重庆大学-水分析化学-考研-期末考试-试题库.doc

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1、- .水分析化学选择题1、在滴定分析法测定中出现的以下情况，哪种导致系统误差?( ) DA 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正； 一 5 2、分析测定中出现的以下情况，何种属于系统误差?( ) CA 滴定管未经校准；B 砝码读错；C 天平的两臂不等长；D 滴定时有溶液溅出； 一 53、分析测定中出现的以下情况，何种属于偶然误差?( ) DA 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；D 滴定时发现有少量溶液溅出。一54、可用下法中哪种方法减小分析测定中

2、的偶然误差?( ) DA 进展对照试验；B 进展空白试验；C 进展仪器校准；D 增加平行试验的次数。一55、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) CA 数值固定不变；B 有重复性；C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大；D 正误差出现的几率大于负误差 一56、用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。此物重为：( ) BA 11.3545g B 11.3548g C 11.3542g D 11.0545g 九17、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) CA 10ml以下；B 10

3、ml；C 1040ml； D 50ml； 一58、由计算器算得(2.2361.1124)/(1.0360.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规那么应将结果修约为：( C )A 12.0045 B 12.0；C 12.00； D 12.004 一69、今欲配制一升0.01000mol/L K2Cr2O7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液。所用分析天平的准确度为0.1mg。假设相对误差要求为0.2%，那么称取K2Cr2O7应称准至：( C )A 0.1g；B 0.01g；C 0.001g; D 0.0001g；一510、滴定分析法要求相对误差为0.1%，假设称取试样的绝对误差

4、为0.0002g，那么一般至少称取试样：( ) BA 0.1g；B 0.2g；C 0.3g；D 0.4g；一511、欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进展测定。试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的?( )A 2.085%；B 2.085%；C 2.1%； D 2.09%；一512、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。九213、以下计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?( )X=0.312048.12(21.25-16.10)/(0.28451000)A 一位；B 二位；C 三

5、位；D 四位。一614、对某试样进展三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，那么30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 相对误差；B 相对偏差；C 绝对误差；D 绝对偏差;一515、对某试样进展屡次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，那么其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的( )A 绝对误差；B 相对误差；C 相对偏差；D 绝对偏差。一516、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na2CO3(摩尔质量为106g/mol)为100.0%的试样0.4240g，滴定时用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相对误差为：( )A +0.24%

6、；B +0.25%；C -0.24%；D -0.25% 一517、可用以下哪种方法减少测定中的偶然误差?( )A 进展对照试验；B 空白试验；C 增加平行试验次数；D 进展仪器校正。一518、EDTA与Zn2+形成配合物时，Zn2+的配位数为( )A 1；B 2；C 4；D 6 三119、可用于直接配制标准溶液的是( )A KMnO4(A.R)；B K2Cr2O7(A.R.)；C Na2S2O35H2O(A.R)；D NaOH(A.R)。一720、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( ) AA H2C2O42H2O；B Na2C2O4；C HCl；D H2SO4一721、

7、测定水中微量氟，最为适宜的方法有( )A 沉淀滴定法；B 离子选择电极法；C 火焰光度法；D 发射光谱法。七422、进展成分的有机混合物的定量分析，宜采用( )A 极谱法；B 红外光谱法；C 紫外光谱法；D 色谱法。八123、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是( )?A 沉淀别离；B 控制酸度；C 络合掩蔽；D 离子交换。三524、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(PKa =3.74)，适用的指示剂为( ) DA 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ；C

8、 甲基红(5.00)；D 酚酞(9.1)。二325、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在( )A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。五926、CuSO4溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的( )A 黄色光；B 青色光；C 兰色光；D 绿色光 六127、在滴定反响K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O到达等当点时，以下各说法哪些是正确的?( )?A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C

