必修第一章-知识要点 .docx

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1、精品名师归纳总结必修 2 第一章“物质结构元素周期律”学问要点班级小组评判 1 、周期表结构：七横七周期，三短三长一不全。十八纵行十六族，七主七副零八族。2 、原子序数 =原子核电荷数 =原子核内质子数 =原子核外电子总数。3 、元素的周期数=原子电子层数。主族序数=最外层电子数。4 、碱金属元素 I A 族 包括 锂 Li、 钠 Na、 钾 K、铷 Rb 、 铯 Cs 名称和符号 。原子的最外层电子数：1 个。易于 失去 最外层 1 个电子，表现为 +1 价。都易于跟O2、H2O、 酸 反应。从 Li Cs 原子的核电荷数： 逐步 增大 。原子的电子层数： 逐步增加 。原子失电子才能：逐步增

2、强。 元素的金属性： 逐步增强 。单质的复原性：逐步增强。 跟 O2 、 H2O、酸 反应越来越猛烈 。跟 O2 反应的产物越来越复杂 。最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越 强 。5 、卤素 VII A 族包括氟 F 、 氯 Cl、 溴 Br、 碘 I 名称和符号 。原子的最外层电子数：7 个。最外层易于得到 1 个电子，表现为 1 价。都易于跟H2、 H2O、金属 反应。从 F I 原子的核电荷数： 逐步 增大 。原子的电子层数： 逐步增加 。原子得电子能力：逐步 减弱 。元素的非金属性： 逐步 减弱 。单质的氧化性： 逐步 减弱 。跟H2、H 2O、金属 反应越来越 困难 。生成的氢化物

3、越来越不稳固。最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越 弱 。6、碱金属与卤族元素的物理性质的比较LiCsFI颜色均为银白色 Cs 略带金色逐步加深硬度密度小 均为松软 都比较小 逐步增大， 但 K 比 Na小逐步增大熔沸点熔点较低。熔沸点逐步降低。熔沸点逐步上升。7、留意特殊点：1锂 Li 与氧气反应只生成氧化锂Li 2O。钠 Na 在常温下与氧气反应生成氧化钠 Na2O ，在加热或点燃时生成过氧化钠 Na2O2 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结钠 Na 、钾 K 储存在煤油中。锂 Li的密度比煤油小，因此应储存在石蜡中。碱金属加入到盐溶液中，先与水反应生成氢气和碱。碱金属 L

4、i、Na 、K 与水反应时会浮在水面，Rb、Cs 的密度比水大，与水反应时不会浮在水面。2 卤素单质与水的反应：X2 + H2OHX + HXOx=Cl 、Br 、I 。 F2 与水反应时生成 HF和 O2 。卤素单质与卤素盐溶液之间能发生置换反应：Cl 2+2KBr2KCl+Br2 。 F2 与卤素盐溶液相遇时只与水反应。氟 F 无正价，无含氧酸。氯 Cl 最高价的含氧酸 HClO4 是最强酸。 Cl 2 易液化。 Br2 是常温下唯独的液态非金属单质。I2 易升华，淀粉遇碘变蓝色8、 质量数A =质子数Z +中子数 N原子序数 =原子核电荷数 =原子核内质子数 =原子核外电子总数原子序数

5、=核电荷数 =核内质子数=阳离子核外电子数+阳离子所带电荷数原子序数 =核电荷数 =核内质子数=阴离子核外电子数-阴离子所带电荷数123核素 是指具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。打算核素种类的因素是质子数和中子数。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氢元素有三种核素：氕1H、氘 1 H、氚 1H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结同位素 ：指质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子互称为同位素。或指同一元素的不同核素互称为同位素。同位素的特点：同位素的质子数相同，在元素周期表中所占的位置相同。同位素的质子数相同，中子数不同，质量数不同。同位素的化学性质相同

