-高中化学宁夏高考模拟考试试题75含答案考点及解析 .docx

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1、精品名师归纳总结2021-2021 年高中化学宁夏高考模拟考试试题【75】含答案考点及解析班级 :姓名：分数： 题号一二三四五六总分得分留意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上评卷人得 分一、选择题1. 以下说法正确选项A糖类化合物都具有相同的官能团B酯类物质是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【答案】 B【解析】试题分析： A. 糖类是多羟基醛或多羟基酮，官能团不完全相同，错误。B.水果的香味属于酯类化合物，正确。C.油脂的皂化是在碱性条件下的水解，得到的是高级脂肪酸盐和丙三醇，错误。 D.

2、蛋白质水解的最终产物为氨基酸，所以含有的官能团当为羧基和氨基，错误。考点：糖类的概念。酯类。的物理性质。油脂的水解特点。蛋白质的水解特点2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确选项A 28 g C2 H4 所含共用电子对数目为4NA 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B1 L 0.1 mol L乙酸溶液中 H数为 0.1NA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C1 mol 甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下， 22.4 L 乙醇的分子数为 NA【答案】 C【解析】 A 项， 28 g C2H4 为 1 mol ，由电子式可知，含 6 mol 共用电子

3、对，即 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结为 6NA。 B 项， nCH3COOH 1 L 0.1 moLl0.1 mol ，由于 CH3COOH不完全电离，故H 数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结小于 0.1NA。 C 项， 1 个 CH4 分子含 10 个质子，故 1 mol CH4 含 10NA 个质子。 D 项，标准状况下，乙醇为液态。3. 照实行海水淡化供应饮用水，以下方法在原理上完全不行行的是 A用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B. 利用太阳能使海水蒸馏而淡化C. 将海水缓慢凝固以猎取淡化的饮用水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. 将

4、海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子【答案】 A【解析】 海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是 KAlSO42 12H2O，生成 AlOH3 胶体吸附海水中的悬浮物，但不能使海水中的盐沉淀出 来，所以不能使海水淡化。4. 以下应用不涉及氧化仍原反应的是A试验室用 NH4Cl 和 CaOH2 制备 NH3 B工业上电解熔融状态Al2O3 制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮D Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂【答案】 A【解析】试题分析： A、试验室用 NH4Cl 和 CaOH2 制备 NH3 为复分解反应，不是氧化仍原反应。 B、工业上电解

5、熔融状态 Al2O3 制备 Al，化合价发生变化，为氧化仍原反应。 C、工业上利用合成氨， N2 和 H2 反应生成 NH3，化合价发生变化，为氧化仍原反应。 D、Na2 O2 用作呼吸面具的供氧剂， CO2、H2 O 与 Na2O2 反应，化合价发生变化，为氧化仍原反应。考点：此题考查氧化仍原反应的判定。5. 甲醇燃料电池工作原理如图，以下说法不正确选项+A. 盐桥中的 K 向负极移动-B. 负极电极反应方程式为：CH3 OH 6e 8OH CO32- 6H2 O C每消耗 1 mol 甲醇，需消耗 33.6 L 标况下的氧气D正极烧杯中溶液pH 增大【答案】 A可编辑资料 - - - 欢迎

6、下载精品名师归纳总结【解析】-试题分析：通入甲醇的电极为负极，发生反应：CH OH 6e 8OHCO 2- 6H O。通入氧气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结332-的电极为正极发生反应：O2+2H2 O+4e =4OH。由于产生了大量的OH，溶液的碱性增强， PH增大。总反应方程式为2CH3OH+ 3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.由方程式可看出：每有2mol 的甲醇反应，消耗氧气 3mol ，如消耗 1 mol 甲醇，需消耗 1.5mol 的氧气，即 33.6 L 标况下的氧气。由于负极失去电子，是负极区的阳离子的浓度增大，依据同种电荷相互排斥，异种电荷相互+吸引的

