新优化高考化学一轮精致讲义铁及其重要化合物 .docx

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1、精品名师归纳总结第三讲铁及其重要化合物1. 明白铁及其重要化合物的制备方法。2. 把握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。铁及其重要化合物 学问梳理 1. 铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能被磁铁吸引的特点。2. 铁的化学性质 用化学方程式或离子方程式表示铁单质性质活泼，有较强的复原性，铁元素主要化合价为2 价和 3 价。(1) 与非金属单质的反应与 O2 的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃点燃： 3Fe 2O2=Fe3O4。点燃与 Cl 2 的反应： 2Fe 3Cl 2=2FeCl 3。与 S 的反应： Fe S=

2、FeS。高温(2) 与水的反应： 常温下铁与水不反应， 在高温条件下与水蒸气反应：3Fe 4H2Og=Fe3O4 4H 2。(3) 与酸的反应与非氧化性酸反应的离子方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2H =Fe2 H 2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与氧化性酸反应： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2 产生。(4) 与盐溶液的反应与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe Cu=Fe Cu。可编辑资

3、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2Fe3=3Fe2 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结颜色黑色粉末红棕色粉末状态黑色晶体 有磁性 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的化合价 2 3 2， 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结稳固性不稳固稳固稳固3可编辑资料 -

4、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 H 反应的离子方程式4. 铁的氢氧化物FeO 2HH2O=Fe2 Fe2O3 6H3H 2O=2FeFe3 O4 8H=Fe2 2Fe3 4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学式FeOH 2FeOH 3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应FeOH 2 2H =Fe2 2H2OFeOH 33H =Fe3 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结受热分解制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2 2FeOH 3 =Fe2O3 3H 2O可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 2OH=FeO

5、H 2 3OH=FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二者的关系5. 亚铁盐和铁盐1亚铁盐在空气中， FeOH 2 能够特殊快速的被氧气氧化成FeOH 3，现象是白色絮状沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4FeOH 2 O2 2H 2O=4FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含有 Fe2 的溶液呈浅绿色，Fe2 既有氧化性，又有复原性，Fe2与 Zn、Cl 2 反应的离子方程式分别为Zn Fe2 =Zn2 Fe、2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。2铁盐氧化性：含有 Fe3 的溶液呈

6、棕黄色，Fe3具有氧化性， Fe3 与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结特性：含有 Fe3 的盐溶液遇到KSCN 时变成红色。易水解： FeCl3 滴入沸水中的化学方程式：FeCl3 3H 2O=FeOH 3胶体 3HCl 。 自我检测 1.判定正误 正确的打“”，错误的打“”。(1) Fe 与稀 HNO 3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生， 说明 Fe与两种酸均发生置换反应。 (2) 在 FeCl 3 溶液中加入 KHCO 3 溶液，会有 CO 2 产生，但无 FeOH 3 沉淀生成。 3向硫酸亚铁溶液中滴加Na

7、OH 溶液，边加边搅拌， 即可制得白色的氢氧化亚铁。 4铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3。 (5) Fe2O3 不行与水反应得到FeOH 3，所以不能通过化合反应制取FeOH 3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3H=Fe(6) 氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为FeOH 33 3H2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(7) 将 FeCl 3 溶液直接蒸干即可得到无水FeCl3 固体。 答案： 12 3 456 72.将以下物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。 Fe2O3a.红褐色 FeOH 2b.红棕色 FeOH 3c.白色C.红色油漆、涂料 Fe

8、2d.棕黄色 Fe3e.浅绿色答案： bC c B aD e A d E(1) 铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe 与 Cl 2 反应生成 FeCl3，而 Fe 与盐酸反应生成 FeCl 2。(2) 铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。(3) 铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是 Fe2S3。铁与碘蒸气反应生成的是FeI2 而不是FeI3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) Fe3O4的组成可懂得为FeOFe2O23，与非氧化性酸如盐酸、稀硫酸 反应时生成 Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结和 F

9、e3 。与氧化性酸 如 HNO3 。与复原性酸 如 HI 反应时生成 Fe2 3 反应时生成 Fe。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含有 a g HNO 3 的稀硝酸跟 b g 铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO。已知有 a/4 g HNO 3 被复原，就 a b 不行能是 2 2解析 假设生成硝酸亚铁：3Fe 8HNO 3=3FeNO 32 2NO 4H 2O1682 63 126ba/4168/b 126 4/aa b3 1假设生成硝酸铁：Fe 4HNO 3=FeNO 33 NO 2H2O 5663ba/4 56/b 634/ a a b9 2仍可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合

