弱电解质的电离教案.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结课题：第三章水溶液中的离子平稳第一节弱电解质的电离授课班级2课时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学问教与技能学过程与目方法情感的态度价值观1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平稳，明白酸碱电离理论2、明白电离平稳常数及其意义3、明白强电解质和弱电解质与结构的关系通过试验，培育同学观看、分析才能，把握推理、归纳、演绎和类比等科学方法通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平稳体系可编辑

2、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结重 点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难 点弱电解质的电离平稳第三章水溶液中的离子平稳第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质 electrolyte：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质 strong electrolyte:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物 如知强酸、强碱和大多数盐识弱电解质 weak electrolyte:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物结 如弱酸、弱碱和水构二、弱电解质的电离与1、 CH3COOHCH 3COO+H板书2、在肯定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结设合

3、生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平稳状态，这叫电离平稳ionization计equilibrium。3、电离平稳的特点：(1) 逆- 弱电解质的电离是可逆的(2) 等-V电离=V 结合 0(3) 动- 电离平稳是一种动态平稳(4) 定- 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学

4、习好资料欢迎下载(5) 变- 条件转变时，电离平稳发生移动。4、影响因素：(1) 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2) 外因： 浓度：温度上升，平稳向电离方向移动。 浓度：溶液稀释有利于电离 3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平稳向逆方向移动三、电离平稳常数 1、定义：在肯定条件下，弱电解质的电离达到平稳时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平稳常数，用K 表示。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+cAcB - 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

5、2、表示方法：ABA +BK 电离cAB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。4、K 值越大， 电离程度越大，相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强。 K 值只随温度变化。5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。6、多元弱酸电离平稳常数：K1 K2 K3，其酸性主要由第一步电离打算。教学过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学步骤、内容 回忆 什么是电解质？什么是非电解质？ 投影请大家依据电解质的概念，争论以下几种说法是否正确，并说明缘由。1. 石墨能导电，所以是电解质。2. 由于 Ba

6、SO4 不溶于水，所以不是电解质。3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4. SO2、NH3、 Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讲电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故 1 错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故2 错。化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。故3 对。但 NH3、SO2、CO2 和 P2O5 却是非电解质。故4 错。因此，我们要特别留意的是，电解质不肯定导电，导电物质不肯定是电解质。非电解质不导电，但不导电的物质不肯定是非电解质。教学方法、 手段、师生活动在 水 溶 液 或熔 化 状 态 下能 导

7、 电 的 化合 物 叫 电 解质。非电解质指 的 是 在 水溶 液 里 和 熔融 状 态 下 都不 能 导 电 的化合物。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载投影小结电解质与非电解质比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结概念电离特点溶液中存在的微粒结构特点实例电解

8、质在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物全部或部分电离离子或分子与离子共存离子化合物、少量共价化合物酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物化合物不直接电离溶质分子极性键结合共价化合物非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物、有区分， 电 解 质 有 强弱之分。醋 酸 腐蚀 性 比 盐 酸小，酸性弱。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 学与问酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区分？ 板书 第三章水溶液中的离子平稳第一节弱电解质的电离 摸索与沟通 盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什

9、么不用盐酸代替醋酸了？ 问 醋酸的去水垢才能不如盐酸强，除浓度之外是否仍有其它因素？ 投影 试验 3-1 ：体积相同， 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应， 并测量溶液的pH 值。1mol/LHCl1mol/LCH3 COOH与镁条反应现象溶液的 pH 值讲在试验中我们要留意的是：1 HCl和 CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。2镁无论是与盐酸仍是醋酸反应，其实质都是与溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结中的 H反应。 3由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

10、师归纳总结因此，试验中影响反应速率的因素只能是溶液中H的浓度的大小，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 试验结果 开头 1mol/LHCl 与镁条反应猛烈，pH 值盐酸为1，醋酸小于1 小组探讨 反应现象及pH 值不同的缘由？ 探讨结果 由于镁与盐酸反应速率较大，说明同体积、 同浓度的盐酸比醋酸 溶液中 cH 大，并由此推断： 在水溶液中， HCl 易电离， CH3COOH较难电离。由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH 小，且盐酸的物质的量浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与盐酸中的H浓度几乎相等，说明溶液中HCl 分子是完全电离，而CH3COOH可编辑资