7、原就，盐桥中的K+向正极区移动。所以不正确的说法是盐桥中的K 向负极移动。选项为 A。考点：考查原电池的反应原理及溶液中离子移动的方向的学问。6. 以下现象或反应的原懂得释正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结现象或反应原懂得释A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B. 合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C. 镀层破旧后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D. 2CO C O2 在任何条件下均不能自发进行该反应 H 0， S0【答案】 D【解析】试题分析： A、铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是由于铝箔表面上氧化铝的熔点高， 没有融解

8、，错误。B、合成氨反应需在高温条件下进行是为了提高反应速率，提高单位时间产量，跟转化率无关，错误。C、镀层破旧后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀缘由是前者铁是原电池的负极（铁比锡活泼）加快腐蚀，后者铁是原电池的正极（锌比铁活泼），受到爱惜，错 误。 D、正确。考点：考查反应原理有关问题。7. 以下图示与对应的表达相符的是图 1图 2图 3图 4A. 图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情形下反应过程中的能量变化 1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 图 2 表示 0.1000 mol曲线LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL CH3COOH溶液所得到的滴定

9、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. 图 3 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是 80时 KNO3 的饱和溶液D. 图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时 v 正 v 逆【答案】 D【解析】试题分析：图 1 表示放热反应，而不是吸热反应，由于反应物总能量高于生成物总能量，故 1A 错误。醋酸不能完全电离，就滴定前0.1000 mol LCH3COOH溶液 pH 大于 1，而不是 1，该滴定曲线的起点应向上平移 2 个单位左右，故 B 错误。 80 时 KNO3 的溶解度高于 a 点，说明图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3

10、的不饱和溶液，而不是饱和溶液，故 C 错误。 t 时生成物的量仍没有达到最大限度，说明反应向正反应方向进行，就 v 正 v 逆 ，故 D 正确。考点：考查化学反应中体系能量变化示意图、酸碱中和滴定曲线、盐的溶解度曲线、物质的 量-反应时间曲线，主要是辨别放热反应和吸热反应、强酸弱酸、饱和溶液与不饱和溶液、化 学反应进行的方向与正逆反应速率大小的关系，以及溶液浓度与溶液pH 的简洁运算。8. 以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A碳酸钙受热分解B钠与水反应C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水【答案】 A【解析】试题分析：吸热反应中，生成物总能

11、量高于反应物总能量。碳酸钙受热分解是吸热反应，B、C、D 均是放热反应。考点：化学反应与能量点评： BaOH28H2O 与 NH4Cl 晶体反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳、炭与水生成一氧化碳和氢气、大部分分解反应是吸热反应。9. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素准备（） 电子层 原子轨道类型 空间伸展方向 自旋状态A B C D 【答案】 A【解析】 在多电子原子中，轨道能量是由电子层和原子轨道类型准备的，与空间伸展方向和自旋状态无关系，答案选A。10. 以下试验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体

12、水溶液确定显碱性C某无色溶液中加BaNO32 溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，就原溶液中确定有SOD在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯洁的 FeCl3 溶液【答案】 B3【解析】 A 不正确，乙醇和水互溶，不能作为萃取剂。由于在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，能氧化 SO2 ，所以选项 C 不正确。氯化铁溶液中存在铁离子的水解平稳，加热促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铁，D 不正确，答案选B。评卷人得 分二、试验题11.（ 14 分）试验室制 NO 及验证 NO 的性质，可以用如以下图的装置。请依据提示完成以下

13、问题。已知反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1.NO 的制备（ 1）在加药品之前第一应进行的操作是（填操作名称），（ 2）打开阀门K，取下活塞 J 向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。（ 3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J 至底部以排尽装置内空气（装置内极少量的水不影响试验）。（ 4）将注射器插入稀中，吸取适量的稀，然后快速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的试验现象：。反应的离子方程式为：反应液推入 NaOH 溶液中后关闭，当注射器活塞上升到某一位置时，快速打开阀门K。K，将 .NO 性质试验（ 1）观看注射器内气体呈色，然后打开K，吸取适量空气后

