弱电解质的电离教案2.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案第三章水溶液中的离子平稳第一节弱电解质的电离第一课时 -强弱电解质一、教学目标学问与技能：1明白电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及缘由。2应用化学平稳理论描述弱电解质在水溶液中的电离情形，弱电解质的电离过程是可逆的。过程与方法：1.通过试验 3-1，分析试验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。2通过试验 3-1，掌握试验条件对试验的影响，重视学科思想的渗透。情感、态度和价值观：1. 熟悉电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。2. 通过合作学习，活动与探究，

2、培育提出问题、探究问题和解决问题的才能。二、教学重点：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、教学方法：四、教学过程：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及缘由。引、学、导、练。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【引】其次章学习过化学反应平稳移动，主要是气体，那溶液里有没有离子的平稳了？有。这节课我们就来学习第三章的内容。【学】自主学习：1、内容：（ 1）强弱电解质，教材P40-P41（ 2）名师同步导学，强弱电解质的填空2、时间： 10min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页

3、 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案【 导 】 学问回忆一、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如NH3等 ）争论以下几种说法是否正确，并说明缘由1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于 BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、

4、NH3、Na2O 溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质留意：1、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。2、难溶的盐 BaSO4等虽然水溶液不能导电，但是在融解时能导电， 也是电解质。（电解质易容导电）3、CO2、NH3 等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离， 均不是电解质。练习 1:以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2试验 3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的 pH 值酸的浓度1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH溶液 pH小（ 0）大（

5、2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案与镁反应现象猛烈缓慢备注:Mg 条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜争论以下问题：（ 1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ Mg+2H+= Mg2+H2（ 2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判定？反应速率不同， pH 不同，说明盐酸和醋酸中

6、的H+浓度是不同的。（ 3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？说明 HCl 和 CH3COOH的电离程度不同。盐酸与醋酸在水中的电离示意图观看两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图 说明HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离二、强电解质和弱电解质1、定义强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。HCl=H+Cl-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资

7、料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。CH3COOH .H+CH3COO-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解质练习强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2、CH3COO2Pb）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结以下电解质中， NaCl、 NaOH、 NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 HBr 、 K2O， H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质.可编辑资料 - - - 欢

8、迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案三、电解质的电离1、电离：电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。2、电离方程式：用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写：（ 1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。（ 2）强电解质用“” 表示电离过程， 弱电解质用“ .” 表示电离过程。（ 3）多元弱酸的电离要

9、分步。写出 H3PO4在水溶液中的电离方程式H3PO4H+H2PO4-1H2PO4-H+HPO42-2HPO42-H+PO43-3（ 4）多元弱碱就一步书写 .如： CuOH2Cu2+ + 2OH-【口诀】强等号弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完练习写出以下物质在水溶液中的电离方程式NaOH、CH3COONH、4 HF、HClO、NH3H2O、H2S、H2CO3、FeOH3试写出 NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？ 在水溶液中： NaHSO4 = Na+ +H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3- HCO3-H+CO32-熔融状态： NaHSO4=Na+HSO

10、4-NaHCO3=Na+HCO3-另外，氢氧化铝双向电离：H+ + AlO2- + H2OAlOH3Al3+ + 3OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案【争论】电解质的强弱与其溶解度有何关系.电解质的强弱与其水溶液的导电才能有何关系 .CaCO3、FeOH3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而 FeOH3属于弱电解质。

11、 CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，而 CH3COOH属于弱电解质。强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶 液导电才能的强弱 ,而是看溶于水的部分是否完全电离。【结论】强弱电解质溶液的导电才能强弱强弱电解质物质的溶解性大小练习 1.写出以下物质的电离方程式（ 1）HClO（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu（OH）2 练习 2： 1mol/L 的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开头反应时产生氢气的速率最终收集到的氢气的物质的量【总结】 1、强弱电解质的比较2、弱电解质的电离方程式的书写【课后作业】大册子，随堂演练广场1、2、5【板书设计】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、电解质与非电解质二、强电解质和弱电解质3.1 弱电解质的电离第一课时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、电解质的电离方程式的书写可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载