b重点高中常见原电池电极反应式书写训练 .docx

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1、精品名师归纳总结高中常见的原电池（化学电源）电极反应式的书写训练中学化学中关于原电池及化学电源电极反应式的书写和有关判定，始终是全国各省市高考命题的热点，由于这部分学问可特殊好的以当今各种化学电源为切入点，有很好的命题情形和学问情形，因此此类题目成为命题专家的热门题材，现将中学化学中涉及到的常见的跟中化学电源的电极反应汇总成练习的形式显现出来。【书写过程归纳】 ：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，依据价态变化标明电子得失） 。选离子，配电荷（依据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守） 。巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池+2+1、伏打电池： （负极 Zn

2、、正极 Cu、电解液 H2SO4）负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Zn + 2H= H 2 + Zn2、铁碳电池： （负极 Fe、正极 C、电解液 H2CO3弱酸性 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极：正极：+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总反应方程式（离子方程式）Fe+2H =H2+Fe 析氢腐蚀 3、铁碳电池： （负极 Fe、正极 C、电解液 中性或碱性 负极：正极：化学方程式 2Fe+O 2+2H2O=2FeOH2 吸氧腐蚀 4FeOH2 +O2+2H2O=4FeOH32FeOH3=Fe2O3 +3 H 2O 铁锈的生成过程 5、一般锌锰干电

3、池： 负极 Zn、正极 C 、电解液 NH4 Cl 、MnO2 的糊状物 负极：正极：6、碱性锌锰干电池： （负极 Zn、正极 C、 电解液 KOH 、MnO2 的糊状物）负极：正极：化学方程式 Zn +MnO 2 +H2O = ZnO + MnOH27、银锌电池： 负极 Zn、正极 -Ag 2O、电解液 NaOH 负极 ：正极：化学方程式Zn + Ag2O + H 2O = ZnOH 2 + 2Ag8、铝空气海水 （负极 - 铝、正极 - 石墨、 铂网等能导电的惰性材料、电解液 - 海水） 负极 ：正极：总反应式为： 4Al+3O 2+6H2O=4AlOH3 （铂网增大与氧气的接触面）9、镁

4、 - 铝电池（ 负极 -Al、正极 -Mg电解液 KOH）1 / 6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极 Al ：正极 Mg）：化学方程式： 2Al + 2OH+ 6H 2O 2 Al （ OH） 4 + 3H 2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池： （负极 Pb正极 PbO2电解液浓硫酸）放电时负极：正极： 充电时阴极：阳极：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结放电总化学方程式Pb PbO2 + 2H 2SO4充电2PbSO4+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、镍 - 镉电池 （负极 - Cd 、正极 NiOOH、电解质溶液为

5、KOH溶液）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NiOH 2+CdOH2放电时负极：正极：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结充电时阴极：阳极：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结放电总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O充电CdOH2 + 2NiOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7、锂电池二型 （负极 LiC 6、正极含锂的二氧化钴 LiCoO2、充电时 LiCoO2中Li 被氧化，+Li 仍原以 Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以 LiC 6表示）-+放电时负极 : LiC6 xe Li 1-x C6 + x Li

6、氧化反应 -+正极： Li （1-x CoO2 + xe+ x Li= LiCoO 2 仍原反应 +-充电时阴极： Li 1-x C6 + x Li+ xe LiC 6 仍原反应 -+阳极： LiCoO 2 xe Li 1-x CoO2 + x Li 氧化反应 放电总反应方程式Li1-x CoO2 + LiC 6充电LiCoO 2 + Li1-x C6燃料电池依据题意表达书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方2 / 6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结向。燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不愿定两极是两根活动性不同的电

7、极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必需抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特殊留意介质对产物的影响。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt ）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为： 2H2 + O 2 = 2H 2O电极反应特殊要留意电解质，有以下三种情形：1、电解质是 KOH溶液 （碱性电解质） 负极： 正极：总反应方程式2H2 + O 2 = 2H 2O 2、电解质是 H2SO4 溶液 （酸性电解质）负极： 正极：总反应方程式2H2 + O 2 = 2H 2O 3、电解质是 NaCl 溶液（中性电解质）负极： 正极：总反应方程式2H

8、2 + O 2 = 2H 2O+2-说明 1、碱性溶液反应物、生成物中均无H2、. 水溶液中不能显现O3、中性溶液反应物中无H+ 和 OH- 4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1碱性电解质 （铂为两极、电解液KOH溶液） 正极：负极：总反应方程式2CH 3OH + 3O2 + 4KOH= 2K2CO3 + 6H 2O 2.酸性电解质 （铂为两极、电解液H2SO4 溶液）正极：负极：总反应式 2CH 3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H 2O 氧化反应 三、 CO燃料电池（ 总反应方程式均为：2CO O2 2CO2）1、熔融盐 （铂为两极、 Li 2CO3 和 Na2C

9、O3 的熔融盐作电解质， CO为负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气）正极：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极：2、酸性电解质 （铂为两极、电解液H2SO4 溶液）正极：负极：四、肼燃料电池 （铂为两极、电解液KOH溶液） 正极：负极：总反应方程式N 2H4 + O 2= N2 + 2H 2O六、丙烷燃料电池（ 铂为两极、正极通入 O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种） 1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极 ：负极 ：总反应方程式C 3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O2、酸性电解质（ 电解液 H2SO4溶液）正极 ：负极 ：总反应方程

