必修化学实验基本方法 .docx

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1、精品名师归纳总结第一章从试验学化学一常见的危急化学品第 1 类：爆炸品第 2 类：压缩气体和液化气体第 3 类： 易燃液体第 4 类：易燃固体、 自燃物品和遇湿易燃物品第 5 类：氧化剂和有机过氧化物第 6 类：有毒品第 7 类：放射性物品第 8 类：腐蚀品二 常用仪器的主要用途和使用方法1. 能加热的仪器可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 分别物质的仪器可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 计量仪器可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 其他仪器可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三混合物的分别和提纯合混混合物的分别：将混合物中各物

2、质通过物理变化或化学变化,的物把各成分彼此分开的过程。分别和提混合物的提纯：把混合物中的杂质除去,以得到纯洁物的过程。纯基本试验方法：过滤与蒸发、蒸馏与萃取可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四原就：1不增-提纯过程中不增加新的杂质2不减-不削减欲被提纯的物质3易分别 -被提纯物与杂质简单分别4易复原 -被提纯物质要复原三必需： 12除杂试剂必需过量过量试剂必需除尽 由于过量试剂带入新的杂质3除杂途径必需选正确四粗盐的提纯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2 、 MgCl2 、硫酸盐,按下表所示次序分别加入试剂：杂质 加入的试剂化学方

3、程式硫酸盐 BaCl 2BaCl 2 +Na 2SO4=BaSO 4 + 2 NaCl MgCl 2NaOHMgCl 2 +2NaOH =MgOH 2 +2NaCl CaCl 2Na2CO 3CaCl 2 + Na2CO 3 =CaCO 3 +2NaCl五蒸馏和萃取蒸馏：利用液体沸点不同,提纯液态纯洁物.萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分别溶液.与“过滤、蒸发”的区分：过滤：从液体中分别出不溶性固体 蒸发：分别溶于溶剂中的固体溶质。蒸馏基本仪器：蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等蒸馏基本装置：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结蒸馏试验留意事项

4、所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时,不能将液体蒸干 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片,防止液体爆沸 冷凝管中通冷却水时,下口（进水口 ）,上口（ 出水口）萃取：液体混合物中一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.萃取的操作要领： 检验是否漏夜：在分压漏斗中诸如少量的水,塞上瓶塞,导置,观看是否漏水,如不漏水,把瓶塞旋转 180 度,再倒置看是否漏水。 混合振荡：用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞,把分液漏斗倒转过来用力振荡,使两种液体充分接触,振荡后打开活塞使里面的气体放出。 静置：利用密度差且不相容的原理使液体分层,以便分液。 分液：打下活塞放出下层液体,从口倒出上层液体。使用分液漏斗留意事项1、使用前检查是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡, 再静置。3、分液时, 上层液体由上口倒出, 下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。萃取剂挑选条件1、与原溶剂互不相溶如, CCl4 与 H2O 互不相溶2、溶解溶质的才能大于原溶剂如, CCl4（I2） H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应 如, CCl4 不与 I 2 反应可编辑资料 - - - 欢迎下载