必修二化学知识点归纳.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点必修 2 化学复习学问点归纳一、元素周期表熟记等式： 原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外 电子数1、元素周期表 的编排原就：依据 原子序数 递增的次序从左到右排列。将电子层 数相同的元素排成一个横行 周期。把最外层电子数 相同的元素按 电子层 数递增的次序从上到下排成纵行 族2、如何精确表示元素在 周期表 中的位置：周期序数 电子层 数。主族 序数最外层电子数口诀：三短三长一不全。七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号 和名称3、元素 金属性 和非金属性 判定

2、依据：元素 金属性 强弱的判定依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易。元素最高价氧化物的水化物 氢氧化物 的碱性强弱。 置换反应 。元素 非金属性 强弱的判定依据：单质与氢气生成 气态氢化物 的难易及 气态氢化物 的稳固性。 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。置换反应 。4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。 质量数 =质子数 +中子数 ： A = Z + N 同位素 ：质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子，互称同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 13 页 - - - - -

3、 - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点位素。（同一元素的各种 同位素物理性质 不同， 化学性质 相同） 二、元素周期律1、影响 原子半径 大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） 核电荷数 ：核电荷数 增多，吸引力增大，使 原子半径 有减小的趋向（次要因素）核外 电子数 ：电子数 增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的 化合价 与最外层电子数 的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价 数 = 8 最外层电子数（ 金属元

4、素 无负化合价 ）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电 子吸引才能减弱，失电子才能增强，仍原性（ 金属性 ）逐步增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左 右，核电荷数 逐步增多，最外层电子数 逐步增多原子半径 逐步减小， 得电子才能 逐步增强， 失电子才能 逐步减弱氧化性 逐步增强， 仍原性 逐步减弱， 气态氢化物 稳固性 逐步增强最高价氧化物对应水化物酸性 逐步增强，碱性 逐步减可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 13 页 - - - - -

5、- - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点弱三、化学键含有离子键 的化合物就是 离子化合物 。只含有 共价键 的化合物才是 共价化合物 。用电子式 表示出以下物质：CO2 、N2 、H2S 、CH4 、CaOH2 、Na2O2、H2O2等如：NaOH 中含极性共价键 与离子键 ，NH4Cl中含极性共价键 与离子键 ，Na2O2 中含 非极性共价键 与离子键， H2O2中含极性和 非极性共价键一、化学能 与热能1、在任何的 化学反应 中总伴有能量的变化。缘由：当物质发生 化学反应

6、时，断开反应物中的 化学键 要吸取能量， 而形成生成物中的 化学键 要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量， 打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E 反应物总能量 E 生成物总能量，为 放热反应 。E 反应物总能量 E 生成物总能量，为 吸热反应 。2、常见的 放热反应 和吸热反应常见的 放热反应 ：全部的燃烧与 缓慢氧化 。酸碱 中和反应 。金属与酸、水反应制氢气。大多数 化合反应 （特别： CCO2 2CO是吸热反应 ）。常见的吸热反应：以C、H2 、CO 为仍原剂 的氧化仍原反应 如：可编辑资料

7、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点Cs H2OgCOg H2g 。 铵盐和碱的反应如 BaOH2.8H2O NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O大多数 分解反应 如 KClO3 、KMnO4 、CaCO3的分解等。练习1、以下反应中，即属于 氧化仍原反应 同时又是吸热反应的是（B）A.B aOH2.8H2O与 NH4Cl 反应

8、B. 灼热的炭与 CO2 反应C. 铝与稀盐酸D.H2 与 O2 的燃烧反应2、已知反应 X YM N 为放热反应， 对该反应的以下说法中正确选项（C）A. X 的能量肯定高于MB. Y 的能量肯定高于NC. X 和 Y 的总能量肯定高于M 和 N 的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生二 、 化 学 能 与 电 能1、化学能 转化为电能的方式：电能电力火电（ 火力发电 ）化学能 热能 机械能 电能缺点： 环境污染、低效原电池 将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池 原理（ 1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（ 2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应 （

