高中化学知识点汇总.docx

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1、高中化学知识点汇总 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 甲基橙4.4黄色 酚酞10.0红色 石蕊8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极(夺电子的能力)： au3+ag+hg2+cu2+pb2+fa2+zn2+h+al3+mg2+na+ca2+k+ 阳极(失电子的能力)： s2-i-brcl-oh-含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外) 4、双水解离子方程式的书写： (1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。 例：当na2co

2、3与alcl3溶液混和时： 3co32-+2al3+3h2o=2al(oh)3+3co2 5、写电解总反应方程式的方法： (1)分析：反应物、生成物是什么; (2)配平。 例：电解kcl溶液：2kcl+2h2o=h2+cl2+2koh配平：2kcl+2h2o=h2+cl2+2koh 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： (1)按电子得失写出二个半反应式; (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性); (3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： pb2e-pbso

3、4pbo2+2e-pbso4 分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为： 负极：pb+so42-2e-=pbso4 正极：pbo2+4h+so42-+2e-=pbso4+2h2o 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为： 阴极：pbso4+2e-=pb+so42- 阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h+so42- 7、在解计算题中常用到的恒等： 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。 (非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多) 8、

4、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。 9、晶体的熔点： 原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石sicsi(因为原子半径：sico)。 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电： 一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性： mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4价的s) 例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi 13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键

5、的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存： (1)是否有沉淀生成、气体放出; (2)是否有弱电解质生成; (3)是否发生氧化还原反应; (4)是否生成络离子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+等; (5)是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是hg(-38.9),;熔点最高的是w(钨3410

6、);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。 19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

7、烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)计算时的关系式一般为：-cho2ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho4ag+h2co3 反应式为：hcho+4ag(nh3)2oh=(nh4)2co3+4ag+6nh3+2h2o 26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(

8、3)加热。 常见的胶体： 液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温(20)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。 31、生铁的含c量在：2%4.3%钢的含c量在：0.03%2%。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 第 6 页 共 6 页