10、物，所以ab 介于 3 1 与 92 之间，不在此范围的只有 B 项。答案 B铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为2 价和 3 价，通过归纳总结完成以下填空：单质铁与填编号， 下同反应时只生成 3 价铁。 与反应时只生成 2价铁。与反应时既生成 2 价铁也生成 3 价铁。所选试剂： Cl2O2H 2OgS盐酸稀硝酸 足量稀硫酸 CuSO4 溶液 FeCl2 溶液铁粉与稀硝酸溶液中意nFe nHNO 3 5 16答案： 数轴法分析铁与稀HNO 3 反应的产物一是明确哪种物质过量，二是依据两种物质的量分析争辩判定，依据反应方程式：HNO 3 过量： Fe 4HNO 3稀=FeNO 3

11、3 NO 2H 2O。Fe 过量： Fe2FeNO 33=3FeNO 32。两者相加得总方程式：3Fe 8HNO 3稀=3FeNO 32 2NO 4H2 O，可以用数轴表示：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解题时需留意量的范畴。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结即： nFenHNO 31，产物仅有 FeNO4nFenHNO 3 3，稀 HNO 3 可能有剩余。 33 ，产物8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结仅有 FeNO3 2， Fe 可能有剩余。 1nFe4 nHNO 33，产物为8FeNO 33

12、和 FeNO32， Fe 和稀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HNO 3 都反应完全。题组一铁及其化合物的性质及运算1. 以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是A. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B. 铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为3 价C. 工业上可用铁制容器储存浓硝酸和浓硫酸，缘由是铁在常温下与两种酸不反应D. 工业上用 CO 在高温条件下复原含Fe2 O3 的铁矿石炼铁解析： 选 D。自然界中有少量铁以单质形式存在如陨铁 ，A 错。铁在纯氧中燃烧产物是 Fe3O4，其中铁的化合价有 2 价和 3 价两种价态， B 错。铁在常

13、温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化，形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触，C 错。2. 向确定量的Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 120 mL 4 mol/L的稀硝酸， 恰好使混合物完全溶解，生成 1.344 L NO 标准状况 ，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色显现。假设用足量的氢气在加热条件下复原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A.0.24 molB.0.21 molmolD.0.14 mol解析： 选 B 。向确定量的Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 120 mL 4 mol/L的稀硝酸， 恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色显现，就溶液

14、中的溶质为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1.344 L FeNO3 2， 1.344 L NO 标准状况 的物质的量为 22.4 L/mol 0.06 mol ，依据氮元素守恒，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeNO3 2 中的 NO 3 的物质的量为 0.12 L 4 mol/L 0.06 mol 0.42 mol ，所以硝酸亚铁的物质的量为 0.42 mol 2 0.21 mol ，由铁元素守恒可知， 得到铁的物质的量为nFe 0.21 mol ， B 项正确。3.2021 江淮名校联考 5.6 g 铁粉与确定量的硫黄混合，在空气中加热发生猛烈反应，冷却

15、后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2.0 L 气体 标准状况 ，通过分析可知其小于应生成的气体量，其最可能的缘由是A. 硫黄量不足B. 生成了 FeS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. 生成了 Fe2 S3D. 有部分 Fe 被空气中的氧气氧化了解析： 选 D 。当此混合物反应完全后，加入足量的盐酸时，假如铁过量，1 mol 铁对应1 mol 氢气，假如硫黄过量，硫化亚铁与盐酸反应，1 mol 硫化亚铁对应 1 mol 硫化氢气体， 故 5.6 g 铁反应，对应的气体为2.24 L 标准状况 ，但是实际产生的气体体积偏小，可能原因是部分 Fe 被空气中的氧气氧化了。题

16、组二FeOH 2 的制备试验探究4.以下各图示中能较长时间看到FeOH 2 白色沉淀的是填序号 。解析：由于 FeOH 2 在空气中很简洁被氧化为红褐色的FeOH 3，即发生反应： 4FeOH 2O2 2H2O=4FeOH 3。因此要较长时间看到FeOH 2 白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。 原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的FeOH 2 处在氢气2，的爱惜中。 的原理为铁作阳极产生Fe2 ，与电解 NaCl 溶液产生的 OH 结合生成 FeOH且液面用汽油爱惜， 能防止空气进入。 中液面加苯阻挡了空气进入。由于带入空气中的氧气，能快速将 FeOH 2 氧化，因而不能较