9、溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+和“Cr2O72-/Cr3+的电位不相等 五728、在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反响，到达平衡时的溶液中( )A 两电对BrO3-/Br-与I2I-的电位相等；B 电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2I-的电位；C 反响产物I2与KBr的物质的量相等；D 溶液中已绝无BrO3-离子存在；五929、用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，那么说明两溶液的浓度c (单位：mol/L，下同)的关系是：( )A C (FeSO4)=C(H2C2O4)；B C (FeSO4)=

10、2C(H2C2O4)；C C (H2C2O4)=2C(FeSO4)；D C (FeSO4)=4C(H2C2O4)； 五630、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。说明H2SO4和HAc两溶液( )A 氢离子浓度(单位：mol/L，下同)相等；B H2SO4和HAc的浓度相等；C H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2；D H2SO4和HAc的电离度相等；二231、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH和NH3H2O)中的( )A OH-相等；B NaOH和NH3H2O的浓度(单位：mo

11、l/L)相等；C 两物质的pKb相等；D 两物质的电离度相等；二232、ppm的表达式为：( ) AA (溶质质量/溶液质量)106；B (溶质质量/溶液质量)10-6；C (溶质质量/溶液质量)109；D (溶质质量/溶液质量)；33、ppb的表达式为：( ) A 溶质质量(g)/1000g溶剂；B (溶质质量/溶液质量)106；C (溶质质量/溶液质量)10-6；D (溶质质量/溶液质量)109； 一734、某含铅试样，经过处理后获得一定重量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中PbO2的含量。计算时使用的化学因数为：( )A PbSO4/PbO2；B 3PbSO4/PbO2；C 3

12、Pb/PbO2；D PbO2/PbSO4。三635、欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?( )A 0.84ml；B 8.4ml；C 1.2ml；D 12ml；一736、欲配制2mol/LHCl溶液,应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；一737、欲配制6mol/L H2SO4溶液，在100ml纯水中应参加18mol/LH2SO4 多少毫升?( )A 50ml；B 20ml；C 10ml；D 5ml；一738、欲配制一升0.1mol/L NaOH溶液，应称取NaO

13、H(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?( )A 0.4g；B 1g；C 4g；D 10g；一739、欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取多少克的Na2S2O35H2O(其摩尔质量为248g/mol)?( )A 2.5g；B 5g；C 12.5g；D 25g；一740、以下物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )A 固体NaOH(G.R.)；B 浓HCl(G.R.)；C 固体K2Cr2O7(G.R.)；D 固体Na2S2O35H2O(A .R.)。一741、标定HCl溶液常用的基准物有：( )A 无水Na2CO3；B 草酸(H2C2O42H2O)；C CaCO3；

14、 D 邻苯二甲酸氢钾。一742、标定NaOH溶液常用的基准物有：( )A 无水Na2CO3；B 邻苯二甲酸氢钾；C 硼砂； D CaCO3；一743、邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为：( )A 0.25g左右；B 1g左右；C 0.1g左右；D 0.5g左右；一744、假设某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B溶液，假定反响为A+B=P，那么每份基准物的称取量应为：( )A 0.2g；B 0.20.4g；C 0.40.8g；D 0.81.0g；一745、某基准物质

15、A的摩尔质量为50g/mol，用来标定0.2mol/L的B溶液，设反响为A+2B=P，那么每份基准物的称取量应为：( )A 0.10.2g；B 0.20.4g；C 0.40.8g；D 0.81.0g；一746、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：( )A Ka=Kb；B KaKb=1；C Ka/Kb=Kw；D KaKb=Kw。二147、某25的水溶液，其pH值为4.5，那么此溶液中的OH-的浓度为( ) DA 10-4.5mol/L；B 104.5mol/L；C 10-11.5mol/L；D 10-9.5mol/L。二148、某弱酸HA的Ka=1.010-4，那么其1mol/L水溶液的pH值为：(

