新浙教版初中科学化学方程式及其相关知识点总结讲课稿.docx

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1、精品名师归纳总结中学化学学问点全面总结一、质量守恒定律:1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和 ”中。要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变 ”）。3、化学反应前后（ 1）肯定不变宏观：反应物生成物总质量不变。元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2）肯定转变宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变（ 3）可能转变：分子总数可能变二、化

2、学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（留意： a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义以 2H 2+O 2 = 点燃 = 2H 2O 为例宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言,分子个数比等于体积之比）各物质间质量比 （系数 相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式供应的信息包括哪些物质参与反应 （反应物） 。通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物） 。

3、参与反应的各粒子的相对数量。反应前后质量守恒,等等。5、利用化学方程式的运算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应2、氧化仍原反应氧化反应：物质得到氧的反应仍原反应：物质失去氧的反应氧化剂：供应氧的物质仍原剂：夺取氧的物质（常见仍原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应、金属活动性次序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtA

4、u金属活动性由强逐步减弱小结： 1、只有排在 H 前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常见物质的颜色、气味等： 红色：红 P、 Cu、Fe2O3红褐色： FeOH32+浅绿色： Fe 盐的溶液3+黄色： S、Fe 盐的溶液绿色： Cu2OH2 CO3紫黑色： KMnO4 晶体2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结蓝色： CuOH2、CuCO3、CuSO4. 5H2O、Cu紫红色： KMnO4 溶液黑色： C、Fe 粉、 CuO、MnO2、Fe3O4盐的溶液可编辑资料 - - -

5、 欢迎下载精品名师归纳总结白色： BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、CaOH2、CaCO3、KClO3、KCl 、NaCl、BaCO3、CuSO4、 Na2 CO3 等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2 、HCl、HNO3 等无色透亮：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg 汞（水银）CO2 二氧化碳（干冰）CO 一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气自然气）CaO氧化钙（生石灰）CaOH2 氢氧化钙（熟石灰、 消石灰） CaCO3 碳酸钙（石灰石、 大理石）Na

6、Cl氯化钠（食盐）KMnO4 高锰酸钾 （灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3 碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3 碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4. 5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）NH4 2SO4 硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2OH 2CO3 碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3 硝酸铵（硝铵）K2CO3 碳酸钾（草 木灰主要成分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结中学科学化学方程式及其相关学问点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（ OH ）2+CO2= CaCO 3 + H

7、2O（复分解反应） 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、镁带在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO （化合反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结=现象：发出刺眼的白光,生成白色粉末。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、水通电分解（或水的电解）2H 2O通电=2H 2 H2+ O 2 （分解反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结现象：阴极、阳极有大量的气泡= 产生相关学问点： （ 1）阳极产生氧气,阴极产生氢气。（2）氢气和氧气的体积比为2： 1,质量比为 1

8、：8。4、生石灰和水反应CaO + H 2O = Ca （ OH ） 2（化合反应）现象：白色粉末溶解,并放出大量的热相关学问点： （ 1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水。（2） 在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色。（3） 生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Cu + O 2加热=2CuO（化合反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结现象：紫红色物质逐步变成黑色粉末6、试验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2KClO 3MnO 2=2K

9、Cl + 3O 2（ 分解反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相关学问点： （ 1）二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度（ 2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有转变。（3）反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾 和二氧化锰的混合物,进行分别的方法是： （ 1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾。（ 2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O 2点燃=CO 2（化合反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结现象：在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光。相关学问点：反

10、应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2点燃=SO2（化合反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结现象：在空气中是发出柔弱的淡蓝=色火焰,在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰。相关学问点：该气体是导致酸雨的主要污染物。9、铁丝在氧气中燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Fe + 2O2点燃=Fe3O4（ 化合反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结现象：猛烈燃烧,火星四射=,生成一种黑色固体四氧化三铁相关学问点： （ 1）在做此试验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂

11、,目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。 （ 3）铁丝要绕成螺旋形以削减散热,提高温度。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10、磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃=2P2O5（化合反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结现象：产生大量而深厚的白烟。学问点：（ 1）烟是固体小颗粒。雾是液体小颗粒。（ 2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。11 氢气在空气中燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H 2 + O2现象：产生淡蓝色的火焰。点燃=2H 2O（化合反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相关学问点： （ 1）氢气是一种常

12、见的仍原剂。（ 2）点燃前,肯定要检验它的纯度。12、试验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+ H 2O + CO 2（复分解反应）现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生。相关学问点：碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。13、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaCO3高温=CaO + CO 2 （分解反应）相关学问点： （ 1）本反应是工业上制取CO 2 的原理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、甲烷在空气中燃烧CH 4 +

13、 2O 2现象：火焰光明呈浅蓝色点燃=CO 2 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相关学问点： （ 1）甲烷是自然气（或沼气）的主要成分,是一种干净无污染的燃料。（ 2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成。用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO 2 生成15、氧化铜与稀硫酸反应CuO + H 2SO4= CuSO 4+ H 2O（复分解反应） 现象：黑色粉末溶解,溶液变成蓝色16、氧化铜与稀盐酸反应CuO +2HCl= CuCl 2+ H 2O（复分解反应） 现象：黑色粉末溶解,溶液变成浅绿色17、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe +

14、CuSO4 = FeSO 4 + Cu（置换反应） 现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4 + 2NaOH =Cu （OH ） 2 +Na2SO4（复分解反应） 现象：有蓝色絮状沉淀生成。19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液FeCl3+3NaOH = Fe （ OH） 3+ 3NaCl （复分解反应） 现象：有红褐色絮状沉淀生成。20、用盐酸来清除铁锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O（复分解反应） 现象：铁锈消逝,溶液变成黄色。21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3（复分解反应