17、长时间看到白色沉淀。答案： 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 有机掩盖层法制备 FeOH 2 常用的三种方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上掩盖一层苯或煤油不能用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CCl 4，以防止空气与 FeOH 2 接触发生反应，如图1 所示。(2) 复原性气体爱惜法用 H2 将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH 溶液混合，这样可长时间观看到白色沉淀，如图2 所示。(3) 电解法用铁作阳极，电解NaCl 或 NaOH 溶液，并在液面上掩盖苯或煤油 ，如图 3 所示

18、。“铁三角”及 Fe2 、 Fe3 的检验 学问梳理 1.“ 铁三角 ” 的转化关系2 与强氧化剂 O(1) Fe2、Cl 2、Br 2、H2O2、Na2O2、KMnO 4、浓硫酸、 HNO 3、NO 2、K2 Cr2O7等 反应时，被氧化为Fe3 。例如： 6Fe2 Cr223 6Fe3 7H 2O7 14H=2CrO。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H(2) Fe3 与 Fe、Cu、S22S、IHI 等复原剂反应时生成Fe2 。例如： 2Fe3 Cu=2Fe2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Cu2 三价铁盐腐蚀印刷电路板。(1) 氧化性： Ag 3 22

19、。复原性： S2 I Fe2 Br Cl 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeCuFe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 只有在干态下 Fe3才能被复原为 Fe。2.“ 铁三角 ” 的重要应用(1) 判定离子共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 HFe2 因氧化复原不共存NO 、ClO、MnO 4 H。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 因氧化复原不共存2 、I 、SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2 、Fe3 不共存S3 。2可编辑资料 - - -

20、欢迎下载精品名师归纳总结FeHCO 3 、 CO3 等水解相互促进的离子。(2) 除杂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液杂质除杂方法FeCl2FeCl 3加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl 2加氯水或 H 2O2FeCl2CuCl 2加过量铁粉后过滤3盐溶液的配制与储存4物质制备2 、Fe3 的常用方法(1) Fe3 的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 样品溶液滴加KSCN 溶液3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 样品溶液 溶液变红色，证明含有Fe。加入氢氧化钠溶液3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 产生红褐色沉淀，证明含有

21、Fe。(2) Fe2 的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 样品溶液滴加KSCN 溶液滴加氯水2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 无现象 溶液变红色，证明含有Fe。或双氧水加入氢氧化钠溶液 样品溶液 产生白色絮状沉淀，快速变成灰绿色， 最终变为红褐色， 证明含有 Fe2 。(3) 含 Fe3、 Fe2 的混合溶液中 Fe3 、Fe2的检验 应分两次分别检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合溶液滴加KSCN 溶液3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合溶液 溶液变红色，证明含有Fe。滴加酸性2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

22、师归纳总结KMnO 溶液 KMnO 4 溶液紫红色褪去，证明含有Fe。4检验 Fe2和 Fe3 时的留意事项(1) 检验 Fe2 时不能先加氯水后加KSCN 溶液，也不能将加 KSCN 后的混合溶液加入到足量的新制氯水中 新制氯水可以氧化SCN 。(2) 当溶液浓度较稀时，利用观看法或加NaOH 溶液的方法都不宜检验Fe2 和 Fe3的存在。(3) 检验 Fe2 、Fe3 的其他方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结检验Fe2 最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K=Fe3 FeCN 6 2 蓝色 。2 2FeCN33FeCN 6 ： 3Fe6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

23、总结检验 Fe3也可用苯酚 C6H 5OH ，在 FeCl3 溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。 自我检测 1.判定正误 正确的打“”，错误的打“”。12021 高考全国卷 ，7B 依据铁比铜金属性强的性质，可用FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板。 2由于硝酸具有强氧化性，所以铁与硝酸反应产物只有FeNO 33。 3Fe3O4 溶于盐酸后加入几滴KSCN 溶液，溶液显红色。(4) FeCl 2 溶液蒸干灼烧后，得到FeCl2 固体。 (5) 将 FeCl 3 饱和溶液滴入NaOH 溶液中，可制备 FeOH3 胶体。 答案： 12 3 452.教材改编题 要证明某溶液中不含Fe3 而可能含 Fe2

24、 ，进行如下试验操作时，最正确次序是 滴加氯水加足量 KMnO4 溶液加少量 KSCN 溶液A. C.B. D. 解析： 选 C。此题检验方法的关键是 Fe3 遇 SCN显红色，而 Fe2 遇 SCN 不显红色。加入 KSCN 溶液不显红色证明无 Fe3 ，再滴加氯水，如有 Fe2 就可被氧化为 Fe3 ，溶液显红色。 KMnO 4 溶液也能氧化 Fe2 ，但因其本身呈紫色，使 Fe3 遇 SCN 溶液显红色不易观看。(1) Fe2 处于铁的中间价态，既有氧化性又有复原性，以复原性为主。Fe2遇 Br 2、Cl 2、H2O2、NO 3 H等均表现复原性。3 (2) Fe3 处于铁的高价态， 表