14、关闭K，此时注射器内气体呈色，反应的化学方程式为：。（ 2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情形为：，缘由是（结合化学方程式并配以必要的文字说明）。【答案】 （共 14 分） I1检查装置的气密性（ 2 分）（ 4） Cu 片与稀 HNO3 反映并逐步溶解，Cu 片表面产愤慨泡，溶液的颜色变为蓝色，溶液上方为无色气体，注射器活塞不断上移（2 分）（ 2 分）11（ 1）无（ 1 分）红棕（ 1 分）（ 2 分）（ 2）颜色先变深后变浅（2 分）开头时体积快速缩小，浓度增大，颜色变深，后由于可逆反应，加压后使平稳向正反应方向移动，故颜色又变浅，但仍比原先深（2分）【解析】 略评卷人得 分

15、三、填空题12. 依据题目要求回答以下问题。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 常温下 ,浓度均为 0.1 mol-1L的以下六种溶液的pH 如表所示。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶质 CH3COONaNaHCO3Na2CO3 NaClONaCNC6H5ONa pH8.89.711.610.311.111.3+ 上述盐溶液中的阴离子结合H 才能最强的是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-1 依据表中数据 ,浓度均为 0.01 mol L的以下五种物质的溶液中,酸性最强的是填字母编号 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结下同

16、;将各溶液分别稀释100 倍,pH 变化最小的是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A.HCNB.HClOC.C6H5OHD.CH3COOHE.H2CO3 依据上表数据 ,请你判定以下反应不能成立的是。A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH 要增大氯水中 HClO 的浓度 ,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为。-202+-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

17、师归纳总结(2) 已知常温下 CuOH2 的 Ksp=2 10。又知常温下某CuSO4 溶液中 cCu生成 CuOH2 沉淀 ,就应调整溶液的 pH 大于。【答案】 1 CD C D=0.02 molL ,假如要可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-+-+ Cl 2+HCCO2+Cl +HClO分步写成 Cl2+H2OHClO+H +Cl,H +HCCO2 +H2O 也可25【解析】 1 依据 “酸越弱 ,其酸根离子水解程度越大”理论由 Na2CO3 溶液的 pH 最大 ,可知 C+的水解才能最强 ,所以 C结合 H 的才能最强。 等物质的量浓度的 NaCN、NaClO、C6H5O

18、Na、CH3COONa、NaHCO3 溶液 ,CH3COONa 溶液的 pH 最小 ,CH3COONa的水解才能最弱,CH3COOH的酸性最强 ,C6H5OH 的酸性最弱 ,C6H5OH 电离才能最弱 ,稀释过程中溶液的pH 变化也最小。 C 6H5ONa 溶液中通入 CO2 时生成的物质应当是NaHCO3 而不是 Na2CO3 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+2-202-9-12+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2KspCuOH2=cCu c OH =2 10=0.02 cOH ,解得 cOH=10molL,要使 Cu 生成可编辑资料 - - - 欢迎下

19、载精品名师归纳总结-9CuOH2 沉淀,就 cOH 10mol-1L,溶液的 pH 5。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13. 甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：请回答以下问题：（ 1）如乙为两性不溶物，就丙转化为乙的离子方程式为。（ 2）如丙为形成酸雨的主要物质，就甲的化学式，乙能与热的NaOH 溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为：。（ 3）如丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，就将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是，除去丙溶液中少量乙的方法是：（用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计试验方案。可编辑资料 -

20、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+【答案】 Al3AlO-6HO=4AlOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结223-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H2S3S6OH =2SSO3 2- H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Fe2O32FeC3l Fe= 3FeC2l 取少量乙（ FeCl3）溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，如高锰酸钾溶液褪色，就乙溶液中含有丙FeCl2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【解析】3+试题分析：（ 1）如乙为两性不溶物，就乙为AlOH 甲为 AlAlO -，丁为-。（ 2）可编辑资料

