1)AlCl3溶液中参加过量氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)向NaHSO3溶液中参加过量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(3)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(4)氧化镁溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(5)澄清石灰水中参加稀盐酸OHH=H2O。(6)石灰乳与Na2CO3溶液反响Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(7)将浓硝酸滴到CaCO3固体上CaCO32H=Ca2H

6、2OCO2。(8)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(9)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合NHOH=NH3H2O。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)NHH2ONH3H2OH。Na2S溶液呈碱性，其原因是S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。题组三多重反响离子方程式的书写4.完成以下反响的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。1.强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐

7、不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。2.两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质，这样的离子反响称为多重反响。在写这类反响的离子方程式时易丧失其中的一组反响。考点二用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写考试标准必考要求b级，加试要求b级。题组一连续型1.指反响生成的离子因又能跟剩余(过量)的反响物继续反响而跟用

8、量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反响。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱缺乏：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反响。如CO2通入NaAlO2溶液中(加试)：NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2缺乏：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反响。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸缺乏：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反响(加试)铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)Na

9、AlO2溶液与强酸溶液反响(加试)NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液反响(加试)Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；稀HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。题组二先后型2.一种反响物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反响物的组成离子反响，但因反响次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反响NaOH缺乏：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。(2)向含有OH、CO的溶液中，逐滴参加稀盐酸至过量，反响的离子方程式依次为OHH

10、=H2O；COH=HCO；HCOH=H2OCO2。(3)向含有H、NH的溶液中，逐滴参加NaOH溶液至过量，反响的离子方程式依次为HOH=H2O；NHOH=NH3H2O。题组三配比型3.当一种反响物中有两种或两种以上组成离子参与反响时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反响时，另一种组成离子不能恰好完全反响(有剩余或缺乏)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反响NaOH缺乏：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反响NaHCO3缺乏：HCOOHC

11、a2=CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。“定一法书写酸式盐与碱反响的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol，假设少量物质有两种或两种以上离子参加反响，那么参加反响离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反响的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀的思路正确书写离子方程式。考点三突破离子方程式正误判断的“四个陷阱考试标准必考要求b级，加试要求c级。1.(2021XX10月选考，13)以下离子方程式正确的选项是()A.金属钠和水反响：Na2H2O=Na2OHH2B.用氢氧化钠溶液

12、吸收少量二氧化硫气体：SO22OH=SOH2OC.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反响：Ba2SO=BaSO4D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO答案B解析A项，不符合电子守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2；C项，应为2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2O；D项，应为HCOCa2OH=CaCO3H2O。2.(2021XX4月选考，13)以下离子方程式正确的选项是()A.二氧化锰和浓盐酸反响：MnO24H4Cl=Mn22Cl2 2H2OB.二氧化硅和氢氧化钠溶液反响：SiO22OH=SiOH2OC.碳酸钡和稀硝酸反响：CO2H=CO2H2

13、OD.铜和氯化铁溶液反响：Fe3Cu=Fe2Cu2答案B3.(2021 XX10月选考，18)以下离子方程式正确的选项是()A.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反响：SOBa2=BaSO4B.XX石与稀硝酸反响：CO2H=CO2H2OC.氯化铁溶液与碘化钾溶液反响：Fe32I=Fe2I2D.氯化镁溶液与氨水反响：Mg22OH=Mg(OH)2答案A1.“拆分陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。2.“守恒陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷

14、守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱。3.“原理陷阱离子反响应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反响原理的陷阱，如Fe和非氧化性酸反响应生成Fe2，金属和氧化性酸反响不放H2，忽略隐含反响，不符合配比关系，“=、“使用不正确以及忽略反响条件等。4.“量比陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量的陷阱。突破“陷阱的方法：一是审准“相对量的多少，二是看离子反响是否符合该量。题组一化学式或离子符号的正确使用1.正误判断，正确的划“，错误的划“(1)Na2O2固体与水反响：2O2H2O=4OHO2()

15、(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反响：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反响：OHH=H2O()题组二离子方程式中的守恒关系2.正误判断，正确的划“，错误的划“(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中参加铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(3)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2()题组三有关离子反响的反响原理3.正误判断，正确的划“，错误的划“(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀

16、盐酸反响：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反响：Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反响：Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反响：Ba2SO=BaSO4()(6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反响：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(7)HS的电离：HSH2O=H3OS2()(8)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH()(9)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NHOHNH3H2O()(10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()题组四有关反响物用量不同离子方程式的正误判断4.正误判断，正确的划“，错误的划“(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(2)少量SO2和NaOH反响：SO2OH=HSO()(3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2()(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反响：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(5)NH4HSO3与NaOH等物质的量反响：NHHSO2OH=NH3H2OSO(). .word.