6、，物理性质不同。自然同位素相互间保持肯定的比率 各核素在自然界中所占的原子个数百分比 。元素相对原子质量就是根据该元素各种核素原子所占的肯定百分比算出的平均值。 元素： 指具有相同质子数 或核电荷数 的同一类原子的总称。 同素异形体 ：指由同一种元素形成的不同种单质互称为同素异形体。9、电子层 是指多电子的原子里，把电子运动的能量 不同的区域简化为不连续 的壳层。电子层常用符号K 、L、M、 N、O、P、Q 或数字 1、2、3、4、5、6、7 来表示。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结核外电子排布规律 即“一低四不超” 熟记 1 20 号元素并能画出结构示意图21各电子层最多容纳

7、2n个电子 n 表示电子层数 。2最外层电子数不超过8个电子 K 层为最外层时不超过2个 。3次外层电子数不超过18个电子。4倒数第三层电子数不超过32个电子。5核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步上升的电子层。10 、元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。从周期看，随着原子序数的递增从左到右 ：元素原子最外层电子排布出现周期性的变化最外层电子数1 8 ，第一周期 1 2 。元素原子半径出现周期性的变化：同周期从左至右原子半径逐步减小。元素化合价出现周期性变化正价： +1 +7，稀有气体为0 ，负价： -4 -1 。元素得、失电子才

8、能出现周期性变化 失电子才能：减弱 ，得电子才能：增强即同周期从左至右，元素的金属性逐步减弱，非金属性逐步增强。从主族看，随着原子序数的递增从上到下 ：元素原子最外层电子排布出现周期性的变化电子层数逐步增多1 7。元素原子半径出现周期性的变化：同主族从上至下原子半径逐步增大。元素得、失电子才能出现周期性变化 失电子才能：增强 ，得电子才能：减弱 即同主族从上到下，元素的金属性逐步增强，非金属性逐步减弱。元素周期律的实质 根本缘由 ：元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果。11 、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系(1) 判定元素金属性失电子才能强弱的方法：元素与水或酸反应，反应越

9、猛烈，元素金属性越强 。元素对应碱的碱性越强，元素的金属性越强。结论：同一周期从左到右， 金属性逐步减弱。 同一主族从上到下， 金属性逐步增强。(2) 判定元素非金属性得电子才能强弱的方法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 H2 的化合：与 H2 越易反应，该元素的非金属越强 。生成氢化物的稳固性：对应氢化物越稳固，该元素的非金属越强 。最高价氧化物对应酸的酸性越强，非金属性越强。结论： 同一周期从左到右非金属性逐步增强 。同一主族从上到下， 非金属性逐步减弱 。总之：同一周期从左到右，金属性逐步减弱。非金属性逐步增强。同一主族从上到下，金属性逐步增强。非金属性逐步减弱。12

10、 、主族元素最高正化合价主族序数 原子核外最外层电子数价电子数主族元素最高正化合价+ |最低负化合价 | = 8 13、元素周期律、元素周期表的应用:猜测新元素 位置与性质 。查找新材料：在周期表中金属与非金属的分界处，能找到制造半导体材料，如 硅、锗、镓、硒。在非金属 区能找到制造农药的材料，如氟、氯、硫、磷。在 过渡元素 中 ，能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。发觉新用途：由于在周期表中位置靠近的元素性质相近。14、在化学反应中， 一般是原子的最外层电子发生变化， 我们可以在元素符号四周用小黑点或 X来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。用电子式表示原子、离子、离子化合物最外层

11、电子结构？原子的电子式： 原子的电子式由元素符号、表示原子最外层电子的小黑点组成。+离子的电子式：简洁阳离子用离子符号 表示。阴离子和复杂的阳离子 如:NH4 要加 ，并注明所带电荷数目及符号。离子化合物的电子式： 由 阴离子电子式和 阳离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应留意，相同的离子不能合并，一般应当均衡 排布。用电子式表示离子化合物的形成过程？写出箭头左方原子 的电子式，用弧线箭头标出电子转移的方向 也可省略 。原子和离子化合物的电子式之间用直线箭头连接。不写反应条件。箭头右方写离子化合物 的电子式。书写时留意二标：标正负电荷，阴离子标.箭头右方 离子化合物 的电子式中，相同的

