化学反应类型及规律总结.doc

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1、. .星火教育一对一辅导教案学生XX性别年级高一学科化学授课教师上课时间年 月 日第 次课共 次课课时：2课时教学课题化学反响重要反响类型及其反响规律教学目标知识目标：1、与化学反响密切相关的概念回忆2、四种根本反响类型： 化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响。3、化学反响规律总结能力目标：（1） 学生应将所学知识点的重难点理解。（2） 掌握重要知识点的典型考题的解题方法。情感态度价值观：（1） 培养学生发现和提出问题，并找到解题突破口的能力。（2） 通过教学过程中各个环节的设计调动学生的积极性，激发学生的兴趣。教学重点与难点重点：难点：知识点梳理知识点一：重要的根底概念回忆0、电离：电离

2、是指化合物电解质在溶于水或熔化时形成自由离子的过程。1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧酸：H2SO4、H3PO4；无氧酸：HCl、H2S氢硫酸2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，氨水它们的溶液无色。3、酸性氧化物：跟碱反响生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 ，大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反响生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3； SO2 + H2O= H2SO3； SO3 + H2O= H2SO44、碱性氧化物：跟酸反响

3、生成盐和水的氧化物。如CaO，Na2O，MgO，Fe2O3。大局部金属氧化物都是碱性氧化物， BaO，K2O，CaO，Na2O溶于水立即跟水反响生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反响。CaO+H2O=CaOH2 BaO+H2O=BaOH2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH5、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物。酸式盐：酸式盐是酸中的氢局部被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子局部被中和的产物。如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。6、核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往

4、外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵：质子数从20的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)7、稳定构造：最外层电子数是8只有一层的为2的构造。1元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：2最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；通常是金属元素3最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子通

5、常是非金属元素4最外层电子数与化合价的关系：元素的最高正价等于原子的最外层电子数5最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价正价；6最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价8、一些化学常见元素和根的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl1、+5、+7钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2、+4、+6钙Ca+2碳C+2、+4镁Mg+2硅Si+4钡Ba+2氮N+2、3、+4、+5铜Cu+1、+2磷P3、+5铁Fe+2、+3氢根OH -1铝Al+3硝酸根NO3-1锰Mn+2、+4、+6、+7硫酸根SO42 -2锌Zn+2碳酸根CO

6、32 -2氢H+1铵根NH4+1氟F-1碳酸氢根HCO3-1知识点二：化学反响类型按照反响物与生成物的种类, 可把化学反响分为四种根本反响类型： 化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响。1、化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。绝大多数化合反响都遵循能量变化规律，即反响由能量高的向着能量低的方向进展(自发进展)。对于是氧化复原反响的，还得遵循氧化复原反响的规律。金属与非金属的化合反响。例如： 2Na + Cl22NaCl3Fe + 2O2Fe3O4非金属跟非金属的化合反响。例如： 4P + 5O22P2O5H2 + Cl22HCl某些碱性氧化物跟水的化合反响。例如：CaO +

7、 H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O = 2NaOH某些酸性氧化物跟水的化合反响。例如：CO2 + H2O = H2CO3SO3 + H2O = H2SO4酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反响。例如：SiO2 + CaOCaSiO3MgO + SO3 = MgSO4多种物质之间的化合反响。例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2【化合反响小结】：A、单质 + 单质 化合物 例如：B、单质 + 化合物 化合物 例如：C、化合物 + 化合物 化合物 例如：D、多种物质生成一种物质 例如：NH3 +

8、 CO2 + H2O NH4HCO32、分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响。绝大多数反响都遵循勒沙特列原理，即反响产物中有气体或蒸气生成，可脱离平衡体系，平衡右移，反响得以发生。某些氧化物的分解反响。例如： 2H2O2H2 + O2 2HgO2Hg + O2某些含氧酸的分解反响。例如：H2CO3 = H2O + CO22HClO2HCl + O2(次氯酸)难溶性碱的分解反响。例如： Cu(OH)2CuO + H2O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O某些含氧酸盐的分解反响。例如：CaCO3CaO + CO2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2【分解反响小结】

9、：A、氧化物的分解 例如：B、酸的分解含氧酸 例如：H2CO3 C、不溶性碱的分解 例如：Cu(OH)2 D、某些盐的分解 例如: CaCO3 3、置换反响：由一种单质跟一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。金属与酸的置换反响。例如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2金属与盐溶液的置换反响。例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2不是在溶液中发生的置换反响，非金属 + 金属氧化物 金属 + 金属氧化物。例如：H2 + CuOCu + H2OC