16、 )A 2.0；B 3.0；C 4.0；D 6.0；二149、某弱酸HA的Ka=1.010-5，那么其0.1mol/L水溶液的pH值为：( )A 1.0；B 2.0；C 3.0；D 3.5；二150、NH4+的Ka=10-9.26，那么0.1mol/L NH3水溶液的pH值为：( )A 9.26；B 11.13；C 4.74；D 2.87；二251、某弱碱MOH的Kb=110-5，其0.1mol/L溶液的pH值为：( )A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；二252、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.510-3；Ka2=6.210-8；Ka3=5.010-13)至生成NaH2P

17、O4时溶液的pH值为：( )A 2.3；B 2.6；C 3.6；D 4.7；二253、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.510-3；Ka2=6.210-8；Ka3=5.010-13)至生成Na2HPO4时溶液的pH值为：( )A 10.7；B 9.8；C 8.7；D 7.7；二254、以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.710-2；Ka2=1.010-7)至生成NaHSO3时溶液的pH值为：( )A 2.4；B 3.4；C 4.4；D 5.4；二255、0.0095mol/L NaOH溶液的pH值是：( )A 12；B 12.0；C 11.98；D 2.02；二256、将pH=1.0与p

18、H=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：( )A 0.3；B 1.3；C 1.5；D 2.0；二257、将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：( )A 12.0；B 10.0；C 7.0；D 6.5；二258、将pH=5.0与pH=9.0的强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：( )A 5.0；B 6.0；C 9.0；D 7.0；二259、在一升纯水(25)中参加0.1ml 1 mol/L NaOH溶液，那么此溶液的pH值为( )A 1.0；B 4.0；C 10.0；D 13.0二261、将20ml某NaCl溶液

19、通过氢型离子交换树脂，经定量交换后，流出液用0.1mol/L NaOH溶液滴定时耗去40ml。该NaCl溶液的浓度(单位：mol/L)为：( )A 0.05；B 0.1；C 0.2；D 0.3；二262、以Bi(NO3)3溶液滴定0.01000mol/L EDTA溶液，当滴定到终点时，溶液的体积恰为原来的一倍。那么原Bi(NO3)3溶液的浓度为：( ) BA 0.005000mol/L；B 0.01000mol/L；C 0.01500mol/l；D 0.02000mol/L；。三463、以FeCl3溶液滴定0.02000mol/L EDTA溶液至计量点时它们的体积比是VEDTAVFeCl3=2

20、.000，那么FeCl3溶液的浓度(单位：mol/L)为：( )A 0.005000；B 0.01000；C 0.01500；D 0.02000；三464、人体血液平均每100ml中含K+19mg，那么血液中K+(K+的摩尔质量为39g/mol)的浓度(单位：mol/L)约为：( )A 4.9；B 0.49；C 0.049；D 0.0049；一765、以0.015mol/L Fe2+溶液滴定0.015mol/L Br2溶液(2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-)，当滴定到计量点时溶液中Br-离子的浓度(单位：mol/L)为：( )A 0.015；B 0.015/2；C 0.015/3；D 0.

21、015/4；五166、某水溶液中含Ca2+40ppm。设其溶液密度(25)为1.0g/ml，那么Ca2+的浓度(单位：mol/L)为多少?(Ca的摩尔质量为40.08g/mol。)( )A 1.0；B 0.10；C 0.010；D 1.010-3； 一767、某浓氨水的密度(25)为0.90g/ml，含NH3量为29%(W/W)，那么此氨水(NH3.H2O)的浓度(单位：mol/L)约为多少?(NH3的摩尔质量为17g/mol。)( )A 0.15；B 1.5；C 5.0；D 15。一768、2.5gNa2S2O35H2O(M248.2g/mol)配制成一升溶液。其浓度(单位：mol/L)约为

22、：( )A 0.001；B 0.01；C 0.1；D 0.2；一769、用NH4S溶液滴定0.02000mol/L AgNO3溶液。当滴定至计量点时两溶液的体积比为1.000，那么NH4S的浓度(单位：mol/L)为：( )A 0.01000；B 0.02000；C 0.02500；D 0.03000；四370、某AgNO3溶液1.0ml，恰好与1.0mg的氯离子(Cl的摩尔质量为35.45g/mol)反响完全。AgNO3溶液的浓度(单位：mol/L)为：( )A 0.0028；B 0.014；C 0.028；D 0.14；四371、100ml含Ca2+试液(不含其他阳离子)通过氢型阳离子树脂