10、式C 3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H 2O3、碱性电解质 （铂为两极、电解液 KOH溶液）正极 ：负极 ：总反应方程式C 3H8 + 5O2 +6KOH = 3 K 2CO3 + 7H2O常见的原电池电极反应式的书写训练参考答案一次电池1、伏打电池： （负极 Zn、正极 Cu、电解液 H2SO4）-2+-负极： Zn 2e =Zn氧化反应 正极： 2H +2e =H2 仍原反应 2、铁碳电池： （负极 Fe、正极 C、电解液 H2CO3弱酸性 -2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极： Fe 2e=Fe氧化反应 正极： 2H +2e =H2 仍原反应 可编辑资料

11、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、铁碳电池： （负极 Fe、正极 C、电解液 中性或碱性 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-2+-负极： 2Fe 4e =2Fe氧化反应 正极： O2+2H2 O+4e=4 OH 仍原反应 4、一般锌锰干电池： 负极 Zn、正极 C 、电解液 NH4 Cl 、MnO2 的糊状物 -2+-负极： Zn 2e =Zn 氧化反应 正极： 2NH4 +2e =2NH3+H2 仍原反应 -5、碱性锌锰干电池： （负极 Zn、正极 C、 电解液 KOH 、MnO2 的糊状物）负极： Zn + 2OH 2e = ZnO+ H 2O氧化反应 可编辑资料

12、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结正极： MnO2 + 2H 2O + 2e=2MnOH 2+2 OH（仍原反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6、银锌电池： 负极 Zn、正极 -Ag 2O、电解液 NaOH -负极 ： Zn+2OH 2e = ZnOH 2 氧化反应 -正极 ： Ag2O + H 2O + 2e = 2Ag + 2 OH 仍原反应 7、铝空气海水 （负极 - 铝、正极 - 石墨、 铂网等能导电的惰性材料、电解液 - 海水） 负极 ： 4Al 12e =4Al 3+氧化反应 正极： 3O2+6H2O+12e =12OH （仍原反应 8、镁 - 铝电池（ 负极

13、 -Al、正极 -Mg电解液 KOH）负极 Al ： 2Al + 8 OH- 6e- 2AlO 2 +4H2O氧化反应 正极 Mg）： 6H 2O + 6e- 3H 2 +6OH （仍原反应 二次电池1、铅蓄电池： （负极 Pb正极 PbO2电解液浓硫酸）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结放电时负极： Pb 2eSO2 =PbSO 氧化反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结442可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正极： PbO2 2e 4H SO4=PbSO4 2H2O 仍原反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-充电时阴极： Pb

14、SO4 + 2H 2e = Pb+H 2SO4 仍原反应 -+阳极： PbSO4 + 2H2 O 2e = PbO2 + H2SO4 + 2H氧化反应 2、镍 - 镉电池 （负极 - Cd 、正极 NiOOH、电解质溶液为 KOH溶液）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NiOH+CdOH放电时负极： Cd 2e + 2 OH = = CdOH 氧化反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原反应 正极： 2NiOOH + 2e+ 2H2O = 2NiOH 2+ 2OH 仍可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

15、总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结充电时阴极： CdOH 2 + 2e= Cd+ 2 OH 仍原反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳极： 2 NiOH 2 2e+ 2 OH= 2NiOOH + 2H 2O 氧化反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、氢氧燃料电池燃料电池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、电解质是 KOH溶液 （碱性电解质）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极： H2 原反应 2e-+ 2OH=2

16、H2O 氧化反应 正极： O2+ H2O + 4e-=OH仍可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2、电解质是 H 2SO4 溶液 （酸性电解质）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-负极： H2 2e=2H+氧化反应 正极： O2 + 4H+ 4e-= 2H 2O 仍原反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、电解质是NaCl 溶液 （中性电解质）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-负极： H 2 2e=2H+-氧化反应 正极： O2 + H2O + 4e=4OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、甲醇燃料电池-1. 碱性

17、电解质 （铂为两极、电解液KOH 溶液）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-正极： 3O2 + 12e+ 6H20= 12OH -仍原反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极： 2CH 3OH 12e- + 16OH =2CO2. 酸性电解质 （铂为两极、电解液H2SO4 溶液）3 +12H 2O 氧化反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正极： 3O 2 + 12e- + 12H + =6H 2O 仍原反应 （注：乙醇燃料电池与甲醇负极： 2CH 3OH12e- +2H 2O=12H +2CO 2氧化反应 燃料电池原理基本相）三、 CO 燃料

18、电池（ 总反应方程式均为：2CO O2 2CO2）1、熔融盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3正极：O2 4e- 2CO2 2CO2-仍原反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极：2CO 2CO32- 4e- =4CO 2氧化反应 2、酸性电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正极： O2-+ 4e+ 4H=2H2O仍原反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极： 2CO 4e- + 2H 2O =2CO2 +4H +氧化反应 四、肼燃料电池 （铂为两极、电解液KOH 溶液）正极：O2 + 2H 2O + 4e-=4OH 仍原反

19、应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极：N2 H4 + 4OH- 4e=N2 + 4H 2O 氧化反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五、丙烷燃料电池（ 铂为两极、正极通入 O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正极 ： 5O2 + 20e- + 10CO2 =10CO2-3 仍原反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3负极 ： C3 H8- 20e-+ 10CO 2- =3CO2 + 4H 2O氧化反应 2、酸性电解质（ 电解液 H 2SO4溶液）正极 ：5O2+20e- + 26H+=10H 2O仍原反应 负极 ： C3 H8- 20e- + 6H2 O =3CO2+ 20 H+ 氧化反应 3、碱性电解质 （铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极 ： 5O2+ 20e- + 10H 2 O =20OH 仍原反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极 ： C3 H8- 20e + 26 OH = 3CO32-+ 17H 2O氧化反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载