EDTA标定和自来水硬度测定 .docx

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1、精品名师归纳总结一、试验目的试验七 EDTA 标准溶液的配制和标定自来水的总硬度的测定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、把握EDTA的配制及用硫酸镁标定 EDTA 的基本原理与方法。2、明白水的硬度的概念及其表示方法。3、把握容量瓶、移液管的正确使用。二、试验学时 ： 5学时三、基本操作1、电子天平的使用2、容量甁的使用3、滴定管的使用四、仪器与试剂1、仪器电子天平（ 0.1mg）容量瓶（ 100mL） 移液管（ 20mL）酸式滴定管（ 50mL） 锥形瓶（ 250mL）2、试剂L 1 10.2mol EDTA （ Na2H2Y2H2O）MgSO47H2O 基准试剂可编辑资料

2、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH3 NH 4Cl 缓冲溶液（ pH=10.0）1mol铬黑T指示剂钙指示剂五、试验原理LNaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结乙二胺四乙酸二钠盐 习惯上称 EDTA 是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳固的 1:1 型的螯合物，计量关系简洁，故常用作配位滴定的标准溶液。通常接受间接法配制 EDTA标准溶液。标定 EDTA 溶液的基准物有 Zn、ZnO、CaCO3、Bi 、Cu、MgSO47H2O、Ni 、Pb 等。选用的标定条件应尽可能与测定 条件一样，以免引起系统误差。假如用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。本试验接

3、受 MgSO47H2O作基准物标定 EDTA ，以铬黑 TEBT 作指示剂，用 pH 10的氨性缓冲溶液把握滴定时的酸度。由于在 pH 10的溶液中， 铬黑T 与Mg2+形成比较稳固的酒红色螯合物 Mg EBT，而EDTA 与Mg 2能形成更为稳固的无色螯合物。因此，滴定至终点时， EBT 便被EDTA 从MgEBT 中置换出来，游离的 EBT 在pH = 811 的溶液中呈蓝色。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结滴定前：M+EBTM EBT酒红色主反应：M+ EDTAMEDTA终点时：MEBT+ EDTAMEDTA +EBT酒红色蓝色m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

4、纳总结cV EDTA MgSO H O42M可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含有钙、镁离子的水叫硬水。 测定水的总硬度就是测定水中钙、 镁离子的总含量，可用 EDTA 配位滴定法测定。滴定时， Fe3+、Al 3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽。 Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用 KCN 、Na2S 或巯基乙酸予以掩蔽。水的硬度有多种表示方法， 本试验要求以每升水中所含 Ca2+、Mg 2+总量（折算成 CaO 的质量）表示，单位 mgL 1。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ca mgL1cV 2 EDTAM CaV水103可编辑资料 - - - 欢

5、迎下载精品名师归纳总结Mg mgL1 cV 1V2 EDTAV水M Mg103可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总硬度mgL1 cV1EDTAM Ca OV水103mgL1 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结六、试验步骤 cV1 EDTAV水M CaO10（0 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结L 11、0.01mol EDTA标准溶液的配制：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结取30mL 0.1molL 1的EDTA 于试剂瓶中，加水稀释至 300 mL，摇匀，备用。可编辑资料 - - -

6、 欢迎下载精品名师归纳总结2、0.01 molL-1镁标准溶液的配制：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精确称取 MgSO47H2O基准试剂 0.250.3g，置于小烧杯中，加 30 mL蒸馏水溶解，定量转移到 100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。运算其精确浓度。3、EDTA 标准溶液浓度的标定：用移液管吸取镁标准溶液 20.00mL 置于250mL 锥形瓶中，加 5mLpH10 的NH 3 NH4Cl缓冲溶液， 加入铬黑 T指示剂少许， 用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色恰变为蓝色，即达终点，平行测定三次。依据消耗的EDTA 标准溶液的体积，运算其浓度。可编辑资料 -

7、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、水的总硬度测定：用 100mL 移液管或量筒取 100mL 自来水水样于 250mL 锥形瓶中，加氨性缓冲溶液 5mL， EBT 指示剂少许，用 EDTA 标准溶液滴定，至溶液由酒红色变为蓝色即为终点，记录所消耗 EDTA 的体积 V1。平行测定 3 次。5、钙的测定：取与步骤 4 等量的自来水水量于 250mL 锥形瓶中 ,加 5mL 1molL 1NaOH，钙指示剂少许，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色即为终点，记录所消耗 EDTA 的体积 V2。平行测定 3 次。七、数据记录与处理123mMgSO 4 7H 2O gcMgSO 4 7

8、H 2Omol L 1V 终 EDTA mLV 始 EDTA mLV mLcEDTA mol L 1c EDTAmol L 1相对平均偏差1、EDTA的标定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结VH O2c EDTAmol L 1V 终 EDTA mLV 始EDTA mLV1mLV 1 mLV 终 EDTA mLV 始EDTA mLV2mLV 2 mLCa2+的含量（ mgL 1）Mg2+的含量（ mgL 1）总硬度（ mgL）12、水的硬度的测定123（mL ）100.00100.00100.00八、留意事项1、络合滴定速度不能太快，特别是近终点时要逐滴加入，并充分摇动。由于络合反应速度较中和反应要慢一些。2、在络合滴定中加入金属指示剂的量是否合适对终点观看特别重要，应在实践中细心体会。3、络合滴定法对去离子水质量的要求较高， 不能含有 Fe3+、Al 3+、Cu2+、Mg 2+等离子。九、摸索题1、用铬黑 T 指示剂时，为什么要把握 pH 1？02、配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同？操作中应留意哪些问题？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+3、用 EDTA 滴定 Ca、Mg2+时，为什么要加氨性缓冲溶液？可编辑资料 - - - 欢迎下载