11、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载分子只有部分电离。结论不同电解质在水中的电离程度不肯定相同。 板书 一、强弱电解质电解质 electrolyte：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质 strong electrolyte:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物 如强酸、强

12、碱和大多数盐弱电解质 weak electrolyte:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物 如弱酸、弱碱和水投影小结强弱电解质的比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结概念物质类别强电解质在水溶液中全部电离的电解质强碱、强酸、大部分盐弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质弱酸、弱碱、水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电离过程不行逆、完全电离可逆、部分电离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液中存在的微粒只有离子有离子、也有分子NH3H2O、可编辑资

13、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结实例H2SO4、NaOH、Na2SO4等CH3COO、H等HF、H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结投影小结强弱电解质与物质类型的关系活泼金属的氧化物离子化合物大部分的盐类强酸强电强碱解质共价化合物弱酸弱碱弱电解质记住： 水 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI弱酸：CH3COO、H H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、全部的有机羧酸强碱：NaOH、KOH、CaOH2 、BaOH2弱碱：NH3H2O和全部难溶性的碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - -

14、- - - - - -第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载科学探究试验：用两支试管分别取0.1 mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5 mL，测其溶液的pH另取两支小烧杯， 分别盛 50 mL蒸馏水。 向其中一个烧杯内滴入1 滴 约0.05 mL0.1mol/L盐酸，向另一烧杯中滴入1 滴 mol/L的醋酸，搅拌后，分别测其pH 。 投影 不能。科学探究现象：盐酸被稀释1000 倍后，溶液的pH 增大 3 个单位值

15、，说明盐酸中的氢离子浓度减小到了原先的1/1000 。而醋酸被稀释1000 倍后，溶液的 pH增大不足2 个单位值，说明醋酸中H 的浓度降低要小得多，甚至 未低于原溶液的1/100 。结论：证明白强电解质HCl 在水中是完全电离的，弱电解质醋酸在水中 只有部分部分分子发生电离。但随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。即醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液的稀释而增大。试验结论：醋酸的电离程度可以随着外界条件的转变而转变。摸索与沟通既然CH3COOH的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH3 COO和 H这一

16、点？是否能重新结合成CH3COOH分子了？有没有什么方法可以证明可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结科学探究试验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入 0.5 克 NaCl 晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5克 CH3COON4H晶体，充分振荡后，测其溶液的pH现象：在盛盐酸的试管中加入NaCl 晶体，溶液的pH没有明显变化。在盛醋可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总

17、结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载酸溶液的试管中加入CH3COON4H晶体，溶液的pH 明显变大3结论：由于cCH COO 增大，导致pH 明显变大，即cH 明显减小，所以醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。讲综合上述两个科学探究的试验可得出结论：弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着外界条件的转变而转变。因此， 弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平稳。即在肯定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，

18、这就是电离平稳。 板书 二、弱电解质的电离3 讲由于HCl 不存在电离平稳，CHCOOH存在电离平稳，随着H的消耗，浓度、温度、压强。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH3 COOH的电离平稳发生移动，使H 得到补充，所以CH3COOH溶液中 H 浓度答案 逆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结降低得比HCl 中慢，所以CH3COOH在反应过程中速率较快。向 移 动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结问请大家

19、再回答一个问题：CH3COO和 H在溶液中能否大量共存？讲我们知道， 醋酸加入水中， 在水分子的作用下， CH3COOH会电离成CH3COO逆向移动 正 向 移 动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结和 H ，与此同时，电离出的CH3COO和 H 又会结合成CH3COOH分子，随着 正 向 移 动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH3 COOH分子的电离， CH3COOH分子的浓度逐步减小，而CH3COO和 H浓度会 正 向 移 动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

20、名师归纳总结+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结逐步增大， 所以 CH3COOH的电离速率会逐步减小，CH3COO和 H结合成 CH3COOH分子的速率逐步增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。 正 向 移 动不移动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 板书 1 、CH3COOHCH 3COO+H讲在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平稳状态。这一平稳的建立过程，同样可以用速率时间图来描述。板书弱电解质电离平稳状态建立示意图讲请同学们依据上图的