23、交换柱。流出液以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，耗去20.00ml。此试液每毫升含Ca2+(Ca的摩尔质量为40.08g/mol)为多少毫克?( )A 1.603mg；B 0.8016mg；C 4.008mg；D 0.4008mg。二472、以络合滴定法测定铝。30.00ml0.01000mol/L的EDTA溶液相当于Al2O3(其摩尔质量为101.96g/mol)多少毫克的计算式为：( )A 30.000.01000101.96；B 30.000.01000(101.96/2)；C 30.000.01000(101.96/2000)；D 30.000.0100010

24、1.96(2/6)；三473、以0.01000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克?( )A 0.3351；B 0.5585；C 1.676；D 3.351；五774、用重铬酸钾法测定铁。25.00ml 0.01000mol/L K2Cr2O7溶液相当于Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)多少克的计算式为：( )A 25.000.01000159.7(2/6)/1000；B 25.000.01000159.7(6/2)/1000；C 25.000.01

25、000159.7(1/2000)；D 25.000.01000159.7(1/6000)；75、计算0.002000molL K2Cr2O7溶液对Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)的滴定度(单位：mg/ml)?( )A 9.600；B 0.9600；C 0.3200D 1.600；五776、0.1000mol/L HCl溶液以Na2O(其摩尔质量为62.00g/mol)表示的滴定度(单位：g/ml)为：( )A 0.003100；B 0.006200；C 0.03100；D 0.06200；二477、分别用浓度C(NaOH)为0.10mol/L和浓度C(1/5)KMnO4)为0.1

26、0mol/L的两种溶渡滴定一样质量的KHC2O4H2C2O42H2O，那么滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是：( )A V(NaOH)=V(KMnO4)；B 5V(NaOH)=V(KMnO4)；C 3V(NaOH)=4V(KMnO4)；D 4V(NaOH)=3V(KMnO4)；五678、用物质的量浓度一样的NaOH和KMnO4两溶渡分别滴定一样质量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是：( )A V(NaOH)=V(KMnO4)；B 3V(NaOH)=4V(KMnO4)；C 45V(NaOH)=3V(KMnO4)；D 4V(NaOH)=53V(KMnO4)；

27、79、用0.10mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(其摩尔质量为106g/mol)至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液：( )A 10ml；B 20ml；C 30ml；D 40ml；二480、34.2gAl2(SO4)3(其摩尔质量为342g/mol)溶解成一升水溶液(酸性)，那么此溶液中SO42-离子的总浓度(单位：mol/L)为：( )A 0.02；B 0.03；C 0.2；D 0.3；一781、将0.56g含钙试样溶解成250ml试液。移取25ml试液，用0.02mol/L EDTA标准溶液滴，耗去30ml，那么试样中CaO(其摩尔质量为56g/mol)含量约为：( )A

28、3%；B 6%；C 12%；D 30%；三482、用0.02000mol/L EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(其摩尔质量为161.4g/mol)试样的溶液时，耗去25.00ml，那么试样中ZnSO4含量为：( )A 99.00%；B 80.70%；C 40.35%；D 8.07%；三683、用0.02mol/L AgNO3溶液滴定0.1000g试样中的Cl-(Cl-的摩尔质量为35.45g/mol)，耗去40.00ml，那么试样中Cl-的含量约为( )：A 7%；B 14%；C 28%；D 35%；四384、由于硼酸的离解常数(Ka1=5.810-10)太小，为测定H3BO3(其