21、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3，丙为2OH如丙为形成酸雨的主要物质，就甲为H2S，乙为 S，丙为 SO2 ，丁为 O2。（ 3）如丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，就为含有铁元素。甲为Fe,乙为 FeCl3，丙为 FeCl2 ，丁为 Cl2。考点：考查金属铁的有关学问。14. 化工生产中常常用到 “三酸两碱 ”， “三酸 ”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱 ”指烧碱和纯碱。（ 1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是。（ 2） “三酸 ”与“两碱 ”之间均可反应，酸过量时如用化学方程式表示有六个，如用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式。（ 3） “三酸 ”常用于溶解金

22、属和金属氧化物。以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是。A AgB CuC AlD Fe（ 4）烧碱、纯碱均可吸取CO2，当含 0.2 mol NaOH 的溶液吸取确定量CO2 后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情形，分别是：。 Na 2 CO3。 。NaHCO 3将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量是g。【答案】 （ 1） 纯碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） 2H CO32 CO2 H2O。H OHH2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）AB 。（ 4） NaOH 、Na2C

23、O3 Na 2CO3、NaHCO3 或 Na 2CO3、NaHCO3 NaOH 、Na2CO311.7g。【解析】 略15. 甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E 五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B 形成的 10 电子阳离子。 A 元素原子核内质子数比 E 的少 l， D、E 同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下试验：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 取 mg 甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL 溶液。 取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（ OH） 2 溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（ OH）2 溶液体积的关系如以下图。

24、 取 20 mL 甲溶液于试管中，加入过量NaOH 溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。回答以下问题：（ 1） D 在元素周期表中的位置为_。-1（ 2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 g mol ，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 就晶体甲的化学式为。（ 3）图像中 V（ Oa）： V（ ab）： V（ bc） =。（ 4）写出 ab 段发生反应的离子方程式：。（ 5）配成的甲溶液物质的量浓度是_。【答案】 （ 1）第三周期 VIA 族（ 1 分）（ 2） NH4Al（ SO4） 212H2O（ 2 分）（ 3） 3： 1：1（ 2 分）可编辑资料

25、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4） 2NH SO 22 2OH =BaSO2NHH O（3 分）（ 5）0 5mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结44Ba432可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【解析】试题分析： 甲由 A、B、C、D、E 五种短周期元素组成的一种盐， 取少量甲溶液于试管中， 逐滴滴入 Ba（ OH） 2 溶液，生成沉淀开头增大，后沉淀减小，但沉淀最终不完全消逝，就甲可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液确定含有 SO4 2-、3Al， 取 20 mL 甲溶液于试管中，加入过量NaOH 溶液后加热并收可编辑资料 - -

26、 - 欢迎下载精品名师归纳总结4集产生的气体，就甲溶液中含有NH ，甲溶于电离处于三种离子，A、 B 形成的 10 电子阳离子为 NH4， D、E 同主族，二者应形成SO42-，且 A 元素原子核内质子数比E 的少 1，就 A为 N 元素、 E 为 O 元素、 D 为 S 元素、 B 为 H 元素、 C 为 Al。（ 2）中经测定晶体甲的摩尔质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-1量为 453 g mol ，阳离子和阴离子物质的量之比1： 1，阳离子为 NH和 Al3，阴离子为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结444SO2-，依据电中性原理，可得NHAl（ SO ）

27、，剩余的为结晶水， 453-237=216 ，运算可得 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42mol 甲晶体中含有12 mol 结晶水，其化学式为：NH4Al（ SO4） 212 H2O。 Oa 段发生反应： 2NH4Al（SO4） 23 Ba（ OH） 2=3BaSO4 2Al（ OH） 3（ NH4） 2SO4。 ab 段发生反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ NH4） 2SO4 Ba（OH）2= BaSO4 2NH3H2O。 bc 段发生反应： OH Al（OH） 3= AlO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H2O。（ 1）D