21、特点，结合化学平稳的概念，说一下什么叫电离平稳。板书 2、在肯定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的因 为 根 据 勒沙特列原理， 平 衡 移 动 只会“减弱”外界 条 件 的 转变 ， 而 不 能 “排除”。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载速率和离子重新结合生

22、成分子的速率相等时，电离过程就达到了平稳状态，这叫电离平稳 ionization equilibrium。问电离平稳也属于一种化学平稳，那么电离平稳状态有何特点？同学争论后回答前提：弱电解质的电离。达电离平稳时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。动态平稳， 即达电离平稳时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。达电离平稳时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化。指电离平稳也是肯定条件下的平稳，外界条件转变，电离平稳会发生移动。板书 3、电离平稳的特点：(1) 逆- 弱电解质的电离是可逆的(2) 等-V 电离 =V 结合 0(3) 动- 电离平稳是一种动态平稳(4) 定- 条

23、件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5) 变- 条件转变时，电离平稳发生移动。问哪些条件转变可引起化学平稳移动？投影 在氨水中存在电离平稳：NH3H2ONH4 +OH 以下几种情形能否引起电离平稳移动？向哪个方向移动？加NH4Cl 固体加 NaOH溶液加 HCl加 CH3COOH溶液加热加水加压讲加水时，会使单位体积内NH3 H2O 分子、 NH4 、OH 粒子数均削减，依据勒沙特列原理，平稳会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的 NH4 及 OH 浓度与原平稳相比却减小了，这是为什么了？请依据勒夏特列原理说明。 板书 4 、影响因素：1 内因：电解质本身的

24、性质。通常电解质越弱，电离程度越小。讲由于弱电解质的电离是吸热的，因此上升温度，电离平稳将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 板书 2外因： 浓度：温度上升，平稳向电离方向移动。讲同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平稳将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小。 稀释溶液时， 电离平稳将向电离方向移动， 且电解质的电离程度增大。 但是虽然电离程度变大， 但溶液中离子浓度不肯定变大。 板书 浓度：溶液稀释有利于电离讲增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平稳向将向离子结合成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第

25、7 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小。减小弱电解质电离出的离子的浓度， 电离平稳将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 板书 3 同离子效应： 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平稳向逆方向移动讲除此之外，我们仍可以通过化学反应影响平稳移动，在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平稳向电离方向移动。 摸索与沟通 分析一

26、元弱酸或弱减的电离平稳，完成以下问题：1、写出弱酸和弱减的电离方程式。2、填写下表中的空白。投影 HA电离过程中体系各离子浓度变化+C（ H ）C（ A ）C（ HA）HA初溶于水时小小大 达到电离平稳前变大变大变小达到电离平稳时不再变化不再变化不再变化BOH电离过程中体系各离子浓度变化C（OH ）C（ B ）C（ HA）等体积等浓度的B 、 OH 混和时小小大达到电离平稳前变大变大变小不再变化不再变化不再变化 随堂练习 由于弱电解质存在电离平稳，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出以下物质的电离方程式：1、H2CO32、H2S 3 、 NaHCO34、NaHSO4 5 、HC

27、lO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结投影 1、 HCOH +HCOHCOH +CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23333可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、H2SH+HSHSH +S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23、NaHCO3=Na +HCO3HCO 3H +CO324、NaHSO4=Na +H +SO45 、HClOH+ClO小结强电解完全电离，用“=”，弱电解质部分电离，用“”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱就不分步。对于酸式盐的电离要特别

28、留意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根2 投影 NaHSO4 水溶液 = Na+H +SO4NaHSO4 熔融 = Na+HSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载NaHCO3= Na+HCO3 过渡氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些了？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离

29、平稳常数来衡量。板书三、电离平稳常数讲对于弱电解质，肯定条件下达到电离平稳时，各组分浓度间有肯定的关系，就像化学平稳常数一样。如弱电解质AB：板书 1、定义：在肯定条件下，弱电解质的电离达到平稳时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常 数，这个常数叫做电离平稳常数，用K 表示。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、表示方法：ABA +BK 电离cAcB- 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+cAB讲 弱电解质的电离常数表达式中的CA+ 、CB- 和 CAB均为达到电离平稳后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。