29、摩尔质量为61.83g/mol)含量，需参加甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸(Ka=1.010-6)后，再用准确浓度为C(单位：mol/L)的 NaOH溶液滴定。假设硼酸试样重为Gg，耗用NaOH溶液的体积为V(单位：ml)，那么硼酸含量的计算式为：( )A %H3BO3=(cV61.83100)/(G1000)B %H3BO3=(cV61.83100)/(G2000)C %H3BO3=(cV61.83100)/(G3000)D %H3BO3=(cV261.83100)/(G1000)二485、用重铬酸钾法测定铁。将0.3000g铁矿样溶解于酸中并复原为Fe2+后，用浓度C(1/6)K2Cr

30、2O7)为0.05000mol/L的溶液滴定，耗去40.00ml，那么该铁矿中Fe3O4(其摩尔质量为231.54g/mol)的百分含量计算式为：( )A (0.0500040.00231.54)/0.3000100%；B (0.0500040.00231.54)/(0.30001000)100%；C (0.0500040.00231.54)/(0.30003000)100%；D (0.0500040.00231.54)/(0.30002000)100%；五786、称取过磷酸钙肥料试样0.4500g，经处理后得到0.1500g Mg2P2O7(其摩尔质量为222.6g/mol)。试样中磷(P的

31、摩尔质量为30.97g/mol)含量为：( )A 4.64%；B 9.28%；C 18.55%；D 2.32%；87、用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(其摩尔质量为132g/mol)中的NH3(其摩尔质量为17.0g/mol)含量。将试样溶解后用250容量瓶定容，移取25ml用0.2mol/L NaOH标准溶液滴定，那么试样称取量应为：( )A 0.130.26g；B 0.30.6g；C 0.51.0g；D 1.32.6g；88、以EDTA法测定某试样中MgO(其摩尔质量为40.31g/mol)含量，用0.02mol/L EDTA滴定。设试样中含MgO约50%，试样溶解后定容成250ml。吸

32、取25ml进展滴定，那么试样称取量应为：( )A 0.10.2g；B 0.160.32g；C 0.30.6g；D 0.60.8g；89、以EDTA法测定石灰石中CaO(其摩尔质量为56.08g/mol)含量，用0.01mol/L EDTA滴定。设试样中含CaO约50%，试样溶解后定容成250ml,吸取25ml进展滴定，那么试样称取量应为：( )A 0.1g；B 0.120.24g；C 0.230.45g；D 0.40.8g；90、以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，那么试样称取量

33、应为：( )A 0.1g左右；B 0.2g左右；C 1g左右；D 0.35g左右91、以重量法测定BaCl22H2O(其摩尔质量为244.3g/mol)的纯度，要求获得BaSO4(其摩尔质量为233.4g/mol)沉淀约0.5g，那么试样称取量应为：( )A (233.4/244.3)0.5B (244.3/233.4)0.5C (233.4/244.3/2)0.5D (2233.4/244.3)0.592、以重量法测定某铁矿中铁含量(约含50%Fe)，要求获得Fe2O3约0.1g，那么试样称取量应为：( ) A 0.1(2Fe/Fe2O3)；B 0.1(Fe/Fe2O3)；C 0.1(Fe2

34、O3/2Fe)；D 20.1(2Fe/Fe2O3)；93、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停顿滴定。这一点称为：( )A 计量点B 滴定分析；C 滴定误差；D 滴定终点；94、H2PO4-的共轭碱是( )A H3PO4；B HPO42-；C PO43-；D OH-；95、NH3的共轭酸是：( )A NH2-；B NH2OH；C N2H4；D NH4+；96、以下阴离子的水溶液，假设浓度(单位：mol/L)一样，那么何者碱性最强?( )A -(KH=6.210-10)；B S2-(KHS-=7.110-15，KH2S=1.310-7)；C F-(KHF=3.