10、+ 2CuO2Cu + CO2水与其它单质的反响 例如：2Na + 2H2O2NaOH + H2，C + H2O CO + H2【置换反响小结】A、 非金属 + 金属氧化物 金属 + 金属氧化物 B、 金属H前面+ 酸稀盐酸、稀硫酸 盐 + 氢气 C、 金属一般不选K、Na、Ca+ 盐溶液 另一金属 + 另一种盐 D、 水与其它单质的反响 4、复分解反响：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。复分解反响主要是酸、碱、盐之间发生的化学反响，某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反响。酸、碱、盐之间能够发生复分解反响的条件是：两种物质酸、碱或盐在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，

11、有气体放出，或有水生成，那么复分解反响就可以发生。酸跟碱的中和反响，生成盐和水。例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O可见， 中和反响一定是复分解反响， 但复分解反响不一定是中和反响。碱跟盐反响生成另一种碱和另一种盐。例如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl酸跟盐反响生成另一种酸和另一种盐。例如：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl盐跟盐反响生成另两种新盐。例如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3

12、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl碱性氧化物跟酸反响生成盐和水。例如：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O【反响条件】：反响物：在上面的复分解反响类型中，A、B两类的反响物中至少有一种可溶；C、D两类的反响物要求均可溶；E类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。生成物：一般要有沉淀 或 气体 或水 生成。【复分解反响小结】： A、 酸 + 碱 盐 + 水 B、 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 C、 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 D、 盐 + 盐 两种新盐 E、 碱性氧化物 + 酸反响 盐 + 水 知识点三

13、：氧化复原反响初步在初中按照反响中物质有无得氧、失氧, 可把化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。二、氧化复原反响与四大根本反响的关系 氧化复原反响 _反响_反响 _反响 _反响结论：有_参与的化合反响一定是氧化复原反响；有_生成的分解反响一定是氧化复原反响 置换反响一定是氧化复原反响，复分解反响一定不是氧化复原反响1、初中关于氧化复原反响的有关概念氧化反响：在化学反响中物质得到氧的反响, 也叫被氧化。复原反响：在化学反响中物质失去氧的反响, 也叫被复原。氧化剂：在反响中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反响中被复原。复原剂：在反响中得到氧的物质。复原剂具有复原性, 在反响中被氧化。现以

14、氢气复原氧化铜为例, 分析如下：知识点四：化学反响规律重要为了便于掌握有关物质间的化学反响规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。1、金属活动性顺序：KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H)CuHgAg Pt Au2、局部酸、碱和盐的溶解性表20阳离子阴离子OH-NO3-Cl-SO42 -CO32 -H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不注：“溶表示那种物质可溶于水，“不表

15、示不溶于水，“挥表示挥发性，“表示那种物质不存在或遇到水就分解了。钾钠硝铵可溶，氯银硫碳钡不溶；氢硫钙银碳镁微，碳酸氢氧多不溶【酸碱盐溶解性口诀】：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反响, 可归纳成

16、以下图来表示。和是各类物质间的相互转化关系, 是各类物质间的相互反响关系。为便于掌握各有关反响的前提条件和发生条件, 将上述18种反响分别表达如下：属 + 氧气金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反响, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反响就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 如：2Mg + O2 点燃2MgO碱性氧化物 + 水可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反响生成对应的碱, K2O、Na2O、BaO都能跟水反响。Ca(OH)2微溶于水, 它对应的CaO也能与水反响。其余的碱性氧化物一般与水不反响或不易反响。碱盐：由碱转化成盐的途径有三个：碱 + 酸性氧化物

17、盐 + 水如：NaOH+SO2碱 + 酸盐 + 水 如：NaOH+H2SO4碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐 如：NaOH+FeCl3碱碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 那么该碱越容易分解。非金属 + 氧气非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反响生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧化物 + 水含氧酸除不溶性的SiO2外, 常见的酸性氧化物都可与水反响生成对应的含氧酸。酸盐。由酸转化成盐的途径有四个：某些金属 + 某些酸盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物盐 + 水酸 + 碱

18、盐 + 水酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐酸酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。 HNO3、H2CO3金属 + 非金属无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反响就越容易进展。酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反响, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反响。碱性氧化物 + 酸盐 + 水强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反响, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反响。酸性氧化物 + 碱盐 + 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶

