开发利用金属矿物和海水资源教案 .docx

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1、精品名师归纳总结第四章第 1 节开发利用金属矿物和海水资源课前预习学案一、预习目标预习金属的冶炼原理与“铝热反应”试验，明白海水资源的开发利用二、预习内容1、金属在自然界中存在的势状？2、金属冶炼的实质利用原理，使金属化合物中的金属元素仍原为金属单质.3、金属冶炼的方法（1） ）冶炼铝的方法：，相关化学方程式：（2） ）冶炼铁的方法：，相关化学方程式：冶炼铁的方法：，相关化学方程式：（3） ）冶炼铜的方法：，相关化学方程式：冶炼铜的方法：，相关化学方程式：（4） ）冶炼镁的方法：，相关化学方程式：（5） ）你所知的冶炼其它金属的方法：相关化学方程式：4 为什么人类使用铁器比使用铜器晚？5 的球

2、上的金属矿物资源是有限的，如何合理开发和有效使用金属资源？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、 学习目标课内探究学案可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结明白金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法明白海水资源综合利用对人类社会进展的重要意义复习重点：明白化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用 .复习难点：同学在把握金属冶炼的一般原理基础上，明白适用于不同金属的冶炼方法.二、学习过程一、金属的冶炼：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中仍原出来的生产过程 .金属的活动性不同，可以采纳不同的冶炼方法.总的说来，金属的性质越稳固，越简洁将其从化合物

3、中仍原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结出来.金属冶炼的方法主要有：1、热分解法：对于金属，可以直接用方法将金属从其化合物中仍原出来，例如：HgO。 Ag2O . 2、热仍原法：在金属活动性次序表中处于位置的金属，通常是用仍原剂（、等）将金属从其化合物中仍原出来，例如：Fe2O3+ CO。 WO3+ H2。 ZnO+ C。MgO+ C。 Fe2O3+ Al。 Fe+CuSO4= . 3、电解法活泼金属较难用仍原剂仍原，通常采纳电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2NaCl（熔融）2Na+Cl2。MgCl2 （熔融 ）。2Al2O3 .一些对纯度要求较高的不活泼金属也可以

4、采纳电解其盐溶液的方法来进行冶炼，例如：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O24、有些金属可以利用氧气从其硫化物中冶炼出来，例如： Cu2S+O2 .二、海水资源的开发利用1、海水资源的开发的方案(1) 从海水中提取淡水 海水淡化，海水淡化的方法主要有法、法、法等.2 海水制盐 3 从海水中提取、等化工产品 4从海水中猎取作为核能开发的重要原料 5从海水中猎取其他物质和能量 .2从海水中提取物质的方法海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低.因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题.例如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1从海水中提取溴的主要工艺

5、流程用蒸馏法将海水浓缩 .用硫酸将浓缩的海水酸化 . 向 酸 化 的 海 水 中 通 入 适 量 的 氯 气 ， 使 转 化 为 ：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸取塔内以达到的目的：Br2+ SO2+H2O= .向吸取塔内的溶液中通入适量的氯气： .-用四氯化碳（或苯）萃取吸取塔内的溶液中的溴单质. 2进行从海带中提取碘试验的反应原理及应留意的问题 反应原理：海带中的碘元素主要以I 的势式存在，提取时用适当的氧化剂（H2O2 将其氧化成 I 2，再用有机溶剂将 I 2 萃取出来 .用 H2O2 做氧化剂，反应的离子方

6、程式是：.（2） 操作步骤：取约 3g 干海带，把表面的浮着物用刷子刷净（不要用水冲洗，以免洗去表面的碘化物），用剪刀剪碎后，用酒精潮湿，放入坩埚中 . 点燃酒精灯，灼烧海带至完全变为灰烬（留意通风） 停止加热，冷却 .将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入 10ml 蒸馏水，搅拌、煮沸 2 3min , 过滤.在滤液中滴入几滴稀硫酸（ 3mol/l ）, 再加入 1mL H2O2（3%），现象：溶液 .再加入几滴淀粉溶液，现象是：溶液 .（3） 提取 I 2 流程：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结灼烧海带海带灰溶解，过含碘元素的溶液残渣试剂含碘单质的溶液含碘单质的有机溶液可编辑资

7、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【随堂练习】1.冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法，水煤气（或H2 或 CO）法，活泼金属置换法，电解法. 四种方法在工业上均有应用. 古代有（）火烧孔雀石法炼铜，（）湿法炼铜，现代有（）铝热法炼铬，（）从光卤石（ KCl.MgCl2.6H2 O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是- （ B ）A（）用 B（）用 C（）用 D（）用2 工业上用铝土矿（主要成分是Al 2O3）生产铝的过程，可用简洁示意图表示如下（图中字母代表有关物质的分子式）请写出反应的方程式 .Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2 O 。2NaAlO2 +CO2+3H2O

8、=2AlOH3+Na2CO3 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH。2AlOH 3Al 2O3+3H2O .3. 关于金属元素在自 然界存在的情形的叙 述中，正确的是 -（CD）A、金属元素仅存在于矿物中 .B、金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含.C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在.D、金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素.4. 以下化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是- BDA、2Na+MgC2l=2NaCl+Mg、B MgCl2 熔化MgO+C2lC、2MgO2Mg+O2D、

9、MgO+CMgO+C5. 从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶，加熟石灰，加盐酸，过滤，熔融电解，正确的生产步骤次序是_.6. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1） ） 如在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是 MgOHCl 或 MgO，写出相应反应的化学方程式 .（2） ）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁. 在干燥的 HCl 气流中加热MgCl2 6H2 O时，能得到无水 MgCl2，其缘由是：（3） ） MgOH2 沉淀中混有的 CaOH2 应怎样除去？写出试验步骤 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结步骤：加入溶液，充 分搅拌，沉淀用水（4） ）试验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情形下使用玻璃棒的目的。溶解时：过滤时：蒸发时：可编辑资料 - - - 欢迎下载