28、为 S元素，处于周期表中第三周期VIA 族。（ 2）由上述分析可知，甲的化学式为： NH 4Al（ SO4） 212 H2O。（ 3）假设 NH4Al（ SO4） 212 H2O 为 2 mol， Oa 段发生反应：2NH4Al（SO4） 23 Ba（ OH） 2=3BaSO4 2Al（ OH） 3（ NH4） 2SO4，消耗 3 mol Ba（ OH）2，生成 1mol （NH4） 2SO4，生成 2mol Al （ OH） 3 ，ab 段发生反应：（ NH4） 2SO4 Ba（ OH）2=BaSO4 2NH3H2O, 1mol （ NH4） 2SO4 消耗 1 mol Ba（ OH） 2，

29、bc 段发生反应： OH Al（ OH）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2233= AlO 2H O，2mol Al （ OH）消耗 1 mol Ba（ OH），故图象中 V（ Oa） ： V（ ab） ： V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2（ bc） = 3 mol ： 1mol ：1mol=3 ： 1 ： 1（ 4） ab 段发生反应：（ NH4） 2SO4 Ba（ OH） 2= BaSO4 2NH3H2O（ 5） 试验 取 20 mL 甲溶液于试管中，加入过量NaOH 溶液后加热并收 集产生的氨气为 0.224/22.4=0 01 mol, 就 NH4A

30、l（ SO4） 2 为 0 01 mol ，故溶液浓度为 0.01/0.02=0 5 mol/L 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点：位置结构性质的相互关系应用。探究物质的组成或测量物质的含量。16.（ 14 分）某混合物浆液含有AlOH3、MnO 2 和少量 Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4 不易完全被水浸出，某争论小组利用设计的电解分别装置（见图2），使浆液分别成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。固体混合物的分别和利用（流程图中的部分分别操作和反应条件未标明）（ 1）反应 所加试剂 NaOH 的电子式为。BC的反应条件为，CAl

31、的制备方法称为。（ 2）该小组探究反应 发生的条件。 D 与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2 生成， 当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判定影响该反应有效进行的因 素有（填序号）。-a温度b Cl的浓度c溶液的酸度（ 3） 0.1 mol Cl2 与焦炭、 TiO2 完全反应，生成一种仍原性气体和一种易水解成TiO2 xH2 O 的液态化合物，放热 4.28 kJ，该反应的热化学方程式为 。含铬元素溶液的分别和利用（ 4）用惰性电极电解时，能从浆液中分别出来的缘由是 ，分别后含铬元素的粒子是。阴极室生成的物质为（写化学式）。【答案】 （ 14 分）（ 1）加热（

32、或煅烧）电解法（ 2） a c- 1（ 3） 2Cl g+ TiO s+2Cs=TiCll+2COg H=-85.6kJmol2244（ 4）在直流电场作用下，CrO 2-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO 2-和 Cr O 2-NaOH 和 H4272可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+4【解析】 惰性电极电解混合物浆液时，Na 移向阴极， CrO 2-移向阳极。 AlOH3、MnO 2在固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合物中。固体混合物加入NaOH 时， AlOH3 转化为 AlO -，通入 CO 转化为 AlOH沉淀，可编辑资料 - - -

33、欢迎下载精品名师归纳总结再加热分解为 Al2O3，最终熔融电解的Al。223可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） NaOH 的电子式为。依据上述分析，BC的条件为加热或煅烧，CAl 的制备方法称为电解法。（ 2）依据试验方案可知，影响该反应的因素有温度和溶液的酸度，应选ac。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结- 1。（ 3）该反应的热化学方程式为2Cl g+ TiO s+2Cs=TiCll+2COg H=-85.6kJmol224（ 4）用惰性电极电解时，CrO 2-能从浆液中分别出来的缘由是在直流电场作用下，CrO 2-通447过阴离子交换膜向阳极室移动，脱