35、510-4)；D CH3COO-(KHAc=1.810-5)；97、物质的量浓度一样的以下物质的水溶液，其pH值最高的是：( )A NaAc；B Na2CO3；C NH4Cl；D NaCl；98、中性溶液严格地说是指：( )A pH=7.0的溶液；B pOH=7的溶液； C pHpOH=1.0的溶液； D H+=OH-的溶液。99、在纯水中参加一些酸，那么溶液中：( )A H+OH-的乘积增大；B H+OH-的乘积减小；C OH-的浓度增大;D H+浓度增大；100、在1mol/L HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取以下何种方法?( )A 加水；B 加NaAc；C 加NaOH；D 加0.1

36、mol/L HCl；101、用纯水把以下溶液稀释2倍时，其中pH值变化最小的是：( )A 0.1mol/L HCl；B 1mol/L NH3H2O；C 1mol/L HAc；D 1mol/L HAc+1mol/L NaAc；102、人体血液的pH值总是维持在7.357.45。这是由于( )A 人体含有大量水分；B 血液中的HCO3-和H2CO3起缓冲作用；C 血液中含有一定量的Na+离子；D 血液中含有一定量的O2。103、以下这些盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定?( )A Na2CO3(H2CO3的Ka14.210-7，Ka25.610-11)B Na2B4O710H2O(H3BO3的K

37、a15.810-10)；C HCOONa(Ka11.810-4)；D Na3PO4(H3PO4的Ka110-2.12，Ka210-7.2，Ka310-12.36)；104、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去HCl溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的关系是：( )A V1V2；B V12V2；C 2V1V2；D V1V2；105、某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。假设V2小于V1，那么此碱样溶液是：( )A Na2CO3； B NaHCO3

38、C NaOH+Na2CO3；D Na2CO3+NaHCO3106、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继以甲基橙为指剂又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，那么此碱液为：( )A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3；D Na2CO3+NaHCO3。107、用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。假设混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，那么：( )A V12V2；B V1

39、V2；C 2V1V2D V10；108、以下说法中，何者是正确的?( )A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；B 浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；C 浓度(单位：mol/L)相等的一元酸和一元碱反响后，其溶液呈中性；D 当H+大于OH-时，溶液呈酸性。109、以下说法中，何者是正确的?( )A 某4.000mol/L H2SO4溶液，其H+浓度为4.000mol/L；B H3BO3的Ka15.610-10，不能用标准碱溶液直接滴定；C 在0.1mol/L HAc溶液中H+0.1mol/L；D NaAc水溶液呈碱性；110、反响式：Ba(OH)2

40、(aq)+H2C2O4(aq)2H2O(l)+BaC2O4(s)表示发生了以下何种反响?( )A 氧化复原；B 配位；C 歧化；D 沉淀。111、以下哪些属于共轭酸碱对?( )A HCO3-和CO32-；B NH4+和NH2-；C HCl和Cl-D H3O+和OH-。112、EDTA的酸效应系数在一定酸度下等于：( )A Y-4/Y总；B Y总/Y4-； C H+/Y总； D Y总/H4Y；113、KCaY=1010.69。当pH=9.0时，lgr(H)=1.29，那么KCaY等于：( )A 101.29；B 1011.98； C 1010.69； D 109.40；114、在pH值为13的水

41、溶液中，EDTA存在的主要形式是：( )A H3Y-；B H2Y2-；C HY3-；D Y4-；115、用EDTA滴定金属离子M，假设要求相对误差小于0.1%，那么滴定的酸度条件必须满足：( )A CM KMY106；B CM KMY106； C CMKMY106； D CMKMY106；116、当溶液中有两种(M，N)金属离子共存时，欲以EDTA滴定M而N不干扰，那么要求( )A (CMKMY/KNY)105；B (CMKMY/KNY)10-5；C (CMKMY/KNY)103；D (CMKMY/KNY)10-3；117、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。今在pH10，参加三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，那么测出的是：( )A Mg2+含量；B Ca2+含量；C Mg2+和Ca2+的总量；D Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+总量。118、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干扰，在以下方法中有哪两种较适用?( )A 沉淀别离法；B 控制酸度法； C 络合掩蔽法； D 离子交换法；1