9、有电子的转移）把化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点学能转变为电能。（ 3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极。（2）电解质溶液 （ 3）闭合回路 （ 4）自发的氧化 仍原反应（ 4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应 ，电极反应式 ：较活泼金属 ne金属 阳离子负极现象：负极溶解

10、，负极质量削减。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生 仍原反应 ，电极反应式 ：溶液中 阳离子 ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（ 5）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca 、Na 太活泼，不能作电极）。较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2 ）等作正极。依据电流方向或 电子流 向：（外电路 ）的电流由正极流向负极。电子就由负极经 外电路 流向原电池的正极。依据 内电路 离子的迁移方向： 阳离子 流向原电池正极， 阴离子 流向原电池负极。依据原电池中的 反应类型 ：负极：失电子，发生氧化反应 ，现象通常是电极本身消耗，

11、 质量减小。正极：得电子，发生 仍原反应 ，现象是常相伴金属的析出或 H2 的放出。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点（ 6）原电池 电极反应 的书写方法：（ i） 原电池反应 所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应，负极反应是氧化反应 ，正极反应是仍原反应。 因此书写 电极反应 的方法归纳如下：写出总反应方程式。把总反应依据

12、电子得失情形，分成氧化反应、仍原反应。氧化反应在负极发生， 仍原反应在正极发生， 反应物和生成物 对号入座，留意酸碱介质和水等参与反应。（ ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（ 7）原电池的应用：加快化学反应速率 ，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较 金属活动性 强弱。设计原电池。 金属的防腐。三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（ 1）概念： 化学反应速率 通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。运算公式： vB 单位： mol/L.s或 mol/L.min B 为溶液或气体，如B 为固体或纯液体不运算速率。重要规律：速率比方程式

13、系数比（ 2）影响 化学反应速率 的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）。外因：温度：上升温度，增大速率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点催化剂 ：一般加快反应速率（正催化剂 ）浓度：增加 C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素：

14、如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率。 2、化学反应的限度 化学平稳（ 1）化学平稳状态 的特点：逆、动、等、定、变。逆： 化学平稳 讨论的对象是 可逆反应 。动： 动态平稳 ，达到 平稳状态 时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平稳状态 时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于 0。即 v 正 v 逆0。定：达到 平稳状态 时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。变：当条件变化时， 原平稳被破坏，在新的条件下会重新建立新的平稳。（ 3）判定 化学平稳状态 的标志： VA （正方向） VA （逆方向）或 nA（消耗） nA （生成

15、）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量 不变（前提： 反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA yB zC， x y z） 练习1、用铁片与 稀硫酸 反应制取氢气时，

16、以下措施不能使反应速率加快的是（A）A. 不用稀硫酸 ，改用 98% 浓硫酸B.加热C. 滴加少量 CuSO4溶液D. 不用铁片，改用 铁粉2、以下四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（C）A.10 20 mL 3mol/L的 X 溶液B.20 30 mL 2molL的 X 溶液C.20 10 mL 4mol/L的 X 溶液D.10 10 mL 2mol/L的 X溶液3、对于 可逆反应 2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入肯定量的18O2 ，足够长的时间后， 18O 原子（D）A. 只存在于 O2 中B.只存在于 O2 和 SO3 中C.只存在于 O2 和 SO2 中D.存在

17、于 O2 、SO2 和 SO3中4、对化学反应限度 的表达，错误选项（D）A. 任何可逆反应 都有肯定的限度B.化学反应达到限度时， 正逆反应速率相等C. 化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不行转变的5、在肯定温度下， 可逆反应 A 气3B 气2C 气达到平稳的标志可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点是（A）

18、A.C 生成的速率与 C 分解的速率相等B. A 、B、C 的浓度相等C. A 、B、C 的分子数比为 1:3:2D.单位时间生成 n mol A ，同时生成 3n mol B一 、 有 机 物 的 概 念1、定义：含有 碳元素 的化合物为 有机物 （碳的氧化物、碳酸、 碳酸盐、碳的 金属化合物 等除外）2、特性：种类多大多难溶于水，易溶于 有机溶剂 易分解，易燃烧熔点低，难导电、大多是 非电解质 反应慢，有副反应（故反应方程式中用 “代”替“=）”二、甲烷烃碳氢化合物 ：仅有碳和氢两种 元素组成（甲烷是分子组成最简洁的烃）1、物理性质 ：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名： 沼