12、微粒不能 合并。在标正负电荷时，特殊要留意正负电荷总数要相等。15 、共价键的表示方法：电子式、 结构式。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用电子式表示共价化合物与离子化合物及其形成过程有什么区分？用电子式表示共价化合物时，不标和电荷。用电子式表示共价化合物形成过程时，由于没有电子得失，没有形成离子，不能标弧线箭头。16 、 1离子键与共价键项目化学键离子键共价键概念带相反电荷离子间的相互作用。原子间通过共用电子对所形成的相互作用。成键元素活泼金属 IAIIA 与活泼非金属 VIA VIIA一般是非金属之间成键微粒阳离子、阴离子原子成键条件原子间得失电子原子最外层电子到达饱和状态

13、形成过程得失电子形成离子，引力与斥力达平稳。形成共用电子对，引力与斥力到达平稳。存在范畴只存在于离子化合物中非金属单质、 共价化合物、 部别离子化合物化合物电子式 2极性键与非极性键项目化学键极性键非极性键概念不同种元素原子形成的共价键。同种元素原子形成的共价键。原子吸引电子才能不同相同公用电子对偏移偏向吸引电子才能强的原子不偏向任何一方成键原子电性略显电性电中性判定依据由不同种非金属元素组成由同种非金属元素组成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结实例HCl 。氢氧化钠中 OHClCl 。过氧化钠中 O O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 比较：离子化合物与共价化

14、合物项目物质类别离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物。以共用电子对形成分子的化合物。构成微粒阴阳离子分子化学键类型肯定含离子键，也可以含共价键。只含共价键，不含离子键。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质种类活泼金属的氧化物、氢化物、碱、盐等非金属的单质、氧化物、氢化物、酸、有机物等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电子式表示其形成17、留意 :含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物肯定含离子键，可能存在共价键。金属和非金属不肯定形成离子键, 如: 氯化铝。非金属间也能形成离子键，如: 氯化铵。只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物肯定含有共

15、价键， 肯定不含离子键。共价键存在于非金属单质的双原子分子、共价化合物和某些离子化合物中如NaOH、 Na2 O2 。18 、重要的化学方程式：(1) 4Li+ O 22Li 2O 24Na + O2 2Na2O2Na+ O2Na2O2(3) 碱金属单质与水的反应。2R + 2H2O2ROH+ H2 R = Li 、Na、K、Rb、Cs(4) 卤素单质之间的置换反应：Cl 2+ 2KBr 2KCl+ Br2溶液由无色变为黄色，滴加CCl4 后，溶液分层，上层无色，下层橙红色。 Cl 2+ 2KI 2KCl+ I 2溶液由无色变为棕黄色，滴加CCl4 后，溶液分层，上层无色，下层紫色。 Br 2

16、+2KI 2KBr+ I 2溶液由无色变为棕黄色，滴加CCl4 后，溶液分层，上层无色，下层紫色。 19、粒子半径大小的变化规律“四同”比较法1原子半径： 原子半径的大小主要由电子层数和原子核对核外电子的作用两方面来打算。 当电子层数相同时， 随着核电荷数的增加，其原子半径 或离子半径 逐步减小 除稀有气体外。 当最外层电子数相同 同主族 时，电子层数越多，原子或离子 半径 越大 。2离子半径： 对同一元素来说，原子半径阳离子半径。原子半径金属阳离子半径。20、1 20 号元素中，原子半径最小的H，其次是 F。原子半径最大的是K。无正价，不能被任何物质氧化的元素为F。的壳中含量最多的元素是O。其气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素是 N。其单质与酸碱均能反应的元素是Al 。最外层电子数等于最内层电子数，其氢氧化物是难溶性中强碱的元素是Mg。其单质常用作半导体材料的元素是Si 。21、从化学键的角度看，化学变化是反应物中化学键断裂和形成生成物中化学键的过程。可编辑资料 - - - 欢迎下载