30、并且，在温度肯定时，其电离常数就是一个定值。讲电离常数随着温度而变化，但由于电离过程热效应较小。温度转变对电离常数影响不大， 所以室温范畴内可忽视温度对电离常数的影响。 电离常数与弱酸、 弱碱的浓度无关， 同一温度下， 不论弱酸、 弱碱的浓度如何变化， 电离常数是不会转变的。板书 3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。讲弱酸的电离平稳常数一般用Ka 表示，弱碱用Kb 表示。请写出CH3COOH和 NH3 H2O的电离平稳常数表达式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3投影 Ka=cCHCOO- cHKb=c NH 4 cOH - 可编辑资料 - - - 欢迎下

31、载精品名师归纳总结cCH 3 COOHc NH 3H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结讲从电离平稳常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，就电离平稳常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平稳常数越大，因此，电离平稳常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么， 用电离平稳常数来比较电解质相对强弱时，要留意什么问题了？板书 4、 K 值越大，电离程度越大，相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强。K 值只随温度变化。BD启示电离平稳常数和化学平稳常数一样，其数值随温度转变而转变，但与浓度无关。电离平稳常数要在相同温度下比较。 投影 试验 3 2：向两支分别盛有0.1mol/LCH 3C

32、OOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观看现象。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载结论：酸性： CH3COOH碳 酸 硼酸。板书 5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。讲弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不肯定其溶液中离子浓度大，也不肯定溶液的导电性强。可编辑资

33、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结讲多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平稳常数，那么各步电离平稳常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平稳常数来比较了？请同学们阅读课本43 有关内容。板书 6、多元弱酸电离平稳常数：K1 K2 K3，其酸性主要由第一步电离打算。(1) 向 电 离方向移动 ， 增大(2) 向 电 离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结讲 电离难的缘由：a 、一级电离出H后， 剩下的酸根阴离子带负电荷，方向移动，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结增加了对H的吸引力，使其

34、次个H离子电离困难的多。b、一级电离出的减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H抑制了二级的电离。3向 离 子同学活动请打开书43 页，从表3 1中 25时一些弱酸电离平稳常数结 合 成 分 子数值，比较相对强弱。的方向移动，草酸 磷酸 柠檬酸投影碳酸。增大4向 电 离方向移动，减小讲 对于多元弱碱的电离情形与多元弱酸相像，其碱性由第一步电离的电离平稳常数打算。投影学问拓展-电离度1、定义：弱电解质在水中的电离达到平稳状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数 包括已电离的和未电离的 百分率， 称为电离度， 通常用 表示。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资

35、料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载3. 量度弱电解质电离程度的化学量：（ 2）弱电解质的电离度 ：已电离的弱电解质浓度 =弱电解质的初始浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、表达式：已电离的分子数=弱电解质分子总数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、意义：弱电解质浓度越大，电离程度越小。可编辑

36、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 电离度实质上是一种平稳转化率。表示弱电解质在水中的电离程度(2) 温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的， 越大，表示酸类的酸性越强。(3) 同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。随堂练习可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、某浓度的氨水中存在以下平稳：NH3H2ONH4+OH，如想增大NH4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的浓度，而不增大OH 的浓度，应实行的措施是 A、适当上升温度B、加入 NH4 Cl 固体C、通入 NH3D、加入少量盐酸2 、 06I在0.1mol/LCH3C

37、OOH 溶 液 中 存 在 如 下 电 离 平 衡 ：CH3 COOHCH3COO+H，对于该平稳，以下表达正确选项A、加入水时，平稳逆反应方向移动 B、加入少量的NaOH固体，平稳向正反应方向移动C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中CH 削减D、加入少量CH3COONa固体，平稳向正反应方向移动 3、25时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平稳：CH3COOHCH3 COO+H 。如分别作如下转变，对上述平稳有何影响？(1) 加入少量冰醋酸，平稳将 ，溶液中CH 将 (2) 加入肯定量蒸馏水，平稳将 ，溶液中CH 将 (3) 加入少量 0.10mol/L盐酸，平稳将 ，溶液中CH 将 (4) 加入 20 mL 0.10mol/L的 NaCl 溶液，平稳将 ，溶液中CH 将可编辑资料 - - - 欢迎下