弱电解质的电离教案3.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载弱电解质的电离教学设计 回忆 什么是电解质？什么是非电解质？ 投影请大家依据电解质的概念，争论以下几种说法是否正确，并说明缘由。1. 石墨能导电，所以是电解质。2. 由于 BaSO4 不溶于水，所以不是电解质。3. NaCl水溶液能导电，所以NaCl 水溶液是电解质。4. SO2、NH3、 Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讲电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故1 错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故 2 错。但 N

2、H3、 SO2 、CO2 和 P2O5 却是非电解质。故4 错。因此，我们要特别留意的是，电解质不肯定导电，导电物质不肯定是电解质。非电解质不导电，但不导电的物质不肯定是非电解质。电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。可以从两个方面懂得：1 必需是化合物且该化合物是纯洁物，2 是自身能电离而导电。投影小结电解质与非电解质比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结概念电离特点溶液中存在的微粒结构特点实例电解质在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物全部或部分电离离子或分子与离子共存离子化合物、少量共价化合物酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物

3、化合物不直接电离溶质分子极性键结合共价化合物非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 学与问 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区分？ 板书第三章水溶液中的离子平稳第一节弱电解质的电离 摸索与沟通 盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸了？ 问 醋酸的去水垢才能不如盐酸强，除浓度之外是否仍有其它因素？ 投影 试验 3-1 ：体积相同、 浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（ Mg条使用前应用砂纸除去可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 -

4、- - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH 值 。+试验说明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH 值不同，并且1mol/L HCl 与镁条反应猛烈，而 1mol/L CH 3 COOH与镁条反应较慢。说明两种溶液中的H 浓度是不同的。1 mol/L HCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1 mol/L ，说明 HCl 完全电离。 1mol/L CH 3COOH溶液中氢离子浓

5、度较盐酸小，小于1 mol/L ，说明醋酸在水中部分电离。所以不同电解质在水中的电离程度不肯定相同。 试验结果 1mol/LHCl与镁条反应猛烈，而 1mol/L CH 3COOH与镁条反应较慢。pH 值盐酸为0，醋酸大于0，约为 2.4 小组探讨 反应现象及pH 值不同的缘由？ 探讨结果 由于镁与盐酸反应速率较大，说明同体积、 同浓度的盐酸比醋酸溶液中cH 大，并由此推断：在水溶液中，HCl 易电离， CH3COOH较难电离。由于相同物质的量浓度的盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结比醋酸溶液的pH 小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H分子是完全电离，而CH3COOH分子只有

6、部分电离。结论不同电解质在水中的电离程度不肯定相同。 板书 一、强弱电解质浓度几乎相等，说明溶液中HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解质 electrolyte：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质 strong electrolyte:在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质 如强酸、强碱和大多数盐弱电解质 weak electrolyte:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子的电解质 如弱酸、弱碱和水 ： .l .ktr .,la .t可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结投影小结强弱电解质的比较强电解质在 水溶液中全部电离的电弱电解质 在 水溶

7、液中部分电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结概念物质类别解质强碱、强酸、大部分盐离的电解质弱酸、弱碱、水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电离过程不行逆、完全电离可逆、部分电离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液中存在的微粒实例只有离子H2 SO4、 NaOH、 Na2 SO4等有 离子、也有分子NH3H2 O、CH3COOH、 HF、 H2S等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结投影小结强弱电解质与物质类型的关系可编辑资料 - - - 欢迎下

8、载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载记住：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 、HClO4、HBr、HI弱酸：CH3COO、H H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、全部的有机羧酸强碱：NaOH、KOH、CaOH2 、BaOH2弱碱：NH3H2O和全部难溶性的碱3333弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重

9、新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3 COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CHCOOH分子，又有CHCOOH电离出的H+和 CHCOO- ，H+和 CHCOO- 又可重新结合成CH3 COOH分子，因此 CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平稳。 板书 二、弱电解质的电离1、CH3COOHCH 3COO+H讲 在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平稳状态。这一平稳的建立过程，同样可以用速率时间

10、图来描述。板书弱电解质电离平稳状态建立示意图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载讲请同学们依据上图的特点，结合化学平稳的概念，说一下什么叫电离平稳。板书 2、在肯定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平稳状态， 这叫电离平稳ionization equilib

11、rium。问电离平稳也属于一种化学平稳，那么电离平稳状态有何特点？同学争论后回答前提：弱电解质的电离。达电离平稳时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。动态平稳， 即达电离平稳时分子电离成离子和离子结合成分子 的反应并没有停止。达电离平稳时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化。指电离平稳也是肯定条件下的平稳，外界条件转变，电离平稳会发生移动。板书 3、电离平稳的特点：(1) 逆- 弱电解质的电离是可逆的(2) 等-V电离=V 结合 0(3) 动- 电离平稳是一种动态平稳(4) 定- 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5) 变- 条件转变时，电离平稳发生

12、移动。问哪些条件转变可引起化学平稳移动？电离平稳是化学平稳的一种，符合平稳移动原理。324投影在氨水中存在电离平稳：NH H ONH +OH 以下几种情形能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？加NH4Cl 固体加 NaOH溶液加 HCl加 CH3COOH溶液加热加水加压浓度、温度、压强。答案逆向移动逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动不移动由于依据勒沙特列原理，平稳移动只会“减弱”外界条件的转变，而不能“排除”。324讲加水时，会使单位体积内NH H O 分子、 NH 、OH 粒子数均削减，依据勒沙特列原4理，平稳会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH及 OH 浓度与原平稳相