19、液反响, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反响。酸 + 碱盐 + 水参加反响的酸和碱至少有一种是易溶于水的。碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐参加反响的碱和盐必须都能溶于水, 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3H2O)。酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐酸和盐反响的前提条件比拟复杂, 在现阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的反响是在水溶液中发生的复分解反响, 必须符合复分解反响发生的条件, 酸与盐才能发生反响。如果反响物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否那么反响将不能继续进展。在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个

20、道理。必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反响, 和生成BaSO4、AgCl的反响。盐 + 盐另两种盐参加反响的两种盐必须都能溶于水, 假设生成物中有一种是难溶性的盐时, 那么反响可以进展。金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。金属 + 酸盐 + 氢气在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反响时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。高温高温高温【重点疑点讨论】1、

21、CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O是复分解反响吗？举例说明是否所有的化学反响都可以用四个根本反响类型归类？提示：CuO + CO Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO22、“Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag的反响是否正确?为什么?、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe3O4 + 4H23Fe+4H2O反响还能发生?金属活动顺序表在什么X围内使用?4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反响生成碱或酸吗？此类反响对氧化物有什么要求？【例题精讲】【例1】2021XX以下化学方程式书写正确的选项是AFe+2AgNO3FeNO32+2AgB2NaOH+K2

22、CO32KOH+Na2CO3C.2H2O22H2+O2DFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O【例2】2021以下化学方程式书写正确的选项是A2P+5O2 P2O5B2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C2CO+O22CO2DH2SO4+NaOHNaSO4+H2O【例3】2021内江以下反响属于分解反响的是 通电A.HCl + NaOH = NaCl + H2O B.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.MgCl2 Mg + Cl2【例4】2021XX以下有关化学反响类型的判断，不正确的选项是 ACO2+C2CO 化合反响BC

23、aCO3CaO+CO2 分解反响C CO+CuOCu+CO2 置换反响 D Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O 复分解反响【例5】2021XX以下化学方程式书写正确的选项是A2Fe+3H2SO4=Fe2SO43+3H2BH2OH2+02C3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【例6】2021XX以下反响属于分解反响的是 A、CaHCO32=CaCO3+ CO2+ H2O B、2Na + Cl2= 2NaClC、2Mg + CO2= 2MgO + C D、AgNO3 + NaCl = AgCl +NaNO3【例7】2021潍坊以下化学方程

24、式的书写不正确的选项是 ACO2Ca(OH)2=CaCO3H2O BH2SO4BaCl2=BaSO42HCl CAlCuSO4=AlSO4CuDNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl【例8】2021东营以下化学用语表达错误的选项是 +626A、复XX料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4B、碳原子的构造示意图：酶C、在人体组织里葡萄糖的转化:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+1 -1H2O2D、过氧化氢中氢、氧元素的化合价：【例9】2021内江铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反响为Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + X+ 2H2O，那么X的化学式为 A.N2 B.

25、N2O C.NO D.NO2【例10】(2021年永州)水是自然界最为重要的物质。以下图表示水与其他常见物质间的一种循环转化关系(局部反响物和生成物未标出)，物质甲是单质，物质乙为碱，其相对分子质量为74。(1)物质甲、乙的化学式分别为：甲_，乙_。(2)物质甲与灼热的CuO反响的化学方程式为：_。【例11】(2021年XX)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。(1)钴可形成化合价为2和3的两种氧化物，其化学式分别是_、_。(2)CoCl2固体是蓝色的，CoCl26H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将枯燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红

26、色逐渐变成蓝色，烘烤时反响的化学方程式是：_。(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反响：CoH2SO4=CoSO4H2 。预测可观察到的现象是_。1-5 ABDCD 6-9ACBC10(1)H2Ca(OH)2(2)H2CuOCuH2O11. (1)CoOCo2O3(2)CoCl26H2OCoCl26H2O(3)固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色【稳固练习】1、按要求写出以下反响的化学方程式：1各写出三个产生二氧化碳的化学方程式化合反响分解反响复分解反响(2)写出4个有氧气生成的分解反响 (3)写出有氢气参加(或生成)的化学方程式：化合反响分解反响置换反响(4)有水生成的化学方程式：