19、气、坑气2、分子结构 ：CH4 ：以碳原子 为中心，四个 氢原子 为顶点的 正四周体 （ 键 角 ： 109 度 28 分 ） 3、化学性质 ：氧化反应：（产物气体如何检验？）甲烷与 KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色取代反应 ：（ 三氯甲烷 又叫氯仿， 四氯甲烷 又叫四氯化碳 ，二氯甲烷 只有一种结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - -

20、- - - -名师整理精华学问点构，说明甲烷是 正四周体 结构）4、同系物 ：结构相像， 在分子组成上相差一个或如干个CH2 原子团的物质（全部的 烷烃都是同系物 ）5、同分异构体 ：化合物具有相同的 分子式 ，但具有不同 结构式 （结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较： 碳原子 数不同时， 碳原子 数越多，溶沸点越高。 碳原子数相同时， 支链数越多熔沸点越低同分异构体 书写：会写 丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯1、乙烯的制法：工业制法： 石油的 裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工 进展水平的标志之一） 2、物理性质 ：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构： 不饱和烃 ，分子

21、中含 碳碳双键 ， 6 个原子共平面，键角为1204、化学性质 ：（ 1）氧化反应： C2H4+3O22CO2+2H2O （火焰光明并伴有黑烟）可以使酸性 KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比 烷烃活泼。（ 2）加成反应 ：乙烯可以使 溴水 褪色，利用此反应除乙烯乙烯仍可以和氢气、 氯化氢 、水等发生 加成反应 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - -

22、 - - - - - - - -名师整理精华学问点CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷 ）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（ 3）聚合反应 ： 四、苯1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂 。2、苯的结构： C6H6 （ 正六边形 平面结构）苯分子里6 个 C 原子之间的键完全相同， 碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2 倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角 120。3、化学性质（ 1）氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O（火焰光明，冒浓

23、烟）不能使酸性 高锰酸钾 褪色（ 2）取代反应+Br2+HBr铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁 做催化剂 。 溴苯无色密度比水大苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应 ，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体 硝基苯 。+HONO2+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点反应用水浴加热， 掌握温度在 50 6

24、0，浓硫酸 做催化剂和 脱水剂 。（ 3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 。+3H2（也可以和氯气加成生成六六六 ，一种农药）五、乙醇 1、物理性质：无色有特别香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜 。如何得到 无水乙醇 ：加生 石 灰 ， 蒸 馏2、结构 : CH3CH2OH （含有 官能团 ： 羟基）3、化学性质（ 1）乙醇与 金属钠 的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（取代反应）（ 2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧： CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O乙醇的 催化氧化 反应 2CH3CH2OH+

25、O22CH3CHO+2H2O乙醇被 强氧化剂 氧化反应CH3CH2OH CH3COOH六、乙酸（俗名：醋酸） 1、物理性质：常温下为无色有剧烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所 以纯洁的乙酸又叫 冰醋酸 ，与水、酒精以任意比互溶2、结构： CH3COOH （含羧基，可以看作由 羰基和羟基组成）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整

26、理精华学问点3、乙酸的重要化学性质（ 1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性乙酸能使 紫色石蕊试液 变红乙酸能与 碳酸盐 反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢 （主要成分是 CaCO3 ）： 2CH3COOH+CaCO3（CH3COO ）2Ca+H2O+CO2乙酸仍可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（ 2）乙酸的 酯化反应（酸脱 羟基，醇脱氢， 酯化反应 属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯 是一种无色、 有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在试验时用饱和碳酸钠吸取，目的是为 了吸取挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯 的溶解度。 反应时要用 冰醋酸和无水乙醇 ， 浓硫酸 做催化剂和吸水剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载