25、现较强的氧化性， 如 Fe3 遇到复原性离子 如 I、S2 、SO2时，应优先考虑氧化复原反应。(3) 由于 Fe3 易水解，因此无论Fe3 溶液的配制仍是从FeCl3 溶液中制得无水FeCl3，都需要考虑抑制Fe3 水解的措施，在此类问题的考查中，一般以试验题为主，主要是配制Fe3 溶液的操作，或是从FeCl3 溶液获得无水 FeCl3 的操作之类的文字表述题。在涉及NA 的说可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 胶体的制备方法也是利用了FeCl3法辨析中， 有时也会显现Fe3 水解的情形， 此外， FeOH水解的性质，要娴熟把握。2021 高考全国卷 ，281234 某班同学

26、用如下试验探究Fe2 、Fe3 的性质。答复以下问题：(1) 分别取确定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。(2) 甲组同学取 2 mL FeCl 2 溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴 KSCN 溶液，溶液变红， 说明 Cl 2 可将 Fe2氧化。 FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为 。(3) 乙组同学认为甲组的试验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2 溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1 滴 KSCN 溶液，溶液变红， 煤油的作用是。(4) 丙组同学取 10 mL 0.1 mol/

27、L KI溶液，加入 6 mL 0.1 mol/L FeCl 3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下试验：第一支试管中加入1 mL CCl 4 充分振荡、静置，CCl 4 层显紫色。其次支试管中加入1 滴 K 3 FeCN 6溶液，生成蓝色沉淀。第三支试管中加入1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。试验检验的离子是填离子符号 。试验和说明：在I过量的情形下，溶液中仍含有填离子符号 ，由此可以证明该氧化复原反应为 。22解析 1Fe2具有复原性， FeCl 溶液易被氧化而变质， 配制 FeCl 溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2 被氧化。 2 溶液变红，说明有Fe3 生成，就

28、 FeCl2 溶液与氯水反应生成 FeCl3，离子方程式为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。 3 甲组试验中， FeCl2 易被空气中的O2 氧化，会生成FeCl3，因此试验不够严谨。加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用， 从而排除氧气对试验的影响。4 试验 中 K3 FeCN 6 溶液的作用是检验Fe2 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据试验 ， CCl2生4 层显紫色，说明有I 2 生成，依据试验 ，生成蓝色沉淀，说明有Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结剩余，在成，依据试验 ，溶液变红，说明有Fe3 I 过量的情形下，溶液中仍含有F

29、e3 ， 由此可以证明该反应为可逆反应。答案 1防止 Fe2 被氧化2=2Fe22Fe2 Cl3 2Cl3隔绝空气 排除氧气对试验的影响 4Fe2Fe3可逆反应某同学设计了如下方法对X 盐进行鉴定：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由此分析，以下结论中正确的选项是 中确定有 Fe3 中确定有 Fe3 为 AgI 沉淀确定为 FeBr 2 溶液解析： 选 B 。由反应过程可知， Z 与 KSCN 溶液反应后溶液显红色， Z 中确定有 Fe3 ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 H而 X 中不愿定有 Fe3 ，也可能是 Fe2 被 NO 色， AgBr 为淡黄色沉淀

30、，所以只有B 项正确。 氧化为 Fe3 。AgI 沉淀为黄色而不是淡黄可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结题组一Fe2 与 Fe3之间的转化1. 以下试剂中，不能使Fe2 转化为 Fe3 的是 氯气 NaCl 溶液 KMnO 4 溶液稀硝酸盐酸A. B. C.D. 解析： 选 D。要实现 Fe2转化为 Fe3 ，必需加强氧化性物质，NaCl 、 HCl 均没有强氧化性。2. 在 FeCl3、CuCl 2 混合溶液中，加入确定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，以下说法中正确的选项是 ，就溶液中确定含有的阳离子是Fe2 ，确定不含 Cu2B. 假设滤出的固体中只有铜，就溶液中确定含有的阳

31、离子是Fe2 ，可能含 Cu2 和 Fe3C. 假设滤出的固体中只有铜，就溶液中确定含有的阳离子是Fe3 和 Fe2 ，确定不含 Cu2D. 假设滤出的固体中含有铁和铜，就溶液中确定含有的阳离子是Fe2，确定不含 Cu2和 Fe3解析： 选 D 。氧化性： Fe3 Cu 2 Fe2 ，加入铁粉后有固体剩余，Fe3 确定不存在。 假设剩余固体全部都是Cu，溶液中仍可能有Cu2 ，也可能恰好被完全置换。假设剩余固体是 Cu 和 Fe，就溶液中不行能有Cu2 。题组二Fe2 、Fe3的检验及除杂 3.以下离子的检验方法合理的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 向某溶液中滴入 KS