34、离浆液。分别后含铬元素的粒子是CrO4 2-和 Cr2O 2-。阴极室生成的物质为 NaOH 和 H2。评卷人得 分四、运算题17.工业合成氨的反应为：N2 g+3H2g2NH3g H 0某试验将 3.0 mol N 2 g和 4. 0 mol H 2g充入容积为 10L 的密闭容器中，在温度T1 下反应。测得H2 的物质的量随反应时间的变化如下图所示。（ 1）反应开头3min 内， H2 的平均反应速率为。（ 2）运算该条件下合成氨反应的化学平稳常数（写出运算过程，结果保留2 位有效数字）。（ 3）仅转变温度为 T2 T2 小于 TI）再进行试验，请在答题卡框图中画出H2 的物质的量随反应时

35、间变化的预期结果示意图。（ 4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得： C+H 2OgCO+H2。CO+H 2OgCO2+H2。已知： COg+1/2O2g=CO2g H=283.0kJ/mol H2g+1/2O 2g=H2Og H=241.8kJ/mol写出上述 CO 与 H2Og反应的热化学方程式：。（ 5）合成氨工业中，原料气N2 、H2 混有少量 CO、NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（ I）溶液来吸取 CO，其反应为：CH3COOCuNH32+CO+NH3CH3COOCuNH33.CO H8min,nH 2 1.0mol ）要素有错，每个要素扣1 分直至

36、 0 分，不标注温度不扣分）（ 4） COg+H2Og=CO2g+H2g H=41.2 kJ/mol（ 4 分，状态错漏该小题0 分，其中：方程式2 分， H 2 分，错漏单位扣 1 分。其他计量数， 合理即给分）（ 5）高压，低温，加入浓氨水，增大醋酸二氨合铜 溶液浓度，准时分别CH3COOCuNH33 CO 等任写一点，用催化剂不给分（2 分，合理即给分）【解析】试题分析：（ 1）读图，起始时氢气为4.0mol ， 3min时氢气为1.6mol ，由于容器容积为10L， 就氢气的变化浓度为 4.0mol 1.6mol/10L=0.24mol/L ，就 vH2=0.080mol/L.min

37、。（ 2）解：依题意，起始、平稳时H2 的浓度分别为 0.30mol/L 、0.10 mol/L就：N2g + 3H2g2NH3g起始浓度（ mol/L ）0.300.400转化浓度（ mol/L ）0.100.300.20平稳浓度（ mol/L ）0.200.100.2022K= 2.0 10L/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22答：该条件下合成氨反应的化学平稳常数为2.0 10L/mol 。（ 3）画图要点： T1 T2，降低温度，就反应速率减小，单位时间内消耗氢气的物质的量减 小，达到平稳时间增大。 由于正反应是放热反应，降低温度平稳向正反应方向移动，就平稳时氢气

38、的物质的量减小。（4）依据盖斯定律，第一个热化学方程式减去其次个热化学方 程式，就 COg+H2Og=CO2g+H2g H=41.2 kJ/mol 。（ 5）由于CH3COOCuNH32+CO+NH3CH3COOCuNH33.CO 的正反应是气体体积减小的放热反应，因此增大醋酸二氨和铜（I）溶液浓度或者加入浓氨水，准时分别CH3COOCuNH33.CO，增大压强、降低温度等措施，都能使平稳向正反应方向移动，提高CO 的吸取率或转化率。考点：考查化学反应原理，涉及平均反应速率的运算、化学平稳常数的运算过程、画出温度对化学反应速率和平稳移动的影响图像、盖斯定律、热化学方程式的书写、提高反应物转化率

39、的措施等。18.（ 3 分）将 Mg、 Cu 组成的 1.32g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的仍原产物 NO 气体 0.02mol ，向反应后的溶液中加入2 mol/L 的 NaOH 溶液 30 mL 时金属离子恰好沉淀完全 .就形成沉淀的质量为。【答案】 2.34g【解析】 略19. 某固态混合物中含有m gKNO3 和如干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng 水中，在 10、40、 75时观看，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如以下图）：温度104075未溶固体261 g175 g82 g通过运算回答：（ 1） m、n 的值各为多少？（ 2） 75时所得溶液是否饱和？（ 3）在什么温度将 mg 硝酸钾溶于 ng 水中恰