15、） 现象：有大量白色沉淀生成。相关学问点：试验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO 4 + 2HCl （复分解反应） 现象：有大量白色沉淀生成。=相关学问点：试验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23、胆矾受热分解CuSO4 5H 2OCuSO4+ 5H 2O（分解反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结现象：蓝色晶体逐步变成白色粉末,同时试管口有水滴生成。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结24、硫酸铜遇水变蓝CuSO4+ 5H 2O= C

16、uSO 4 5H 2O现象：白色粉末逐步变成蓝色相关学问点： （ 1）试验室常用 CuSO4 白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（ 2）试验室也用 CuSO4 白色粉末来吸取少量水分25、碳酸氢铵受热分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 4HCO 326、木炭和氧化铜高温反应C + 2CuO=高温=NH 3 + H 2O + CO 2（分解反应） 现象：有刺激性气味的气体生成2Cu + CO 2（置换反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质相关学问点：仍原剂：木炭。氧化剂：氧化铜可编辑资料 - - - 欢迎下

17、载精品名师归纳总结27、氢气仍原氧化铜H 2 + CuO点燃=Cu + H 2O （置换反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关学问点： （ 1）试验开头时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气。（ 2）试验终止后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。28、一氧化碳在空气中燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2CO + O 2现象：产生蓝色火焰点燃=2CO2（化合反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相关学问点： （ 1）一氧化碳

18、是一种常见的仍原剂。（ 2）点燃前,肯定要检验它的纯度。（ 3）一氧化碳是一种有剧毒的气体,它与血液中的血红蛋白的结合才能比氧气与血红蛋白的结合才能要强得多。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结29、一氧化碳仍原氧化铜=CO + CuOCu + CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结现象：黑色粉末逐步变成光=亮的红色物质 相关学问点：仍原剂：一氧化碳。氧化剂：氧化铜30、工业炼铁可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温3CO + Fe 2O=3=2Fe + 3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相关学问点：仍原剂：一氧化碳。氧化剂：氧

19、化铁附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：（1）生石灰： CaO氧化钙（ 2）熟石灰（或消石灰） ：Ca（ OH） 2氢氧化钙（3）食盐： NaCl氯化钠（ 4）干冰： CO2二氧化碳（5）纯碱： Na 2CO 3 碳酸钠（6）烧碱（或苛性钠、火碱） ： NaOH 氢氧化钠（7） 胆矾： CuSO4 5H2O 硫酸铜晶体（8） 石碱： Na 2CO 3 10H 2O 碳酸钠晶体 易风化 （9） 盐酸： HCl 氢氯酸（ 10）明矾： KAl （ SO4） 2 12 H2O硫酸铝钾晶体附：二、基本化学反应：1、 化合反应： （ 1）定义：（）基本形式：点燃点燃点燃2Mg+O 2=2MgOS+

20、O2 =SO 2C+O 2=CO 2点燃点燃点燃2C+O 2=2COCO 2+C=2CO4P+5O2=2P 2O5点燃点燃点燃3Fe+2O2=Fe 3O42H 2+O2=2H 2O2CO+O 2=2CO 2 CO 2+H 2O=H 2CO 3CuSO4+ 5H 2O = CuSO 4 5H2O2、 分解反应： （ 1）定义：（ 2）基本形式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结MnO 2Cu2OH 2CO3=2CuO+H 2O+CO 22KClO 3=2KCl+3O 2通电2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 22H 2O=2H 2 +O2H2CO 3=H 2O+CO

21、2NH 4HCO 3=NH 3 +H 2O+CO 2高温CaCO3=CaO+CO 2CuSO4. 5H2O=CuSO 4+5H2O3、 置换反应： （ 1）定义： （）基本形式： 酸与金属反应：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2Mg+H 2 SO4=MgSO 4+H 2Fe+H 2SO4 =FeSO4+H 22Al+3H 2SO4 =Al 2SO43+3H 2 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2Mg+2HCl=MgCl2+H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H 22Al+6HCl=2AlCl3+3H 2盐与金属反应Fe+CuSO4=FeSO4 +CuCuSO4+Zn=ZnSO 4+Cu

22、 HgNO 32+Cu=CuNO 32+Hg其他：高温H 2+CuO=Cu+H 2OC+2CuO=2Cu+CO 24、复分解反应： （ 1）定义：（2）基本形式： 酸与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe2O3+3H 2SO4=Fe2SO43 +3H 2OCuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2OZnO+2HNO 3 =ZnNO 33+H 2O酸与碱反应：CuOH 2+2HCl=CuCl 2+2H 2OCuOH 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H 2 SO4=Na2 SO4+2H 2O NaOH+HNO

23、 3 =NaNO 3+H 2OMgOH 2+2HNO 3=MgNO 32+2H 2O酸与盐反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3H2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2HCl碱（可溶）与盐（可溶）反应：FeCl 3+3NaOH=FeOH 3 +3NaClCaOH 2+Na2CO 3=CaCO 3 +2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CuSO4+2NaOH=CuOH 2 +Na 2SO4盐（可溶）与盐（可溶）反应：KCl+AgNO 3=AgCl +KNO 3NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO 3Na 2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2NaCl复分解反应的条件：满意以下任意一个条件（）有水生成（）有气体生成（）有沉淀生成可编辑资料 - - - 欢迎下载