32、CN 溶液呈红色，说明不含Fe2B. 向某溶液中通入 Cl 2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2 C. 向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观看到颜色逐步变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2，不含有 Mg 2解析： 选 C。A 项只能说明含有Fe3 ，不合理。 B 项原溶液中可能只有Fe3而没有 Fe2。D 项氧化后生成红褐色沉淀FeOH 3，也可能掩盖了白色沉淀MgOH 2。4，应加入的试剂是2 、Fe3 、Zn 2较完全的势成氢氧化物沉淀的pH 分别为 6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性

33、溶液中含有少量 Fe2 、Fe3 杂质离子， 为除去这些离子制得纯洁的ZnSO溶液4、ZnCO 32O2、ZnO解析： 选 D。由于 Fe2沉淀所需 pH 比 Zn 2 大，应第一将 Fe2 氧化为 Fe3 ，然后调剂2O2 将 Fe溶液的 pH 使 Zn2 仍未沉淀时 Fe3 已沉淀完全。 氧化剂 H2 氧化为 Fe3 ，ZnO 能消耗溶液中的 H 且不引入新的杂质离子，故D 项符合要求。5.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1) 写出 FeOH 2 转化为 FeOH 3 的化学方程式： 。(2) 绿矾 FeSO47H2O 是补血剂的原料， 易变质。 检验绿矾是否变质的试剂是。设计试验检

34、验绿矾是否完全变质： 。(3) 利用绿矾制备复原铁粉的工业流程如下：干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3 nH 2O 在空气中被氧化为 FeOOH ，该反应的化学方程式为 。取干燥后的 FeCO3 样品 12.49 g，焙烧，最终得到复原铁粉6.16 g，运算样品中杂质FeOOH 的质量为g。FeOOH 也能被 C 复原得到 Fe解析： 1FeOH 2 与氧气和水反应生成FeOH 3 ，化学方程式为4FeOH 2 O2 2H 2O=4FeOH 3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 绿矾 FeSO4 7H2 被氧化为 Fe3，检验绿矾是否变质的试剂

35、是KSCN可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2O 易变质， Fe溶液。检验绿矾是否完全变质即检验样品是否存在Fe2 ，可利用Fe2 的复原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 依据得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式。设样品中 FeCO3 的物质的量为 x mol ， FeOOH 的物质的量为y mol ，就116x 89y6.16x y 56解得 x，y，样品中杂质 FeOOH 的质量为 0.01 mol 89 g mol 1 0.89 g。答案： 14FeOH 2 O2 2H 2O=4FeOH 32KSCN溶液取少量样品溶于水

36、，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，就表示样品没有完全变质 或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，就样品没有完全变质3 4FeCO3 nH2OO2=4FeOOH 4CO2 4n2H 2O除去混合溶液中Fe3 、Fe2 的常用方法3Fe3 水解才能强， ， Fe3 几乎完全水解生成FeOH 3 沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2 杂质时，一般先向溶液中加入氧化剂如 H2O2，使 Fe2被氧化为 Fe3 ，然后加碱或盐调剂pH ，使 Fe3转化为 FeOH沉淀除去。(1) 除去 Mg 2 中混有的 Fe3 的方法向混合溶液中加入MgO 、MgCO 3、MgOH 2 中之一，与 Fe3 水解产生的 H 反

37、应，促进 Fe3 的水解，将 Fe3 转化为 FeOH 3 沉淀除去。(2) 除去 Cu2 中混有的 Fe3 的方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结向混合溶液中加入CuO、CuCO3 水解产生的3、CuOH 2、Cu2OH 2CO3 中之一，与 Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H3 沉淀而除去。 反应，促进 Fe3 的水解，将 Fe3 转化为 FeOH 3除去 Mg 2 中混有的 Fe2 的方法先加入氧化剂 如 H 2O2 将溶液中的 Fe2氧化成 Fe3 ，然后再按 1的方法除去溶液中的Fe3 。4除去 Cu2 中混有的 Fe2 的方法先加入氧化剂 如 H 2O2 将溶液中的 Fe2氧化成 Fe3 ，然后再按 2的方法除去溶液中的Fe3 。 课后达标训练 一、选择题1.2021 深圳一模 新修本草 是我国古代中药学著作之一，