13、比却减小了，这是为什么了？请依据勒夏特列原理说明。 板书4 、影响因素：1 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。主要讲由于弱电解质的电离是吸热的，因此上升温度，电离平稳将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 板书2外因： 温度：温度上升，平稳向电离方向移动。讲同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平稳将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小。稀释溶液时，电离平稳将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - -

14、 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不肯定变大。 板书 浓度：溶液稀释有利于电离讲增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平稳向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动， 弱电解质的电离程度将减小。减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平稳将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 板书 3 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平稳向逆方向移动离子反应效应： 如向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，就会使平稳右

15、移，弱电解质的电离程度变大 随堂练习 由于弱电解质存在电离平稳，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出以下物质的电离方程式：1、H2CO32、H2S 3 、 NaHCO34、NaHSO4 5 、HClO 6 CuOH 2 板书5. 电离方程式的书写强电解完全电离，用“=”弱电解质部分电离，用“”多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱就不分步，用一步电离表示。对于酸式盐的电离要特别留意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离强中有弱 过渡氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些了？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平稳常数来衡量。板书三

16、、电离平稳常数讲 对于弱电解质，肯定条件下达到电离平稳时，各组分浓度间有肯定的关系，就像化学平稳常数一样。如弱电解质AB：板书 1、定义：在肯定条件下，弱电解质的电离达到平稳时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平稳常数，用K 表示。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+cAcB -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、表示方法： ABA +BK 电离cAB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结讲弱电解质的电离常数表达式中的 CA+ 、CB- 和 CAB均为达到电离平稳后各粒子在溶液中的浓度值，并不是

17、直接指溶质的物质的量浓度值。 并且，在温度肯定时，其电离常数就是一个定值。讲 电离常数随着温度而变化，但由于电离过程热效应较小。温度转变对电离常数影响不大，所以室温范畴内可忽视温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会转变的

18、。板书 3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。讲弱酸的电离平稳常数一般用Ka 表示，弱碱用Kb 表示。请写出CH3COOH和 NH3H2O 的电离平稳常数表达式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3投影 Ka=cCHCOO - cHKb =c NH 4 cOH - 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cCH 3 COOHc NH 3H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结讲从电离平稳常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，就电离平稳常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平稳常数越大，因此， 电离平稳常数可用来衡量弱电解质相对强

19、弱。那么，用电离平稳常数来比较电解质相对强弱时，要留意什么问题了？板书 4、K 值越大，电离程度越大，相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强。 K 值只随温度变化。启示电离平稳常数和化学平稳常数一样，其数值随温度转变而转变，但与浓度无关。电离平稳常数要在相同温度下比较。 投影 试验 3 2：向两支分别盛有0.1mol/LCH 3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观看现象。结论：酸性： CH3COOH碳 酸 硼酸。板书 5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。讲 弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不肯定其溶液中离子浓度大，也不肯定溶液的

20、导电性强。讲 多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平稳常数，那么各步电离平稳常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平稳常数来比较了？请同学们阅读课本43 有关内容。板书6、多元弱酸电离平稳常数： K1 K2K3，其酸性主要由第一步电离打算。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结讲 电离难的缘由：a 、一级电离出H后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结吸引力，使其次个H离子电离困难的多。b、一级电离出的H抑制了二级的电离。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

21、名师归纳总结同学活动请打开书43 页，从表3 1 中 25时一些弱酸电离平稳常数数值，比较相对强弱。草酸 磷酸 柠檬酸 碳酸。投影可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载讲对于多元弱碱的电离情形与多元弱酸相像，其碱性由第一步电离的电离平稳常数打算。投影学问拓展-电离度1、定义：弱电解质3.在量水度中的弱电电离解达到质平电衡离状态程

22、时度，的已电化离学的量溶质：的分子数占原有溶质分子总数 包括已电离的和（未2电）离弱的电解质百的分电率离，度称为电：离度，通常用 表示。已电离的弱电解质浓度 =弱电解质的初始浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、表达式：已电离的分子数=弱电解质分子总数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、意义：弱电解质浓度越大，电离程度越小。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 电离度实质上是一种平稳转化率。表示弱电解质在水中的电离程度(2) 温度相同， 浓度相同时， 不同弱电解质的电离度不同的，越大，表示酸类的

23、酸性越强。(3) 同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载四、习题参考 一参考答案 1.+-2. 氨水中存在的粒子：NH3H2O、 NH4 、OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯水中存在的粒子：Cl 2、Cl-+-、H 、ClO可编辑资料 - - - 欢

24、迎下载精品名师归纳总结3. 1错。导电才能的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电才能与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。(2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H 。(3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平稳受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH 浓度降低不到一半。(4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H 。5错。此题涉及水解较复杂，不要求同学考虑水解。41不变。肯定温度下，该比值为常数平稳常数。 42 4.1810mol/L5. 1略;2木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结x%T可编辑资料 - - - 欢迎下载