27、化合反响分解反响复分解反响2、以下反响属于化合反响的是( )，属于分解反响的是( )，属于置换反响的是 ，属于复分解反响的是 A、Na2O + H2O 2NaOH B、CuSO4 + 5H2O CuSO45H2OC、2Na + 2H2O 2NaOH + H2D、2K2S2O8 2K + 2SO3+ O2E、Cl2+ 2NaBr 2NaCl + Br F、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2G、CuO + CO Cu + CO2 H 、NaOH + HNO3 NaNO3 + H2OI、CaO + 2HCl CaCl2 + H2O J、CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O K

28、、Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO23、以下化学方程式正确的选项是( ) A、Cu + 2HCl CuCl2 + H2 B、2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 C、Zn + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2 D、2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2F、2Fe + 3CuSO4 Fe2(SO4)3 + 3Cu4、以下各组金属，按化学活动性由强到弱的顺序排列的是( ) A、Ag Zn Mg B、Al Fe Cu C、Fe Al Zn D、Cu Zn Al5、以下各组金属中，前面的金属依次将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并都能置换出酸中的氢

29、的是 A、Al Mg Zn B、Mg Zn Fe C、Zn Fe Cu D、Cu Hg Au6、对我国早在西汉发现、宋初应用的湿法炼铜的反响原理，其化学方程式书写正确的选项是( ) A、2CuO + C 2Cu + CO B、Hg + CuCl2 Cu + HgCl2 C、2Fe + 3CuSO4 3Cu + Fe2(SO4)3 D、Fe + CuSO4 Cu + FeSO47、以下变化，属于化学反响又是分解反响的是( ) A、 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐 B、 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳 C、 混有铁粉的木炭粉经磁铁吸附后得到纯洁的木炭粉 D、 泥水经过自然沉降后得到干净的水8

30、、以下各组的两种物质中，前者不能用化合反响制得，后者可用复分解反响直接制取的是( ) A、 HCl、H2 B、 MgO、CO2 C、 Ca(OH)2、CuSO4 D、 Fe(OH)2、NaOH9、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是( ) A、Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液 B、Mg、Fe、CuCl2溶液 C、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液 D、Fe、Cu、MgCl2溶液10、将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放盛有稀硫酸的烧杯中，充分反响后有局部锌粉剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是( ) A、ZnSO4 B、ZnSO4和H2SO4 C、CuSO4和ZnSO4 D、CuS

31、O411、将含有少量氯化铜杂质的锌粉放入水中，待充分反响后过滤，滤纸上的物质是 A、Zn B、Cu C、Cu和Zn D、Zn和CuCl212、往氯酸钾中参加少量高锰酸钾，能使氯酸钾在较低温度下很快放出氧气，其原因是：13、以下各组物质的溶液，能发生反响的是( ) A、Cu(OH)2和Na2SO4 B、Ba(NO3)2和NaCl C、NaOH和CaCO3 D、BaCl2和Na2SO414、以下各组物质能大量共存于同一溶液的是( ) A、硝酸银和氯化钠 B、氯化钾和硝酸钠 C、碳酸钠和硫酸 D、氢氧化钡和盐酸15、以下物质相互反响后不生成盐和水的是( ) A、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B、生石灰

32、中滴入盐酸 C、氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液 D、硝酸中滴入氢氧化钾溶液16、以下各组物质混合后，不产生沉淀或气体，能得到无色溶液的一组是( ) A、硝酸钡和稀硫酸 B、氧化铜和稀硫酸 C、XX石和稀盐酸 D、石灰水和稀盐酸17、以下物质中与Na2CO3、CuSO4、Mg(NO3)2三种溶液都能发生反响，且都有白色沉淀生成的是( ) A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、CaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液18、以下物质中，既能和水反响，又能分别和铁、氯化钡、烧碱在水中反响的有( ) A、盐酸 B、三氧化硫 C、无水硫酸铜 D、氧化钙19、将一固体混合物溶于水，发现有难溶物存在。当参加过量稀硝酸后，有局部沉淀溶解。以下符合此现象的固体混合物是( ) A、Na2SO4、BaCl2、KNO3 B、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4 C、CuSO4、NaCl、KNO3 D、Cu(OH)2、MgCl2、NaOH20、对于化学反响 A + B C + D以下说法中错误的选项是 【双选】 A、mgA和ngB恰好完全反响，生成的C和D的总质量是(m+n)g B、假设A和C为单质，B和D为化合物，那么该反响是置换反响 C、假设C和D为盐和水，那么该反响一定是中和反响 D、假设A为碱性氧化物，B为硫酸，那么该反响是置换反响. .word.