2022年人教版初中化学方程式大全48540资料.pdf

《2022年人教版初中化学方程式大全48540资料.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版初中化学方程式大全48540资料.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧： 4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO

2、312、生石灰溶于水： CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O216、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O217、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O2 18、碳酸不稳定而分解： H2CO3=H2O+CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaCO3 CaO+CO2 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21 、 锌 和 稀 硫 酸 反 应 （ 实 验

3、室 制 氢 气 ）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应： Mg+2HCl=MgCl2+H223、氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO2 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2其他27. 氢 氧 化 钠 溶 液 与 硫 酸 铜 溶 液 反 应 ：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜

4、： CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HC

5、l=CaCl2+H2O+CO235、 碳 酸 钠 与 浓 盐 酸 反 应 （ 泡 沫 灭 火器 的 原理）: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2一 物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu+O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al+3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C+O2CO2 9. 碳在氧气中

6、不充分燃烧： 2C+O22CO 化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O2 14. 加 热 碱 式 碳 酸 铜 ： Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO215. 加 热 氯 酸 钾 （ 有 少 量 的 二 氧 化 锰 ）：2KClO3 2KCl+3O216. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217. 碳酸不稳定而分解： H2CO3=H2O+

7、CO218. 高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2 三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O 20. 木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO2 21. 焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO Cu+CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 25. 一 氧 化碳 还 原 四 氧化 三 铁 ：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反

8、应）26. 锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H227. 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H228. 镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H229. 铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 31. 铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 资料收

9、集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑33. 铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 碱性氧化物 + 酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO+2

10、HCl=CuCl2+H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO+2HCl=CaCl2+H2O 酸性氧化物 + 碱 - 盐 + 水43 苛 性 钠 暴 露 在 空 气 中 变 质 ：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44 苛 性 钠 吸 收 二 氧 化 硫 气 体 ：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45 苛 性 钠 吸 收 三 氧 化 硫 气 体 ：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2

11、=CaCO3+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应： HCl+NaOH=NaCl+H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl+KOH=KCl+H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 53.氢 氧 化 铝 药 物 治 疗 胃 酸 过 多 ：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 54. 硫酸和烧碱反应： H

12、2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl=MgCl2+H

13、2O+CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 6

14、6氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 五其它反应：72二氧化碳溶解于水： CO2+H2O=H2CO3 73生石灰溶于水： CaO+H2O=Ca(OH)2 74氧化钠溶于

15、水： Na2O+H2O=2NaOH 75三氧化硫溶于水： SO3+H2O=H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO 剧烈燃烧 . 耀眼白光 . 生成白色固体 . 放热. 产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、 白光、放热、使石灰水变浑浊

16、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 . 氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2Mn

17、O4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2白色固

18、体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢

19、气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2 冶炼金属C+CO2 2CO CO2+H

20、2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2 +H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3 +H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 . 钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体，实验室

21、制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系

22、网站删除word 可编辑石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O22CO2+4H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶 液 由 浅 绿 色 变 为 无 色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+C

23、u(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

24、蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、 溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3=AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、 溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnS

25、O4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 生

26、成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=

27、Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收 CO 、 O2 、H2中的 CO2 2

28、NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（ SO2 ）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl溶液蓝色褪去、 有蓝色沉淀生成CaO+ H2O=Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工

29、业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba

30、(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白 色沉 淀 生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧： 2Mg

31、+ O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层： C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO 28煤炉

32、的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石 （工业制二氧化碳）

33、 ：CaCO3 高温 CaO + CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧： 2

34、H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸 2Al +3H

35、2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H250. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3

36、）金属铁的治炼原理：553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应： HCl +

37、 NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐6

38、4大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧

39、化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 - 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3

40、 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - - -